九年级化学上册单元知识点归纳
九年级化学知识点归纳(上下册全)

5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项:①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
(2)、注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:称量仪器,一般精确到0.1克。
水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色)
九年级上册化学第一单元知识点归纳

九年级上册化学第一单元知识点归纳1.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇一化学是一门以实验为基础的科学1、学习化学的特点(三个关注):(1)关注物质的性质。
(2)关注物质的变化。
(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论。
2、科学探究的方法:(1)提出问题;(2)作出猜想或假设;(3)制定计划;(4)进行实验;(5)收集证据;(6)分析解释及结论;(7)反思与评价;(8)表达与交流;3、吸入的空气比呼出气体中氧气的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸气的含量少。
4、现在的化学实验室的前生是炼丹术士和炼金术士作坊。
2.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇二化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl3.九年级上册化学第一单元知识点归纳篇三1、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
2、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
3、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
4、物质组成与构成的三种说法:(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
5、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物:单质和化合物- 单质:由同种元素组成的物质- 化合物:由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义:原子或分子之间的化学键断裂和重新形成,形成新物质的过程- 化学反应的表示:化学方程式- 化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式:表示物质组成的符号表示法- 化学方程式:表示化学反应过程的方程式,包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭,也不会被创造,只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义:不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表:元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物:由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐:水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物:含碳元素的化合物,简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质:在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化:物质状态的改变,无新物质生成- 化学变化:有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳,学生应掌握这些基础知识,以便在化学学习中打下坚实的基础。
九年级上册化学知识点归纳第一单元

九年级上册化学知识点归纳第一单元课题 1 物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1. 物理变化:没有生成其他物质的变化。
例如:水的蒸发、蜡烛的熔化等。
特征是物质的形态或状态发生改变,但物质本身的种类不变。
2. 化学变化:生成其他物质的变化,又叫化学反应。
例如:铁的生锈、物质的燃烧等。
特征是有新物质生成,常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
二、物质的性质。
1. 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
2. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的探究。
1. 点燃前:观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度、溶解性等。
2. 燃烧时:观察火焰的分层情况,以及蜡烛燃烧过程中的变化,探究蜡烛燃烧产物。
3. 熄灭后:观察产生的白烟,并尝试点燃白烟。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
1. 收集气体:用排水法收集两瓶呼出的气体和两瓶空气。
2. 实验探究:分别比较两种气体中氧气、二氧化碳和水蒸气含量的不同。
课题 3 走进化学实验室。
一、常见仪器的名称和用途。
1. 反应容器:如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2. 存放药品的仪器:如广口瓶、细口瓶等。
3. 加热仪器:酒精灯。
4. 计量仪器:托盘天平、量筒等。
5. 分离物质的仪器:漏斗等。
二、化学实验基本操作。
1. 药品的取用。
固体药品:一般用药匙,块状固体可用镊子。
液体药品:倾倒法、滴加法。
2. 给物质加热。
酒精灯的使用:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭。
给固体加热:试管口略向下倾斜。
给液体加热:试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3,试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤。
仪器连接时,玻璃管要先用水润湿,然后轻轻转动插入。
九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
人教版九年级化学上册学习要点归纳

人教版九年级化学上册学习要点归纳第一单元走进化学世界1. 物质的组成和分类- 物质的组成:元素、分子、原子、离子- 物质的分类:纯净物、混合物、化合物、单质- 分散系:溶液、浊液、胶体2. 原子和分子- 原子的结构:原子核、电子- 元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称- 分子:保持物质化学性质的最小粒子第二单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质:不需要通过化学变化表现出来的性质- 化学性质:通过化学变化表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化:没有新物质生成的变化- 化学变化:有新物质生成的变化- 化学反应:物质之间相互作用的过程第三单元物质的制取和纯净1. 常见气体的制取- 实验室制取气体的方法:分解法、置换法、复分解法2. 物质的纯净- 过滤:分离不溶于液体的固体和液体- 蒸馏:分离沸点不同的液体- 萃取:利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,分离混合物第四单元化合物的化学性质1. 酸、碱、盐的化学性质- 酸:能释放出氢离子的化合物- 碱:能释放出氢氧根离子的化合物- 盐:由酸和碱反应生成的化合物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应:电子的转移- 氧化剂:接受电子的物质- 还原剂:提供电子的物质第五单元生活中的化学1. 食物中的化学- 营养素:蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质- 食品添加剂:改善食品品质、延长保存期的物质2. 生活中的化学- 洗涤剂:去除污渍的物质- 燃料:汽油、柴油、天然气等- 化肥和农药:促进植物生长、防治病虫害的物质以上是人教版九年级化学上册的研究要点归纳,希望对您有所帮助。
九年级上册化学第一单元知识点归纳

九年级上册化学第一单元知识点归纳九年级上册化学第一单元知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。
微观:构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。
微观:分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3 区别:化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
注意:(1)化学变化的基本特征:有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质:物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程:提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。
2 实验室药品取用的规则:“三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。
人教版初三化学九年级上册第一至四单元1-4单元知识点归纳提纲重难点汇总

6.制取氧气
①反应原理、发生装置及收集装置的选用和原因
②各种发生装置、收集装置的优缺点及注意事项
③检查装置气密性方法(试管、长颈漏斗、分液漏
斗)
④检验及验满氧气(分为排水法和排空气法)的操作
பைடு நூலகம்
第二单元
7.高锰酸钾制取氧气的实验步骤 8.实验注意事项: ①试管口放棉花的作用 ②试管口略向下倾斜的作用 ③导管口一开始有气泡不能收集的原因 ④先将导管移出水槽的原因 ⑤在水面下用玻璃片盖住瓶口的原因 ⑥集气瓶正放在桌面上的原因 9.氧气不纯的原因
第一单元
1.物理变化与化学变化;物理性质与化学性质 2.蜡烛燃烧的现象及结论 3.呼入呼出气体的操作、现象与结论 4.基本实验仪器与操作方法及注意事项(倾倒法、 量筒的使用、用酒精灯加热、检查装置气密性)
第二单元
1.测定空气中氧气含量 ①实验现象,原理,结论,水的作用 ②误差分析:小于和大于五分之一原因 ③不能选择铁丝,硫,碳作为反应物的理由
1.过滤
第四单元
①实验用品和仪器
②一贴二低三靠的具体操作
③玻璃棒的作用
④滤液浑浊的原因
2.吸附的作用及吸附剂
3.硬水和软水的定义及检验
4.蒸馏实验
第四单元
①实验原理及主要仪器名称
②沸石的作用
③冷凝管中水流方向
④温度计的位置
5.制取蒸馏水简易装置
①长导管的作用
②烧杯中水的作用
6.氢气燃烧
第四单元
2.物质分类:纯净物、混合物
3.氧气、氮气的用途及对应性质
第二单元
4.木炭,硫,铁在空气和氧气中燃烧实验 ①在空气中和氧气中燃烧的实验现象 ②在空气中和氧气中燃烧现象差别的原因 ③实验注意事项如水的作用,火柴的作用,盘 成螺旋状的作用,缓慢伸入的作用
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九年级化学上册单元知识点归纳
走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
概念:物理变化——没有生成的变化。
例:石蜡熔化、
化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、
判断变化依据:是否有其它物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化
相互关系:常常伴随发生,有化学变化则一定有,有物理变化则不一定有。
化学变化伴随现象:、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质:物质不需要就表现出的性质。
包括:、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在中表现出的性质。
、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的
区别与联系。
联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质,以为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
状态:
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
.
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为..三层
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆
外焰温度最高
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有
白烟是石蜡的。
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
原理:
①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧,供给呼吸。
现象和结论:
①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中co2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
鉴别氧气和二氧化碳的方法:
方法①:;
方法②:
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器
初中化学实验常用仪
可直接受热的:,,,
能间接受热的:,,
常存放药品的仪器:、、、
用加热仪器:酒精灯
计量仪器:托盘天平、
仪分离仪器:漏斗
取用仪器:、、
器夹持仪器:试管夹、铁架台
其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器:、、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
试管
用途:①在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
②溶解少量固体。
③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。
注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先预热,然后才能集中受热,以防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上。
试管夹应夹在的中上部。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3,使试管与桌面
约成45°的角度,管口不能对着自己或别人。
烧杯
用途:①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀,加液量一般不超过容积的1/3。
烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶。
用途:①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
锥形瓶用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,加热时溶液的量不应超过容积的2/3
胶头滴管用途:吸取和滴加少量液体。
注意:①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他
药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不能用水冲冼。
量筒用于量取一定量体积液体的仪器,精确到毫升。
注意:①不能在量筒内稀释或配制溶液,不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒;读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
托盘天平:称量仪器,精确到克。
酒精灯用途:化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立放在试验台上,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯。
⑥酒精灯的外焰最高,应用外焰部分加热。
要先预热再集中加热。
要防止灯芯与热的玻璃器皿接触
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
玻璃棒用途:、。
注意事项:①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时洗干净二、药品的取用规则
“三不准”原则:不尝、不触、不闻。
即:①②③
用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2l,固体盖满试管底部即可。
剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。
步骤:
①瓶盖在实验台;
②倾倒液体时,应使,
③瓶口试管口,地将液体注入试管内;
④倒完液体后,应盖上瓶塞,标签向外放回原处。
注意事项:使用量筒时,要做到:②读数时,视线应与凹液面的保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积读数
五、固体试剂的称量
仪器:托盘天平、药匙
步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:①左物右码:添加砝码要用不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量:干燥固体可放在称量,易潮解药品要放在称量。
七、简易装置气密性检查:步骤:①连接好装置;②将导管的一端浸入水中;③用手紧握试管;④过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤:
清洗干净的标准是:
九、过滤:是分离的一种方法。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十二、气体的验满:
o2的验满:。
co2的验满:。