福建省莆田市第二十五中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题(原卷版)
福建省莆田市第二十五中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题1．下列物质属于纯净物的是 （ ）A ．冰水混合物B ．爆鸣气C ．天然气D ．纯净的无污染的空气2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2=====△ CuO+H 2O 分解反应C ． Fe 2O 3+3CO =======高温2Fe+3CO 2 置换反应 D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应3．下列说法正确的是 （ ）A ．1 molH 2的质量是1 gB ．1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1 C ．Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －1 4．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是( )A 、NaClB 、 BaCl 2C 、CuCl 2D 、KCl5．下列实验操作正确的是（ ）A ．用托盘天平称取1.06gNa 2CO 3固体B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水C ．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D ．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液6．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）A ．稳定性B ． 透明度C ． 分散质粒子的直径大小D ． 颜色7．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 （ ）A．H2B．O2 C．Cl2 D．HCl8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．2L物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AC．常温下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A9．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023D．6.02×102310．下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11．①花生油和水混合液②39％的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、过滤、分液12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是13．4 mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：A．4 mol·L－1B．0.2mol·L－1C．2 mol·L－1D．0.4 mol·L－114．下列电离方程式正确的是（）SO4 2H+ + SO42 －B．BaCl2＝Ba2+ + 2Cl－A．HC．NH3•H2O ＝NH4+ + OH－D．Na2CO3＝Na+ + CO32－15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B．CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2OC．2KClO3加热2KCl + 3O2↑D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L NaCl 溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液17．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：18．下列式子中不正确的是（ ）19．据报道，月球上有大量32He 存在，32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述正确的是（ ）A ．32He 和31H 互为同位素B ．32He 原子核内中子数为2C ．32He 原子核外电子数为2D ．32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子20．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 ( )A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H ＋D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀21．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）A ． 倾出标线以上的液体B ． 吸出标线以上的溶液C ． 影响不大，不再处理D ． 重新配制22．下列物质中，不能导电的电解质是A ．氯酸钾溶液B ．澄清石灰水C ．酒精D ．氯化钠晶体23．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）A．Cl2→ Cl-B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO224．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸25．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl二、填充题（计6小题，共50分）26．（4分）微粒A X2-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为。
27．（6分）写出下列物质的电离方程式Na2SO4：____________________________________Ba（OH）2：______________________________H2SO4：_________________________________；28．（6分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为________ ___；（2）30Si的原子的中子数为_________;（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）除去石灰水中悬浮的大理石颗粒。
29．(8分)工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应_______（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点（选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价。
这一类型的化学反应称为歧化反应。
30．（12分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100 mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，不需要．．．使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时俯视刻度线（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（填序号）A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g31．(14分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
（1）漂白粉的主要成分为_____、_______，工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式_____________________________，_____________________________。
（3）工业上制取氯气的化学方程式为___________________________________，实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________：。
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2015—2016学年上学期高一化学月考试卷 （总分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（非选择题，共40分） 一、选择题（分×；计分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于纯净物的是 （ ）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） A．CO2+H2O====H2CO3化合反应 B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应 2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 4、某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是( )A、NaClB、BaCl2C、CuCl2D、KCl 5、下列实验操作正确的是（ ） A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ） A稳定性 B透明度 C分散质粒子的直径大小 D. 颜色7、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 （ ）A、H2B、O2C、Cl2D、HCl 8、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA C．下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA A . 分液、过滤、蒸馏 B. 过滤、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、过滤、分液 12． 13、4 mol·L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：A、4 mol·L－1B、0.2mol·L－1C、2 mol·L－1D、0.4 mol·L－1 ）A. H2SO4 2H+ + SO42 －B. BaCl2＝ Ba2+ + 2Cl－C. NH3 ?H2O ＝ NH4+ + OH－D. Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－ 15、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2OC. 2KClO3加热2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 16、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 17、如图所示，下列实验操作与方法正确的是： 18、下列式子中不正确的是（ ） 19、据报道，月球上有大量He存在，He可以作为核聚变材料。
莆田市人教版高一第二学期第二次月考化学试卷
莆田市人教版高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A ．39.2g B ．44.8gC ．58.8gD ．66.4g【答案】C 【详解】合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L ，物质的量为0.3mol ，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol ，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al 3+ 、 Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu 共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol ，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH -)=1.2 mol ，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C 正确； 故答案选C 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
福建省莆田市第二十五中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
福建省莆田市第二十五中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
【化学】福建省莆田市第二十五中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题
莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期中考试卷高二化学一、选择题1、下列能将化学能转化为电能的装置是（）2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液4、下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（）A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是[ ]A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H +＋2e -＝H 2↑D.4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑7、NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的（ ）A ．使用催化剂并不能改变反应速率B ．使用催化剂可以加快反应速率C ．降低压强能加快反应速率D ．降温可以加快反应速率8、100mL6mol/LH 2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A ．把锌粉改为锌粒B ．水C ．碳酸钠（固体）D ．降低反应体系温度 9、反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是( )A ．增加A 物质的量B ．降低温度C ．压缩反应容器体积D ．消耗掉部分B 物质10、设C+CO 2== 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N 2+3H 2 =2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
福建省莆田二十五中2015_2016学年九年级化学上学期第二次月考试题(含解析)新人教版
2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项）1．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物2．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应3．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（）A．O2B．N2C．SO2D．CO24．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．酒精 D．汽油5．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮6．下列途述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的7．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫8．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是（）A．水力发电 B．燃煤发电 C．风力发电 D．燃气发电9．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳10．下列关于石油的叙述中不正确的是（）A．石油是一种化工产品B．石油是一种混合物C．可利用石油产品发电D．将石油分馏可得到多种产品11．卫生部最新规定：2011年5月l日起，室内公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A．B．C．D．12．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）A．砍掉树木形成隔离带B．用二氧化碳灭火器灭火C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．消防队员用高压水枪灭火13．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满14．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物15．如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成C．构成它们的原子数目不同D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同二、解答题（共5小题，满分70分）16．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：（1）能使带火星的木条复燃的是；（2）能用于灭火的是；（3）属于有毒气体的是；（4）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是；（5）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式是；（6）能使澄清石灰水变浑浊的是；（7）能使紫色石蕊溶液变成红色的是，它与水反应的化学方程式是．17．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O．请计算：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少．18．莆田市电力能源“水火风气”齐辉，主要的电站（厂）有：仙游九仙溪水电站、湄洲湾火电厂（燃烧煤）、南日风力发电厂、莆田燃气电厂（燃烧天然气）等．（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、和天然气．（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为．19．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．老师告诉同学们在家里自制汽水的配方如右图所示，其中小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称．【设计方案】为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小青、小燕和小苗设计了如下三个实验方案：小青：打开汽水瓶盖，在瓶口放一个燃着的小木条，观察到的现象是；小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液；小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是：；【方案评价】老师指出，以上三个方案中，只有一个方案是正确的，即（填“小青”或“小燕”或“小苗”）的方案是正确的．你认为另外两个方案不正确的理由是：．【反思拓展】你认为自制汽水中的二氧化碳是配方中的反应生成．20．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是：（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是．二氧化锰固体在该反应中起作用，在反应前后不变．（3）选择制取气体的发生装置时，应该考虑的因素有：，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得甲烷，选用的发生装置是（填序号），选择气体的收集装置要考虑的因素有：．（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号），实验室进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是，因为．若选择G图装置收集SO2，（SO2密度比空气大）气体应该从口（填“a”或“b”）进入．（5）某同学收集一瓶氧气做木炭在氧气中燃烧的实验，未看到发出白光的现象，其原因可能是（写一条），进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是．2015-2016学年福建省莆田二十五中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题仅有一个正确选项）1．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项错误．B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项正确．C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误．D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是清除了可燃物，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．2．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，此反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，据此由反应特征、结合四种基本反应类型确定该反应的类型即可．【解答】解；钟乳石的形成与CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2有关，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选A．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．3．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（）A．O2B．N2C．SO2D．CO2【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．【解答】解：A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；B、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故B不符合题意；C、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故C不符合题意；D、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故D符合题意．故选：D．【点评】本题考查了常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．酒精 D．汽油【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与环境保护．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故A正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故D错误；故选A．【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．5．造成酸雨的主要物质是（）A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据已有的知识进行分析解答，造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，据此解答．【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，观察选项，故选D．【点评】本题考查的是造成酸雨的气体的成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列途述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的【考点】物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发．【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．【解答】解：A、化学变化过程中既有放热现象，如：燃烧反应，金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等．同时也有吸热现象，比如大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应等．B、在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热．碳酸钙的分解反应．C、化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的．D、不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的．故选C．【点评】解答此类题型时，在掌握能量来源和利用的基础的同时，可以借用排除法进行筛选，即可选出正确的答案．7．引起煤气中毒的物质是（）A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫【考点】一氧化碳的毒性．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的知识进行分析，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体．【解答】解：煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A．【点评】本题考查了一氧化碳的毒性，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．已知产生相同电能时，天然气排放的CO2仅为煤的一半左右．为了响应哥本哈根气候变化会议提出的减少温室气体排放的号召，在大力发展我市经济的同时，应注意调整能源结构，你认为应严格控制发展的一种能源是（）A．水力发电 B．燃煤发电 C．风力发电 D．燃气发电【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据应控制污染严重的能源来考虑；【解答】解：严格控制发展的一种能源是污染严重的能源，水力发电、风力发电没有污染，燃气发电污染很小，由于煤中不仅含有碳元素，还含有硫、氮等元素燃烧后产生大量的二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，所以要控制使用；答案：B【点评】本题从生活的实际出发，考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，关于温室效应的考查诣在提高人们的环保意识，倡导低碳生活习惯，难度不大．9．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】课本知识同类信息．【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故A错误；B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故B错误；C、甲烷具有可燃性，因此甲烷与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故C正确；D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误；故选C．【点评】本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度．10．下列关于石油的叙述中不正确的是（）A．石油是一种化工产品B．石油是一种混合物C．可利用石油产品发电D．将石油分馏可得到多种产品【考点】石油的组成；纯净物和混合物的判别；石油加工的产物．【专题】化学与能源．【分析】根据已有的石油的知识进行分析，石油是混合物，其中的成分可以通过分馏获得，得到的物质是有用的能源和化工原料．【解答】解：A、石油是重要的化工原料而不是化工产品，故A错误；B、石油是混合物，故B正确；C、可利用石油产品发电，故C正确；D、石油是混合物，将石油分馏可得到多种产品，故D正确．故选：A．【点评】本题考查了石油的有关知识，完成此题，可以依据已有的石油知识进行．11．卫生部最新规定：2011年5月l日起，室内公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合题目要求来进行分析回答本题．【解答】A、图为禁止吸烟标志，故选项正确．B、图为塑料制品回收标志，故选项错误．C、图为禁止放易燃物标志，故选项错误．D、图为节约用水标志，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，解这类题时，明确各个标签所代表的含义是解题的关键．12．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）A．砍掉树木形成隔离带B．用二氧化碳灭火器灭火C．用锅盖盖灭着火的油锅 D．消防队员用高压水枪灭火【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．【解答】解：A、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故A正确；B、用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故B错误；C、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故C错误；D、消防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故D错误．故选：A．【点评】灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下．13．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满【考点】仪器的装配或连接；固体药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据在把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断；D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C、向试管中装块状石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C．现象②③说明物质燃烧需要氧气D．现象③说明红磷不是可燃物【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】科学探究．【分析】A、现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；B、现象②是因为没有达到着火点，现象①是因为满足燃烧的条件；C、现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；D、红磷是可燃物．【解答】解：A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件，水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；B、现象①是因为满足了燃烧的三个条件，现象②是因为没有达到着火点，说明燃烧需要温度，故B 正确；C现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触，因此不能说明物质燃烧需要氧气，故C错误；D、水中上的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选B．【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况．15．如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图．它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成C．构成它们的原子数目不同D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】观察金刚石、石墨、C60的结构示意图可知，由于原子排列不同，彼此间物理性质有差异，它们是由同种的碳原子构成，原子的大小相同，组成元素相同．【解答】解：根据图示可知金刚石、石墨、C60的原子排列方式不同．造成金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异的主要原因是：碳原子排列方式不同．故选D．【点评】主要考查了碳元素组成的单质．碳元素的单质由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．二、解答题（共5小题，满分70分）16．选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：（1）能使带火星的木条复燃的是氧气；（2）能用于灭火的是二氧化碳；（3）属于有毒气体的是一氧化碳；（4）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气；（5）能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式是2CO+O22CO2；（6）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；（7）能使紫色石蕊溶液变成红色的是二氧化碳，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；光合作用与呼吸作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；性质决定用途；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据氧气有助燃的性质分析；（2）根据二氧化碳不支持燃烧分析；（3）一氧化碳有毒；（4）绿色植物进行光合作用吸收水和二氧化碳；（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳；（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（7）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红．【解答】解：（1）氧气可以助燃，所以可使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳不支持燃烧，所以可以灭火．（3）一氧化碳有毒，（4）绿色植物进行光合作用吸收水和二氧化碳；生成有机物和氧气；（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式是2CO+O22CO2；（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（7）二氧化碳通入水中可以使紫色石蕊试液变红，它与水反应生成了碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故答案为：（1）氧气；（2）二氧化碳；（3）一氧化碳；（4）二氧化碳；氧气；（5）一氧化碳；2CO+O22CO2；（6）二氧化碳；（7）二氧化碳；CO2+H2O═H2CO3．【点评】解答此题要了解一氧化碳、二氧化碳、氧气的性质，并且熟悉化学方程式的书写．17．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O．请计算：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算二氧化碳的质量．【解答】解：设固定二氧化碳的质量为x，CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O，44 60x 120t=，x=88t，答：可以固定88g二氧化碳．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．18．莆田市电力能源“水火风气”齐辉，主要的电站（厂）有：仙游九仙溪水电站、湄洲湾火电厂（燃烧煤）、南日风力发电厂、莆田燃气电厂（燃烧天然气）等．（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、煤和天然气．（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ．【考点】化石燃料及其综合利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与能源；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据三大化石燃料的种类，进行分析解答．（2）天然气主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式即可．【解答】解：（1）煤、石油、天然气当前世界上最重要的三大化石燃料．（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：（1）煤；（2）CH4+2O2CO2+2H2O．【点评】本题难度不大，了解世界上三大化石燃料的种类，掌握化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．19．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究．老师告诉同学们在家里自制汽水的配方如右图所示，其中小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称．【设计方案】为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小青、小燕和小苗设计了如下三个实验方案：小青：打开汽水瓶盖，在瓶口放一个燃着的小木条，观察到的现象是木条熄灭；小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色；小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；。
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物 练习题含答案解析
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物 练习题及答案
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
福建省莆田市第二十五中学2016届高三化学上学期期中试题
莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期中考试卷高三化学相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关电池的说法不正确的是 ( )。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气D．氢气4.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag ＋ZnO，下列说法正确的是( )A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小 D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
莆田二十五中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2015—2016学年福建省莆田二十五中高一（上）期末化学试卷一、选择题1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出．这种分离方法在化学上称为（)A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶2．下列关于钠的叙述错误的是()A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（)①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤4．下列说法不正确的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．水可与金属钠反应放出氢气D．金属钠保存在煤油中5．下列说法不正确的是（）A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是（）A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO37．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2中氧的化合价为﹣28．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（)A．蒸发皿;蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗;加萃取剂，振荡静置后分液9．用作麻醉剂的氯仿（CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)（）A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液10．向盛有溴化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（)A．上层紫色,下层无色 B．上层近无色,下层橙红色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫红色11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂是（)A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液12．下列各组物质中，互为同位素的是()A．O2、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T213．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al,该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．1814．下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降15．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L16．下列分散系中，不能发生丁达尔效应的是(）A．豆浆B．牛奶C．Ca(OH）2悬浊液D．烟、云、雾17．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时,产生的现象相同D．Fe(OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的18．下列属于氧化还原反应的是(）A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O2CO219．下列符合实际并用于工业生产的是(）A．电解氯化钠水溶液来制金属钠B．氢气和氯气混合后光照制氯化氢C．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D．氯气和石灰乳作用制漂白粉20．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．21．金属钠着火时,能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙22．无色溶液中可以大量共存的是（）A．Fe3+ Cl ﹣Na+SO42﹣B．MnO4﹣K+Cl﹣Na+C．NH4+SO42﹣OH﹣Na+D．CO32﹣HCO3﹣K+Na+23．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水24．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A．C B．MgO C．MgCO3D．Mg3N225．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO3二、填空题26．实验室制取蒸馏水时,实验开始前，需加入沸石,目的是防止发生,冷凝水流向与蒸气的流向填(相同或相反)．27．碳酸钠的俗名为：除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：发生的化学方程式为：．28．海洋中含碘丰富,其中碘以I﹣形式存在．某实验提取碘的流程如图所示．(1)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是．①贝壳②紫菜③鱼④海带（2）图中海藻灼烧成灰的目的是指出实验操作①的名称．(3)下列有机溶剂不能用来提取碘的是A．汽油B．四氯化碳C．酒精．29．常温下钠与水可以剧烈反应，钠的密度比水,熔点比较，融化成光亮的小球是由于在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释．30．请书写出下列反应的离子方程式碳酸钙加入过量的盐酸锌粉与稀硫酸反应盐酸和氢氧化钠反应．三、实验题31．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时,如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误．①；②；③；④实验室制取氯气的化学方程式：．因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除，用除，其顺序是先通过，再通过．可用排空气法收集氯气．因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为，用湿润的KI淀粉试纸检验,现象是试纸变，有关反应的化学方程式为．附加题．（2015秋莆田校级期末）如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．仪器C的名称是；水槽中应盛放的是;烧杯中盛放的是；（2）在收集氯气时，应打开，关闭_．当氯气收集完毕时打开，关闭．（填A或B或C）2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上,可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出．这种分离方法在化学上称为（）A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】利用日光、风力蒸发浓缩海水,使食盐达到饱和后结晶析出,为可溶性固体与液体的分离，以此来解答．【解答】解：利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的分离，则原理为蒸发结晶，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点,把握信息及混合物分离方法和原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列关于钠的叙述错误的是(）A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色,则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中,工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答．【解答】解:A．因钠活泼,易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃,可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确;B．钠性质活泼，用热还原法不能制得钠，应用电解的方法制备，故B正确；C．钠元素焰色反应为黄色,焰色反应为元素的性质，故C正确；D．少量钠可保存在煤油中，故D错误．故选D．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累,难度不大．3．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时,在混合气体的下部,所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．4．下列说法不正确的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．水可与金属钠反应放出氢气D．金属钠保存在煤油中【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．依据过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气解答；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C．依据钠与水反应产物解答；D．钠性质活泼,容易与空气中水、氧气反应，且密度大于煤油,与煤油不反应．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠,故B错误;C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，且密度大于煤油,与煤油不反应，将钠存防止煤油中,能够起到隔绝空气的作用，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查钠及其化合物性质，明确过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．5．下列说法不正确的是(）A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸钠碱性太强；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠；C．依据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的性质解答；D．镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反应．【解答】解：A．碳酸钠碱性太强，用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症应选择碳酸氢钠，故A正确；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，导致切面变暗，故B正确;C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,常用作发酵粉，故C正确；D．镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反应，所以金属镁在空气中燃烧的产物含有氧化镁，氮化镁和碳，为混合物,故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、镁、碳酸盐的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别,题目难度不懂得．6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是(）A．NaOH B．NaCl C．NH3H2O D．NaHCO3【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．【解答】解：A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B．NaCl不与氯气反应,且NaCl溶液抑制氯气的溶解,则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气,故C错误；D．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大．7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2中氧的化合价为﹣2【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．依据发生反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解答；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应中，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂,生成1mol氧气,转移电子数都是2mol；D．依据化合物中，各元素化合价代数和为0解答．【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2中钠元素化合价为+1价,则氧的化合价为﹣1,故D错误；故选:C．【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠的结构及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．8．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（）A．蒸发皿;蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗;加萃取剂,振荡静置后分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，实验室从该溶液中提取溴,应先萃取后蒸馏，以此来解答．【解答】解:氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴,实验室从该溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，需要加萃取剂，选择分液漏斗萃取、振荡静置后分液，最后蒸馏可得到溴，故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择，题目难度不大．9．用作麻醉剂的氯仿（CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)（）A．酚酞试液B．用石蕊溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,加入石蕊溶液变红等，以此来解答．【解答】解：A．加入酚酞，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化,故A错误;B．氯仿被氧化时生成HCl，加入石蕊，溶液变红,可检验，故B正确；C．氯化氢与NaOH溶液反应,没有明显的现象，不能用来检验，故C错误；D．用硝酸酸化后的Ba(NO3）2溶液，不反应，无法检验氯仿是否变质，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯仿是否变质的实验设计,把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．10．向盛有溴化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（）A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层橙红色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫红色【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据氯气具有强的氧化性，与溴化钾溶于反应生成单质溴,单质溴易溶于有机溶剂而显橙色，CCl4不溶于水,密度大于水分析解答．【解答】解:氯气具有强的氧化性，通入溴化钾溶于发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后,溴由被萃取到CCl4层，所以看到的现象是溶液分层，上层为无色的水层，下层为橙色的溶有溴的CCl4层，故选B．【点评】本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，题目难度不大,熟悉氯气的性质,明确溴在CCl4中溶解度大是解题的关键．11．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中,能生成I2、Br2,二者颜色不同,还可加入AgNO3溶液和稀HNO3,可分别生成不同颜色的沉淀,两种检验方法相比,第二种检验方法更好,以此解答该题．【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入CCl4溶液，都不反应，且溶液分层，显现相同，不能鉴别,故C错误；D．加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I﹣，但Cl﹣、Br﹣不能鉴别，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的鉴别,侧重卤素元素的性质的考查，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法,可以从离子还原性以及单质氧化性进行检验．12．下列各组物质中,互为同位素的是(）A．O2、O3、O4B．12C、13C、14C C．H2O、D2O、T2O D．H2、D2、T2【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成,不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．O2、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质,互为同素异形体，故A错误；B．12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素,故B正确；C．H2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误;D．H2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，故选B．【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．13．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al,该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子中:质子数是13，质量数是27,中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：2713Al中质子数是13，质量数是27,中子数=质量数﹣质子数=27﹣13=14，故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．14．下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性下降【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．【解答】解:A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO 和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解,发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D．HClO不稳定,分解生成HCl,溶液pH减小,酸性增强,故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，本题注意把握酸性及HClO的不稳定性、漂白性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3。
福建省莆田市第二十五中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 Na:23 C:12一、选择题（每小题只有一个正确的答案符合题意。
3分×18=54分）1、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）【答案】A【解析】试题分析：A、2CO+O2=2CO2, 既是化合反应，又是氧化还原反应，A项正确；B、CaO+H2O=Ca(OH)2,属于化合反应但不属于氧化还原反应，B项错误；C、C+H2O=CO+H2，属于氧化还原反应但不属于化合反应，C项错误；D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,即不是化合反应，又不是氧化还原反应，D项错误；答案选D。
考点：考查四大基本反应类型与氧化还原反应2、在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物【答案】C【解析】试题分析：O3是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，C项正确；答案选C。
考点：考查物质分类3、下列叙述中正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g·mol-1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H+的摩尔质量为1g·mol-1【答案】D【解析】试题分析：A、质量的单位是g，A项错误；B、摩尔质量单位是g·mol-1，B项错误；C质量与相对分子质量的单位不相同，C项错误；D、H+的摩尔质量为1g·mol-1，D项正确；答案选D。
考点：考查物质的量与摩尔质量4、物质的量相同的不同物质其关系是（）A．两者质量一定相等B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等D．标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol【答案】A【解析】试题分析：A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nNA所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。