实验室液体溶液配制方法及技巧
实验2溶液的配置
实验 2 溶液的配制一、实验目的1．学习溶液配制方法；2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。
二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。
一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。
一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。
一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。
标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。
“粗配精标”方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标” ）。
直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。
无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。
实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。
在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。
1.由固体试剂配制溶液（1）质量分数溶质 A 的质量分数w为溶液L中溶质的质量m A与溶液的质量m L之比：w m A m LL A S A Lw (A S由于 m 为溶质质量 m 和溶剂S的质量m之和，所以，m =w m=m+ m )，即m A wm S w S V S 1 w 1 w式中ρρ为 1（ 3.98°C 时水的密度值）。
和 V 为溶剂的密度和体积。
如果溶剂是水，取S S S根据计算结果，称取需要量的溶质A，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。
将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。
（ 2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c，体积为 V，则需要溶质 A 的质量m A为m A= cVM式中 M为溶质A的摩尔质量。
溶液的配制知识点总结
溶液的配制知识点总结一、实验室常用的溶液配制方法1. 一般常用的溶液配制方法有称量法、容量法、稀释法和溶解法等。
2. 称量法是以称量原料或溶质的固体质量为基础进行的配制方法。
一般是先称取固体溶质，然后溶解在适量水中，最后通过加水至所需体积。
称量法适用于精确配制浓溶液，如标准溶液。
3. 容量法是将一定体积的液体容器作为固定标准，向其中加入一定的溶质质量，配制所需浓度溶液。
容量法适用于精确配制稀溶液和标准溶液。
4. 稀释法是将浓溶液通过加入适量的溶剂稀释至所需浓度的溶液。
稀释法适用于大容量的常用溶液的制备。
5. 溶解法是将一定物质溶解在一定量的溶剂中，调整浓度以得到所需的溶液。
溶解法适用于一些易溶于水的化合物，如盐酸、硫酸等。
二、溶液配制中的注意事项1. 必须使用准确的称量器具和标定过的量筒、瓶口样品瓶，避免实验操作中的误差，以获得准确的结果。
2. 在称量试样时，应使用分析天平，掌握其精确误差，保证称取样品的准确性。
3. 在配制溶液时，应按配制的要求逐步加入试剂，并用加热或者搅拌等方法辅助溶解(如需)。
4. 在溶解固体试样时，应用少量溶剂先将试样湿润，然后加入余量溶剂继续溶解，以达到均匀溶解的效果。
5. 配制标准溶液时，必须使用精密的电子天平和标定过的量筒，严格按照标准操作步骤进行。
6. 在配制酸碱溶液时，要注意操作安全，必须佩戴防护装备，避免酸碱飞溅伤人。
7. 配制有毒、易挥发、易揮发、强臭、强酸、强碱等有害试剂时，应准备好防护措施，如通风设施、防护服等。
三、常用的溶液计算方法1. 浓度的计算：溶液的浓度通常用摩尔浓度(M)或质量浓度(g/L)表示，计算公式为C=n/V或C=m/V。
2. 溶液的稀释计算：浓度为C1的溶液，向其中加入V1体积的溶剂后，溶液的浓度变为C2，按C1V1=C2V2进行稀释计算。
3. 溶质的质量计算：获得溶液质量m，浓度C，溶液体积V后，可以按m=C×V进行溶质质量的计算。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
配制溶液的方法
配制溶液的方法溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成，可以是固体、液体或气体。
配制溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
下面将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、溶液的配制原理。
在配制溶液之前，首先要了解溶液的配制原理。
通常情况下，我们需要根据实验要求精确地配制出一定浓度和体积的溶液。
配制溶液的基本原理是根据溶质的质量或摩尔数，按照一定的比例加入溶剂中，然后充分搅拌使其溶解均匀。
二、常见溶液的配制方法。
1. 固体溶液的配制。
对于固体溶液的配制，首先需要称取一定质量的固体溶质，然后加入一定体积的溶剂中，通过搅拌或加热使其充分溶解。
在配制过程中，需要注意固体溶质的溶解度和溶解温度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的溶液。
2. 液体溶液的配制。
液体溶液的配制相对简单，通常是直接按照一定比例混合不同体积的溶质和溶剂。
在配制过程中，需要注意不同液体溶质的密度和相容性，选择合适的容器进行混合，并充分搅拌使其均匀混合。
3. 气体溶液的配制。
气体溶液的配制通常需要通过气体通入溶剂或溶质溶解的方式进行。
在配制过程中，需要注意气体的通入速度和溶解度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的气体溶液。
三、配制溶液的注意事项。
1. 选择合适的容器，配制溶液时，需要选择干净、无污染的容器，避免对溶液造成污染。
2. 控制溶质的质量或摩尔数，在配制溶液时，需要准确称取溶质的质量或摩尔数，确保溶质的添加量准确。
3. 充分搅拌或加热，在溶质加入溶剂后，需要充分搅拌或加热使其充分溶解，确保溶液的均匀性。
4. 注意溶解度和溶解温度，在配制固体溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，选择合适的溶剂和配制条件。
5. 校正溶液的浓度和体积，配制完成后，需要对溶液的浓度和体积进行校正，确保符合实验要求。
以上就是配制溶液的方法，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
在实际操作中，需要根据实验要求选择合适的配制方法，并严格按照操作步骤进行操作，确保配制出符合实验要求的溶液。
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法
![[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法](https://img.taocdn.com/s3/m/61b91a39172ded630a1cb654.png)
[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法一：铬酸洗液:配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如,配制12%的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓硫酸：３４０mL，边加边搅拌，冷后装瓶备用。
二：碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。
配法：取高锰酸钾（KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入１０％氢氧化钠（NaOH)１００mL。
三：纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸（HCL）或浓硫酸（H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人）。
纯碱洗液多采用１０％以上的浓烧碱（NaOH)、氢氧化钾（KOH)或碳酸钠（Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。
四：碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污；由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡；须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效五：碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100ml10%氢氧化钠溶液清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质；浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去六：磷酸钠洗液57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中清洗玻璃器皿上的残留物；浸泡数分钟后用刷子刷洗七：酸性硫酸亚铁洗液含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑；浸泡后洗刷八：硝酸－过氧化氢洗液15%－20％的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物久存易分解，应存放于棕色瓶九：有机溶剂如三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收十：硫代硫酸钠洗液10%的硫代硫酸钠溶液。
实验室溶液配制技巧
实验室溶液配制技巧-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII实验室溶液配制技巧液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。
液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶液是混合物。
种类分为：一般溶液和标准溶液。
一般溶液只是专指液体溶液。
一般溶液的配制过程1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8.装瓶，贴签。
举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克；第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
配制一定物质的量的溶液步骤
配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。
在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。
无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。
下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。
1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。
这将决定你需要多少溶质和溶剂。
2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。
确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。
3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。
通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。
4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。
在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。
6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。
以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。
配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。
希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。
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实验室液体溶液配制方法及技巧
摘要:液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置时间关键词:液体溶液配制方法
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
溶液是混合物。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
1 液体溶液配制过程
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容
量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏p将100 g二水合氯化钡溶于约800 mL水中,加热有助于溶解,冷却并稀释至1 L。
2.1.2 质量分数ω
ω=m1/m2
ω为欲配制的质量分数；
m1为欲配溶液溶质的质量；
m2为欲配溶液质量;
例:1%淀粉指示液。
称取1 g可溶性淀粉用少量水调成糊状,再用刚煮沸水冲稀至100 mL。
2.1.3 物质的摩尔浓度C
公式m=C×V×M/1000
m为需称取的质量;
C为欲配溶液浓度;
V为欲配溶液体积;
M为摩尔质量。
例:预配0.5 mol/L的碳酸钠溶液500 mL,该称取碳酸钠多少克？
代入公式m=0.5 mol/L×500 mL×106 g/mol/1000=26.5 g
2.2 液体试剂的配制
2.2.1 物质的摩尔浓度C
C1V1=C2V2
C1为溶液摩尔浓度;
C2为欲配溶液摩尔浓度;
V1为溶液体积;
V2为欲配溶液体积。
例:例如有100 mL 2 mol/L的氨溶液如何稀释成0.5 mol/L的氨溶液。
v2=c1v1/c2=2×100/0.5=400 mL
即在搅拌的同时100 mL 2 mol/L的氨溶液中加水至400 mL即可。
2.2.2 物质体积分数φB
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1V1=ω2ρ2V2
ω1为稀释浓度;
ω2为浓溶液浓度;
ρ1为密度;
ρ2为密度;
V1为欲配制体积;
V2为需要浓溶液体积。
例:需要配制20%的硫酸溶液1000 mL,需要96%的浓硫酸多少毫升?
查表知:20%时ρ1=1.139 g/mL,96%时ρ2=1.836 g/mL。
代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2。
V2=129 mL。
2.2.3 体积比浓度V1+V2
HCL(1+9)即1体积浓盐酸与9体积水相混。
3 一些液体溶液的配制技巧
3.1 调整溶质前后的加入顺序缩短溶液的配制时间
水质游离氯和总氯的测定N,N-二乙基-1,4-苯二胺分光光度法HJ586-2010
N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐溶液(DPD):ρ【NH2-C6H4-N(C2H5)2H2SO4】=1.1 g/L
标准上的配制方法:将2 mL硫酸和25 mL浓度为8 g/L的二水合EDTA二钠溶液或0.2 g EDTA二钠固体,加入250 mL水中配制成混合溶液。
将1.1 g无水DPD硫酸盐或1.5 g五水合物,加入上述混合溶液中,转移至1000 mL棕色容量瓶中,加水至标线,混匀。
本人配制上述溶液时先将2 mL硫酸加入到250 mL水中,再加入0.2 gEDTA二钠固体,发现EDTA二钠固体很难溶解,隔夜后也不能溶解。
反之先将0.2 gEDTA二钠固体加入250 mL水中,溶解很快,再加入2 mL硫酸、1.1 g无水DPD硫酸盐,定容到1000 mL。
EDTA二钠固体溶解度在22度时每100 mL水中可溶解10.8 g,稀释硫酸属放热反应促使溶液温度升高,使EDTA二钠固体溶解不完全。
3.2 利用试剂的化学性质缩短配制时间
水质总氮的测定碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法HJ636-2012
碱性过硫酸钾溶液:称取40g过硫酸钾溶于600 mL(可置于50 ℃水浴中加热至完全溶解),另称取15 g氢氧化钠溶于300 mL,待氢氧化钠溶液冷却至室温后,混合两种溶液定容至1000 mL,溶液存放在聚乙烯瓶内,最长可贮存一周。
通入本人实验可将过硫酸钾和氢氧化钠溶解在同一个烧杯内,此操作比标准配制时间短,而且不必50 ℃水浴加热。
配出试剂不影响样品的分析结果。
这正是利用了氢氧化钠属于放热反应(温度大约30 ℃)。
液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置时间。
参考文献
[1]Abbot·Gerry,Greenwood·John, Wingard, peter. The Teaching of English as an International Language[J].William Collins Sons and Co. Ltd, Great Britain.1981.
[2]俞红珍.实用中学课堂教学方法大系·中学英语课堂教学方法实用全书[M].内蒙古大学出版社,2005.。