齐鲁工业大学822微生物学04-10.12年真题
(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题
第一章分析质量保证 1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计 算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。 （98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。 （0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml） 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率 D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是 _________________ 。（22.05 0.02ml） 8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结 果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。 （Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077） 9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程 度。 准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平 均 值；正确；重复；再现） 10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀, 从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为 [ x=4.28%] 11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? （5.842x106） 第二章第二章滴定分析概论 1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。 2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较） 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为 （反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点） 4. 下列说法正确的是： A滴定管的初读数必须是“ 0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6. 下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D） 7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深
南京工业大学分析化学试卷2
一、选择题（每题2分，共30分） 1 下列数据中有效数字是3位的是（ ） (A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH = 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a = (C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a = 6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+ 7 已知69.10lg =CaY K ， pH )(lg H Y α 用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12 7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT 8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7
合工大生化习题
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生化测试一：蛋白质化学 一、填空题 1.氨基酸的结构通式为 。 2.氨基酸在等电点时，主要以_____________离子形式存在，在pH>pI 的溶液中，大部分以______离子形式存在，在pH 2009年山东齐鲁工业大学微生物学考研真题A卷 一、名词解释（每小题 2 分，共 30 分） 1、microorganism 2、蓝细菌 3、酵母菌 4、溶源性 5、朊病毒 6、营养类型 7、天然培养基 8、发酵 9、生长曲线 10、最适生长温度 11、灭菌 12、基因 13、移码突变 14、非特异性免疫 15、双名法 二、单项选择题（每题 1 分，共 10 分） 1、巴斯德采用曲颈瓶实验来（）。 A 驳斥自然发生说 B 证明微生物治病 C 认识到微生物的化学结构 D 提出细菌和原生动物分类系统 2、由一团缠绕的核酸和蛋白质外壳所包围的粒子，是对（）最好的描述。 A 藻类 B 核糖体 C 病毒 D 细菌 3、已知引起人类疾病的最小病原体是（）。 A 原生动物 B 细菌 C 病毒 D 立克次氏体 4、下面的染料（）用在革兰氏染色中。 A 美蓝和刚果红 B 苯胺黑和石碳酸品红 C 番红和结晶紫 D 番红和美蓝 5、真核生物和原核生物的差别在于（）。 A 真核生物没有细胞器 B 真核生物有一个单个染色体 C 真核生物有细胞核及细胞器 D 真核生物不能进行有丝分裂 6、微生物的稳定生长期，（）。 A 细胞分裂速率增加 B 细胞分裂速率降低 C 群体处于最旺盛健壮的阶段 D 群体内细胞数量最少的阶段 7、不可以用直接显微镜计数法用来测定微生物群体数目的是（ ）。 A 原生动物 B 细菌 C 病毒 D 真菌孢子 8、二分裂过程大多在（）中进行。 A 病毒 B 原生动物 C 细菌 D 真菌 9、化学渗透学说解释（）。 A 氨基酸转变为糖类分子 B 糖酵解过程中淀粉分子分解产生葡萄糖分子 C 捕获的能量在 ATP 分子中 D 用光作为能源合成葡萄糖分子 2017版合肥工业大学《811生物化学（二）》全套考研资 料 我们是布丁考研网合工大考研团队，是在读学长。我们亲身经历过合工大考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入合工大。此外，我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考合工大相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 2017版合肥工业大学《生物化学（二）》考研复习全书是合肥工业大学高分已录取的学长收集整理的，全国独家真实、可靠，是真正针对合工大考研的资料。我们将所有的资料全部WORD化，高清打印。真题编写了详细的答案解析，即使是小题也明确指出了考察的知识点，对于做题帮助更大。同时，我们在分析历年考研真题的基础上，针对合工大考研，编写了详细的复习备考讲义，明确列出考研的重点、难点和考点，可在短时间内快速把握重点，提升成绩。初试大家只需要准备我们的资料+教材+配套辅导书就足够了，不用再四处寻找其它资料。 全套资料包括以下内容： 一、合肥工业大学《生物化学二》考研内部信息汇总 “备考篇”主要汇总了考安徽大学生物专业必备的一些信息，主要包括：历年复试分数线，本专业报考难度及竞争情况分析，根据历年真题的考察范围而归纳的考试大纲，学长对于政治、英语等公共课及本专业课的复习策略等。掌握初试必备的信息，才可安心复习。 二、合肥工业大学《生物化学二》历年考研真题及答案解析 注：后期真题及答案均免费更新，请在备注处留下邮箱，更新后会第一时间将电子档发给大家。 1、2015年合工大《生物化学（二）》考研真题（含答案解析） 2、2014年合工大《生物化学（二）》考研真题（含答案解析） 3、2012年合工大《生物化学（二）》考研真题 4、2011年合工大《生物化学（二）》考研真题 5、2010年合工大《生物化学（二）》考研真题 6、2008年合工大《生物化学（二）》考研真题 7、2007年合工大《生物化学（二）》考研真题 三、合工大《生物化学（二）》2017版精品复习笔记（高分版） 教材的作用是学习知识点，但知识点分散性很大，而且无法区分重点、难点，不太适用于考试。为此，我们完全从考试的需求出发，对教材的章节重新进行了整理，将内容相关的章节合并，汇总为专题，并通过分析历年真题提取出考点、重点和难点，将知识点与考研真题融为一体，形成这一套精品的复习笔记。通过本笔记，可在短时间内快速抓住重点和考点，提升成绩显著。本笔记主要包括以下几个版块： 皇天不负有心人，看到自己通过初试的结果，总算是踏实了下来，庆幸自己这一年多的坚持还有努力，觉得这一切都是值得的。 其实在开始备考的时候自己也有很多问题，也感到过迷茫，当时在网上也看了很多前辈们的经验贴，从中也给了自己或多或少的帮助，所以也想把我的备考经验写下来，希望可以帮助到你们，文章也许会有一些凌乱，还请大家多多包涵，毕竟是第一次写经验贴，如果还有什么其他的问题大家可以给我留言，我一定会经常上来回复大家的！ 虽然成功录取，但是现在回想起来还是有很多懊悔，其实当初如果心态再稳定一些，可能成绩还会再高一些，这样复试就不会担惊受怕了。 其实，经验本是想考完研就写出来的。可是自己最大的缺点就是拖延症加上不自制。所以才拖到现在才写完。备考对于我来说最感谢的要数我的室友了，要不是他们的监督自己也不会坚持下来。 总之考研虽然很辛苦，但是也很充实。想好了方向之后，我就开始想关于学校的选择。因为我本身出生在一个小地方，对大城市特别的向往，所以大学选择了大城市，研究生还想继续留在这。希望你们从复习的开始就运筹帷幄，明年的这个时候旗开得胜，像战士一般荣耀。闲话不多说，接下来我就和你们唠唠关于考研的一些干货！ 本文章很长，结尾有真题和资料下载，大家自取。 齐鲁工业大学资源与环境专硕的初试科目为： （101）思想政治理论(204)英语二（302）数学二（818）水污染控制工程 （818）水污染控制工程参考书目： 《水污染控制工程》(下册二版)高廷耀主编,高等教育出版社, 众所周知，真题是考研英语复习的treasure，正所谓真题吃透，英语不愁！ 那应该什么时候开始拿真题练手呢？ 假如你是从1月份开始准备考研，考虑到你第一个月刚入门，决心不定、偷工减料，并且觉得考研难不时地需要给自己做点心理建设，那么1月份等同于没学。真正投入考研事业要从2月份开始算：2、3月两个月的时间怎么也可以背完一轮单词并学到一点语法皮毛了，故在4月这个春暖花开之际刚好可以开始练习真题啦~ 千万不要单词没背多少或者跳过语法直接做真题，这样不仅做题过程很生涩，而且囫囵吞枣只能是浪费真题，关于真题大家可参考木糖的。 4月—12月差不多9个月的时间，真题练习该怎么规划呢？ 建议可以这样安排： ①4月—5月完成考研英语真题中的阅读部分； ②6月—8月完成考研英语真题中除作文外的部分； ③9月—11月除了近几年真题，将剩下的真题全都做完，包括作文； ④12月成套做最后三年的真题，当考前模拟，注意整体的做题效率，如一篇阅读最多最多20分钟内完成，同时也要确保正确率。 不仅单词需要每天坚持背，贯穿考研全程，真题也是每天都要有接触，保持做题的“手感”、训练“语感”并培养英语的学习兴趣。 拿到真题具体怎么做？ 以阅读为例： 第一步：先看所有题干，抓关键词 1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变 (A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄 色 (D) 红色→无色 2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是： (A) CN－ (B) EDTA (C) NO 2 － (D) CO 3. 欲使BaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－ 1Na 2CO 3 (C) 加入mol·L－1BaCl 2 (D) 降低溶液的pH值 4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+ 5. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠 6. [FeF 6 ]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为： (A) 4s14p34d2；μ B (B) 3d24s14p3； μB (C) 4s14p34d2；μ B (D) 3d24s14p3； μB 7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是： (A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的 量 (D) Ca2++Mg2+的量 8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O | | 求φo（H2O2/H2O）为： (A) (B) (C) (D) 9. 已知M的lg K MY =,pH=5的氨缓冲溶液中，α Y(H) =；α M(L) =； α M(OH) =；则在此条件下，lgK' MY 为： (A) (B) (C) (D) 10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I 2 ： （A）KBrO 3 （B）FeNH 4 (SO 4 ) 2 （C）Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 （D） CuSO 4 刚上大学的时候，我的家人希望我能考研，因为我的本科学校很普通。 当时，我并没有想过。直到这几年的学习，出于自身对专业课的兴趣越来越浓厚，想要继续深入系统的学习，而我们本科对专业课的学习知识一点皮毛，是远远不够的！ 怀着专业的热爱，我毅然决定考研，在大三上册就开始准备复习。充满信心地去下定决心做一件事情是做好它的前提，最开始自己像一只无头苍蝇一般，没有方向。只能靠自己慢慢摸索，查资料、看考研经验分享、问学长学姐，虽然这个过程很繁琐，但是我已经下定决心考研，所以无所畏惧！ 对于考研来说最关键的就是坚持。一年的考研时间，我想，对于这个词，我是有很多话要说的。 我以为自己是个能坚持的人，但是考研这一年来，真正让我体会到了坚持的不易！ 正如很多研友的分享所说，考研谁不是一边想放弃一边又咬牙坚持着，那些坚持到最后的人，都会迎来他们的曙光。 文章可能有点长，末尾我也加了一些真题和资料的下载方式，大家放心阅读即可。 合肥工业大学药学的初试科目为： (101)思想政治理论 (204)英语二 (349)药学综合 参考书目为： 《药理学》第8 版，朱依谆、殷明，人民卫生出版社 《生物化学》第三版，王镜岩、朱圣庚、徐长法，高等教育出版社 《有机化学》（第五版），张文勤、郑艳、马宁、赵温涛，高等教育出版社，2014 关于英语复习的建议 考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。 虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。 在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。无论你单词背的多么熟，依然要继续背单词，不能停。 真题是木糖英语的真题手译，把阅读真题争取做三遍，做到没有一个词不认识，没有一个句子不懂，能理解文章的主旨，每道题目选项分析透彻。 完型填空的考察重点就是词汇辨析，逻辑关系，固定搭配和语法等。完型一般放在最后一步做，所以时间有限，不需要把文章通读一遍，只要把握首句，即文章的中心大意，不要脱节文章主题意思即可。 做题的时候多联系理解上下文，精读空格所在句，根据前后的已知信息寻找相关的线索去选择合适的单词，所以建议大家练习完形填空要注重思路和寻找文章的线索。另外，要注重固定搭配与常见词组，完型填空常常和搭配有关系，平 南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业 学院专业学号姓名 题号一二三四五六七总分 得分 一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中） 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条 件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。 正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大 5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 南京工业大学考试试题 2005级生物化学期中考试试题 一、填空题（每空1分） 1、鉴别醛糖、酮糖、核糖、糖原和淀粉可采用、和反应进行鉴别。 2、胆固醇在体内可转变为哪些活性物质______ 、____ 和______ 。 3、绝大多数水溶性维生素作为酶的辅酶或辅基成分，在物质代谢中起重要作用。泛酸的活性形式为，是酶的辅酶；维生素B6的活性形式 为，是酶的辅酶；烟酰胺（Vit PP）的活性形式为和，核黄素（Vit B2）的活性形式为和，均可作为酶的辅酶；维生素D的活性形式为，主要功能是。 4、维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是____ __，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_____ ，_____ 和_____ 也起一定作用。 5、tRNA分子的3’—末端的结构是____ 。 6、DNA变性后，紫外吸收______，粘度______、浮力密度______，生物活性将______。 7、在20种氨基酸中，酸性氨基酸有_________和________两种，具有羟基的氨 基酸是________和_________，能形成二硫键的氨基酸是__________。 8、氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成______色化合物，而________与茚三酮反应生成黄色化合物。 9、今有A、B、C三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH 8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲___ __，乙___ __，丙 _____ __。 10、影响酶促反应速度的因素有____ 、____ _、___ __、___ _和 ___ _等。 二、名词解释（每题5分） 1、第二信使学说 2、增色效应与减色效应 3、蛋白质变性与沉淀 4、玻耳（Bohr）效应 5、酶的活性中心 三、问答题：（每题8分，第4题10 分） 1、写出磷脂酰甘油的通式，并指出4种磷脂酶的作用位点。 2、简述蛋白质的各级结构及主要作用力。 3、以葡萄糖为例，解释单糖溶液的变旋现象。 4、DNA双螺旋结构与蛋白质α-螺旋结构各有何特点？ 一、选择题（每小题2分，共40分） 1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银 2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.02 3 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 4 5 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30） 6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++ =n i i a i K 1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=n i i 1 Y(H)]H [1α (C) ∑=++ =n i i i 1 H Y(H)]H [1β α (D) ∑=++=n i a i i K 1Y(H) ]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定 (B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ， 用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 11 已知44.10' /Ce Ce 34=+ + E V ，68.00' /Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ） pH 4 5 6 7 Y(H)lg α 8.44 6.45 4.56 3.20 南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲 一、考试的基本要求 要求学生系统地理解和掌握化学分析及仪器分析的基本理论知识和基本分析方法，建立起严格的“定性”和“定量”的概念。掌握化学分析及仪器分析的基本实验操作和数据处理方法，了解分析化学在各领域的实际应用，具有较宽的知识面，能够对实际的分析问题提出较为合理的解决方案。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间3小时。 三、参考书目 《分析化学》，陈国松、张莉莉.南京大学出版社，2014年 《仪器分析》，田丹碧.化学工业出版社，第二版，2015年 四、试题类型 主要题型有选择、填空、简答、计算等，根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分定量化学分析概论 重点掌握：滴定分析法对化学反应的要求；标准溶液和基准物质；根据化学计量关系和滴定过程计算分析结果。 了解和熟悉：定量化学分析的一般步骤和原则；定量分析结果的计算和表达；滴定分析的过程及滴定方式的种类。 第二部分误差与分析数据的统计处理 重点掌握：各种误差指标的计算；误差类型的判别；置信区间的意义和计算；显著性检验，异常值的取舍及有效数字问题。 了解和熟悉：误差的基本概念；误差的分类及表征；各种误差统计指标；随机误差的分布；平均值的置信区间；显著性检验；误差的传递，有效数字及其运算规则；提高分析结果准确度的方法；Excel在实验数据处理与误差分析中的应用。 第三部分分析试样的采集和前处理 重点掌握：取样的代表性原则；固体试样的缩分方法；试样的各种分解方法；沉淀分离法、液-液萃取分离法、离子交换分离法、纸色谱分离法及薄层色谱分离法等。 了解和熟悉：试样的采集、制备和保存方法；试样的分解方法；待测组分的分离与富集方法。 第四部分酸碱滴定法 重点掌握：酸碱组分分布分数的计算和分布曲线的规律；质子条件式的写法；各类酸碱溶液pH的计算；缓冲溶液的配制及pH的计算；酸碱指示剂的作用原理和选用原则；酸碱滴定曲线的规律；酸碱滴定误差的估算；混合碱、极弱酸、磷、硅、有机物及铵盐中氮的测定和计算方法。 了解和熟悉：酸碱的定义和共轭酸碱的概念；酸碱组分的分布分数；溶液pH的计算；酸碱缓冲溶液；酸碱指示剂；酸碱滴定曲线；酸碱滴定误差的估算；酸碱滴定的常见应用；设计酸碱滴定方案的一般过程。 第五部分配位滴定法 重点掌握：累积稳定常数及其在平衡体系中各组分浓度计算中的应用；副反应系数的概念、计算和应用；条件稳定常数的影响因素和计算；配位滴定曲线的规律及化学计量点和滴定突跃范围的计算；金属离子指示剂的作用原理和选用原则；指示剂的封闭、僵化现象及其消除办法；提高配位滴定选择性的途径。 了解和熟悉：配合物及其稳定常数；副反应系数和条件稳定常数；配位滴定曲线的规律；金属离子指示剂；终点误差的计算；配位滴定条件的选择与控制，配位滴定的方式及应用。 第六部分氧化还原滴定法 重点掌握：条件电位的概念、影响因素和计算；条件电位与氧化还原反应平衡常数的关系；氧化还原 不同植物总DNA的提取及亲缘关系的研究 班级：生物技术10-1 摘要：核酸的分离纯化是核酸制备及分析的前提和基础，在本实验中我们小组成员将学会和掌握核酸制备的一些基本操作和方法，并通过分光光度法和电泳等实验技术研究核酸的性质，同时掌握用限制性内切酶酶解技术分析不同材料之间亲缘关系的方法。 关键词：核酸提取分光光度法电泳限制性内切酶酶解技术 Absract:The nucleic acid separation purification is the premise which and the foundation the calculation prepares and analyzes, our panel members will learn and grasp the nucleic acid preparation in this experiment some elementary operation eos and the method, and through experiment engineering research nucleic acid's and so on spectrophotometric method and electrophoresis nature, simultaneously grasps with the restrictive interior contact enzyme enzymolysis technical analysis different material between the sibship method. Key words: nleic acid extractioucn spectrophotometry electrophoresis Restriction endonuclease enzyme of Enzymatic Hydrolysis technology 1.绪论 DNA是遗传的物质基础，分离纯化DNA是研究基因结构与功能的首要前提。细胞内DNA是与蛋白质结合存在的。在提取DNA的过程中必须将其中的蛋白质降解除去，同时需要尽可能保证其DNA分子的完整性，因此，必须在温和的条件下进行提取，注意避免核酸内切菌引起DNA的降解。 1.1植物组织中制备基因组DNA一般有下列几个策略： 1.1.1细胞壁的破碎。通常将植物组织放在研钵中与液氯或干冰粉末(用于冰时先将干冰碾成粉末)。 1.1.2细胞膜的破坏常用去污剂(如SDS或CTAB)。 1.1.3保护DNA免受内源核随菌的破坏，这包括多方面的措施。去污剂的加入和EDTA 的存在都能破坏或抑制酶的活性，因EDTA是种整合剂，它能结合大多数核酸酶的辅因子Mg2+。此外，用氮仿和苯酚乳化州A提取液时，同时也使蛋白质变性，分离蛋白质和DNA。 1.1.4尽量减少DNA的断裂。即使溶液的振荡也会使DNA断裂，在操作中不特别小心的话，获得的DNA是50一100 kb。 1.1.5研磨植物组织时尽量保持在冰冻状态(掖氯或于冰中)，直至与提取经冲浪混合，以避免DNA的降解。 1.1.6高等植物材料往往含有多糖，面多糖常常是某些限制酶或连接菌的抑制剂，用CTAB的核酸提取法可得到纯的高相对分子质量的DNA，它利用核随和多糖在cTAB存在时溶解度不同面分离。 1.1.7在用异丙醉或乙醇沉淀植物组织DNA时，能观察到白色的纫纤丝及纤维团，若用钩子将所有的DNA都轻轻绕在钩子上取出并洗涤，这样得到的DNA与用离心沉淀法取得的DNA相比，前者的纯度更高些。不同植物，不同组织，不同年龄的材料制备所得DNA 的产率也不同。植物幼苗或嫩叶制备DNA容易且产率高。 1.2通常，利用质粒的大小和限制性酶切位点来鉴定质粒。具体做法是：首先，选用一种或两种限制性核酸内切酶切割质粒；然后，进行琼脂糖凝胶电泳；最后，根据质粒的电泳迁移率和酶切图谱对质粒进行鉴定。 1.2.1限制性核酸内切酶是一类能够识别双链DNA分子中的某一特定核昔酸序列，并由此切割DNA双链结构的特殊核酸内切酶。 南京工业大学生物化工方向考研经验 20届考研本校考研生物化工专业（081703） 本届本专业招生20人保研13人通过研究生考试录取7人 本人考试分数：总分355 政治68 英语58 数学97 生化132 复试总分300 得分247 总得分602 初试考试时间：12.21.（周六）08:30-11:30政治 14:00-17:00英语一 12.22.（周日）08:30-11:30数学二 14:00-17:00生物化学一/化工原理 初试考试地点：仁智楼 （本校考研都在同和仁智，本省可以来南工大考，外省在自己学籍所在本地考试） 一复习流程 我是从三月份开始复习 1、三月到六月：第一轮复习 数学主要是看高数线代的基础课视频、做一轮复习笔记，主要是为了打基础对数学考试范围有印象理解基本原理背一背泰勒、等价代换之类的基本公式（主要就记忆，能背上最好，背不上后面背也行）； 生化一个字没看； 英语背单词为主，偶尔看几篇阅读，基本没做题； 政治主要看基础课视频最为第一轮复习，主要是了解知识留印象，反正真正背知识点是基本不可能的，也记不住，了解知识点主要是为了应付政治选择题； 六月份中下旬主要是复习期末考试，复习考研的时间比较少；复习时常：3-5h，复习比较松散；复习地点：厚学六楼 2、七月：参加夏令营，差不多一个字没看；对于夏令营，我觉得参加比较好，主要是一些小活动以及请老师讲专业课（过知识点）最后是抽课题，查文献，答辩，评等级。我当时是最好的A类优秀营员，复试+8分，不过本人最后好像没有加，因为我们是第一届，后面可能会好一些。 哦对了，如果参加夏令营听老师讲专业课的话，最好看一遍生化书（不过生化书 一、选择题 1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为： (A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\ 3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ?mol-1；Ep=213kJ?mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ?mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309 4. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是： (A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定 5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量 6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3 7. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉 (D) H2C2O4 8. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4 (D) 以上三项均不可以 9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小 10. 在[H+] =1.00 mo l?Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O4 12. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大 14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol?L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol?L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀 15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定 17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO2 18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O7 19. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为： (A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.57 20. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作： (A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物 二、填充题2009年山东齐鲁工业大学微生物学考研真题A卷
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