2019年江苏省小高考化学试卷(解析版)
2019年江苏省小高考化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共23.0分）1. 2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。
肼属于（ ）A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物 2. 下列过程包含物理变化的是（ ）A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融3. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒2964Cu 2+，下列说法正确的是（ ）A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为354. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是（ ）A. 都易溶于水B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体5. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2C. 硫化氢的电子式：D. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2=Ba 2++2O 2−+2H +6. 下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是（ ）A. O 2B. CO 2C. NH 3D. HCl 7. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A. C 60B. 苯C. NH 4ClD. NaI8. 4NH 3+5O 2⇌△催化剂4NO+6H 2O 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）A. 使用催化剂可以加快反应速率B. 增大压强可以加快反应速率C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)D. 增大O 2的量可以使NH 3100%转变为NO9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 水煤气−CH 4B. 胆矾−CuSO 4⋅5H 2OC. 水玻璃−H 2SiO 3D. 明矾−KAl(SO 4)2 10. 在含有大量Fe 2+、H +、SO 42-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A. SCN −B. NO 3−C. HCO 3−D. Ba 2+ 11. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水 12. 下列有关新制氯水的说法错误的是（ ）A. 加入CaCO 3不发生反应B. 具有酸性和氧化性C. 强光照射有气体产生D. 具有漂白性 13. 下列实验操作正确的是（ ）A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14. 下列关于蛋白质的说法正确的是（ ）A. 属于小分子B. 水解产物为高级脂肪酸C. 向其中加入(NH 4)2SO 4会出现白色沉淀D. 热值最高的物质15. 高铁酸钾（K 2FeO 4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
K 2FeO 4制备方法如下：Fe 2O 3+4KOH+3KClO=2K 2FeO 4+3KCl+2H 2O ．下列说法正确的是（ ） A. Fe 2O 3作还原剂 B. KClO 发生氧化反应 C. 反应后K 元素化合价升高 D. KClO 失去电子 16. 下列化学方程式书正确的是（ ）A. CH 4+Cl 2 →光CH 2Cl 2+H 2B. CH 2CH 2+HBr →CH 3CH 2BrC.D.17. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. Cu(OH)2与稀HNO 3反应：Cu(OH)2 +2H +=Cu 2++2H 2OB. 铜跟稀HNO 3反应：3Cu +8H ++2NO 3−=3Cu2++2NO ↑+4H 2O C. 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−D. 向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓ 18. 下列过程中能量的转化与图示吻合的是（ ）A. 铵盐溶于水B. C 与CO 2 (g)反应C. 水结成冰D. 断开氢气中的H −H 键19. 下列实验方案不能达到目的是（ ）A. 用NaOH溶液除去Mg中的AlB. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC. 用氯气除去FeCl3溶液中的FeCl2D. 用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl220.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。
下列说法错误的是（）A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反21.下列物质转化常通过氧化反应实现的是（）A. CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3B. CH3CH2OH→CH3CHOC. D. CH2=CH2→CH3CH2Br22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10．下列说法正确的是（）A. 最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、WB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物23.将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是（）A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则c44.8<a<3c44.8B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+c22.4C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则8a3<b<6aD. 若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+c22.4二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）24.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A 、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g•mol-1，H中两种元素质量比为7：8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。
（1）G的电子式为______。
（2）H的化学式为______。
（3）写出反应①的化学方程式：______。
（4）写出反应②的离子方程式：______。
三、简答题（本大题共7小题，共35.0分）25.材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。
a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。
玻璃钢属于下列材料中的______（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料c．复合材料③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH）4，则x=______（填字母）。
a．1 b．3 c．526.绿色发展可使我省“天更蓝，水更清，地更绿，气更净”，生活更舒适．①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为______（写结构简式）．②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______．③某兴趣小组探究含铬（Cr2O72-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______（填离子符号），能导致水体富营养化．27.保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为______。
苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是______。
②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为______。
③人类历史上最重要的抗生素是______（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al 2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。
28.有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。
①下列有机物易溶于水的是______（填字母）。
a．乙烷 b．乙醇 c．乙酸乙酯②下列有机物常温下呈气态的是______（填字母）。
a．正丁烷b．苯 c．溴乙烷③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是______（填字母）。
a．CH3COOH b．HOCH2CHO c．HCOOCH329.芴酮可用作工程塑料的改进剂。
某芴酮可通过下列反应得到：①化合物Ⅱ中含氧官能团为______和______（写名称）。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为______（写化学式）。
③1mol化合物Ⅰ最多可与______molNaOH完全反应。
30.囧烷（E）的一种合成路线如下：①A→B的反应类型为______；B中手性碳原子数目为______（填数字）。
②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。
③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为______。
Ⅰ．含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。
31.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为______，滤渣1的成分为______ （填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是______；步骤Ⅵ包含的操作有______。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe a Al b（OH）x Cl y]n}中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下：步骤1．准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）。
______答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．由一种元素组成的纯净物属于单质，N2H4不是单质，是化合物，故A错误；B．由H元素和其它元素构成的化合物属于氢化物，N2H4属于氢化物，故B正确；C．含有碳元素的化合物属于有机物，N2H4不含有C元素，不是有机物，故C错误；D．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，N2H4不含有O元素，不是氧化物，故D错误。
2019年江苏省小高考化学试卷解析版
2019年江苏省小高考化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1. 2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。
肼属于（ ）A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物 2. 下列过程包含物理变化的是（ ）A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融 3. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎。
关于铜的一种微粒2964Cu 2+，下列说法正确的是（ ）A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为354. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是（ ） A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应 C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体5. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2C. 硫化氢的电子式：D. Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2=Ba 2++2O 2−+2H +6. 下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是（ ）A. O 2B. CO 2C. NH 3D. HCl 7. 下列物质属于共价化合物的是（ ）A. C 60B. 苯C. NH 4ClD. NaI8. 4NH 3+5O 2⇌△催化剂4NO+6H 2O 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）A. 使用催化剂可以加快反应速率B. 增大压强可以加快反应速率C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆)D. 增大O 2的量可以使NH 3100%转变为NO9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 水煤气−CH 4B. 胆矾−CuSO 4⋅5H 2OC. 水玻璃−H 2SiO 3D. 明矾−KAl(SO 4)2 10. 在含有大量Fe 2+、H +、SO 42-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A. SCN −B. NO 3−C. HCO 3−D. Ba 2+ 11. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水12. 下列有关新制氯水的说法错误的是（ ）A. 加入CaCO 3不发生反应B. 具有酸性和氧化性C. 强光照射有气体产生D. 具有漂白性13. 下列实验操作正确的是（ ）A.定容B.制氨气C.制蒸馏水D.检验钾离子14. 下列关于蛋白质的说法正确的是（ ）A. 属于小分子B. 水解产物为高级脂肪酸C. 向其中加入(NH 4)2SO 4会出现白色沉淀D. 热值最高的物质15. 高铁酸钾（K 2FeO 4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
2019年江苏省高考化学试卷(解析版)
2019年江苏省高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为18的氯原子：B. 的结构式：C. 的结构示意图：D. 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白D. 具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 溶液：、、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列实验操作能达到实验目的是（）A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. 和稀盐酸反应制取C. 与过量氨水反应生成D. 室温下Na与空气中反应制取7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 室温下用稀NaOH溶液吸收：B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：C. 室温下用稀溶解铜：D. 向溶液中滴加稀盐酸：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B. 石灰乳煅烧C.D.10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析
2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干5．下列物质含有共价键的是（）A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+8．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH39．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+11．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O12．下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂16．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑18．下列方案能达到实验目的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH19．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片20．下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种23．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO﹣）═n（Cl﹣）B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl﹣）和n（ClO3﹣）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题．若两题都作答，则以A题计分．24．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．25．合理应用化学知识可提高人们的生活质量．某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等．①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是．②甘油的结构简式为；油脂水解时生成甘油和．③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式．26．创新发展材料技术可推动人类社会进步．①石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的性．②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等．生产水泥和玻璃都用到得原料是；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是．③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式．三、非选择题（本部分2题，共16分）27．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）．D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g•mol﹣1；E为难溶性碱．（1）C的化学式为；（2）H的电子式；（3）写出反应①的离子方程式；（4）写出反应②的化学方程式．28．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2•2Fe（OH）3Fe3O4（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为．（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有（填三个）．（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．2017年江苏省小高考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜【考点】KB：合理摄入营养物质的重要性．【分析】谷物和薯类富含淀粉，肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋白质，瓜果蔬菜中富含维生素．【解答】解：A．面包中富含淀粉，故A错误；B．米饭中富含淀粉，故B错误；C．牛肉中富含蛋白质，故C正确；D．蔬菜中富含维生素，故D错误；故选C．2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物【考点】38：单质和化合物．【分析】液氧（O2）是元素O形成单质中的一种同素异形体．【解答】解：液氧（O2）是元素O形成的分子中的一种，属于单质，故选：A．3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数【考点】32：核素．【分析】713N是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断．【解答】解：元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则713N中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，故选：A．4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析．【解答】解：A、千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、雪融山顶响流泉，是指山顶的雪融化后形成了泉水，是水的物理状态的变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故C错误；D、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故D正确．故选D．5．下列物质含有共价键的是（）A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．KCl中只有离子键，故A不选；B．MgO中只有离子键，故B不选；C．H2O中只有H﹣O共价键，故C选；D．Na2O中存在离子键，故D不选；故选C．6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl【考点】45：分子式．【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名，是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂．【解答】解：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B．7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氯化氢的电子式：C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+【考点】43：电子式．【分析】A．C2H6O为乙醇的分子式，官能团是羟基，应标出；B．氯化氢为共价化合物，无阴阳离子；C．镁原子核电荷数为12，最外层电子数为2；D．氢氧根离子不能拆．【解答】解：A．乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B错误；C．镁原子是12号元素，核内质子数为12，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层为2个电子，镁原子的结构示意图为：，故C正确；D．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故D错误；故选C．8．下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3【考点】Q2：气体的收集．【分析】常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应．A．二氧化氮和水反应；B．氧气难溶于水；C．二氧化硫易溶于水；D．氨气极易溶于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；B．氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故B正确；C．二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选B．9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．【解答】解：A．向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；B．锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；C．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D．升高反应温度，反应速率增大，故D不选．故选：A．10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+【考点】DP：离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合水和气体，不能共存，故B不选；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．H+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．11．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O【考点】BS：化学基本反应类型．【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，故A选；B.2KClO32KCl+3O2↑为分解反应，故B不选；C．S+O2SO2为化合反应，故C不选；D．NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应，故D不选；故选A．12．下列过程放出热量的是（）A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释【考点】BB：反应热和焓变．【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等，以此来解答．【解答】解：A．冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；B．水的分解为吸热反应，故B不选；C．硝酸铵溶于水，为吸热过程，故C不选；D．浓硫酸稀释，放出大量的热，故D选；故选D．13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸；B．从冷凝效果分析进出水的方向；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中；D．NaCl和MgCl2不能通过蒸馏分离海水中的NaCl和MgCl2．【解答】解：A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B．冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B错误；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C错误；D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，不能实现NaCl和MgCl2的分离，故D错误；故选A．14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】A．苯不溶于水；B．苯和和液溴在铁作催化剂条件下可发生取代反应；C．乙酸溶液呈酸性；D．羟基可与钠反应．【解答】解：A．苯不溶于水，而乙酸、乙醇易溶于水，故A错误；B．苯和液溴反应时，苯分子中的氢原子被溴原子取代，所以属于取代反应，不是加成反应，故B错误；C．乙酸溶液呈酸性，pH小于7，故C正确；D．乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故D错误；故选C．15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂【考点】B1：氧化还原反应．【分析】根据元素化合价升高，作还原剂，化合价降低，作氧化剂，即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析．【解答】解：高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，故选：B．16．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A、根据N=nN A；B、溶液无丁达尔效应；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化；D、碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、1molN2中含有的分子数为6.02×1023，故A错误；B、溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硫酸，故C错误；D、碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；故选D．17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；B．碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C．稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；D．Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，方程式左右氢原子不守恒．【解答】解：A．铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B正确；C．Cu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H++OH﹣=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；D．金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选B．18．下列方案能达到实验目的是（）A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸铵；B．乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质；C．二氧化硫能够漂白品红溶液，而二氧化碳不具有该性质；D．二者都含有钾离子，焰色反应的火焰颜色相同．【解答】解：A．浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴单，故B错误；C．二氧化硫能够使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，故C正确；D．KCl和KOH都含有钾离子，焰色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别KCl 和KOH，故D错误；故选C．19．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．【解答】解：A．锌较活泼，被氧化，应负极，故A错误；B．溶液呈酸性，氢离子在碳棒上得电子，生成氢气，发生还原反应，故B正确；C．为原电池反应，化学能转化为电能，故C错误；D．锌为负极，电子由负极经导线流向正极，故D错误．故选B．20．下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解【考点】EG：硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，浓硝酸易挥发，见光易分解，所以保存在棕色瓶中，以此解答该题【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；B．浓硝酸易挥发，故B错误；C．浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，故D常温．故选A．21．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CH3Cl D．CH2=CH2→CH3CH2Br【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．【解答】解：A．，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，故A错误；B．CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故B错误；C．CH4→CH3Cl，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．CH2=CH2→CH3CH2Br，乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，该反应属于加成反应，故D正确；故选D．22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，可知Z为Al元素；W与Y同主族，W为S元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故A错误；B．Al为活泼金属，电解由Y、Z组成的化合物（氧化铝）可获得Z的单质，故B 正确；C．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物有两种NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5，故D错误；故选B．23．已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（）A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO﹣）═n（Cl﹣）B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl﹣）和n（ClO3﹣）可计算吸收的n（Cl2）D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO﹣）＜n（Cl﹣）；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n （Cl﹣）和n（ClO3﹣）来计算吸收的n（Cl2）；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，由此分析解答．【解答】解：A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO﹣）＜n（Cl﹣），而不是n（ClO﹣）═n（Cl﹣），故A错误；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5，故B错误；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n （Cl﹣）和n（ClO3﹣）来计算吸收的n（Cl2），故C错误；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；故选D．【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题．若两题都作答，则以A题计分．24．积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）．a．植树造林b．燃煤供暖c．风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）．a．使用可降解塑料b．露天焚烧废弃塑料c．直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）．【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】①二氧化碳在空气中的含量如果过高，容易造成大气的温度逐年升高，也就是所说的温室效应，据此分析；②白色污染就是废弃塑料污染，要治理白色污染，可以减少塑料制品的使用，寻找可代替品，研制可降解塑料，加强废弃塑料的回收利用；③根据烟花爆竹的图案选择．【解答】解：①a．植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室。
2019年江苏小高考化学试卷含答案
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应12下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O13．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解14下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是16．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃950℃①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-19.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019年江苏卷化学高考试题（含答案解析）
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca 40Cr52Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有丁个选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧2.反^NH4Cl+NaN02^NaCl+N2t+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：*C1B.&的结构式:N=ND.压0的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO,具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol.L-1NaOH溶液：Na*、K>CO；、A1O；B.0.1mol•L-1FeCl2溶液：K\Mg2\SO：、MnO；C.0.1mol•LK2CO3溶液：Na\Ba*、C「、OH"D.0.1mol•LH2SO4溶液：K\NH：、NO3、HSO；5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol-L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干A1CL溶液制无水A1CL固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO?和稀盐酸反应制取C12C.S02与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2()27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收CL：Cl2+20r^=C10-+Cr+H20B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量田：A1+20H"A1O；+H2tC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H+^=C u2++2N02t+H20D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+^=H2SiO3；+2Na+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019年江苏高考化学卷试题解析和试卷分析15页
2019年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展【参考答案】D【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。
C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3的电子式：【参考答案】B【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
3.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2019年江苏省学业水平测试化学试题（精校版含答案）
第 1 页2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)化学试题可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Al -27 S -32Cl -35.5Fe -56Cu -64Zn -65I -127一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A ．H 2B ．CH 4C ．CO 2D ．NH 32．下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．氮气液化C ．酒精燃烧D ．汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．Al (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸4．13153I 可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是A ．53B ．78C ．131D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 。
该反应属于A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应6．下列化学用语表示正确的是A ．乙醛的结构简式：C 2H 4OB ．N 2的电子式：N:::NC ．S 2－的结构示意图：D ．KCl 的电离方程式：KCl =K ＋+Cl－7．用NaCl 固体配制100mL 1.00mol·mol·L L－1NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不．需．要．进行的操作是A ．溶解B ．蒸发C ．转移D ．定容8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物9．下列物质能与水反应的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．O 210．下列物质的俗名与化学式相对应的是A ．水银．水银--AlB ．胆矾．胆矾--CuOC ．烧碱．烧碱--NaOHD ．苏打．苏打--NaCl 11．在含有大量的OH －、Na ＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．H＋B ．CO 32－C ．Ag＋D ．Mg 2＋12．下列物质属于共价化合物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CaCl 2D ．KBr13．下列关于SO 2的说法正确的是A ．无色无味B ．难溶于水C ．能使品红溶液褪色D ．密度比空气的小14．CO 2 +4H 2CH 4 +2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。
2019年江苏高考化学试题解析
2019年江苏高考化学试题解1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。
【解析】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。
2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：18Cl17B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【解析】A.核素的表达式AX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子Z数=A-Z，中子数为18的氯原子为35Cl，A项错误；17B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C 项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。
故选D 。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.铁锈的主要成分为Fe 2O 3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。
2019年江苏省高考化学试卷以及答案解析
电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（
）
A ．铁被氧化的电极反应式为
Fe﹣
﹣
3e
═
Fe3+
B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D ．以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选
﹣
﹣
① 在酸性 NaClO 溶液中， HClO 氧化 NO 生成 Cl 和 NO 3 ，其离子方程式为
。
② NaClO 溶液的初始 pH 越小， NO 转化率越高。其原因是
。
17．（ 15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（ 1）A 中含氧官能团的名称为 （ 2）A → B 的反应类型为
于同一主族。下列说法正确的是（
）
A ．原子半径： r（ W ）＞ r （Z ）＞ r（ Y ）＞ r（ X ）
B ．由 X 、 Y 组成的化合物是离子化合物
C． Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
第 2 页（共 28 页）
D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
9．（ 2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（
D．D
﹣
﹣
14．（4 分）室温下， 反应 HCO 3 +H2O? H2CO3+OH 的平衡常数
K
＝
2.2×
﹣
10
8．将
NH4HCO 3
溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的
ZnO ．若溶液混合引起的体积变化可
第 4 页（共 28 页）
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。