高考化学 30个难点专题突破难点
高三化学知识点难点及学习策略
高三化学知识点难点及学习策略引言化学是一门重要而复杂的科学，对于高三学生来说，掌握化学知识点是取得优异成绩的关键。
然而，高三化学课程中存在一些难点，需要我们寻找有效的学习策略来克服。
本文将探讨高三化学知识点的难点，并提供相应的学习策略，帮助学生在考试中获得好成绩。
一、有机化学的反应机制与应用有机化学是高三化学中的难点之一。
学生需要熟悉各种有机反应的机理，并能灵活运用到实际问题中。
比如，醇的酸碱性质、醛酮的氧化还原反应等，都是学生常常容易混淆的知识点。
针对这一难点，学生可以采取以下学习策略：1. 系统复习：将有机反应按照不同的类型进行分类和整理，建立完整的反应机理，加深记忆。
2. 多做例题：通过做有机反应的实际例题，加深对知识点的理解和应用。
3. 讲解归纳：将学习到的有机反应原理和应用进行讲解和归纳，可以通过小组讨论或者自主学习的方式，加深理解。
二、物质的分子构造与性质在高三化学中，物质的分子构造与性质也是一个难点。
学生需要理解分子结构与性质之间的相互关系，并能够运用到解决实际问题中。
例如，分子的极性、键的性质、分子间的相互作用力等，都是需要掌握的知识点。
学习策略如下：1. 建立概念联系：将分子结构的不同特征与性质进行联系，在脑海中建立起清晰的概念模型。
2. 实验模拟：通过实验模拟的方式来观察物质性质的变化，加深对其原理的理解。
3. 创设情境：在学习过程中，利用实际问题来讨论和解决，从而将知识点与实际问题紧密联系起来。
三、化学方程式的平衡与计算化学方程式的平衡与计算也是高三化学中的一个难点。
学生需要理解平衡定律、平衡系数以及反应速率等概念，并能够解决相关的计算问题。
以下是学习策略：1. 多理解反应机理：通过深入理解反应机理和平衡条件，加深对方程式平衡的理解。
2. 多做实例：通过做大量的计算实例，熟悉平衡计算的方法和步骤，提高解题效率。
3. 记忆常用反应：重点记忆常用化学方程式的平衡系数，能够灵活应用到计算中。
人教版高三化学教材的知识点难点剖析与解决方法
人教版高三化学教材的知识点难点剖析与解决方法高三化学课程作为理科生必修课程之一，对学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力提出了较高的要求。
人教版高三化学教材作为当前主流的教材之一，其知识点难度较大，包含了许多学生普遍认为困惑的难点。
本文将对人教版高三化学教材的知识点难点进行剖析，并提出相应的解决方法。
一、有机化合物命名与结构式的确定有机化合物命名与结构式的确定是高三化学教材中的一个重要难点。
在学习这一部分内容时，很多学生往往会遇到以下问题：命名规则复杂、记忆困难、结构式的确定不准确等。
为了解决这些问题，学生可以采取以下方法：1、掌握命名规则：有机化合物命名规则需要学生记忆大量的名字和规则，但掌握一定的命名规则是解决难题的前提。
学生可以通过划分命名规则的分类，如烃类、醇类、醛类、酮类等，逐个进行学习和记忆，形成体系化的知识框架。
2、积累实例：通过大量的例题练习，掌握命名规则和结构式的确定方法。
在解题过程中，注意理解题目中的提示信息，把握主要信息和关键词，有针对性地进行分析，最终确定正确的命名和结构式。
二、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是高三化学教材中的另一个难点。
学生在学习这一部分内容时，常常会面临速率常数的计算、速率方程的确定、化学平衡的条件等问题。
解决这些问题可以采取以下方法：1、理解速率与平衡的基本概念：学生需要先理解速率与平衡的基本概念，包括速率的定义、速率方程和速率常数的计算、平衡常数与平衡条件的关系等。
只有掌握了这些基本概念，才能更好地理解和解决相关问题。
2、实例演练：通过大量的实例演练，加深对速率和平衡问题的理解。
例如，通过实验方法测定反应速率，根据实验结果得出速率方程和速率常数，并将其应用于实际问题中。
三、电化学与化学能量变化电化学与化学能量变化是高三化学教材中的另一个难点。
在学习这一部分内容时，学生常常会遇到电流强度的计算、电解质溶液的电离程度、电解与电池方程式的确定等问题。
高三化学学科的重难点解析与突破方法
高三化学学科的重难点解析与突破方法高三化学学科作为理科考试的一部分，对学生来说可能是一个较为困难的科目。
在高中化学学习的最后一年，有些知识点更加复杂，且学生需要具备解题能力。
针对这些重难点，本文将就其解析并提供一些突破方法。
一、离子反应与溶液浓度计算离子反应和溶液浓度计算是高三化学学科的重难点之一。
对于离子反应，学生需要熟悉不同离子之间的配合关系、配位数以及电荷平衡等基本原理。
对于溶液浓度计算，学生需要了解摩尔浓度、溶液的稀释以及溶解度等概念，并能进行相应计算。
解析：针对离子反应，学生可以通过大量的练习加深对离子配位和电荷平衡的理解。
了解这些基本原理后，逐渐提高难度，进行更复杂的离子反应练习，以便更好地掌握。
对于溶液浓度计算，学生可以通过反复讲解和应用实例，梳理相关概念，并结合实际情况进行解题练习。
二、化学反应速率和平衡化学反应速率和平衡是高三化学学科的另一个重难点。
学生需要了解速率常数、反应级数以及速率与浓度的关系等基本概念。
在平衡方面，学生需要掌握平衡常数、平衡位置以及影响平衡的因素等。
解析：针对化学反应速率，学生可以通过进行实验和观察来了解不同物质之间的反应速率和影响反应速率的因素。
在理论学习的基础上，通过实际操作来加深对相关概念的理解。
对于平衡方面，学生可以通过实例分析和数学计算来巩固知识点，并通过练习题进行反复训练，提高解题能力。
三、有机化学反应有机化学反应是高三化学学科中的难点之一。
学生需要熟悉不同功能团之间的反应关系、反应条件以及反应机理等。
掌握有机反应种类繁多，需要大量的记忆和理解能力。
解析：针对有机化学反应，学生可以通过整理思维导图来梳理不同功能团之间的反应关系。
了解基本的反应条件后，通过大量的练习来记忆和掌握不同的反应机理。
此外，学生还可以通过制定学习计划，每天针对不同的反应进行复习和练习，逐渐提高对有机化学反应的理解和应用能力。
总结：高三化学学科的重难点解析与突破方法包括离子反应与溶液浓度计算、化学反应速率与平衡以及有机化学反应。
人教版高三化学重难点解析
人教版高三化学重难点解析(一)一、化学构造1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(希有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①普通金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除 O、F 外均有正价。
且正价与最低负价肯定值之和为8。
③变价金属普通是铁，变价非金属普通是 C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依据化合价正确书写化学式 (份子式)，并能依据化学式判断化合价。
3、份子构造表示方法①是否是 8 电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
普通硼以前的元素不能形成 8 电子稳定构造。
②把握以下份子的空间构造： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。
4、键的极性与份子的极性①把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、份子间作用力、氢键的概念。
②把握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③把握份子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的份子肯定是极性份子。
⑤常见的非极性份子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、 C6H6 及大多数非金属单质。
二、根本概念1、区分元素、同位素、原子、份子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、希有气体元素、 1~20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2、物理变化中份子不变，化学变化中原子不变，份子要转变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
高考化学难点突破解决难题的方法
高考化学难点突破解决难题的方法高考化学作为理科生的必修科目之一，是很多学生头疼的难点科目。
尤其是其中的某些知识点，常常令人困惑和难以理解。
然而，只要我们掌握一些解决难题的方法，就能够轻松应对高考化学的难点题目。
本文将介绍几种突破解决高考化学难题的方法。
一、理清知识框架，建立知识网络高考化学的知识点众多，各个知识点之间存在着内在的联系。
我们可以通过理清知识框架的方法，将每个知识点与其他相关知识点联系起来，建立起一个完整的知识网络。
首先，我们需要对每一个知识点进行归类，明确各个知识点所属的章节和模块。
然后，可以通过绘制思维导图、制作知识点列表或者整理笔记等方式，将每个知识点以图表、表格等形式呈现出来。
这样，不仅可以帮助我们更好地理解和记忆知识点，还能够更加清晰地认识到各个知识点之间的联系，从而更好地解决难题。
二、多做例题，找准解题思路在面对高考化学难题时，很多同学容易陷入迷茫，不知道从何处着手。
这时，多做例题是一种有效的方法，能够帮助我们找准解题思路，掌握解题的方法和技巧。
我们可以在课堂上、课后习题册、模拟试题等地方找到大量的例题。
每当遇到难题时，可以先尝试自己解答，不要急于寻求答案。
如果自己解答困难，可以参考教材、资料或请教老师同学等，学习他人解答难题的思路和方法。
通过多做例题，我们可以逐渐掌握解题的思维方式和技巧，更好地应对高考化学中的难点问题。
三、形成总结性文件，强化复习效果高考化学的知识点繁多，面对冗杂的知识，我们往往会遗忘一些重要的知识点，导致对难题无从下手。
为了避免这种情况的发生，我们可以通过形成总结性文件来强化复习效果。
总结性文件可以包括知识点的归纳总结、典型题目的分类整理、易错点的提醒等。
我们可以将这些内容整理成文档、卡片、录音等形式，根据自己的习惯选择适合的形式。
在日常的学习中，我们可以随时翻阅这些总结性文件，对知识点进行回顾和复习，提高对难点的理解和应用能力。
四、培养动手实践能力，掌握实验技巧高考化学的实验环节往往是学生容易忽略的一部分，但实验技巧的掌握对于解决难题同样重要。
理综高考化学知识难点总结
理综高考化学知识难点总结作为理综科目的一部分，高考化学不仅涉及到基本的化学知识，还需要对化学概念进行深入的理解和应用。
因此，化学知识对于高考来说是非常重要和难点的。
在这篇文章中，我们将总结一些理综高考化学知识的难点。
1. 化学式和化学方程式在高考化学中，化学式和化学方程式是最基本的概念。
但是，在考试时，很多学生容易混淆不同化学式之间的差异性，导致答案错误。
一个化学式和一个化学方程式分别表示了化学反应中的反应物、产物、配体、原子比例和反应速度等重要的特征。
2. 化学实验和分析在高考化学考试中，化学实验和分析是必不可少的内容。
这些实验和分析是通过测量、记录和解释化学反应和化学性质的过程来确定化学物质的组成和性质的。
但是，这些实验应确保正确和安全，以避免实验变得危险和有害。
3. 化学反应和能量变化在化学反应中，能量的变化经常发生。
从燃烧、氧化还原反应到酸碱反应等等，不同的反应都对能量变化产生不同的影响。
因此，学生需要理解化学反应产生的化学能量、热能和电能的类型与差异性，从而能够正确地分析和解释化学反应中的能量变化。
4. 化学元素和周期表在大多数高考化学考试中，化学元素和周期表是必考内容。
学生必须掌握周期表的构造和化学元素的性质、原子结构与电子结构、化学反应和合成，并且要能够正确地应用这些知识进行实际问题的解答。
5. 化学分子和化学键化学分子和化学键也是高考化学的重要知识点。
学生需要理解原子间的化学键是如何发生的，并能够正确地用化学键类型去解释和预测化学反应。
他们需要了解分子的不同类型和化学键之间的相互作用，以便确切地理解分子的结构和性质。
总之，高考化学的难点之一在于它涵盖的范围，从化学分子到元素，从化学方程式到化学实验，需要学生有广泛的知识面和丰富的实践经验。
因此，学生需要基于适当的学习方法，注重理论和实践的相互应用，以充分掌握高考化学的知识点。
高考化学难点知识点解析与攻克方法
高考化学难点知识点解析与攻克方法化学作为高考理科的一门重要科目，涉及的知识点众多，其中存在一些难点知识点让很多考生感到头疼。
本文将就高考化学的难点知识点进行解析，并提供一些攻克方法，帮助考生在备考过程中更好地理解和掌握这些难点。
一、氧化还原反应氧化还原反应作为高考化学的重要内容之一，涉及到氧化剂和还原剂的概念理解，以及电子的转移等。
在学习氧化还原反应时，许多考生容易混淆氧化和还原的概念，导致对反应类型的判断出现错误。
攻克方法：要正确理解氧化和还原的概念，可以通过典型的氧化还原反应进行学习和归纳。
同时，要了解常见的氧化剂和还原剂，并学会根据实际情况判断反应类型。
二、化学键的特性和分类化学键是高考化学中重要的基础知识，但其中的特性和分类常常成为考生的困扰点。
比如，了解共价键和离子键的差异、了解金属键、氢键等特殊化学键的形成条件和特性等。
攻克方法：需要掌握共价键和离子键的形成条件和特性，通过图例和实例进行学习和思考。
对于金属键、氢键等特殊键，要了解其特殊的形成机制和性质，与共价键和离子键进行对比。
三、有机化学有机化学在高考化学中的重要性不言而喻，但其中的反应机理和命名规则常常令人头疼。
有机化学的难点主要包括了解反应机理，如加成反应、消除反应、氧化反应等，以及掌握有机化合物的命名规则。
攻克方法：有机化学需要通过大量的练习来提高自己的理解能力。
掌握常见的反应机理和常用的有机反应，通过实例进行学习。
对于命名规则，要掌握基本的命名规则，通过化合物的结构和功能团进行命名。
四、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学中的重要内容，也是一些考生容易出错的地方。
在学习化学方程式的平衡时，考生往往容易忽略原子守恒、电荷守恒和能量守恒等原则，导致平衡方程式的书写错误。
攻克方法：学习化学方程式的平衡原理，理解原子守恒、电荷守恒和能量守恒的重要性。
通过大量的例题进行练习，积累经验并加强对化学方程式平衡的理解。
五、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考化学中的难点内容。
高中化学高考化学不可不突破的100个难点(一)
高考化学不可不突破的100个难点(一)模块一基本概念与基本理论难点1 化学用语的规范书写难点2 常用计量与阿伏加德罗常数的关系难点3 对氧化还原反应概念的理解难点4 氧化还原反应方程式的书写与配平难点5 氧化性、还原性强弱的判断方法以及应用难点6 氧化还原反应的典型计算难点7 热化学反应方程式的书写及正误判断难点8 反应热大小的比较难点9 盖斯定律的应用题难点10 溶解度曲线的含义难点11 溶液的质量分数与溶液的物质的量浓度关系难点12 对原子或离子中微粒关系的考查难点13 元素周期表元素周期表结构的应用难点14 元素的“位—构—性”以及相互关系难点15 等电子微粒判断及应用难点16 化学反应速率的计算难点17 化学平衡状态的判定难点18 平衡移动原理的应用难点19 化学平衡图像题含义以及运用难点20 化学反应速率与化学平衡移动的关系难点21 化学平衡常数的应用和计算难点22 影响弱电解质电离的因素难点23 影响电解质溶液导电能力强弱的因素难点24 一元强酸与一元弱酸的比较难点25 溶液酸碱性及混合溶液pH的计算难点26 盐类水解的实质与规律难点27 外界条件对水的电离平衡的影响难点28 蒸干溶液时固体产物的判断难点29 溶液中粒子浓度大小的判断难点30 溶液中离子能否大量共存的判断难点31 离子反应方程式的正误判断难点32 与“量”有关的离子方程式的书写与判断难点33 与离子反应有关的综合推断题难点34 难溶电解质的溶解平衡难点35 原电池和电解池的工作原理难点36 原电池正、负极与电解池阴、阳极的判断难点37 原电池电极反应式的书写难点38 惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律难点39 交换膜的原理以及应用。
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高考化学 30个难点专题突破难点
两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。
本篇可以把这一难点化易。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91 g ·cm －
1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5%
B.大于 12.5%
C.小于 12.5%
D.无法确定 ●案例探究
［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －
3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托：有关质量分数的计算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：
w 混=
2
%
70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35%
而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量
混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
(2)求出
2
2
1w w +，并在数轴上标示出来。
(3)标出w 混：w 混在
2
2
1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。
答案：C
评注：方法2是方法1的一种升华。
●锦囊妙计
·
·
7
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时： w 混=
2
2
1w w + 2.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时： W 混∈［
2
2
1w w +，W (ρ大)］ 具体解题时，常用数轴表示法。
●歼灭难点训练
1.(★★★)有甲、乙两种 H 2SO 4(aq)，甲中 H 2SO 4 的质量分数为 3a %，乙中 H 2SO 4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H 2SO 4(aq) 中溶质的质量分数( )
A.＞2a %
B.＜2a %
C.＝2a %
D.无法确定 2.(★★★)将上题中的“H 2SO 4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。
( )
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )
A.＞0.80
B.＜0.80
C.＞0.20
D.＜0.20
4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol ·L －
1密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的
水稀释成 9 mol ·L －
1的硫酸，则加入水的体积为( )
A.＜100 mL
B.＝100 mL
C.＞100 mL
D.＝
ρ
100
mL
附：参考答案 难点磁场
提示：氨水越浓密度越小。
因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。
答案：C
歼灭难点训练 1.提示：
2.提示：
答案：B
3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。
则：
答案：BC
4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成
为原溶液体积的 2 倍。
18 mol ·L －1浓 H 2SO 4密度比水的密度 1 g ·cm －
3大的多：ρ(浓
H 2SO 4)=1.8 g ·cm －
3，100 g 该浓 H 2SO 4体积 V 比 100 mL 小得多：V (浓 H 2SO 4)=
1.8
100mL 100mL g g 1001
-==⋅ρρmL=56 mL 。
这样所加水的体积肯定小于 100 mL ，但绝对不是100ρ mL ，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不
可选。
答案：A。