高考化学实验专题突破
2024年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
4.例题四：尾气处理装置的改进
题目：某尾气处理装置在处理含有氯气的尾气时，发现氯气难以被吸收。请提出改进方案。
答案：改进方案可以是增加吸收剂的浓度，或者采用活性炭吸附氯气，提高氯气的吸收效率。
3.确定教学媒体和资源的使用
- PPT：教师使用PPT呈现实验步骤、化学反应方程式、实际案例等，清晰展示教学内容和引导学生思考。
-视频：播放实验操作视频，帮助学生更好地理解实验步骤和操作技巧。
-在线工具：利用在线工具进行实验数据处理和分析，提高学生的数据处理能力。
-实验器材：准备尾气处理装置、化学试剂等实验器材，为学生提供实际操作的机会。
2024年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称：2024年高考化学实验全突破专题07尾气处理装置教案
2.教学年级和班级：高三年级1班
3.授课时间：2024年3月25日
4.教学时数：45分钟
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要体现在科学探究、科学解释、科学思维和科学态度四个方面。
简短介绍尾气处理装置的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.尾气处理装置基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解尾气处理装置的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解尾气处理装置的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍尾气处理装置的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.尾气处理装置案例分析（20分钟）
4.学生小组讨论（10分钟）
2022届高考化学一轮复习实验专题突破16__常见无机物的制备含解析
常见无机物的制备注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共14题）1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。
某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，也涉及氧化还原反应2．海水提镁的主要流程如图所示。
下列说法不正确的是A．工业上常用CaO作沉淀剂B．试剂M能导电，故其是电解质C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种3．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
下列说法不正确的是A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性B．“还原”过程中有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥4．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：下列有关说法正确．．的是A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶LiCoO、A1等)的一种工艺流程，如下图所示：5．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有2下列说法不正确的是A．碱浸操作中要有防火防爆意识B．还原过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1C．沉淀1主要成分是LiOHD ．若在实验室中进行上述操作，则该流程中有两处操作需要使用玻璃棒6．氯化亚铜(CuCl )是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
高考化学二轮总复习课后习题 专题突破练11 水溶液中的离子平衡(B)
专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。
A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。
b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。
下列叙述错误的是( )。
A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
2022届高考化学一轮复习实验专题突破22__物质的鉴别与检验题含解析
物质的鉴别与检验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、Ba2+、SO2-4，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。
再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。
综合上述实验，下列结论正确的是A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B．该混合液中一定含有：NH+4、Al3+、Cl-、Ba2+C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO2-3D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-2．下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 A ．AB ．BC ．CD ．D 5．固体混合物X 含有32323KClO Na SiO KAlO FeCl 、、、中的几种，进行如下实验： ①X 溶于足量水，得到无色溶液Y 和沉淀Z ； ②往沉淀Z 中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是A ．X 中肯定含有3FeCl 和23Na SiOB ．往溶液Y 中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X 中含有3KClOC ．往溶液Y 中通2CO ，不一定生成白色沉淀D ．往沉淀Z 中加NaOH 溶液，若沉淀部分溶解，则X 中含有2KAlO 6．下列说法错误的是A ．检验溶液中的Na +：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na +B ．向某溶液中加NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含NH +4C ．配制100mL0.1mol·L -1氯化钠溶液：称取0.585g 氯化钠固体，放入100mL 容量瓶中，加水定容至100mL 刻度线D ．向硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体 7．某溶液中可能含有Na +、 Mg 2+、Fe 2+、 K +、2-3SiO 、I -、 Cl -、2-4SO 中的若干种，已知各离子的浓度均相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶质的，用量简量取所需液 体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解， 冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2 －3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相 切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
【参考答案】
（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的 量之比来确定碱式碳酸镁的组成。（2） 装置图如下：
（3）操作步骤：
①将装置连接好后，检查装置的气密性 ②称取一定量（W1）样品放于大试管底部， 称量洗气瓶和干燥管C的质量 ③加热至样品完全分解 ④实验结束后称量洗气瓶和干燥管的增重（设为 W2、W3) ⑤计算：MgO、CO2、H2O的物质的量之比为 (W1–W2–W3)/40 : W3/44 : W2/18 然后确定组成。
(3)误差判断
思考1：定容时仰视刻度，则配得的 溶液浓度偏高还是偏低？
思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则 配得的溶液浓度偏高还是偏低？
思考3：将热溶液加入到容量瓶中， 则配得的溶液浓度偏高还是偏低？
3．中和滴定
（1）实验原理 （2）实验步骤 H＋＋OH－＝H2O
①用移液管（量筒）取待测液放入 锥形瓶中 ②用酸式（碱式）滴定管装标准液
A 橡皮套管 橡皮套管 B D NaOH溶液 C 消石灰 C
20．(12’)（1）分液漏斗；(1’) 浓盐酸(1’) （2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2’) （3）Cl2易腐蚀橡皮塞(2’) （4）①将U型管置于冷水浴中(2’)
03-全国综合 33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取 不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下， 再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中 加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由是 。
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
05—上海一模、19.(12分) 在烧瓶A中放入一些新制的白色 硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸， 分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新 制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如右下图） 打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管 口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色， 若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃， 产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH沸点为78.5℃， C2H5Cl沸点为12.27℃，请回答： (1)B中逸出的气体是_ (2)D瓶的作用是__ (3)A瓶内硫酸铜的作用是_ (4)E导管的作用是___ (5)F口可点燃的气体是__ (6)A中发生效应的化学方程式_
03—广东20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯 净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已 略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入 的试剂）。
气体
C2H4 Cl2 NH3 NO
a
乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸
b
浓硫酸 MnO2 消石灰 铜屑
c
NaOH溶液 NaOH溶液 H20 H20
C标 V未
V标
若V标变大，则测得浓度偏大 若V标变小，则测得浓度偏低
4．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
（1）实验原理（计算公式） （2）实验仪器 天平．研钵．瓷坩埚．坩埚钳． 三角架．泥三角．玻璃棒．干燥 器．酒精灯。 （3）实验步骤
①研磨：在研钵中将晶体碎； ②称量：准确称量坩埚质量及硫 酸铜晶体的质量； ③加热：加热晶体使其失去结晶水 ④称量：在干燥器内冷却后称量， 并记下总质量； ⑤再加热再称量至恒重：到两次称 量质量相差不超过0．1g为止 ⑥计算：根据实验数据计算结晶水 的质量分数。
2．物质的量浓度溶液的配制
（1）实验仪器 天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容 量瓶．胶头滴管（药匙）。 （2）实验步骤
计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 1、容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶2）检验是否漏水 2、配制步骤 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。稀释前后
1．质量分数溶液的配制 （1）实验仪器
天平．量筒．烧杯．玻璃棒
（2）实验步骤 计算．称量．溶解
溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量 取所需液体、水的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
d
浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体， 并说明理由（可以不填满） ①气体 ，理由是 。 20．（1）NO（2）①C2H4 装置中没有温度 ②气体 ，理由是 。 计，无法控制反应温度 ③气体 ，理由是 。 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸 ④气体 ，理由是 。 收了
33．（22分） 方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管 Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
定量测定实验设计
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2CO3 、 Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测 定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理 （2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。 可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气 瓶、球形干燥管、角匙（固定及连接仪器自选） 试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯 化钙、碱石灰
高考化学实验专题突破
Xinyeyigao 范 傲
重要的定量实验
5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
定量测定实验设计要点
实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测
定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百
分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配 制、酸碱中和滴定、中和热测定。 保证测定结果具有较高准确度和精确度 对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实 验的关键、细节以及产生误差的因素等。
BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸
仍有部分白色沉淀不 溶解，证明有Na2SO4 生成
上述方案是否合理? 两点理由： ①
。请简要说明
；② 。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后 能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少 量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪 器的名称是 ，所盛试剂是 。 （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。 （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因 是 。 （4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现 主要原因是在U型管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应 的发生，可采取的措是 。 ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 。 为避免此副反应发生，可采取的措施是 。
（二）一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 V1读数偏大 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 V2正确读数 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V3读数偏小 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
19. (1) 饱和食盐水；(2分)装置漏气；（1分） 用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处 检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法 均可)（3分） (2) 关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压 强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为 储气装置，不会有气体逸出。（2分）
04-化学试测-20．(16分)工业上制硫酸的设备分为三大部 分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉 内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触 室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成 三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫 酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装 置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：
③滴定管中标准液滴入锥形瓶中， 并注意锥形瓶中颜色的变化
再重复滴定一次，记录有关数据
（3）注意事项： ①滴定管中装入溶液后要赶掉下端尖 嘴部位的气泡； ②一般选用酚酞（酸滴定碱时）或甲 基橙（碱滴定酸时）作指示剂； ③滴定后期要用水洗涤锥形瓶内壁； ④为便于观察颜色变化可在锥形瓶下 垫一张纸。
(3)误差判断 依据：C＝n
1、写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式—————————— 2、请写出上图甲乙丙丁装置的作用 ——— ——— ——— 3、写出在催化剂表面所发生的反应的方程式：——————— 4、在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你 是如何控制与估计的？———————————————— 5、学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先 出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产 生这种现象的原因是：——————— 如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应 该如何操作？ ６、处理尾气的方法有： _________________