【配套K12】2018版高考化学二轮复习第1讲物质的组成性质分类及化学用语课后达标检测
第一讲物质的组成、性质、分类及化学用语[课后达标检测][学生用书P125(单独成册)]1．谚语诗词中蕴含科学道理。
下列说法正确的是( )A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D．“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动解析：选D。
“真金不怕火炼”说明黄金的活动性很弱，很难与其他物质反应；“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越旺；“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”，前者发生的是化学变化而后者是物理变化。
2．下列根据事实推出的结论正确的是( )A．SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2是碱性氧化物B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C．HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D．用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体解析：选D。
A.SiO2能够与碱反应生成盐，属于酸性氧化物，Na2O2为过氧化物，故A错误；B.NaHSO4和Na2CO3都属于盐，故B错误；C.NH3的水溶液能导电，但NH3属于非电解质，故C错误；D.稀豆浆属于胶体，用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，故D正确。
3．由不同种类的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③非金属单质④化合物⑤酸⑥碱⑦盐⑧氧化物A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．①③D．全部解析：选D。
H和Cl能组成氯化氢(属于化合物、纯净物)；H、S和O能组成H2SO4(属于酸、化合物)；He和Ne组成的混合气体属于混合物；由同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；Na和Cl能组成氯化钠(属于盐、纯净物、化合物)；Na和O、H能组成氢氧化钠(属于碱、纯净物、化合物)；Na和O能组成氧化钠(属于氧化物、纯净物、化合物)，故选D。
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④解析：选B。
①根据酸分子在溶液中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；②碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；③根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物，④正确。
5．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析：选B。
纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是( )①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④解析：选D。
各化合物中均含有Na元素，①正确；NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，与硝酸不反应，②错误；钠的化合物均是易溶于水的，③正确；酸、碱、盐、金属氧化物及水均属于电解质，④正确；Na2O属于氧化物，NaOH属于碱，都不属于盐，⑤错误；NaCl中不含有氧元素，⑥错误。
7．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是( )①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C．①②③④⑤D．①②③④解析：选D。
物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、物质的总质量不变，故选D。
8．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl答案：C9．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是( )A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液B．两种不同品牌的墨水混合C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体解析：选D。
A.蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析不是化学变化，故A错误；B.两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉。
墨水是胶体，不同品牌的墨水混合时能发生胶体的聚沉，属于物理变化，故B错误；C.向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液，钡离子浓度和硫酸根离子浓度乘积大于其K sp会析出沉淀，过程中只有化学键形成，属于物理变化过程，故C错误；D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过程中生成新的物质，属于化学变化，故D 正确。
10．下列说法正确的是( )A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气一定能产生丁达尔效应B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸D.21H、31H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素解析：选B。
分散质的直径介于10－9～10－7m之间的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔效应，故A错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故B正确；“一硫二硝三木炭”分别指硫黄、硝酸钾、碳单质，故C错误；21H和31H 质子数相同，中子数不同，是不同种核素，故D错误。
11．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )①指南针②黑火药③黏土制陶瓷④用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑤用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑥湿法炼铜A．①③④⑤B．①④C．①③④⑥D．①③⑤⑥解析：选B 。
①指南针工作时不涉及化学变化，正确；②黑火药在发生爆炸时生成新的物质，是化学变化，错误；③黏土制陶瓷，在焙烧的过程中涉及化学反应，错误；④用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该是王水，王水不会和玻璃(主要成分二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确；⑤用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈，明矾水解呈酸性，再与碱式碳酸铜发生反应，错误；⑥湿法炼铜，是用硫酸把矿石中的铜浸取出来，转化为可溶性的硫酸铜，再用铁把硫酸铜中的铜置换出来，发生了化学变化，错误，答案选B 。
12．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是( )A ．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B ．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C ．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D ．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子解析：选A 。
有新元素生成的变化属于核变化，A 项正确；石油的分馏是物理变化，B 项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C 项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D 项错误。
13．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是( )解析：选化铝为电解质，故B 正确；铁是单质，碳酸钙是电解质，故C 错误；碳酸钠是电解质，故D 错误。
14．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。
材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。
请回答以下与材料有关的问题。
(1)无机非金属材料。
单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。
其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。
单晶硅的制备方法如下：SiO 2――→a.C 高温Si(粗)――→b.HCl 300 ℃SiHCl 3――→c.过量H 21 000～1 100 ℃Si(纯) ①写出步骤a 的化学方程式：___________________________________________。
②已知以下几种物质的沸点：在步骤b 3(2)金属材料。
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金和特种金属材料等。
①下列物质中不属于合金的是________。
A ．钢铁B ．黄铜C ．硬铝D ．水银②铜器制品常因接触空气中的O 2、CO 2和H 2O 而易生成铜锈。
试写出一种保护铜制品的方法：____________________。
(3)纳米材料。
胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。
实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________________________________________________________，用________方法消除胶体中的浑浊，根据________证明胶体已经制成。
实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)②步骤b 中提纯SiHCl 3可根据沸点差异采用蒸馏的方法。
(2)①钢铁是Fe 与其他元素形成的合金，黄铜是Cu －Zn 合金，硬铝是由Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 形成的合金，水银是Hg 单质，不属于合金。
答案：(1)①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑ ②蒸馏(2)①D ②在干燥的环境下保存(答案合理即可)(3)1～100 nm 在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体 过滤 丁达尔效应 自来水中含较多的阴离子和阳离子，阴离子能中和Fe(OH)3胶体粒子的电荷，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败。
【配套K12】[学习]2018年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第2讲 物质的组成、性质和分类
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第2讲 物质的组成、性质和分类考点一 物质的组成和分类Z 真题感悟hen ti gan wu(课前)1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( A )属于有机物，B 项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C 项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D 项错误。
2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( A ) A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 [解析] A 错：Fe 3＋遇SCN －溶液显红色。
3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( D ) A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂[解析] D 对：CaO 无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。
A 错：NaHCO 3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO 3受热易分解无关。
B 错：SiO 2制光导纤维是利用了SiO 2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。
C 错：Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al 2O 3的两性无关。
4．(2016·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为_－2__。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用教案
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第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
2018版高考化学二轮复习 选考部分 物质结构与性质教案
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系2三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为4(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
2018届高考化学一轮复习 2.1 物质的分类讲义 新人教版 精品优选公开课件
基础梳理
考点突破
(2)同素异形体。 ①由 同种元素 形成的 不同单质 叫同素异形体。同素
异形体的形成有两种方式:①分子中原子个数不同,如O2和 O3 ; ②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上,同素 异形体之间的转化属于 化学 变化。
(3)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是 氧元素 的化 合物。
基础梳理
考点突破
(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ( × ) (9)臭氧变成氧气是物理变化 ( × ) (10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化 ( × )
基础梳理
考点突破
1.氧化物的分类
基础梳理
考点突破
2.物质的性质与变化的关系图
基础梳理
考点突破
3.化学反应的分类
化合反应
按反应物、生成物种类 分解反应
基础梳理
考点突破
三类分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分 许多分子或离子的 巨大数目分子或 子或离子 集合体或高分子 离子的集合体
分散质粒子的直径 <1 nm 能否透过滤纸 能
1~100 nm 能
>100 nm 不能
能否透过半透膜 能
不能
不能
外观
性 质
稳定性
鉴别
均一、透明 均一
稳定 无丁达 尔效应
体的性质 ⑨明矾净水是利用胶体的吸附性
解析:①利用了胶体的聚沉;③胶体不带电,是胶粒带电,错误;④胶
体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸;⑤有色玻璃是固溶胶(将固
体作为分散剂所形成的溶胶),属于胶体;⑥制取的是Fe(OH)3沉淀, 错误;⑧利用了胶粒带电、能产生电泳现象的性质。⑨明矾净水是
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件目录
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
4
专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
3
大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
2
大二轮 ·化学（经典版）
推荐K122018版高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用教案
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
浙江鸭2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题一物质的组成分类及变化课件
D.磁铁矿 Fe2O3 金属氧化物 解析 A项，二氧化硅是酸性氧化物，错误； B项，碳酸钠是盐，错误； D项，磁铁矿是四氧化三铁，错误。
123456
解析 答案
题组三 胶体的性质与应用
6.(2017·杭州市五县七校高一上学期期中联考)下列说法正确的是 A.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
123
答案
三年选考 五次真题
1.(2017·浙江11月选考，1)下列属于氧化物的是
√A.Na2O
B.Ca(OH)2
C.HClO
D.K2CO3
解析 氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，B是碱；
C是酸；
D是盐。只有A正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 答案
(6)CH4的球棍模型：
(×)
123
答案
(7)四氯化碳的球棍模型： (×)
(8)乙烯的结构简式：CH2CH2(× ) (9)乙炔的结构简式：CHCH(×)
(10)水分子的比例模型：
(×)
(11)乙醇的结构式：C2H5OH(× )
(12)1--丁烯的键线式：
√( )
(13)丙烷分子的比例模型：
(×)
弱碱：NH3·H2O等
化
合
正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等
物 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.胶体 (1)胶体有关概念的理解 胶体是不同于溶液、浊液的一种分散系，其分散质微粒直径介于1～100 nm之间，如下图所示。
解析 A项，CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，错误； B项，盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题一化学基本概念第1讲含答案
专题一化学基本概念第1讲化学中的传统文化[最新考纲］1．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
2.了解“绿色化学"的重要性。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展.——摘自:最新考试大纲化学与科技、史料1．(2017·课标全国Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
"文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。
答案B2．(2016·北京理综，6)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是（)A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法解析B项，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得了诺贝尔奖，正确.答案B3．(2015·课标全国Ⅰ,7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
"这里的“强水”是指（）A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水答案B4．（2013·全国卷Ⅰ）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析A项中应用了NaHCO3的溶解度比NaCl小，而析出NaHCO3晶体，正确;B项中HCl遇NH3产生白烟NH4Cl，正确；C项中碘是人体的微量元素，与“多吃”矛盾，另外高碘酸是有毒物质，不正确。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第二章 化学物质及其变化教案
第二章化学物质及其变化考点一物质的组成与分类一、牢记物质组成的5组概念1．元素与核素(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。
2．单质与化合物3．游离态与化合态4．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
5．同素异形体与同分异构体[基点小练]1．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
[名师点拨]1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的物质为混合物。
2．从宏观、微观两个角度看物质组成二、明辨物质的2种分类标准1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO ③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液三、规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
2018版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、分类和性质教师用书新人教版
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的组成、分类和性质[基础知识自查]1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：只有一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类(1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请根据交叉分类法说明NaHCO3是哪类物质？[提示]盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠⑦二氧化碳⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1 物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
【导学号：95812011】(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH－和—OH属于相同的原子团(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同[答案](2)(3)(4)2．由不同种类的原子构成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部D [不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。