2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
吉林省实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含答案
吉林省实验中学2019-2020 学年度上学期高一年级化学学科期末考试一试题可能用到的相对原子质量Cl:35.5 O:16 N：14 S：32一．选择题（ 1-10 题，每题 2 分； 11-20 题，每题 3 分，共50 分。
）1.化学与人类生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是A．高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维B． Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．食品包装里常有硅胶、石灰、复原铁粉三类小包，其作用同样2.以下有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂粉精、合金、氨水均为混淆物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3.以下对于氯水的表达不正确的选项是A．新制氯水长久搁置后颜色会渐渐褪为无色B．长久搁置的氯水也能使有色布条退色C．长久搁置的氯水中含有的H+多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有H+4.以下表达正确的选项是①标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L②若 1mol 气体的体积为22.4L ，则它必定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl 和 1LH2O的物质的量同样④标准状况下，1gH2和 14gN2的体积同样⑤28gCO的体积为 22.4L⑥两种物质的物质的量同样，则它们在标准状况下的体积也同样⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C. ⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧5.用以下图表示的一些物质或观点间的附属关系中不正确的选项是X Y ZA氧化物化合物纯净物B胶体分别系混淆物C电解质酸、碱、盐化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物6.利用实验器械（规格和数目不限），能达成相应实验的一项为哪一项实验器械（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除掉硫酸钡中的少许碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D烧杯、分液漏斗用溴水和 CCl4除掉 NaBr 溶液中的少许 NaI7.实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol?L -1，能达到此目的的是A. Al 3+、 K+、 SO42-、 NO3-B． ClO-、K+、 I -、 H+2+-2-+2++-2-C． Ba 、 OH、 CO3、 K D． Mg 、 Na、 Cl、 SO48.以下实验不可以达到目的的是A．用过度 NaOH溶液除掉镁粉中的铝粉 B ． AlCl 3溶液和氨水制备Al(OH) 3积淀C．用盐酸和AgNO溶液判定Cl－D．用加热的方法鉴识 Na CO和 NaHCO32339.以下对于焰色反响的说法不正确的选项是A．金属单质无焰色反响B．只有某些金属或其化合物才有焰色反响C．透过蓝色钴玻璃察看钾元素焰色反响的颜色为紫色D．每次焰色反响实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧10. 有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下表达正确的选项是A. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反响，在同样条件下B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完整反响，所耗费盐酸的体积Na2CO3产生的 CO2体积大Na2CO3是 NaHCO3的两倍C．将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生积淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色积淀D．同物质的量浓度的两种溶液， Na2CO3溶液的碱性弱于 NaHCO3溶液11.有 NaCl、FeCl 2、 FeCl3、MgCl2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就能够将它们鉴识出来，这类试剂是A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.KSCN12.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料．以下说法正确的选项是 A. SiO 2既能与 HF 反响，又能与 NaOH反响，属于两性氧化物B．在高温条件下SiO2能与过度的碳反响生成SiC, 表现了二氧化硅的氧化性C.高温下 SiO2能与 Na2CO3反响放出 CO2，不可以说明 H2SiO3的酸性强于 H2CO3D．二氧化硅溶于水显酸性13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6 ，则甲、乙两烧杯中的反响状况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过度B．甲中铝过度，乙中碱过度C. 甲中酸过度，乙中铝过度D．甲中酸过度，乙中碱过度14. 若 mgNa在足量氯气中焚烧，生成固体的质量为（m+3.55)g ，则 mgNa与氧气反响，生成固体的质量可能为①（ m+0.8)g②（ m+1.0)g③（ m+1.2)g ④（ m+1.6)g⑤（ m+1.4)gA．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤15.某同学用含有铁锈 (Fe 2O3) 的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（夹持装置略，气密性已查验）以下图。
吉林省吉林市普通高中2019届高三上学期期末考试 化学
吉林市普通中学2019学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 在中，其中子数为A. 35B. 80C. 45D. 362. 等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A. CH3COOHB. NH4ClC. NaClD. Na2CO33. 食品添加剂可以改善食品的色泽、口味，但应该区别合法与非法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是A. 膨松剂B. 增白剂C. 蔗糖D. 食盐4. 暴露于空气中不易变质的物质是A. 小苏打B. 漂粉精C. 植物油D. FeSO4溶液5. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 纯碱、烧碱B. 天然气、煤气C. 石灰石、大理石D. 胆矾、明矾6.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A. CH2ClCH＝CH2B. CH3CHOC.D.7. 下列变化过程属于吸热的是A. 氯化铵的溶解B. SO2的催化氧化C. NO2转化成N2O4D. 生石灰转化为熟石灰8. 下列反应中，其本质上不属于取代反应的是A. 酯化反应B. 硝化反应C. 卤代反应D. 加聚反应9. 经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是A. 纯净物B. 单质C. 化合物D. 混合物10. 对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是A. 加热B. 加金属钠C. 加少量的NaOH固体D. 加少量的AlCl3固体二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11．下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：H C H HB．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：O⨯⨯-HD．乙醇分子的比例模型为：12. 下列各组物质中，最容易区分开的一组是A. 蒸馏水和矿泉水B. 18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸C. 氯化铵和硝酸铵两瓶晶体D. 新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末13. 相同条件的下列比较中，正确的是A. 热稳定性：KMnO4＞KClO3B. 在溶液中的还原性：Cl—＞Fe2+C. 沸点：异戊烷＞新戊烷D. 与金属钠的反应速率：乙醇＞水14. 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液中沸点最高的是A. 0.01mol/L的酒精溶液B. 0.02mol/L的Na2SO4溶液C. 0.02mol/L的KNO3溶液D. 0.03mol/L的氨水15. 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L—1。
2019-2020年高一上学期期末教学质量检测化学试题含答案
吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期末教学质量检测2019-2020年高一上学期期末教学质量检测化学试题含答案说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
请将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是A. CO2B. SO2C. NO2D. 可吸入颗粒物2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。
下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。
下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O24．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不．正确．．的是A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应5. 下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A. NOB. H2C. NH3D. CO26.下列材料中，不属于合金的是A. 黄铜B. 钢C. 水泥D. 硬铝7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液D．100mL0.3 mol·L—1 KClO3溶液8．对I~IV的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红C．实验III：放出大量气体D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解二、选择题（每小题3分。
2019-2020学年吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试题
吉林省吉林市2019-2020学年高一上学期期末考试试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
请将各试题[答案]写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。
下列气体中，不．是．大气污染物的是（）A. CO2B. SO2C. NO2D. NO2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是（）A. 铜B. 铝C. 硅D. 二氧化硅3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（）A. 铁B. 碳C. 铜D. 铝4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。
下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是（）A．CO2 B. SO2 C. NO2D．NH35．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。
下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是（）A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。
下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是（）A. 蒸发B. 丁达尔效应C. 溶解D. 稀释7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。
下列常见的粒子中，没有还原性的是（）A．Cl—B．Na+C．N2D．Fe2+8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。
下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是（）A．NaOH溶液B．饱和氯水C．氢氟酸D．浓硝酸9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。
吉林省吉林市普通高中2019-2020学年高三上学期第一次调研化学试卷 (有解析)
吉林省吉林市普通高中2019-2020学年高三上学期第一次调研化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.“保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是()A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2.下列元素的单质的氧化性最强的是()A. FB. ClC. BrD. I3.下列有关化学药品的存放说法不正确的是()A. 液溴易挥发，实验室常用水液封并密封保存B. 金属钠遇到氧气立即反应，常保存在煤油中C. 浓硫酸有强腐蚀性，常温时不可用铁质容器贮运D. 硅酸钠溶液应用带橡胶塞的细口瓶保存4.下列各组物质可以采用过滤操作进行分离的是()A. 氢气和氧气B. 水和氯化钠C. 水和汽油D. 水和氢氧化铜5.92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U说法正确的是()A. 92235U原子核中含有92个中子B. 92235U原子核外有143个电子C. 92235U原子核中含有235个中子D. 92235U与92238U互为同位素6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高7.下列关于Na2O的说法，不正确．．．的是()A. 属于碱性氧化物B. 能与水反应生成对应的碱C. 能与酸反应生成盐和水D. 能与CO2反应生成盐和氧气8.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是()A. 10mL 18.4mol/L H2SO4B. 30mL 3mol/L盐酸C. 30mL 2mol/L H2SO4D. 30mL 5mol/L HNO39.下列金属用热还原法冶炼的是()A. 钠B. 铁C. 银D. 汞10.25℃，由水电离产生的c(H+)=10−13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是()A. Na+、Cu2+、NO3−、CH3COO−B. K+、Na+、Cl−、SO42−C. K+、CO32−、NO3−、AlO2−D. Na+、Fe2+、NO3−、Cl−11.向含有NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl−、SO42−的水溶液中，加入足量过氧化钠固体，充分反应后再加入过量稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A. X为NaOH溶液，Y为盐酸B. a→b发生的反应为AlO 2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应13.在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A. 8：3B. 3：8C. 3：2D. 1：314.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A.将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O216.25℃时，在浓度为1mol⋅L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol⋅L−1)，下列判断正确的是()A. a=b=cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b17.25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42−溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是()A. 图中a、b两点c(Ag+)相同B. 图中a点Ag2CrO4的溶度积比b点的大C. 在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点D. 该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10−1218.下列有关说法错误的是()A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应19.pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 溶液的物质的量浓度C>B>AB. 酸性A>B>CC. 若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸D. 若1<a<4，则A、B、C都是弱酸20.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
吉林省实验中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
吉林省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉 B．钢 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠2．下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)23．下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl－ D．HClO4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能．．完全对应的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO5．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误．．的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7．下列叙述错误．．的是A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同8．下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应9．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确．．．的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中10．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA Cl2有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色B SiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C 白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解检验Cl－时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液D Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋11．下列物质中不能．．用化合反应的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④ Cu(OH)2⑤ FeCl2⑥CaSiO3A. ①③④⑥B. ②④C. ②④⑤D. ①②④*12．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应C．Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高13．常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能．．大量共存的是A．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－14．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是A．NH4＋ Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32－D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42- 恰好完全沉淀：2Al3+ + 3SO4 2－+ 3Ba2+ + 6OH－ =3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓16．对以下两个反应的分析说法正确的是2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑A．铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂B．铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2C．在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2，还原剂为H2OD．在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成*17．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀18．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向A lCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥。
吉林省吉林市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
吉林省吉林市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。
下列气体中，不是．．大气污染物的是A. CO2B. SO2C. NO2D. NO2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是A. 铜B. 铝C. 硅D. 二氧化硅3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是A. 铁B. 碳C. 铜D. 铝4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。
下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH35．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。
下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。
下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是A. 蒸发B. 丁达尔效应C. 溶解D. 稀释7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。
下列常见的粒子中，没有还原性的是A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。
下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。
下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH310. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。
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吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。
下列气体中，不是．．大气污染物的是A. CO2B. SO2C. NO2D. NO2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是A. 铜B. 铝C. 硅D. 二氧化硅3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是A. 铁B. 碳C. 铜D. 铝4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。
下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH35．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。
下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。
下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是A. 蒸发B. 丁达尔效应C. 溶解D. 稀释7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。
下列常见的粒子中，没有还原性的是A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。
下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。
下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH310. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。
在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是A. H2SO4→SO2B.NH3→NH4+C. Fe2+→Fe3+D. HCO3—→CO212. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。
右图所示的转化关系中，不能一步实现的是A. ①B. ②C. ③D. ④13．空气作为有氧介质，既给绝大多数动植物体提供赖以生存的环境，也会对物质的存在造成不利的影响。
下列试剂露置在空气中，不会变质的是A．FeSO4溶液 B．NaOH固体 C．Na2O2固体 D．稀硫酸14. 在含有较多Fe2+和H+的溶液中，能大量存在的离子是A. NO3—B. HCO3—C. SO42—D. OH—15．某铁制品表面镀了一层铜，若要把这层铜除去，最好选用下列试剂中的A. NaOH溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸16. 已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。
在上述四个反应中包含有焰色反应的是A. 只有②B. ①②C. ①②③D. ①②③④17. 现有两瓶溶液：新制的饱和氯水和亚硫酸。
下列方法或试剂（必要时可加热）：①看颜色；②紫色石蕊试剂；③品红溶液，能用于区别它们的是A. ①②③B. 只有①③C. 只有②③D. 只有①②18. 下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置及试剂，其中正确的是19. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数一定是0.2N AB. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目是2N AC. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数目是0.5N AD. 1molFe与足量的氯气反应转移的电子数目是2N A20. 已知：2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。
向1L含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入氯气，溶液中各种离子物质的量与通入氯气物质的量变化关系如下图所示。
下列说法错误的是A. 线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/LC. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I—)∶n(Br—)＝2∶1∶3D. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2++2I—+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl—第Ⅱ卷（非选择题共50分）21.（8分）现有H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO六种气体，按要求填空：（1）可作为燃料的是；（2）有特殊颜色的是；（3）能与水发生化合反应的是；（4）不能被氢氧化钠溶液吸收的是；（5）通入Ba(NO3)2溶液中，能生成白色沉淀的是。
22. （10分）2.8g铁粉在氯气中完全燃烧，将燃烧后的产物溶于水配制成50mL溶液，再将溶液分成三等份进行相应的实验。
（1）请写出燃烧反应的化学方程式。
（2）每份溶液中Cl—的物质的量浓度为。
（3）在每份溶液中分别进行如下实验：①滴加硫氰化钾溶液，现象是；②加入过量的铁粉，现象是；③滴加NaOH溶液，现象是。
23.（10分）工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为。
根据此反应回答下列问题：（1）所得漂白粉的有效成分是。
（2）在该反应中Cl2所起的作用是。
（填序号）①氧化剂②还原剂③既不是氧化剂也不是还原剂④既是氧化剂又是还原剂（3）当有1.12L(标准状况下)氯气完全反应时，消耗Ca(OH)2的质量是。
（4）若取少量的漂白粉装入试管中，再加入足量的盐酸，发现有氯气生成，请写出该反应的离子方程式。
24.（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可做供氧剂。
（1）盛装盐酸的仪器名称是。
（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式。
（3）B中盛有饱和的NaHCO3溶液，加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式是。
（4）C中盛有Na2O2固体，D中的试剂是。
（5）用检验F中收集到的气体，现象是。
25.（12分）某常见非金属黑色固体单质A，发生如下图所示的反应（生成物中水省略）：已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。
请填写下列空白：（1）写出X、D两种物质的化学式：X ，D 。
（2）区别C和D两种气体的最简单的方法是。
（3）写出化学方程式：②，③。
（4）将10g铁屑置于40mL某浓度Y溶液中，再微热充分反应后，共收集到D、F混合气体1792 mL（标准状况下），溶液里还残留4.4g固体。
则原Y溶液的浓度为mol/L吉林市普通高中2019—2020学年度上学期期末教学质量检测高一化学试题答案和评分标准一、二选择题:（1—10题每题2分，共20分；11—20题每题3分。
共30分。
）21.（8分）（1）H2；（2）Cl2、NO2；（3）CO2、SO2；（4）H2、NO；（5）SO2。
（每个答案1分，共8分。
一个空有两个答案的只要填错一个0分。
22.（10分。
每个空2分。
）（1）2Fe + 3Cl2 2FeCl3（反应式正确但没配平给1分。
）（2）3mol/L （没写单位给1分）（3）①只要答出：溶液变成红色即可②只要答出：溶液变成淡（浅）绿色即可③只要答出：有红褐色沉淀生成即可23.（10分。
每个空2分。
）2Ca(OH)2 + 2Cl2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（反应式正确但没配平给1分。
）（1）Ca(ClO)2（多填0分）（2）④（多填0分）（3）3.7g （没写单位给1分）（4）Cl— + ClO— + 2H+＝ Cl2↑ + H2O （反应式正确但没配平给1分）24.（10分）（1）分液漏斗（2分）（2）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（2分。
反应式正确但没配平给1分。
使用其他碳酸盐只要合理即给分）（3）HCO3— + H+＝ H2O + CO2↑（2分）（4）NaOH溶液（2分。
写名称也可）（5）带火星的木条（1分），木条复燃（燃烧）（1分）。
（只要答出要点即给分）25.（12分）（1）H2SO4，NO2（各2分，共4分）（2）看气体的颜色，无色气体是C（或SO2），红棕色气体是D（或NO2）（2分）（3）②C +4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑+2H2O（2分。
没注明是浓硝酸0分，反应式正确但没配平给1分。
）③NO2 + SO2＝ SO3 + NO（2分）（4） 7 （2分）。
命题、校对：高一化学命题组。