2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计2.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
了解一些金属的焰色反应。
过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点：1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：PPT课件、钠、实验器材教学过程：一、新课导入：教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
（边讲解边演示该操作）。
思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
2Na+Cl2——2NaCl教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。
2Na+S——2Na2S思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
（展示图片）思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
（利用图片展示结论）新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反应吗？回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。
钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。
而酸中的H+浓度更大。
例如：2Na+H2SO4——H2+Na2SO4思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反应吗？回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4思维启迪：钠的制取教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl（熔融）——2Na+Cl2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪：钠的用途（1）制备高压钠灯（2）制备钠的化合物（3）制备某些金属（锆等）（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂课堂达标：1．填写下列钠的物理性质金属钠：颜色_______；形态________；密度_______；熔沸点_________导电、传热性__________。
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。
3．下列关于描述中，不正确的是（）A．钠和水反应的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2B．钠在空气中加热的方程式：4Na+O2——2Na2OC．钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl——2NaCl+H2D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na+O2——Na2O2，故选B。
4．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。
三、课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3熔点低97.81℃，沸点882.9℃，纳保存在煤油中钠的化学性质：能与非金属的反应，与水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐溶液反应。
钠的制取：电解熔融的氯化钠钠的用途：制取Na2O2；钠钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯。
钠的存在形式：只有化合态：NaCl，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3。
板书设计：2.2《氯及其化合物》教学设计教材分析：本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。
教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
教学目标与核心素养：证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
教学重难点：氯气化学性质。
课前准备：学生预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
教学过程：【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。
【投影】播放氯气泄漏事故的视频。
【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。
【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。
【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。
【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。
【讲解】根据上述的实验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气。
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。
【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【过渡】上面的物理性质的研究，依然不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来研究一下氯气的化学性质，看看有没有收获。
【板书】2、化学性质【投影】2、化学性质【讲解】首先，我们还是从原子结构的角度出发，判断一下氯气的基本性质。
因为氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有较强的氧化性。
新人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》全章教学课件
(1)与水反应：__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_； (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：_N__a_2O__＋__C_O__2=_=_=__N_a_2_C_O__3 ； (3)与酸(如 HCl)反应：_N__a2_O__＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__。
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生 成了 Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 逐渐风化脱水，最后 变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项 正确。
(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。
练后感悟
钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能” (1) 一 定 有 ： 钠 与 任 何 物 质 的 水 溶 液 反 应 的 现 象 中 ， 一 定 有 “浮”“游”“熔”“响”。 (2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不 同。
答案：C
[核心能力]
1.钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过 程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠与酸反应
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(单元解读课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
会建设生态文明的意义。
02 教学目标
章节
教学目标
1．通过实验探究氯气的性质，体会实验对认识和研究物质性质的重
要作用，培养证据推理意识。
第二节 氯及其 化合物
2.以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转 化关系，能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性 质，并能化学方程式正确表达，进一步了解研究物质的思路和方法。
03 教学策略
教学内容
教学策略
1.回顾旧知钠及其化合物性质学习新知氯及其化合物性质
通过回顾物质的分类、氧化还原反应、离子反应、钠及其化合物的
性质等知识入手，提出问题：钠及其化合物的研究顺序是什么？每种物
二、氯及
质又是从哪方面展开研究的？在强调金属及其化合物的研究思路基础上， 引入新课的教学。教学中紧紧围绕氧化还原反应、离子反应的特征分析
01 课标要求
【核心素养】
宏观辨识与微观探析:能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，认识物 质的量在化学定量研究中的重要作用。 变化观念与平衡思想:能结合实验或生产、生活中的实际数据，运用物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 科学探究与创新意识:能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装 置和试剂，完成简单的物质性质、制备、检验等实验。能通过观察、记录等方 式进行合作实验探究。 科学态度与社会责任：能将化学知识与与生产、生活实际相结合，主动关心并 参与有关的社会性议题的讨论，运用所学的化学知识和方法分析讨论生产、生 活中简单的化学问题，认识化学科学对社会可持续发展的贡献。
氯及其化合 和方法的建构。
物
难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
第三节 重点：物质的量的概念；以物质的量为中心的转化关系的建构，感 物质的量 受宏观与微观相结合的思想。
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计2.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
了解一些金属的焰色反应。
过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点：1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：PPT课件、钠、实验器材教学过程：一、新课导入：教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
人教版2019必修第1册第二章 海水中的重要元素—钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时
蕊试纸
变红
先变红
后褪色
实验探究 氯气能否与水反应
探究三：氯水中具有漂白性的是不是Cl2
实验探究 氯气与水的反应
探究三：氯水中具有漂白性的是不是Cl2
新物质具有漂白性
Cl2 + H2O HCl + HClO 依据：质量守恒定律
新制氯水的成分： 分子： Cl2 、 H2O 、HClO 离子： Cl- 、 H+ 、ClO-、OH-
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O（吸收氯气）
氯气与碱反应
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H2O
漂白粉的主要成分
漂白粉
漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2
漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2
作用原理 CO2+Ca(ClO) 2+H2O== CaCO 3 ↓ +2HClO
久置的氯水中的成分
Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO
不稳定
2HClO
光照
==
2HCl
+O2
↑
久置氯水的成分为HCl 氯水需要现配现用，并且保存在棕色试剂瓶中
+AgNO3溶液 +Na2CO3固体 久置氯水 +有色布条 （H + Cl－） +FeCl2溶液 +石蕊溶液
新制氯水与久置氯水的区别
氯水
高价态化合物
实验探究二：氯气与非金属单质的反应
实验内容
实验现象及化学方程式
Cl2与H2反应
点燃：安静的燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口生成白雾。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯(单元复习课件)-高一化学(人教版2019必修第一册)
反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g
。
C
下列说法正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑ C．反应③转移电子的物质的量为0.1 mol D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
02 突破重、难点知识
【知识点2】钠的氧化物—氧化钠和过氧化钠
物质 氧的价态 化学式 所含离子 颜色状态 氧化物类别 与氧气反应
氧化钠 －2价 Na2O 2个Na+和1个O2－ 白色固体 碱性氧化物 2Na2O+O2 2Na2O2
过氧化钠 －1价 Na2O2
2个Na+和1个O22－ 淡黄色固体
过氧化物（不属碱性氧化物） 不反应，稳定性强
c.游：在液面上不停地游动直至反应完全；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响 声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 ④钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇
02 突破重、难点知识
【典例】下列关于钠、氯元素及其相关物质的说法，正确的是（ C ） A．氯在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在 B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C．实验剩余的金属钠可以再放回原瓶 D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
【解析】氯在自然界中只有化合态的形式存在，没有游离态的氯气单质存在，A 错误；工业上冶炼钠是电解熔融的氯化钠，B错误；钠很危险，易燃易爆，把钠 直接丢弃很容易发生火灾和爆炸，所以为了安全起见，直接把钠放回原来装有 煤油的瓶子里会比较安全，C正确；新制的氯水中，氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸，盐酸能电离出氯离子，久置的氯水主要是盐酸，有氯离子，D错误。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 物质的量浓度-高一化学(人教版2019必修第一册)
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
1 000ρw
－1
(1)换算公式：cB＝ M
mol·L 。
M：溶质 B 的摩尔质量
－1
ρ：溶液密度(g·mL )。
(2)推导方法：设溶液体积为 1 L，
ρg·mL ×1 000 mL×w
－1
Mg·
mol
1 000ρw
nB
－1
则 cB＝ V ＝
＝ M
mol·L 。
(3)根据电荷守恒定律,c(Cl-)=c(H+)+2c(Mg2+),c(H+)=0.6 mol·L-12×0.2 mol·L-1=0.2 mol·L-1,通入HCl的物质的量n(HCl)=n(H+)=0.2
mol·L-1×0.250 L=0.05 mol,
标准状况下V(HCl)=0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L。
必修第一册(人教版2019)
第二章
海水中的重要元素-钠和氯
物质的量浓度
专项突破1:关于物质的量浓度的有关计算
归纳提升
1.已知一定体积的溶液中溶质的量,计算物质的量浓度
(1)已知溶质的质量。先根据溶质的摩尔质量求出溶质的物质的量,进而
求出溶质的物质的量浓度。
m
n
c
(2)已知溶液中某种粒子的数目。先求出该粒子的物质的量,进而求出该
H2O
H2O
H2O
Na2O 或 Na2O2――→NaOH，Na――→NaOH，NH3――→NH3·H2O
等。
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。
－1
＋
－1
如 0.1 mol·L 的 K2SO4 溶液中 c(K )＝0.2 mol·L 。
人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物《碳酸钠与碳酸氢钠》课例
碳酸氢钠(小苏打) 白色晶体
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环节二 讨论猜想 实验对比
理论分析 套管实验
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素养目标
• 1.通过观察、实验、分类、比较等方法,结合研究 物质性质的基本程序,对碳酸氢钠作为膨松剂的作 用原理进行科学探究,体会研究物质性质的基本方 法和基本程序在化学研究中的作用。
• 2.学习如何在真实情景中分析、解决实际问题,探 究陌生物质的性质,提升科学态度和创新意识。
• 3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确使用 食用添加剂,强化社会责任意识。
实验2：溶解性实验
实验3：酸碱性实验
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分别吸取2ml的蒸馏 水和Na2CO3溶液
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