【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学试题
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合化学试卷含详解
验的合理性，是解答这类问题的关键。
4.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
常温下
1L1mol·L
－
1
Na
2CO
3
溶液中含
0.1N A 个 CO32－
B. 标准状况下， 22.4LSO 3 含 N A 个分子 C. 常温下 100mL0.1mol·L －1 醋酸溶液中含 0.01NA 个醋酸分子
2019 年 5 月高三模拟考试 理科综合试题 (化学部分 )
可能用到的相对原子质量： C-12 S-32 Cu-64 一、选择题本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。
1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中 “净化 ”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中 “加压 ”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】 C
6.短周期主族元素 A、B 、C、 D、E 的原子序数依次增加， A 和 D 的质子数之和等于 E 的核 外电子数， B 和 D 同主族， C 的原子半径是短周期主族元素中最大的， A 和 E 组成的化合物
AE 是常见强酸。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B>C
CO
2 3
－少于 0.1N A， A 项错误；
B 项：标准状况下 SO3 是固态物质， 22.4LSO 3不是 1mol ，含分子数不是 N A， B 项错误； C 项： 100mL0.1mol ·L－1 醋酸溶液有 0.01mol 溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小
于 0.01N A，C 项错误；
2019年山东省济南市高考化学一模试卷解析版
2019年山东省济南市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是（）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂2．（6分）下列说法错误的是（）A．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B．纯棉面料主要含C、H、O三种元素C．植物油的主要成分属于酯类物质D．聚碳酸亚乙酯（）的降解过程中会发生取代反应3．（6分）下列实验能达到相应目的是（）A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．处理含SO2的尾气4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下1L1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32﹣B．标准状况下，22.4LSO3含N A个分子C．常温下100mL0.1mol•L﹣1醋酸溶液中含0.01N A个醋酸分子D．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1N A个电子5．（6分）桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与1，3﹣丁二烯互为同分异构体B．二氯代物共有4种C．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部6．（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。
下列说法错误的是（）A．简单离子半径：B＞CB．热稳定性：A2D＞AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸7．（6分）图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
山东省济南市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
山东省济南市达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %2．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。
下列说法错误的是A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO3．下列过程中，共价键被破坏的是A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水4．下列说法正确的是（）A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙二醇互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A6．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法中正确的是A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12时，c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃时，CO 32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法9．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
山东省济南市2019届高三5月模拟考试理科综合化学试卷 Word版含解析
山东省济南市2019届高三5月模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 481.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】【分析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，据此分析解答。
【详解】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误；答案选C。
2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间【答案】B【解析】【详解】A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，故A 正确；B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；答案选B。
精品解析：【市级联考】山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合化学试题(解析版)
高三模拟考试理科综合试题(化学部分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。
液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。
本题选C。
2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。
精品解析：山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合试题2019.3.29(化学部分)(解析版)
高三模拟考试理科综合试题(化学部分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。
液氨蒸发会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。
本题选C。
2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。
真题-19山东济南模拟测试卷(学生版)
山东省济南市2019届高三5月模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 481.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下：下列说法正确的是A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A. 油酸分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32－C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D 相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性非金属性：S>CA. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
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【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题1. Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2. 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是A．油酸的分子式为C18H34 O2B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间实验结论A．A B．B C．C D．D4. NA 是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W6. 海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。
工作过程中b电极上持续产生Cl2。
下列关于该装置的说法错误的是A．工作过程中b极电势高于a极B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水7. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。
滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是A．该温度下，Ksp (Ag2CrO4)＝4×10－12B．al 、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂二、实验题8. 纳米TiO2是一种重要的光催化剂。
以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。
a.增加反应的焓变b.增大反应的活化能c.减小反应的焓变d.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。
(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。
下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。
(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。
冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。
加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。
待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-l NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。
重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。
②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)a.酚酞溶液b. KSCN溶液c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液③样品中TiO2的质量分数为________%。
三、工业流程题9. 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。
若用和Lix C6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
四、原理综合题10. NOx是空气的主要污染物之一。
回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO来自于反应：N2(g)＋ O2(g)2NO(g)。
如图表示在不同温度时，一定量NO分解过程中N2的体积分数随时间的变化。
则N2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2和5mol O2，发生上述反应，10min达到平衡，产生2mol NO，则10min内的平均反应速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。
（2）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx 的排放。
研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。
以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)第二阶段：NO(g)＋□→NO(a)ΔH1、K12NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K22N(a)→N2(g)＋2□ΔH3、K32NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K42O(a)→O2(g)＋2□ΔH5、K5注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。
第二阶段中各反应焓变间的关系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；该温度下，NO脱除反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2、K3的表达式表示)。
（3）工业废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。
向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的废气，溶液pH随气体体积V的变化如图所示(过程中温度保持不变)，B点对应的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，则A点对应溶液中c(NO2?)/c(HNO2)＝________。
（4）氨催化还原法也可以消除NO，原理如图所示，NO最终转化为H2O和________(填电子式)；当消耗1 molNH3和0.5 molO2时，理论上可消除____________L(标准状况)NO。
五、有机推断题11. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C 原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。
(3)BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。
(4)基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________；(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
六、原理综合题12. M是一种合成香料的中间体。
其合成路线如下：已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。
②③2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M 的结构简式为________。
（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。
（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。