中考化学第一轮复习 系统梳理 夯基固本 第3单元 物质构成的奥秘 第1讲 构成物质的粒子练习课件 新
2022年中考化学一轮复习第3单元物质构成的奥秘
2022年中考化学一轮总复习宝典〔新人教版〕
第3单元 物质构成的奥秘
1．电解水实验
电解水实验 【知识点的认识】电解水实验如下图：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极〔正极不能用铜等金属或与氧气反响的电极〕、12V的直流学生电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液〔一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫〕．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正〔氧气〕，负极〔氢气〕相连的试管产生的气体体积比约为1：2．〔氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1〕．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1〞．
3．该实验结论或推论有：〔1〕水由氢、氧两种元素组成．〔2〕水〔分子〕中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：〕水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反响的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．〔4〕化学反响前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．〔5〕在化学变化中，分子可分，而原子不可分．〔6〕化学反响的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子〔或聚集后直接构成物质〕〔7〕分子是保持物质化学性质的最小粒子．〔8〕原子是化学变化中的最小粒子．〔9〕氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯洁物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯洁物中的单质．⑿该实验中发生的化学反响属于分解反响．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：〔1〕氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：〕电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比拟活泼，所以有可能有一局部氧气在电极处与电极发生了反响，使氧气损耗了一局部；导致氧气、氢气的体积比小于1：〕电极产生副反响等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有以下副反响发生：H2SO4=H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e=H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e=H2S2O8〔过二硫酸〕，H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5〔过一硫酸〕，H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元 物质构成的奥秘
知识点一 物质的形成与微粒、元素
一、物质与微粒、元素的关系
构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
二、分子与原子的区别与联系
分类 分子 原子
定义 对于由分子构成的物质：分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不能再分
基本性质 ① 原子、分子的质量和体积都很小
② 原子、分子都在不停地运动（温度越高，运动得越快）
③ 原子、分子之间都有间隔（温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小）
联系 在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
三、离子
1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义
4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+
5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）
粒子种类
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构示意图
表示方法 用元素符号表示，如Na、Cl Na+ Cl-
等量关系 核电荷数=质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
电性 电中性 带正电 带负电
联系
【巩固练习】
1. 下列物质由阴阳离子构成的是（ D ）
A、铜 B、氧气 C、金刚石 D、氯化钠
2. 下列说法错误的是（ C ）
A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ D ）
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第三单元：物质构成的奥秘(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第三单元：物质构成的奥秘（人教版）
中考知识点归纳
知识点一 分子和原子
1.构成物质的微粒：_____分子、原子、离子___等微粒。
（1）由分子构成的物质：例如______水、二氧化碳、氢气、氧气_____________等物质；
（2）由原子构成的物质：_________金属、稀有气体、金刚石、石墨__________等物质；
（3）由离子构成的物质：________氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾___________等物质。
【名师点睛】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
2.分子与原子的区别和联系
分子 原子
相同点 都是构成物质的一种粒子；_____质量____、____体积_____都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地______运动___，同种分子（或原子）性质___相同 ______，不同种分子（或原子）性质_____不同 ____。
不同点 在__化学反应 _______中，分子可以再分为_____ 原子 ____ 在化学反应中，原子不可以再分为，是____化学变化_____中最小的粒子。
相互关系 分子由原子构成的，在____化学变化_____中，分子可以再分为原子，原子可以______重新组合 ___为新分子
应用 ①物理变化只是构成物质的_____分子(或原子)间隔_____________发生了变化；
①化学变化是生成了____新的分子(或原子) ______________；
①混合物是_________不同分子(或不同原子或不同分子与原子)_________构成的；
①纯净物是______ 同种分子(或原子) ____________构成的 【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；
① “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》知识点
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（讲学）
课标定位
1. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3. 培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力
知识梳理
知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质
知识在线
1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
2.分子的质量和体积都很小。1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。
3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。
4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。
5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
考题再现
【考题示例】
1、物质是由分子、 等微小粒子构成的。如水是由大量的水 聚集而成的。
【答案】原子;分子
【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的
2、图中的信息能说明( )
A.分子在不断地运动 B.分子之间有间隔
C.分子很小
D.分子可以再分
【答案】C
【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。
知识点二、分子的概念
知识在线
水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
易错警示
(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总
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第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
第1课时 微粒的性质
一、微粒的性质
1.微粒的质量和体积都很小
例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快
探究微粒运动的实验
(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。 2 / 22
3.微粒之间有间隔
实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）
现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验
(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。 3 / 22
第2课时 分子 原子
一、分子
1.分子的基本性质
(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
江苏省盐城市大丰区2018届中考化学第一轮复习第3单元物质构成的奥秘提纲无答案201804203120
经典教育
资料1 《第三单元 物质构成的奥秘》复习提纲
一．物质的结构 —— 能直接构成．．．．物质的粒子有_______、_______和______
1.分子
(1)概念：分子是保持物质 性质的最小粒子。如保持水的化学性质的最小粒子是___
注意：分子是由______构成的，单质的分子是由_____(同种或不同种)原子构成的.如氧分子是由____构成的；化合物的分子是由_______原子构成的,如水分子是由______________构成的。
(2)特征：①分子的质量和体积都_____ ②分子都在不断_____ ③分子之间有______
④同种物质的分子性质_____,不同物质的分子性质 。
(3)符号：分子用_______表示。如水分子_____ 氢分子_____ 氧分子_____ 氮分子_____ 二氧化碳分子_____五氧化二磷分子______ 2个氯分子______等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)
(4)相对分子质量：化学式中各原子的___________的总和叫相对分子质量(用Mr表示)。如Mr(H2O)=____
Mr(H2O2)=_____ Mr[CO(NH2)2]=_____ Mr(2H2O)=_____
2.原子
(1)概念：原子是中 的最小粒子。
注意：有些物质是由原子直接构成，如______、______、碳、硅等。由原子直接构成的物质，其化学性质是由原子保持的，如保持汞的化学性质的最粒子是______
(2)符号：原子用______表示。如氮原子____ 氧原子____ 氢原子____ 钾原子_____
铁原子______ 2个氯原子____ 等.(加上数字后只有微观意义，没有宏观意义)
(3)相对原子质量：以一种碳原子质量的____为标准,其他原子的质量与它相比较所得
的____，叫做该原子的相对原子质量(用Ar表示)。如Ar(H)≈1 Ar(O)≈16等。
中考化学复习第一轮复习：第三单元 物质构成的奥秘(无答案)
中考化学总复习 第一轮
第三单元 物质构成的奥秘
一、分子：
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质 的 粒子。
2、分子的性质：
（1） （2）
（3） （4）
3、分子的构成：分子由 构成，如1个氧分子由 构成，1个水分子由
二、原子
1、定义：原子是 的最小粒子。
2、原子的结构：原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带负电的 构成。
原子核由 和
构成。
3、为何整个原子不显电性 。
在原子中，原子序数＝ ＝
＝
4、原子的质量主要集中在
上。
相对原子质量的定义：国际上是以 作为标准，其他原子质量跟它相比较得到的
相对原子质量 ≈ 数 ＋ 数。
5、化学变化的实质： （化学变化中原子的 、 不变）
在化学变化中， 可分， 不可分。
三、离子
1、定义： 原子（或原子团）
2、分类：带正电的 ，带负电的 。
3、离子的书写： 钠离子 镁离子 氯离子 氧离子 氢氧根离子
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
1 第三单元 物质构成的奥秘
【考点分析解读】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】
一、 分子的概念和特征
例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A. 原子是微小的实心球体，可以再分
B. 单个SO2分子有刺激性气味
C. 离子是原子失去电子后生成的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二 利用分子的性质分析和解决问题
例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华--分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快
【答案】B
【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理； 2 三 原子的构成
人教版中考化学第三单元《物质构成的奥秘》考点梳理+自主测试
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第三单元 物质构成的奥秘
考标要求 备考指津
1、了解分子与原子的异同点,能用粒子观点解释一些常见的现象。
2.知道原子的构成,知道原子结构示意图的含义,初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3.知道分子、原子、离子是构成物质的粒子及它们的相互关系。
4.掌握元素的概念,了解元素的简单分类，能根据原子序数找到元素在元素周期表中的位置。
5.记住并会书写27种常见元素的符号，了解元素符号的含义.
6。能认识并能正确书写常见阴、阳离子符号。 1、分子、原子之间的区别和联系及化学反应的实质是学业水平考试命题的热点之一,能正确理解分子、原子的概念及本质区别，能够用化学反应的实质去理解物理变化和化学变化。
2.用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象,设计实验验证分子的基本性质是命题的热点。
3。原子结构及其粒子间的关系是近几年考试的热点之一，预测以后以简答题形式出现的几率较大。相对原子质量的含义将与原子结构的知识综合考查,开放性、探究性将有加强。
4.运用原子结构示意图推理元素的性质，判断微粒是原子还是离子是常考题。
5。结合生产、生活实际考查物质的组成及元素的概念是命题的热点，分值所占比例不大，题型以选择题和填空题为主。
6。元素符号的意义及元素周期表的相关知识也常常出现在命题中,题型以选择题为主。
考点梳理
考点一、物质的构成
1。分子
（1)概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2）分子的基本性质
①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高，分子运动速率越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(3）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（4)分子观点的应用
①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的“三态"变化等.
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘一轮复习考点点拨
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子 原 考点一、原子的构成 考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 ）原子结构的认识（1
质子（带正电） 原子核
(带正电)
原子 中子（不带电）
电子（带负电）
）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带（2 的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 质子数 因此：核电荷数 = = 核外电子数
（ 3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： ⑴ 某原子的质量= 相对原子质量1/12
碳原子质量的
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 质子数= 相对原子质量
中子数+ 元 素记住常见元 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素考试要求：
素的名称和符号
了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 元素与原子的比较：
宏观概念只分种类微观概念既分种类又个计个
从微观描述物质（或分从宏观描述物质的组子）的构成。常用来表示
区适成。常用来表示物质由物质由哪些原子构成或用 别哪几种元素组成。如水分子由哪些原子构成，如范由氢元素和氧元素组水分子由氢原子和氧原 围子构成；铁由铁原子构 成 成。 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元联系3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）
、元素的分布：4． ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N