人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题(14有答案)
人教版必修一化学2019-2020学年高一上学期期中形成性检测试题（14有答案）—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰2. 焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64g/molD. 32g/mol4．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是（）A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B．氯化铝溶液和烧碱溶液C．碳酸钠溶液和盐酸溶液D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体6.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网7.从碘水中提取碘可供选择的试剂是（）A. 苯、酒精B. 汽油、酒精C. 汽油、乙酸D. 四氯化碳、苯8．实验室需用480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（）A．称取7.68g CuSO4 粉末，加入500 mL 水B．称取8g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成500 mL 溶液C．称取8g CuSO4 粉末，加入500 mL 水D．称取12.5g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成500 mL 溶液9．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料10．现有物质：①氢氟酸②浓H2SO4③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥11.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO312.下列叙述错误的是（）A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol13.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 g H2所含的原子数目为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N A14.下列说法正确的是( )A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4·5H2O 是一种混合物15．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．丁达尔效应是胶体的特性D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象16．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO－3、CO2－317.下列离子方程式书写正确的是（）①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O③Fe与稀硝酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④H2SO3与氢氧化钠混合H++OH-==H2O⑤碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-A．③⑤⑥B．⑤⑥C．①③④D．③④⑤⑥18.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HClA．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-19.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性20.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：321．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．022．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )。
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶123.下列物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是( )A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥24．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4[来C．2∶3 D．4∶325.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y分别可能是( )A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸二．非选择题（本大题包括5小题共50分）26.（12分）（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为。
分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是。
（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
罐壁内凹而瘪的原因是，离子方程式可能为；罐再鼓起的原因是，离子方程式可能为。
27．（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为个；（2）该气体在标准状况下的体积为________L；（3）该气体每个分子的质量为g；（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L28.(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有:A．100 mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶I.98 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀29．(10分)A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．瓷坩埚D．铁坩埚30．(12分)(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。
（2）试剂a最好．．选用下列试剂中的______________。
A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式_____________________________________。
2019~2020学年期中复习模拟试卷高一化学必修一【含答案】
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绝密★启用前2019~2020学年上学期期中复习备考黄金讲练之名校信息卷高一化学考试范围：人教版必修1 第一、二章；考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题）一．选择题(共16小题，满分48分,每小题3分）1．2018年12月26日,北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是（ ）A．实验室发生火灾时,应尽快用水扑灭B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康,应用塞子堵住尾接管的排气口2．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）①②③④A NaCl K2SO4KCl（NH4）2SO4B NaCl K2SO4KCl NH4ClC Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO43．下列物质中属于非电解质的是( ）A．CaCO3B．NaOH C．CH3COOH D．SO24．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A． B． C． D．5．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位6．下列反应不能发生的是( ）A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH）2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3）27．下列关于胶体的叙述不正确的是（ )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间B．光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时，产生的现象相同8．下列有水参加反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A．CaH2+2H2O＝Ca（OH)2+2H2↑B．BrCl+H2O＝HCl+HBrOC．Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑9．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ ）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1。
2019-2020学年人教版必修一化学高一(上)期中化学试卷精选试题(经典题目)(解析版)
2019-2020学年人教版必修一化学高一（上）期中化学试卷精选试题（经典题目）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（）A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B．制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂2．如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）A． B．C．D．3．下列说法正确的是（）A．22.4L N2的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC．SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D．在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4．配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B．定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C．需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水5．如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C 小苏打盐酸铁氨气D 硫酸食盐水氯化铜纯碱A．A B．B C．C D．D6．下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体7．下列有关叙述中正确的是（）A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．无色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42﹣、CI﹣C．氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑8．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同9．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（）A．等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B．未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C．铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D．钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成10．下列有关叙述中不正确的是（）A．只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B．Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C．在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D．有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl11．下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料12．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B 石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D FeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A．A B．B C．C D．D13．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色14．雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A．N2+H2→NH3B．N2+O2→NOC．NO+O2→NO2D．NO2+H2O→HNO3+NO15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.10mol H2O含有含有原子数为0.3N AB．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2N AD．14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为N A16．下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3C Na Na2O2Na2CO3NaOHD Si SiO2Na2SO3H2SiO3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分52分）17．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）关于方法一的下列说法中正确的是（填序号）．A、H2SO4是氧化剂B、NaClO3被还原C、H2O2是还原剂D、ClO2中的Cl为+2价（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为mol．（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与ClO的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ClO）：c（ClO﹣）=．18．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．根据示意图回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B，K；（2）写出H→G的离子方程式；（3）写出N→M化学方程式；（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是．（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是．（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）．19．N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是．（2）实验室制取氯气的化学方程式是．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．（3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出性．（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生SO4的离子方程式是．20．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是；（2）若用C制取NH3，则C中发生反应的化学方程式是．（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→，→，→j，k→．Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．装置编号装置中的试剂21．已知：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L（忽略气体的溶解及转化）．请回答下列问题：（1）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol．（2）生成气体中NO与NO2的体积比是（3）该浓HNO3的物质的量浓度≥mol•L﹣1．2019-2020学年人教版必修一化学高一（上）期中化学试卷精选试题（经典题目）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（）A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B．制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐；B．合金的熔点比各成分低；C．减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放；D．硅胶无毒，具有吸水性．【解答】解：A．陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐，则日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料，故A正确；B．合金的熔点比各成分低，故B错误；C．减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放，则防止或减少雾霾形成，故C正确；D．硅胶无毒，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．2．如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）A． B．C．D．【考点】分液和萃取．【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离，据此解题．【解答】解：分离互不相溶的液体采用分液方法分离．A．为过滤装置，故A错误；B．为蒸发装置，故B错误；C．为蒸馏装置，故C错误；D．为分液装置，故D正确．故选D．3．下列说法正确的是（）A．22.4L N2的物质的量为1molB．标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC．SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D．在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．不是标准状况无法计算；B．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定；C．摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D．相同温度和压强下，气体的V m相同，结合n==判断．【解答】解：A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不知道，所以无法计算，故A错误；B．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故C错误；D．相同温度和压强下，气体的V m相同，相同体积的任何气体的物质的量相同，则粒子数目相等，故D正确；故选D．4．配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B．定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C．需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则所量取的浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故A正确；B．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；C．因洗涤容量瓶在定容操作之前，容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故C错误；D．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故D错误；故选A．5．如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C 小苏打盐酸铁氨气D 硫酸食盐水氯化铜纯碱A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】纯净物是指同种物质组成的，微观角度是含有一种微粒构成的物质；混合物是不同物质组成的，微观角度是含多种微粒构成的物质；电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水混合物是一种物质水组成的纯净物，硫酸是电解质，干冰为二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．蒸馏水是一种物质组成属于纯净物，蔗糖溶液是一种分散系属于混合物，氢氧化钠是强碱，水溶液中完全电离属于电解质，二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故B正确；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种物质组成属于纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是单质不是电解质，氨气本身不能电离出离子属于非电解质，故C错误；D．硫酸是一种物质组成的纯净物，食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，氯化铜是盐在水溶液中电离，属于电解质，纯碱是碳酸钠属于盐水溶液中电离属于电解质，故D错误；故选B．6．下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶粒能透过滤纸；B．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应；D．纳米材料的直径为1～100nm之间．【解答】解：A．溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；B．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故B正确；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D．纳米材料的直径为1～100nm之间，分散到液体分散剂中的分散系属于胶体，故D正确．故选A．7．下列有关叙述中正确的是（）A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．无色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42﹣、CI﹣C．氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．离子结合生成沉淀；B．Fe3+为黄色；C．反应生成硫酸铁和水；D．反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；C．反应生成硫酸铁和水，离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故C正确；D．反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．8．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中，O元素化合价由﹣价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：A、生成0.1 mol O2转移0.1mol电子，故A错误；B、由反应方程式可知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，吸收10LCO2放出5LCO2，故B正确；C、氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2，故C错误；D、在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫具有还原性，所以SO2的作用跟CO2不同，故D错误；故选B．9．钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（）A．等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B．未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C．铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D．钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多；B．经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝；C．铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜；D．钠与盐溶液的反应是先与水反应．【解答】解：A．等物质的量的金属失电子越多，置换生成的氢气越多，等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属铝放出H2最多，故A错误；B．经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝，加热时，氧化膜不熔化，所以熔化的铝不能滴落，故B错误；C．铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜，氧化铁能从铁的表面剥落下来，不能保护内部金属，故C正确；D．钠跟氯化铜溶液反应，是先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成，故D错误．故选C．10．下列有关叙述中不正确的是（）A．只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B．Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C．在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D．有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸足量生成气体；B．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁；C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；D．氧化铝具有两性，X为NaOH时Z为偏铝酸钠，Y为二氧化碳或盐酸；X为HCl时，Z 为氯化铝，Y为氨水或NaOH等．【解答】解：A．纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸足量生成气体，则只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸，故A正确；B．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，则Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成，故B正确；C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，溶质有两种，故C错误；D．氧化铝具有两性，X为NaOH时Z为偏铝酸钠，Y为二氧化碳或盐酸；X为HCl时，Z 为氯化铝，Y为氨水或NaOH等，均可发生图中转化，故D正确；故选C．11．下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水；C．玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D．硅是良好的半导体材料．【解答】解：A．水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；C．玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C正确；D．硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能，故D正确．故选B．12．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B 石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D FeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子；B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色；C、碳酸钙是难溶物；D、硫氰化铁不是沉淀．【解答】解：A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子，所以反应的离子方程式为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故A正确；B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误；C、碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D、硫氰化铁不是沉淀，故D错误；故选A．．13．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，依据浓硫酸在反应中元素化合价变化判断浓硫酸性质，二氧化硫具有漂白性，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖碳化而变黑，故A正确；B．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化，浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭，故B正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低，浓硫酸体现氧化性，不表现酸性，故C错误；D．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：C．14．雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A．N2+H2→NH3B．N2+O2→NOC．NO+O2→NO2D．NO2+H2O→HNO3+NO【考点】氨的化学性质．【分析】雷雨发庄稼发生的反应为：放电条件下氮气被氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，以此解答该题．【解答】解：“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及反应有：N2+O22NO、2NO+O2→2NO2、3NO2+H2O→2HNO3+NO，没有氢气参与反应．故选A．15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.10mol H2O含有含有原子数为0.3N AB．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2N AD．14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子共3个原子；B．不符合反应客观事实；C．溶液体积未知；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol．【解答】解：A.0.10mol H2O含有含有原子0.3mol，原子数为0.3N A，故A正确；B．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算溶液中离子个数，故C错误；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5N A，故D错误；故选：A．16．下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3C Na Na2O2Na2CO3NaOHD Si SiO2Na2SO3H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫；B．Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝溶于HCl生成AlCl3，AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成Al2O3；C．Na在空气中加入生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH不能转化为Na2O2；D．Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与HCl 反应生成H2SiO3，H2SiO3分解得到SiO2．【解答】解：A．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，能按如图所示的关系一步转化，故A 不选；B．Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝溶于HCl生成AlCl3，AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成Al2O3，能按如图所示的关系一步转化，故B不选；C．Na在空气中加入生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH不能转化为Na2O2，不能按如图所示的关系一步转化，故C选．D．Si与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与HCl 反应生成H2SiO3，H2SiO3分解得到SiO2，能按如图所示的关系一步转化，故D不选．故选C．二、解答题（共5小题，满分52分）17．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）关于方法一的下列说法中正确的是BC（填序号）．A、H2SO4是氧化剂B、NaClO3被还原C、H2O2是还原剂D、ClO2中的Cl为+2价（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是1：1，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为0.15mol．（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与ClO的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ClO）：c（ClO﹣）=1：4．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答；（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaClO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化；然后计算出生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目；（3）Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl﹣为9mol，从0价的氯变成﹣1价的氯得到9mol的电子，ClO3﹣为1mol，从0价的氯变成+5价的氯，失去5mol的电子，根据得失电子守恒，Cl2中变成ClO﹣中的氯失去4mol的电子，由此分析解答．【解答】解：（1）该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，故B正确；C．H2O2中的氧由﹣1价变成0，还原剂，故C正确；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂生成ClO2是还原产物，故D 错误；故选BC；（2）根据化合价变化分析电子情况，反应中2mol的NaClO3是氧化剂，被还原，2mol的盐酸作还原剂，被氧化，所以被还原物质与被氧化物质的量之比是2mol：2mol=1：1；生成1molClO2时转移电子的物质的量及数目为1mol，反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L的物质的量为：=0.15mol，则电子转移为0.15mol，故答案为：1：1；.15mol；。
2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H212．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2 D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（）A．1 B．2 C．3 D．417．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L18．现有①MgSO4②Ba（NO3）2 ③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②19．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：120．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+21．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（）A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2三、非选择题（共52分）22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是；A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2=CaCO3F． 4FeS2+11O2 2Fe 2O3+8SO2．23．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是，还原产物是．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为L．24．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）从碘水中提取碘；（2）分离酒精与水的混合物；（3）分离植物油和水；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐．25．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是mL．（2）要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g（3）图Ⅱ所示仪器的名称是，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．仪器中有少量蒸馏水；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．26．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、CO、HCO3﹣、NO、SO42﹣．请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有，不能肯定存在的离子有．27．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl﹣），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．20xx-20xx学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，属于爆炸品．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B正确；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】将纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，A．胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，故A正确；B．溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故B错误；C．因形成的是胶体分散系，则有布朗运动，故C错误；D．胶粒因吸附带有电荷，能发生电泳，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米材料分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故A正确；B．空气是混合物，氧化镁是纯净物，故B错误；C．生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故C错误；D．氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断．5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、没有告诉是标准状况下，也没有说明什么气体，无法计算气体的体积；B、根据三氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；C、根据28g铁与盐酸反应生成的氢气的物质的量计算出标况下氢气的体积；D、题中缺少NaOH溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量．【解答】解：A、含有NA个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故A错误；B、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40g SO3含有的原子数为2NA，故B正确；C、28g铁的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成了0.5mol氢气，标况下氢气的体积为11.2L，故C错误；D、没有告诉NaOH溶液的添加剂，无法计算NaOH的物质的量及含有的钠离子数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起．【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，A．A位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，硝酸应该摆放在该位置，故A正确；B．B位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故B错误；C．C物质为氯化钠等盐类摆放的位置，不能摆放硝酸，故C错误；D．D位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放硝酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．【解答】解：A．SO32﹣中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；B．MnO4﹣中Mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；C．Cl﹣中Cl元素为﹣1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故C不选；D．Fe中Fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开，不能保留化学式；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后不会剩余碳酸根离子．【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式．11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH 的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．加热时Fe与水蒸气反应；C．铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝．【解答】解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B．加热时Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故C正确；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是氧化剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的性质、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．。
2019-2020学年上学期高一年级化学期中试卷(人教版,含答案)
2019-2020学年上学期高一年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1、对危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D2、下列实验操作正确的是（）3、下列说法不正确的是（）A.不可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C.用澄清石灰水鉴别CO和CO2D.将某溶液与稀盐酸所产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO32-4、下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含的分子数为N AC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L5、实验室中需要0.2mol·L-1的CuSO4溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）的质量分别是（）A.950mL 30.4gB.950mL 47.5gC.1000mL 50.0gD.1000mL 32.0g6、下列配制溶液能读偏高的是（）A.配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放在作盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶7、下列关于物质分类的说法正确的是（）A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B.金刚石，白磷都属于单质C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D.金属氧化物均为碱性氧化物8、下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A.三氯化铁溶液加入氢氧化钠出现红褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C.胶态的金属氧化物分散于玻璃种制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲9、下列说法正确的是（）A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na++H++CO32-B.在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C.虽然BaSO4 在水溶液中导电性较差，但它是强电解质D.SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质10．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )。
2019-2020年高一期中考试化学试卷(附答案)
2019-2020年高一期中考试化学试卷（附答案）(考试时间：100分钟；满分：120分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56第I卷(选择题共54分)一、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电核数逐渐增大C.原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化2．下列物质中，只存在共价键的是（）A.NeB.NaOHC.SO2D.Na2O3．当可逆反应在一定条件下达到平衡时，正反应速率v正和逆反应速率v逆的关系是（）A.v正＞v逆 B.v正＜v逆 C.v正＝v逆＝0 D.v正＝v逆≠04．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（）A.正极B. 负极C. 电子流入的一极D.发生还原反应的一极5．金属A不纯，混有金属C，发生腐蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A. A>C>BB.B>C>AC. A>B>CD.B>A>C6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v A = 0.5mol/(L·s)B.v B = 0.3mol/(L·s)C.v C = 0.8mol/(L·s)D.v D = 1mol/(L·s)7．在石油分馏装置中，温度计的水银球应放在（）A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处8．氮化硅（Si3N4）是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体9．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。
其中最理想获得氢气的途径是（）A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气10．下列关于酶的叙述中，不正确的是（）A．酶是一种蛋白质B．酶受到高温或与重金属盐作用时会变性C．酶是一种氨基酸D．酶是生物体反应中的催化剂二、选择题：（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2019~2020学年度第一学期期中考试高一化学试题说明：1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Ca: 40 Cl:35.5 Zn:65第I卷（选择题，共54分）1．生活离不开化学，下列说法不正确的是A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多2．下列过程有沉淀生成，且属于化学变化的是A．向豆浆中加入盐卤制得豆腐B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体C．两种不同品牌的墨水混合D．向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液3．下列实验过程中，不会产生气体的是4．下列说法正确的是A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等B．3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3N A个电子C．标准状况下，22.4 L酒精含有N A个酒精分子D．标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2N A5. 下列说法正确的是A．盐类物质一定含有金属阳离子B．蔗糖、NH3、液态HCl均为非电解质C．能导电的化合物不一定属于电解质D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．标况下18g水和101KPa、25℃时44gCO2所含分子数均为6.02×1023B．2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023C．16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023D．0.1 L 3 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为0.3×6.02×10237. 在150℃时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，方程式为(NH4)2CO3====△2NH3↑+CO2↑+H2O，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍8．下列关于物质分类的说法正确的是A．胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱D．水银、HClO4、干冰都是化合物9．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．氯气和氢气 B．氯气和二氧化碳C．氯气和氧气 D．氢气和二氧化碳10．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、SO42－B．BaCl2溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．无色透明溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－11．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgB．氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+==H2OC．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH−+HCO3−+Ca2＋==CaCO3↓+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-113．Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4，下列说法不正确的是A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO2－4D．该反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl214．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020学年高中人教版化学必修1：期中质量综合检测 Word版含解析
高考化学高一上学期期中质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是()答案：C解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。
3．下列物理量的单位表示错误．．的是()A．摩尔质量：g·mol－1B．密度：g·mL－1C．气体摩尔体积：LD．物质的量浓度：mol·L－1答案：C解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1。
4．从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()海带灰水操作①⎪⎪⎪→含碘化钾的水溶液―→…―→I2→固体残留物A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶答案：D解析：操作①是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
5．一定条件下，RO n－3和氟气(F2)可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，在RO n－3中，元素R的化合价是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7答案：B解析：由电荷守恒知，n＝1，则R的化合价为＋5。
6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是()A．NaCl溶液B．Ca(OH)2悬浊液C．Fe(OH)3胶体D．油漆等乳浊液答案：C解析：胶体中胶粒的直径在1～100 nm之间，与纳米二氧化钛的数量级相同。
2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32I卷（请将正确答案填涂在机读卡．．．上）一．选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共30分）：1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O===H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClO△C．3Fe+4H2O（g）=====Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列说法不．正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列说法正确的是A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．某物质中仅含一种元素,该物质可能是单质也可能是化合物5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．某元素由化合态变成游离态，，该元素一定被还原C．HCl既有氧化性又有还原性D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用500mL的容量瓶配制450mL溶液8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤9．下列叙述正确的是A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、S2-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Ca 3+、K +、SO 42-、Cl11．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 12．下列说法正确的是A ．冰水为混合物B ．能在水中电离出H +的化合物叫酸C ．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液,溶液的导电能力先变小后变大D ．金属氧化物均为碱性氧化物13．浓度为2 mol/L 的盐酸溶液V L ，欲使其浓度变为4 mol/L ，下列方法可行的是 A ．通入标况下的HCl 气体44.8 L B ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC ．加入10 mol/L 盐酸0.6V L ，再将溶液稀释至2V LD ．蒸发掉0.5 L 水14．人体正常的血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe 2+转化为Fe 3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C 可以解毒。