山西省太原市2020-2021学年高二上学期期中质量监测试题 化学(理) Word版含答案
2020～2021学年第一学期高二年级期中质量监测化学试卷(理科)(考试时间：下午4：15－5：45)说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入下表相应位置)1.2020年7月，由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。
该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法不正确的是A.火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能B.液氢和航天煤油燃烧时，均作还原剂C.航天煤油可通过石油干馏得到D.与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小2.下列电离方程式正确的是A.NaHCO 3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCO3－B.NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.HF溶于少量水：HF＝H＋＋F－D.H2CO3溶液：H2CO3＝2H＋＋CO32－3.下列措施与控制化学反应速率无关的是A.汽车加大油门B.使用加酶洗衣粉C.搅拌使食盐在水中溶解D.在月饼包装中放置脱氧剂4.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H＋、NO2－、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10 mL 1 mol·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的c(H＋)<0.1 mol·L－1A.①③B.②③C.①④D.②④5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.H 2(g)＋I(g)2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，工业上采用高压条件更有利于合成氨D.浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显变浅6.下列反应的反应热属于燃烧热的是A.Na(s)＋12Cl2(g)＝NaCl(s) △H1B.2Na(s)＋12O2(g)＝Na2O(s) △H2C.2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H3D.CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H4(已知CH3OCH3沸点为－24.9℃)7.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：①(g)＝(g)＋H2(g) △H1＝＋100.3 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(g)＝2HI(g) △H2＝－11.0 kJ·mol－1则反应(g)＋I2(g)＝(g)＋2HI(g)的△H等于A.＋89.3 kJ·mol－1B.－89.3 kJ·mol－1C.＋111.3 kJ·mol－1D.－111.3 kJ·mol－18.我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C 2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于A.－124 kJ·mol－1B.＋124 kJ·mol－1C.－288 kJ·mol－1D.＋288 kJ·mol－19.下列关于平衡常数K的说法正确的是A.K不变，平衡可能移动B.同一个反应各物质的化学计量数增大2倍，K也增大2倍C.K越大，反应速率也越快D.对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A.增加Ni的用量，可加快该反应速率B.该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]＝v逆(CO)C.减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大D.选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率11.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)＝2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)＝NOBr2(g) △H1快反应；②NO(g)＋NOBr2(g)＝2NOBr(g) △H2慢反应。
下列说法不正确的是A.△H＝△H1＋△H2B.该反应的速率主要取决于反应①C.NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D.恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率12.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O和CO2的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)：下列说法不正确的是A.HAP能加快HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，C－H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHO＋O2HAP−−−→CO2＋H2O13.一定温度和压强下，当△H－T△S<0时，反应能自发进行。
下列反应△H>0，△S>0的是A.HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g)14.一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.9kJ·mol －1，下列叙述正确的是A.4 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C.平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO的体积分数降低15.在恒容容器中发生反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)，能说明该反应达到平衡的依据是①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥16.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72－被C2H5OH还原C.对比②和④可知酸性环境中K2Cr2O7的氧化性更强D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色17.电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。
下列说法正确的是A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低B.浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降18.由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是A.NaClO＋NaHCO3＝HClO＋Na2CO3B.NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3C.2NaClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋Na2CO3D.HClO＋NaHCO3＝NaClO＋CO2↑＋H2O19.碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na 2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)。
实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1 MPa，则该点对应的平衡常数K p为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)A.4×10－4(MPa)2B.4×10－3(MPa)2C.2×10－2(MPa)2D.2×10－2 MPa20.T℃时，将 6 mol CO2和8 mol H2充入 2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H 2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是A.曲线II对应的条件改变是降低压强B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H>0C.反应开始至a点时v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1D.T℃时，该反应的化学平衡常数的值为0.5二、填空题(本题包括4小题，共44分)21.(8分)在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。
(1)0～2min内O2的平均反应速率v(O2)＝。
(2)该温度下此反应的化学平衡常数的值K＝。
(3)在相同温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol·L－1，则此时反应速率v正v 逆(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率的是(填字母)。
A.增大SO2的浓度B.容积不变，充入氖气C.增大O2的浓度D.容积不变，再充入4.0 mol SO2与2.0 mol O222.(14分)(1)现有下列物质：①HNO3 ②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3其中属于强电解质的有(填序号，下同)，属于弱电解质的有。
(2)在一定温度下，有c(H＋)均为0.01 mol·L－1的：三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸，取等体积的三种溶液：①中和三种酸所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是。
(用“a”、“b”、“c”填空，下同)②分别加入表面积相同的Zn粒，相同条件下产生相同体积的氢气，速率由大到小的顺序是。
(3)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图。
①ab、c三点中酸性最强的是。
②若使c点溶液中的c(CH3COO－)变大，可采取的措施是(填字母)。
A.适当加热B.加大量很稀的NaOH溶液C.加少量固体KOHD.加一定量水E.加少量固体CH3COONaF.加Zn粒③25℃时，体积均为10 mL、c(H＋)均为0.01 mol·L－1的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
山西省太原市2020-2021学年高三上学期期中考试生物试题 含答案
山西省太原市2020~2021学年第一学期高三期中质量监测生物试卷第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项最符合题意，请将正确选项填入第Ⅱ卷前的答题栏内）1．有关显微镜的知识正确的是A．一个细小物体若被显微镜放大50倍，这里“被放大50倍”是指放大该标本的面积B．当显微镜的目镜为10x、物镜为10x时，在视野直径范围内看到一行相连的8个细胞，若目镜不变、物镜换成40x时，则在视野直径范围内可看到一行相连的细胞2个C．在用显微镜观察玻片标本时，如果要观察的物像位于视野的左上方，应向右下方移动玻片，将要观察的物像移到视野的中央D．若载玻片上有d字母，则视野中呈现6字母2．如图是人体细胞中两种重要有机物A和E的元素组成及相互关系图。
下列相关叙述中，错误的是A．小分子物质a含有C、H、O、NB．过程④和③都发生于核糖体上C．遗传信息位于A上，密码子位于D上D．B折叠成E的过程一定在内质网中完成3．下列关于膜蛋白的叙述．错误的是A．有些膜蛋白可作为载体将物质转运进出细胞B．膜蛋向都能移动使生物膜具有一定的流动性C．有些膜蛋白使某些化学反应能在生物膜上进行D．膜蛋白的种类和数量决定了生物膜功能的复杂程度4．关于细胞结构的叙述，正确的是A．核糖体、染色体都含有核酸和蛋白质B．有O2时，葡萄糖在线粒体内被氧化分解成CO2和H22OC.在光学显微镜下，蓝球藻和水绵细胞中都能观察到叶绿体D．细胞凋亡时，溶酶体可合成和分泌多种水解酶5．下列关于酵母菌、大肠杆菌的共性的叙述，错误的是A．活细胞内都时刻发生着ATP和ADP的相互转化B．都能在核糖体上发生碱基互补配对并合成多肽链C．生成的mRNA都能通过核孔进入细胞质中发挥作用D．遗传物质都是DNA，并且都能发生基因突变6．如图表示一种酶与其对应底物，以下叙述错误的是A．高温导致该酶空间结构发生改变B．高温下该酶失活是因其活性位点与底物不吻合C．降低至最适温度时此酶的活性位点结构能恢复D．酶的专一性是由酶和底物的空间结构决定的7．在一定浓度的CO2和适宜温度条件下，测定不同光照强度下放有某双子叶植物叶片的密闭装置中CO2的变化量，结果如下表。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷(解析版)
山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂【答案】D【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。
2．下列物质的化学式和分类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；D ．NaClO 名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO 2，D 项错误； 故答案选B 。
3．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．甲烷的空间填充模型：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：【答案】D【详解】A ．乙醛的结构简式：CH 3CHO ，A 项错误；B ．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B 项错误；C ．2-S 的结构示意图最外层电子数是8，C 项错误；D ．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D 项正确；故答案选D 。
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A ．在-10.1mol L ⋅氨水中：2+2+--3Mg Cu NO Cl 、、、 B ．在-10.1mol L ⋅氯化钠溶液中：3+2+--3Fe Ba I HCO 、、、C ．在-10.1mol L ⋅醋酸溶液中：2++2--44Mg NH SO Br 、、、D ．在-10.1mol L ⋅硝酸银溶液中：++--Na K Br I 、、、 【答案】C【详解】A ．2+2+Mg Cu 、会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A 错误；B ．3+Fe 会与-I 反应生成Fe 2+和I 2，3+Fe 会与-3HCO 发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO 2气体，则不能大量共存，B 错误；C ．在-10.1mol L 醋酸溶液中，2++2--44Mg NH SO Br 、、、之间不会发生任何反应，则能大量共存，C 正确；D ．--Br I 、会与硝酸银溶液反应生成AgBr 、AgI 沉淀，则不能大量共存，D 错误； 故选C 。
山西省太原市2021-2022学年高二上学期期中考试地理试题含答案
太原市2021～2022学年第一学期高二年级期中质量监测地理试卷说明:本试卷为闭卷笔答，等题时间90分钟，满分100分。
一、选择题(每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求)北京时间2021年6月17日9:22，搭载神舟十号载人飞船的运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，顺利将3名航天员送入太空。
9月17日13:30，神十二返回舱在内蒙古东风着陆场安全降落，中国空间站首次载人飞行任务取得圆满成功。
据此完成1～2题。
1.神舟十二号发射时，国际标准时间为A.17日17:22B.16日17:22C.17日1:22D.16日1:222.名航天员在轨驻留期间A.酒泉日出东南方向B.太原正午日影渐短C.我国各地昼长夜短D.地球公转速度渐慢阳泉煤层主要形成于距今3.15至2.7亿年前的晓石炭世至早二叠世时期。
图1为阳泉某公路旁出露的层与石灰岩地层，其石灰岩中保存有许多海生物化石。
据此完成3～4题。
3.图示地层中的石灰岩属于A.沉积岩B.侵入岩C.喷出岩D.变质岩4.图示地层形成时期，海平面A.持续下降B.持续上升C.上升-下降-上升D.下降-上升-下降2021年3月4日新西兰北部海发生7.3级地震。
2示意新西兰的地理位置。
据此完成5～6题。
5.该次地的震源可能处于A.太平洋板块与欧亚板块的消亡边界B.太平洋板块与印度洋板块的消亡边界C.太平洋板块与欧亚板块的生长边界D.太平洋板块与印度洋板块的生长边界6.新西兰东侧板块边界附近的海底地貌最有可能为A.海岭B.海沟C.大陆架D.大陆坡关洲岛位于长江中游的关洲河段，其地层沉积物颗粒从下到上呈现细-粗-细的变化。
颗粒粗细不同的三个地层分别对应关洲岛形成的三个阶段(如图3)。
据此完成7～8题。
7.关洲岛形成过程中，该河段流速A.逐渐变快B.逐渐变慢C.快-慢-快D.慢-快-慢8.未来关洲岛可能会A.与南岸相连B.与北岸相连C.堵塞车阳河D.向西扩展下表是我国某城市2021年9月25～30日的天气状。
太原市2020-2021学年高二上学期期中考试 英语试题(含答案)
太原市2020-2021学年高二上学期期中考试英语试题第I卷（共65分）第一部分听力（共两节，满分15分）第一节（共5小题;每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
答案写在答题卡上。
A. Sleeping.B. Studying.C. Testing.2. How does the man find his new job?A. Not rewarding.B. Not interesting.C. Not boring.3. When can Gloria help the man learn French?A. Tomorrow.B. This Friday.C. Next Friday.4. Why does the woman look terrific today?A. Because she knows the truth.B. Because her story is terrific.C. Because her book has been published.5. Where may the conversation probably take place?A. In a hotel.B. In a dining room.C. In a coffee shop.第二节（共10小题;每小题1分，满分10分）听下面3段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟。
听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
答案写在答题卡上。
听第6段材料，回答第6至8题.6. Who is watching the basketball game now?A. Tony.B. Jessie.C. Mary.7. What' s wrong with the boy's computer?A. It’s old.B. It's slow.C. It doesn't work.& Why does the girl often go to the library?,A. To do her part-time job.B. To meet her friend.C. To prepare for exams.听第7段材料，回答第9至11题。
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
太原市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O6 Na23 Al27 Fe 56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。
提出分子学说的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2.进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是A.水B.酒精C.稀盐酸D.稀硫酸3.下列物质中，含有氯分子的是A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液4.右图中X所表示的基本类型的反应是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。
制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A. NaClB. KOHC. Na2CO3D. CuCl6.下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A. C+O2CO2B. H2CO3=H2O+CO2↑C. CH4+2O2CO2+2H2OD. CO+CuO Cu+CO27.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、SO42--、CO32-B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. K+、Ca2+、CO32-、SO42-D. Na+、H+、CO32-、NO3-8.朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。
下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm9.实现“I- +I2”的转化，需要加入A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物10.在200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L11.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
山西省太原市2020-2021学年高一上学期期中质量监测考试历史试题及答案
绝密★启用前山西省太原市2020～2021学年第一学期高一年级期中质量监测历史试卷注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入下表相应位置。
1.位于山西襄汾的陶寺遗址距今4300－4000年，在这里发现了黄河中游史前最大的墓地，墓葬有大、中、小型，随葬品多寡不等，有大型石磐以及玉、石制作的礼器也有的墓一无所有。
这反映了当时A.阶级阶层分化较为明显B.礼制文化形成并趋成熟C.早期国家形态成熟完备D.中华文明已经世界领先2.《吕氏春秋》记载：“成王与唐叔虞燕居，援梧叶以为垚，而授唐叔虞曰：‘余以此封女。
’叔虞喜，以告周公，周公以请曰：‘天子其封虞耶？’成王曰：‘余一人与虞戏也。
’周公对曰：‘臣闻之，天子无戏言，天子言，则史书之，工诵之，士称之。
’于是遂封叔虞于晋。
”这一史料所反映的政治制度是A.宗法制B.分封制C.禅让制D.世袭制3.导致下图社会状况出现的根源是A.礼乐制度的瓦解B.民族关系的发展C.铁犁牛耕的使用D.诸侯纷争的加剧4.春秋战国时期，各家学派针对当时的现实问题，纷纷提出自己的思想主张。
孔子主张克己复礼；老子强调小国寡民；墨子提出“兼爱”“非攻”的理想；韩非向往中央集权。
这些思想主张的本质是A.对自身命运的感叹B.对君主专制的批判C.对其他学派的批驳D.对理想社会的构建5.李白诗云：“秦王扫六合，虎视何雄哉。
挥剑决浮云，诸侯尽西来。
”这一现象出现的客观原因是A.人民饱受战乱之苦，渴望安定统一B.商鞅变法效果显著，实现国富兵强C.秦王嬴政雄才大略，网罗天下英才D.秦国战略策略得当，采取远交近攻6.《汉书·刑法志》云：“至于秦始皇，兼吞战国，遂毁先王之法，灭礼谊之官，专任刑罚……而奸邪并生，赭衣(指刑徒)塞路，囹圄成市，天下愁怨，溃而叛之。
山西省太原市2022-2023学年高二上学期期中质量监测物理试题
故选A。
5．D
【详解】A．可贮存的电荷量为
A错误；
B．以I1= 的电流放电，可以工作
B错误；
C．以I2= 的电流放电，可以工作
C错误；
D．储存的电能为
（2）若在平行板间加上 的电压，将其间电场视为匀强电场，求离子前、后两次穿过 时位置间的距离。
参考答案：
1．B
【详解】A．摩擦前丝绸和玻璃棒的内部都有等量的正电荷和负电荷，从而显电中性，故A错误；
BC．摩擦过程中电子从玻璃棒转移到了丝绸，从而使玻璃棒带正电荷，丝绸带负电荷，正电荷位于原子核内，不能发生转移，故B正确，C错误；
A．利用图（乙）的电路测量小灯泡两端的电压
B．利用图（乙）的电路测量小灯泡的电阻
C．利用图（丙）的电路测量通过小灯泡的电流
17．在用伏安法测金属丝的电阻率时，所用器材为：电源（电压 ，内阻可忽略）、电流表（内阻约 ）、电压表（内阻约 ），滑动变阻器 （ ，额定电流 ）、开关、导线若干。某小组同学将器材按图（甲）连接后开始实验，回答下列问题：
A．沿直线 向 运动，先做匀加速运动，后做匀减速运动
B．在远离 点的过程中，其所经各点的电势先降低后升高
C．在远离 点的过程中，其电势能先减小后增大
D．在从 运动至 点的过程中，其动能先增大后减小
二、多选题
11．某科技小组展示了如下作品；在玻璃管的中心轴上安装一根直导线，玻璃管外绕上线圈，直导线的一端和线圈的一端分别接感应圈的“+”，“-”电极相连，如图所示。感应圈未接通电源时点燃蚊香，让烟通过玻璃管冒出；接通电源后，感应圈两电极间产生稳定高电压，烟就不再从玻璃管中冒出来了，但是过一会儿可以看到管壁变成了烟色。下列解释正确的是（ ）