安达市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附参考答案）
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
精品2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018年10月高二年级第1次阶段性考试化学试题满分100分，时间90分钟 2018年10月可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）01．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）02．下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是( )A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解03．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·m ol－104．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量05．下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>006．能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
安达市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
安达市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为72．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥3．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:14．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子5．下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成6．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应用勒夏特列原理解释的是7．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处8．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
安达市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安达市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=113．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区4．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品5．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观6．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定8．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O9．下列实验操作能达到相应实验目的的是10．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性11．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应12．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ13．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
安达市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安达市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 下列函数中，在区间（0，+∞）上为增函数的是（ ）A ．y=x ﹣1B ．y=（）xC ．y=x+D ．y=ln （x+1）2． 在二项式的展开式中，含x 4的项的系数是（ ）A ．﹣10B ．10C ．﹣5D ．53． 圆上的点到直线的距离最大值是（ ）012222=+--+y x y x 2=-y x A ．B ．C ．D ．12+122+122+4． 若f （x ）=x 2﹣2x ﹣4lnx ，则f ′（x ）＞0的解集为（ ）A ．（0，+∞）B ．（﹣1，0）∪（2，+∞）C ．（2，+∞）D ．（﹣1，0）5． 设x ∈R ，则“|x ﹣2|＜1”是“x 2+x ﹣2＞0”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6． 设曲线y=ax 2在点（1，a ）处的切线与直线2x ﹣y ﹣6=0平行，则a=（ ）A ．1B ．C ．D ．﹣17． 命题：“∀x ＞0，都有x 2﹣x ≥0”的否定是（ ）A ．∀x ≤0，都有x 2﹣x ＞0B ．∀x ＞0，都有x 2﹣x ≤0C ．∃x ＞0，使得x 2﹣x ＜0D ．∃x ≤0，使得x 2﹣x ＞08． 已知定义在R 上的偶函数f （x ）在[0，+∞）上是增函数，且f （ax+1）≤f （x ﹣2）对任意都成立，则实数a 的取值范围为（ ）A ．[﹣2，0]B ．[﹣3，﹣1]C ．[﹣5，1]D ．[﹣2，1）9． 等差数列{a n }中，a 2=3，a 3+a 4=9 则a 1a 6的值为（ ）A ．14B ．18C ．21D ．2710．已知△ABC 是锐角三角形，则点P （cosC ﹣sinA ，sinA ﹣cosB ）在（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限11．f （）=，则f （2）=（ ）A ．3B ．1C ．2D ．12．设集合M={x|x ＞1}，P={x|x 2﹣6x+9=0}，则下列关系中正确的是（ ）A ．M=PB ．P ⊊MC ．M ⊊PD ．M ∪P=R二、填空题班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________13．已知数列1，a1，a2，9是等差数列，数列1，b1，b2，b3，9是等比数列，则的值为 ．14．函数f（x）=2a x+1﹣3（a＞0，且a≠1）的图象经过的定点坐标是 ．15．下列命题：①终边在y轴上的角的集合是{a|a=，k∈Z}；②在同一坐标系中，函数y=sinx的图象和函数y=x的图象有三个公共点；③把函数y=3sin（2x+）的图象向右平移个单位长度得到y=3sin2x的图象；④函数y=sin（x﹣）在[0，π]上是减函数其中真命题的序号是 ．16．某辆汽车每次加油都把油箱加满，如表记录了该车相邻两次加油时的情况．加油时间加油量（升）加油时的累计里程（千米）2015年5月1日12350002015年5月15日4835600注：“累计里程”指汽车从出厂开始累计行驶的路程．在这段时间内，该车每100千米平均耗油量为 升．17．已知||=1，||=2，与的夹角为，那么|+||﹣|= ．18．若函数f（x）=﹣m在x=1处取得极值，则实数m的值是 ． 三、解答题19．（本小题满分12分）某校为了解高一新生对文理科的选择，对1 000名高一新生发放文理科选择调查表，统计知，有600名学生选择理科，400名学生选择文科．分别从选择理科和文科的学生随机各抽取20名学生的数学成绩得如下累计表：分数段理科人数文科人数[40，50）[50，60）[60，70）[70，80）正正[80，90）正[90，100]（1）从统计表分析，比较选择文理科学生的数学平均分及学生选择文理科的情况，并绘制理科数学成绩的频率分布直方图．（2）根据你绘制的频率分布直方图，估计意向选择理科的学生的数学成绩的中位数与平均分．20．已知在平面直角坐标系中的一个椭圆，它的中心在原点，左焦点为，且过点D （2，0）．（1）求该椭圆的标准方程；（2）设点，若P 是椭圆上的动点，求线段PA 的中点M 的轨迹方程．21．【南师附中2017届高三模拟二】已知函数．()()323131,02f x x a x ax a =+--+>（1）试讨论的单调性；()()0f x x ≥（2）证明：对于正数，存在正数，使得当时，有；a p []0,x p ∈()11f x -≤≤（3）设（1）中的的最大值为，求得最大值．p ()g a ()g a 22．已知函数f （x ）=xlnx+ax （a ∈R ）．（Ⅰ）若a=﹣2，求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若对任意x∈（1，+∞），f（x）＞k（x﹣1）+ax﹣x恒成立，求正整数k的值．（参考数据：ln2=0.6931，ln3=1.0986）23．某班50名学生在一次数学测试中，成绩全部介于50与100之间，将测试结果按如下方式分成五组：第一组[50，60），第二组[60，70），…，第五组[90，100]．如图所示是按上述分组方法得到的频率分布直方图．（Ⅰ）若成绩大于或等于60且小于80，认为合格，求该班在这次数学测试中成绩合格的人数；（Ⅱ）从测试成绩在[50，60）∪[90，100]内的所有学生中随机抽取两名同学，设其测试成绩分别为m、n，求事件“|m﹣n|＞10”概率．24．在2014﹣2015赛季CBA常规赛中，某篮球运动员在最近5场比赛中的投篮次数及投中次数如下表所示：2分球3分球第1场10投5中4投2中第2场13投5中5投2中第3场8投4中3投1中第4场9投5中3投0中第5场10投6中6投2中（1）分别求该运动员在这5场比赛中2分球的平均命中率和3分球的平均命中率；（2）视这5场比赛中2分球和3分球的平均命中率为相应的概率．假设运动员在第6场比赛前一分钟分别获得1次2分球和1次3分球的投篮机会，该运动员在最后一分钟内得分ξ分布列和数学期望．安达市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】解：①y=x﹣1在区间（0，+∞）上为减函数，②y=（）x是减函数，③y=x+，在（0，1）是减函数，（1，+∞）上为，增函数，④y=lnx在区间（0，+∞）上为增函数，∴A ，B ，C 不正确，D 正确，故选：D【点评】本题考查了基本的函数的单调区间，属于基本题目，关键掌握好常见的函数的单调区间． 2． 【答案】B 【解析】解：对于，对于10﹣3r=4，∴r=2，则x 4的项的系数是C 52（﹣1）2=10故选项为B【点评】二项展开式的通项是解决二项展开式的特定项问题的工具． 3． 【答案】B 【解析】试题分析：化简为标准形式，圆上的点到直线的距离的最大值为圆心到直线的距离加半()()11122=-+-y x 径，，半径为1，所以距离的最大值是，故选B.22211=--=d 12+考点：直线与圆的位置关系 14． 【答案】C【解析】解：由题，f （x ）的定义域为（0，+∞），f ′（x ）=2x ﹣2﹣，令2x ﹣2﹣＞0，整理得x 2﹣x ﹣2＞0，解得x ＞2或x ＜﹣1，结合函数的定义域知，f ′（x ）＞0的解集为（2，+∞）．故选：C ． 5． 【答案】A【解析】解：由“|x﹣2|＜1”得1＜x＜3，由x2+x﹣2＞0得x＞1或x＜﹣2，即“|x﹣2|＜1”是“x2+x﹣2＞0”的充分不必要条件，故选：A．6．【答案】A【解析】解：y'=2ax，于是切线的斜率k=y'|x=1=2a，∵切线与直线2x﹣y﹣6=0平行∴有2a=2∴a=1故选：A【点评】本题考查导数的几何意义：曲线在切点处的导数值是切线的斜率．7．【答案】C【解析】解：命题是全称命题，则根据全称命题的否定是特称命题得命题的否定是：∃x＞0，使得x2﹣x＜0，故选：C．【点评】本题主要考查含有量词的命题的否定，比较基础．8．【答案】A【解析】解：∵偶函数f（x）在[0，+∞）上是增函数，则f（x）在（﹣∞，0）上是减函数，则f（x﹣2）在区间[，1]上的最小值为f（﹣1）=f（1）若f（ax+1）≤f（x﹣2）对任意都成立，当时，﹣1≤ax+1≤1，即﹣2≤ax≤0恒成立则﹣2≤a≤0故选A9．【答案】A【解析】解：由等差数列的通项公式可得，a3+a4=2a1+5d=9，a1+d=3解方程可得，a1=2，d=1∴a1a6=2×7=14故选：A【点评】本题主要考查了等差数列的通项公式的简单应用，属于基础试题10．【答案】B【解析】解：∵△ABC是锐角三角形，∴A+B＞，∴A＞﹣B，∴sinA＞sin（﹣B）=cosB，∴sinA﹣cosB＞0，同理可得sinA﹣cosC＞0，∴点P在第二象限．故选：B11．【答案】A【解析】解：∵f（）=，∴f（2）=f（）==3．故选：A．12．【答案】B【解析】解：P={x|x=3}，M={x|x＞1}；∴P⊊M．故选B．二、填空题13．【答案】 ．【解析】解：已知数列1，a1，a2，9是等差数列，∴a1+a2 =1+9=10．数列1，b1，b2，b3，9是等比数列，∴=1×9，再由题意可得b2=1×q2＞0 （q为等比数列的公比），∴b2=3，则=，故答案为．【点评】本题主要考查等差数列、等比数列的定义和性质应用，属于中档题．14．【答案】 （﹣1，﹣1） ．【解析】解：由指数幂的性质可知，令x+1=0得x=﹣1，此时f（﹣1）=2﹣3=﹣1，即函数f（x）的图象经过的定点坐标是（﹣1，﹣1），故答案为：（﹣1，﹣1）．15．【答案】 ③ ．【解析】解：①、终边在y轴上的角的集合是{a|a=，k∈Z}，故①错误；②、设f（x）=sinx﹣x，其导函数y′=cosx﹣1≤0，∴f（x）在R上单调递减，且f（0）=0，∴f（x）=sinx﹣x图象与轴只有一个交点．∴f（x）=sinx与y=x 图象只有一个交点，故②错误；③、由题意得，y=3sin[2（x﹣）+]=3sin2x，故③正确；④、由y=sin（x﹣）=﹣cosx得，在[0，π]上是增函数，故④错误．故答案为：③．【点评】本题考查的知识点是命题的真假判断及其应用，终边相同的角，正弦函数的性质，图象的平移变换，及三角函数的单调性，熟练掌握上述基础知识，并判断出题目中4个命题的真假，是解答本题的关键．16．【答案】 8 升．【解析】解：由表格信息，得到该车加了48升的汽油，跑了600千米，所以该车每100千米平均耗油量48÷6=8．故答案是：8．17．【答案】 ．【解析】解：∵||=1，||=2，与的夹角为，∴==1×=1．∴|+||﹣|====．故答案为：．【点评】本题考查了数量积的定义及其运算性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．18．【答案】﹣2【解析】解：函数f（x）=﹣m的导数为f′（x）=mx2+2x，由函数f（x）=﹣m在x=1处取得极值，即有f′（1）=0，即m+2=0，解得m=﹣2，即有f′（x）=﹣2x2+2x=﹣2（x﹣1）x，可得x=1处附近导数左正右负，为极大值点．故答案为：﹣2．【点评】本题考查导数的运用：求极值，主要考查由极值点求参数的方法，属于基础题．三、解答题19．【答案】【解析】解：（1）从统计表看出选择理科的学生的数学平均成绩高于选择文科的学生的数学平均成绩，反映了数学成绩对学生选择文理科有一定的影响，频率分布直方图如下．（2）从频率分布直方图知，数学成绩有50%小于或等于80分，50%大于或等于80分，所以中位数为80分．平均分为（55×0.005＋65×0.015＋75×0.030＋85×0.030＋95×0.020）×10＝79.5，即估计选择理科的学生的平均分为79.5分．20．【答案】【解析】解：（1）由题意知椭圆的焦点在x轴上，设椭圆的标准方程是∵椭圆经过点D（2，0），左焦点为，∴a=2，，可得b==1因此，椭圆的标准方程为．（2）设点P的坐标是（x0，y0），线段PA的中点为M（x，y），由根据中点坐标公式，可得，整理得，∵点P（x0，y0）在椭圆上，∴可得，化简整理得，由此可得线段PA中点M的轨迹方程是．【点评】本题给出椭圆满足的条件，求椭圆方程并求与之有关的一个轨迹方程，着重考查了椭圆的标准方程、简单几何性质和轨迹方程的求法等知识点，属于中档题． 21．【答案】（1）证明过程如解析；（2）对于正数，存在正数，使得当时，有a p []0,x p ∈；（3）()11f x -≤≤()g a 【解析】【试题分析】（1）先对函数进行求导，再对导函数的值的()()323131,02f x x a x ax a =+--+>符号进行分析，进而做出判断；（2）先求出函数值，进而分和两种情形进行()01,f =()3213122f a a a =--+=()()211212a a -+-()1f a ≥-()1f a <-分析讨论，推断出存在使得，从而证得当时，有成立；（3）()0,p a ∈()10f p +=[]0,x p ∈()11f x -≤≤借助（2）的结论在上有最小值为，然后分两种情形探求的解析表()f x ：[)0,+∞()f a 011a a ≤，()g a 达式和最大值。
精品版2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018---2019高二上学期第一次月考试卷化学试卷考试范围：选修4第一章第二章考试时间：100分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）(50分)一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列图示变化为吸热反应的是2.3.下列关于反应速率的说法正确的是A. 是指1 s内某物质的物质的量浓度为B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C. 化学反应速率只是对可逆反应才适用D. 根据反应速率的大小，可以知道反应进行的相对快慢4.下列有关能量转换的说法正确的是A. 原电池是将电能转化为化学能的过程B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是A. 固态B. 液态C. 气态D. 冰水共存态6.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A. ，的反应肯定是自发的B. ，的反应肯定是自发的C. ，的反应肯定是自发的D. ，的反应肯定是自发的7.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 增大压强D. 增大浓度8.在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A. 增加的量B. 增加的量C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入，使容器的体积变大9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：，分别向1L 的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是A. B.C. D.10.下列说法不正确的是A. 需要加热的反应不一定是吸热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C. 氯分子变成2个Cl原子时会放出能量D. 生石灰投入水中的反应是放热反应11.某温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.12.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中最快的是A. B.C. D.13.某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：，，，则该反应的反应式可表示为A. B.C. D.14.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定15.在容积不变的密闭容器中进行反应，己知反应中X、Y 的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A. X为B. Y为C. Z为D. W为16.在密闭容器中，将CO与10mol 混合加热到，达到下列平衡：则CO转化为的转化率A. B. C. D.17.已知：则的为A. B.C. D.18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图,下列判断正确的是A. 图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D. 图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低19.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.20.化学平衡，如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热：21.下列事实不能用勒沙特原理解释的是：(A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 加入催化剂可以加快合成氨的速率C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率22.已知键能为，键能为，根据化学方程式：，计算氮氮三键的键能为A. B. C. D.23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知中和热为，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知；，则24.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.25.把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为下列计算结果正确的是A. x的数值是2B. A的转化率为C. B的平衡浓度为D. 反应前后混合气体的压强之比为22：2526.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应C. 30min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前8 min A 的平均反应速率为第II卷（非选择题） (50分)二、填空题（本大题共3小题，共40分）27.某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图象是 ______ 填序号，下同，平衡 ______ 移动．升高温度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大反应容器体积对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．增大的浓度对反应速率影响的图象是 ______ ，平衡向 ______ 方向移动．28.在密闭容器内，使1mol 3mol 混合发生下列反应：当反应达到平衡时，和的浓度比是______．保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子是质量______，密度______填增大、减少或不变，第题填“正向”、“逆向”或“不”当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，充入气，并保持压强不变，平衡将______移动．当达到平衡时，将、、同时增大1倍，平衡将______移动．29.一个的密闭容器中，发生反应，其中的变化如图所示：用表示内该反应的平均速率______；时反应达平衡状态，此时的转化率为______；升高温度，该反应的反应速率将______填“增大”、“减小”或“不变”；k值将______填“增大”、“减小”或“不变”能说明该反应已达到平衡状态的是______A.：：：2：容器内压强保持不变C. D.容器内密度保持不变。
安达市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
安达市第一中学校2018-2019 学年高二 9 月月考化学试题分析班级 __________ 座号 _____ 姓名 __________ 分数 __________一、选择题1．经过以下反响均可获得H 2。
以下相关说法正确的选项是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O（ l ） =2H 2（ g ） +O2（ g）△H 1=+571.6kJ mol·-1②焦炭与水反响制氢：C（ s） +H2O（ g） =CO （ g）+H 2（ g）△H 2=+131.3kJ mo1·-1③甲烷与水反响制氢：-1 CH 4（ g）+H 2O（ g） =CO（ g） +3H 2（ g）△H=+206.1kJ mol·A．反响①中电能转变成化学能B．反响②为放热反响C．反响③使用催化剂，△H3减小D．反响②中，反响物的键能大于生成物的键能2．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验小组为测定化合物X 的构成设计实验以下：以下说法不正确的选项是A ．固体 2 是氧化铁B ．X 的化学式能够表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可获得24． 0g 固体D ．X 与足量的热浓硝酸反响有NO2和 CO2生成3．烷烃的命名正确的选项是（）A ．4-甲基 -3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C． 2-甲基 -3-丙基戊烷D． 2-甲基 -3-乙基己烷4．化学是一门适用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起侧重要的作用，以下说法不正确的选项是（）A ．油条的制作口诀是“ 一碱、二矾、三钱盐” ，此中的“ 碱” 是烧碱B ．黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭” ，此中的“ 硝” 是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠” ，此中“ 贴” 是指滤纸紧贴漏斗的内壁D ．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固仍是镊子好，一横二放三慢竖” 。
前一个固体一般指粉末状固体5．以下陈说Ⅰ、陈说Ⅱ均正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说Ⅱ第1页，共7页A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和 HCO 3 - NaHCO 3是电解质B Al 2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al 2O3可用作耐火资料C 铁比铝更易被腐化铝比铁开朗D 铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝6．必定条件下存在反响C（ s） +H 2O（ g）CO（ g） +H 2（ g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入必定量C 和 H2O，各容器中温度、反响物的开端量以下表，反响过程中CO 的物质的量浓度随时间变化以下图。
安达市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
安达市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确．．．的是 A ．由题可知HA 为弱酸 B ．滴定终点位于c 和d 之间C ．滴定到b 点时：n （Na +）+ n （H +）－n （OH －）+ n （HA ）=0.002molD ．滴定到d 点时：c （OH －）＞c （Na +）＞c （A －） ＞c （H +）2． 根据下列事实得出的结论正确的是 A ．试样产生银镜 结论：该试样是醛类B ．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C ．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D ．将溴乙烷和NaOH 的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO 4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应 3． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 4． 下列叙述正确的是A ．将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO 3B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀溶解D ．在Fe （OH ）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 5． 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（ ）A ．3种B ．6种C ．11种D ．12 种 6． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A ．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.257．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.28．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦9．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品10．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）11．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应12．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
安达市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
安达市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知x ，y ∈R ，且，则存在θ∈R ，使得xcos θ+ysin θ+1=0成立的P （x ，y ）构成的区域面积为（ ）A ．4﹣B ．4﹣C ．D ．+2． 若向量（1，0，x ）与向量（2，1，2）的夹角的余弦值为，则x 为（ ）A ．0B ．1C ．﹣1D ．23． 设命题p ：，则p 为（ ）A ．B ．C ．D ．4． 已知直线ax+by+c=0与圆O ：x 2+y 2=1相交于A ，B 两点，且，则的值是（ ）A ．B ．C ．D ．05． 抛物线y 2=8x 的焦点到双曲线的渐近线的距离为（ ）A ．1B ．C ．D ．6． 现有16张不同的卡片，其中红色、黄色、蓝色、绿色卡片各4张，从中任取3张，要求取出的这些卡片不能是同一种颜色，且红色卡片至多1张，不同取法的种数为（ ）A ．232B ．252C ．472D ．4847． 如图，在等腰梯形ABCD 中，AB=2DC=2，∠DAB=60°，E 为AB 的中点，将△ADE 与△BEC 分别沿ED 、EC 向上折起，使A 、B 重合于点P ，则P ﹣DCE 三棱锥的外接球的体积为（）A ．B ．C ．D ．8． 已知全集I={1，2，3，4，5，6}，A={1，2，3，4}，B={3，4，5，6}，那么∁I （A ∩B ）等于（ ）A ．{3，4}B ．{1，2，5，6}C ．{1，2，3，4，5，6}D ．∅9． 冶炼某种金属可以用旧设备和改造后的新设备，为了检验用这两种设备生产的产品中所含杂质的关系，调查结果如下表所示．杂质高杂质低旧设备37121班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________新设备22202根据以上数据，则（）A ．含杂质的高低与设备改造有关B ．含杂质的高低与设备改造无关C ．设备是否改造决定含杂质的高低D ．以上答案都不对10．已知x ＞1，则函数的最小值为（）A ．4B ．3C ．2D ．111．若是两条不同的直线，是三个不同的平面，则下列为真命题的是（ ）,m n ,,αβγA ．若，则,m βαβ⊂⊥m α⊥B ．若，则,//m m n αγ=I//αβC ．若，则,//m m βα⊥αβ⊥D ．若，则,αγαβ⊥⊥βγ⊥12．从1，2，3，4，5中任取3个不同的数，则取出的3个数可作为三角形的三边边长的概率是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若﹣1＜a 3＜1，0＜a 6＜3，则S 9的取值范围是 ．14．如图是根据部分城市某年6月份的平均气温（单位：℃）数据得到的样本频率分布直方图，其中平均气温的范围是．已知样本中平均气温不大于22.5℃的城市个数为11，则样本中平均气温不低于25.5℃的城市个数为 ．15．函数()x f x xe =在点()()1,1f 处的切线的斜率是.16．平面向量，满足|2﹣|=1，|﹣2|=1，则的取值范围 ． 17．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对边分别为a ，b ，c ，且，B=45°，面积S=2，则b 等于 ．18．若的展开式中含有常数项，则n 的最小值等于 ．三、解答题19．平面直角坐标系xOy中，过椭圆C：（a＞b＞0）右焦点的直线l：y=kx﹣k交C于A，B两点，P为AB的中点，当k=1时OP的斜率为．（Ⅰ）求C的方程；（Ⅱ）x轴上是否存在点Q，使得k变化时总有∠AQO=∠BQO，若存在请求出点Q的坐标，若不存在，请说明理由．20．已知函数f（x）=x|x﹣m|，x∈R．且f（4）=0（1）求实数m的值．（2）作出函数f（x）的图象，并根据图象写出f（x）的单调区间（3）若方程f（x）=k有三个实数解，求实数k的取值范围．21．设函数f（θ）=，其中，角θ的顶点与坐标原点重合，始边与x轴非负半轴重合，终边经过点P（x，y），且0≤θ≤π．（Ⅰ）若点P的坐标为，求f（θ）的值；（Ⅱ）若点P（x，y）为平面区域Ω：上的一个动点，试确定角θ的取值范围，并求函数f（θ）的最小值和最大值．22．求下列各式的值（不使用计算器）：（1）；（2）lg2+lg5﹣log21+log39．23．已知椭圆的左、右焦点分别为F1（﹣c，0），F2（c，0），P是椭圆C上任意一点，且椭圆的离心率为．（1）求椭圆C的方程；（2）直线l1，l2是椭圆的任意两条切线，且l1∥l2，试探究在x轴上是否存在定点B，点B到l1，l2的距离之积恒为1？若存在，求出点B的坐标；若不存在，请说明理由．24．求曲线y=x3的过（1，1）的切线方程．安达市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：作出不等式组对应的平面区域如图：对应的区域为三角形OAB，若存在θ∈R，使得xcosθ+ysinθ+1=0成立，则（cosθ+sinθ）=﹣1，令sinα=，则cosθ=，则方程等价为sin（α+θ）=﹣1，即sin（α+θ）=﹣，∵存在θ∈R，使得xcosθ+ysinθ+1=0成立，∴|﹣|≤1，即x2+y2≥1，则对应的区域为单位圆的外部，由，解得，即B（2，2），A（4，0），则三角形OAB的面积S=×=4，直线y=x的倾斜角为，则∠AOB=，即扇形的面积为，则P（x，y）构成的区域面积为S=4﹣，故选：A【点评】本题主要考查线性规划的应用，根据条件作出对应的图象，求出对应的面积是解决本题的关键．综合性较强．2．【答案】A【解析】解：由题意=，∴1+x=，解得x=0故选A【点评】本题考查空间向量的夹角与距离求解公式，考查根据公式建立方程求解未知数，是向量中的基本题型，此类题直接考查公式的记忆与对概念的理解，正确利用概念与公式解题是此类题的特点．3．【答案】A【解析】【知识点】全称量词与存在性量词【试题解析】因为特称命题的否定是全称命题，p为：。
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安达市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒3．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成4．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X5．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O的是8．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池9．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等10．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3 12．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml 上述溶液，加入足量Ba （OH ）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是 A ．一定存在SO 42-、HCO 3-、Mg 2+，至少存在Na +、K +中的一种 B ．为了确定是否存在Cl -，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C ．c （HCO 3-）=0.05mol/L D ．4.88g 沉淀中含有3种成分13．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷 B ．环丁烷 C ．乙烯 D ．丙烷 14．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑ +H 2O15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放 16．下列说法错误．．的是（ ）A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C ．②包括裂化、裂解等过程D ．①主要发生物理变化17 ）C NaCl 氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D18．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）19．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O20．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R二、填空题21．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图：请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。
（2）反应④的反应类型是__________________ 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．有机物A不能使碘水变蓝B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等22．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。
（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。
过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。
实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。
23．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。
（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。
（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。
（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。
电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。
24．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g）Y g+Z g回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=___________。