河北省唐山市开滦第二中学高二化学下学期期末考试试题
河北省唐山市高二下学期化学期末考试试卷
河北省唐山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）(2020·金华模拟) 下列变化中，气体被还原的是（）A . 水蒸气使 CuSO4固体变蓝B . 氯气使浅绿色 FeCl2 溶液变黄C . H2使灼热CuO 固体变红D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . SiO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A .B .C .D .4. （2分）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A . ①④⑤B . ②③④C . ②③⑤D . ①③④⑥5. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子B . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.1nA个S2﹣C . 常温下，44gCO2含有nA个C原子D . 标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子7. （2分） (2019高二下·重庆期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将正确答案填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：Al:27 N:14 C:12 Mg:24 Ni:59 H:1第I卷（选择题）1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题【答案】D【解析】A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B. 化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。
故选D。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB. 56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A【答案】B【解析】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4N A，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2N A，C项错误；pH=-lg c(H+) 故常温下，lL pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1N A，D项错误。
河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
开滦二中2019～2020学年第二学期高二年级期末考试化学试卷第Ⅰ卷一、单选题1.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。
A. ①④B. ②③C. ③④D. ①②【答案】D【解析】【详解】①由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故①正确；②分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成，故②正确；③分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故③错误；④分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，且双键可与溴发生加成反应，则1mol 儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 5mol，故④错误；故选D。
2.现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A. 52%B. 37%C. 16%D. 无法确定【答案】A3.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
河北省唐山市高二下学期化学期末考试试卷
河北省唐山市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2018·江苏) CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A . 光合作用B . 自然降雨C . 化石燃料的燃烧D . 碳酸盐的沉积2. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性3. （2分）(2019·哈尔滨模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAB . 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC . 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD . 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA4. （2分）工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ，有6mol电子发生转移5. （2分）现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 分馏6. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2018高一上·南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-8. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：温度时间/min010203040/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1609. （2分） (2019高一下·南岸期末) 下列离子中半径最大的是（）A . Na＋B . Mg2＋C . O2－D . F－10. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C . 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OD . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32-12. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 植物油氢化过程中发生了加成反应C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物13. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）A . c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）B . c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/LC . 将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变D . c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）14. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质15. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
河北省唐山市开滦第二中学2021-2022高二化学下学期期末考试试题(含解析).doc
河北省唐山市开滦第二中学2021-2022高二化学下学期期末考试试题（含解析）第Ⅰ卷一、单选题1.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol 儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。
A. ①④B. ②③C. ③④D. ①②【答案】D【解析】【详解】①由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故①正确；②分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成，故②正确；③分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故③错误；④分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，且双键可与溴发生加成反应，则1mol 儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 5mol，故④错误；故选D。
2.现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A. 52%B. 37%C. 16%D. 无法确定【答案】A3.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。
高二化学下学期期末考试试题_00001
嘴哆市安排阳光实验学校开滦二中高二下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。
2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 Na：23 O：16 N：14 Cu：64一、选择题（本题共包括21小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3．下列说法正确的是 ( )A．醋酸铅可使蛋白质发生盐析B．饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯C．乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D．溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小4．下列说法中，错误的是 ( )A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．下列关于电解质溶液的正确判断是 ( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B ＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－7．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味8．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是 ( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO2－3)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)9．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH＋4)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)10．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低11．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)12.如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
河北省唐山市开滦二中高二化学下学期期末考试试题新人教版
注意事项：1．试卷分Ⅰ卷（选择题）4页和Ⅱ卷（非选择题）4页两部分，总分100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，考生须将自己的班级、姓名、学号填写在Ⅱ卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在Ⅱ卷上各题目的答题区域内作答。
在草稿纸、本试题Ⅰ卷上答题无效。
本卷可能用到的相对原子质量有：H —1，C —12，N —14，O —16， S —32，Na —23第Ⅰ卷（选择题20小题，共40分）1．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量D ．铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe － 2e — === Fe 2+2．下列说法中正确的是（ ）A ．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料B ．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放C ．红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析D ．人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控3．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．硫能形成分子晶体 B. 次氯酸钠的电子式是：C ．NH 3分子比例模型：D ．二氧化硅的分子式： 4．A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子 M 层电子数是 （a -b)， L 层电子数是（a+b ），则 A 、 B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶 体的类型可能为（ ）A ．B 3A 2 分子晶体 B ． BA 2 原子晶体C ．A 3B 2 离子晶体D ．AB 2 原子晶体 5．下列分离方法不合理的是 （ ） A ．从石油中得到汽油，可用分馏的方法B ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C ．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法 6．下列叙述正确的是（ ）A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3) 2溶液 7．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确．．的是（ ） A. 常温常压下，6gNO 2和40gN 2O 4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N AC. 在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0．5N A ，则电解后溶液 的pH 为14。
河北省唐山市开滦第二中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
河北省唐山市开滦第二中学2020学年高二下学期期末考试化学试题1.下列有关生产、生活中的叙述正确的是A. 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源B. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D. 单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能【答案】A【解析】A、煤的气化和液化，是对煤的综合利用，煤的气化如转化成CO和H2，煤的液化，如转变成甲醇等，使煤转变成清洁能源，故A正确；B、陶瓷、水泥、砖瓦都是硅酸盐产品，有机玻璃是聚合物，是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，不属于硅酸盐产品，故B错误；C、明矾利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体吸附水中固体颗粒，达到净水的目的，但明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，碳酸钡能与胃酸反应，生成Ba2＋，Ba2＋属于重金属离子，造成人体中毒，因此用硫酸钡作钡餐进行透视，故C错误；D、太阳能电池板是将太阳能直接转化成电能，故D错误。
2.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。
对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答。
【详解】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，A项正确；答案选A。
【点睛】切莫将温度对化学反应速率与化学平衡的影响相混淆。
3.下列化合物属于弱电解质的是A. HClO4B. BaSO3C. CO2D. HF 【答案】D【解析】【详解】部分电离、存在电离平衡的电解质是弱电解质，则A、HClO4强酸，为强电解质，A不选；B、BaSO3是盐，为强电解质，B不选；C、CO2为非电解质，C不选；D、HF是弱酸，为弱电解质，D选；答案选D。
河北省唐山市开滦第二中学2022-2023高二化学下学期期末考试试题(含解析)
答案选D。
10.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：
A.NaOH、CaCl2、CaOB.Na2O、Na2O2、Na2S
C.NaCl、HCl、H2OD.HBr、CO2、NH3
C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；
答案选C。
12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.7.8g苯所含碳C.标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5NA
故选：D。
9.某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()
A.2,2-二甲基-3-丁烯 B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯 D.3,3-二甲基-1-丁烯
【答案】D
【解析】
【分析】
2,2-二甲基丁烷的碳链结构为 ，根据2,2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃。
【答案】A
3.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面
D.易溶于水及甲苯
【答案】B
【解析】
【分析】
2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
5.下列有机物命名正确的是()
A. 1，2，3—三甲苯
d河北省唐山市开滦县二中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷Word版 含答案
河北省唐山市开滦县二中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷说明：1.本试卷分卷Ⅰ卷Ⅱ两部分，共29小题，6页满分100分，考试时间90分钟。
2.卷一为选择题，卷二用蓝、黑色笔答在答题纸上相应位置可能用到的相对原子质量：H-1;C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5 Al-27卷Ⅰ（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、在人类已知的化合物中，种数最多的是（）A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅣA族元素形成的化合物 D．第ⅥA族元素形成的化合物2、下列化合物的分子，所有原子一定在同一平面上的是（）①CH3Cl ②甲醛③ CH2=CCl2④苯乙烯⑤苯乙炔A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤3、下列有机物的命名，正确的是（）A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯B．2-甲基-4-乙基戊烷C．2-甲基-3-戊烯D．4-甲基-2-戊烯4、下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是（）A．C3H7Cl B．C3H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。
该有机物的组成必须满足的条件是（）A．分子中C、H、O的个数比为1﹕2﹕3 B．分子中C、H的个数比为1﹕2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中一定不含氧元素6、化合物的单体为（）①②③④A．③④ B．②③ C．①③ D．①②③7、下列物质不是高分子的一组是（）A．蛋白质、聚氯乙烯 B．油脂、氨基酸 C．塑料、橡胶 D．纤维素、淀粉8、使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的（）A．硫酸铜溶液 B．浓硝酸 C．福尔马林 D．饱和硫酸钠溶液9、下列物质属于纯净物的是（）A．食盐水 B．酒精溶液 C．天然油脂 D．混有冰的水10、将下列各组物质按酸.碱.盐分类顺次排列。
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开滦二中2015～2016学年第二学期高二年级期末考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
3、此试卷适用于网络阅卷，请在答题纸上作答，答题卡勿折叠，污损，信息点旁请不要做任何标记。
4、正式开考前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
5、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
6、主观题部分也一并书写在答题纸上，注意用0.5毫米以上黑色签字笔书写。
7、考试结束后，监考人员将答题卡按照同侧同面顺序收回。
相对原子量：H－1；C－12；N－14；O－16； Na－23； Al－27；S－32； Cl－35.5；Fe－56；Ba－137；第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）和蛋白质都是高分子化合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+3．下列说法正确的是A．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集B．浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnO4－+8H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+4H2O C．漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－D．H2O2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．用洁厕剂（主要成分HCl）与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5．以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。
莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。
下列说法正确的是A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHC．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C ．图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L －1的硫酸 D ．图4所示装置用于分离出溴苯二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意） 7．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A ．电池工作时，H +向石墨电极移动B ．石墨电极上反应为：C 6H 12O 6+6H 2O －24e －= 6CO 2↑＋24H +C ．氧化银电极上反应为：Ag 2O ＋2e －= 2Ag +O 2－D ．该电池每转移4mol 电子，石墨电极产生33.6 L CO 2气体（标准状况）8．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是 A ．能发生氧化、取代、加成反应 B ．分子中含有2个手性碳原子C ．1 mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br 2D ．1 mol 该化合物与足量NaOH 溶液反应，最多消耗5 mol NaOH 9．加热蒸发MgCl 2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为A ． MgCl 2B ．Mg(OH)2C ．MgOD ． Mg10．为了检验某含有NaHCO ．．．．．3．杂质．．的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品中Na 2CO 3的纯度(质量分数)是 A ．211845331w w w - B ．12184()31w w w - C ．211734231w w w - D ．2111158431w w w -11．常温下，向20 mL 某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L 的氨水，溶液pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是 A ．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB ．在①、②之间的任意一点：c (Cl －)＞c (NH 4+)，c (H +)＞c (OH －)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是A．原子半径：M＞Y B．对应氢化物的沸点：M＞ZC．对应氢化物的稳定性：X＞Y D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸14．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．24种D．36种15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．2：3 B． 1：5 C．1：4 D．2：516．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是① KCl Na2CO3HCl ② Na HCO3 B a(O H)2 H2SO4③ HCl NaAlO2 NaHSO4④ C a(O H)2 Na2CO3 BaCl2A．① ② B．② ③ C．① ③ ④ D．① ② ④开滦二中2015～2016学年度高二年级期末考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共58分）17．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②二氧化氯极易溶于水。
NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。
（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。
（2）装置B的作用是。
装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是、。
（3）写出装置C中发生的离子方程式。
（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③用洗涤2~3次；④在条件下干燥得到成品。
（5）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为。
（用含m、c、V的代数式表示）18．（14分）运用所学知识，解决下列问题：反应在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。
（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K = 。
（结果保留两位有效数字） ③反应在0~5 min 区间的平均反应速率v (A)= 。
（3）合成氨的热化学方程式为N 2(g)+3H 23(g) ∆H= －92.2 kJ ∙mol －1已知：1mol N －H 键断裂吸收的能量为 kJ 。
（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ，则氨燃料电池的负极电极反应为____。
19．（15分） 甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。
写出该反应的离子方程式： 。
乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。
请回答：（1） 电源中A 极是 极，铝极的电极反应式为 ； （2）从原理分析，电解质NaCl 的作用是 。
丙：利用铝屑、稀H 2SO 4、NaOH 溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。
（1）先设计了如下三种方案： Ⅰ Al 3+→Al(OH)3 Ⅱ Al→AlO 2－→Al(OH)3 Ⅲ Al→ Al 2(SO 4)3Al → NaAlO 2从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。
（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）（2）设计了如下实验步骤：①配制500 mL 0.5 mol•L －1NaOH 溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；②在烧杯A 中加入50 mL 0.5 mol•L －1NaOH 溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。
其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g （全部用于制氢氧化铝）； ③在盛有适量稀H 2SO 4的烧杯B 中放入 g （含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使Al(OH)3NaCl 溶液铝屑反应完全；④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
该反应的化学方程式为；⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。
试计算此实验中Al(OH)3的产率是。
选考题（请在20题和21题中选取一题作答，将答题卡上相应题号涂黑）20．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。
A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。