高中化学专题二《物质的分类》
高中化学物质的分类
化学物质的分类化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。
这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。
因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。
按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。
一、化学粒子的分类化学粒子的种类也是纷繁多样的。
根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。
这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。
它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。
原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。
分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。
离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。
自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。
它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。
胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100nm（1nm=10-7cm）的带电分散相粒子。
它是由分子聚积成的胶核和离子组成的复杂粒子。
络合离子现今通称为配位粒子。
它是由中心离子（或原子）与其它一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的荷电的或中性的复杂粒子。
高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。
分子量高达几千到几百万（而一般有机化合物分子量约在500以下）。
如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。
随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。
物质的分类PPT课件人教版版高中化学必修
知识解第读17 页 分散剂 气
液
固
分散系及其分类
知识解第读18 页
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 第1课时 简单分类方法及其应用
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
思考与讨论
为什么要对垃圾进行分类呢，那分类的依据是什么？
化 学 第二章 化学物质及其变化
必修1
❖思考与交流 按阳离子分
Na2CO3、K2SO4、Na2SO4、K2CO3分别属于什么盐呢？
物质的分类PPT课件人教版版高中化学 必修
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分散系及其分类
问题导第学8 页
问题 利用树状分类法对常见化学反应分类
讨论
化合反应 A+B=AB
按反应前后种类、类别 分解反应 AB=A+B
置换反应 A+BC=AC+B
化学
反应
复分解反应 AB+CD=AD+CB
氧化反应
物质的分类PPT课件人教版版高中化学 必修
物质分类PPT课件人教版版高中化学 必修
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：如：
①
②
③
Ca ――→ CaO ――→ CaOH2 ――→ CaCO3
④
⑤
⑥
C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3
各类物质之间的转化关系：
金 属 ―→ 碱性氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐
非金属 ―→ 酸性氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐
[微点拨] CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，二者都属于非金属氧化物。
高中化学人教版必修《物质的分类》教案
高高一年级化学学科共案时间：星期：【教学主题】物质的分类【教学目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。
【知识梳理】一、简单分类法及其应用 :1、物质的分类⑴交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类。
例一：交叉分类法： Na2SO4含氧酸盐K2SO4无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4硫酸盐⑵树状分类法: 树状分类法：按照一定的标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：例二：固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe物质（1）单质（3）非金属单质：P一元酸 HCl酸（5）二元酸 H2SO4纯净物（2）三元酸 H3PO4难溶碱 Fe(OH)3化合物（4）碱 (6)易溶碱 NaOH正盐 NaCl盐酸式盐 NaHCO3碱式盐 Cu2（OH）2CO3金属氧化物 CaO氧化物（2）非金属氧化物 CO2 SO22、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB 化合反应2H2+O22H2OAB=A+B 分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB 置换反应H2+CuO Cu+H2OAB+CD=AD+CB 复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O［课堂练习1］把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：________________；（2）属于金属单质的是：_________；（3）属于非金属单质的是：_________；（4）属于稀有气体的是：__________；（5）属于有机化合物的是：_________；（6）属于氧化物：____________；（7）属于酸： ____________；（8）属于碱:_____________________；（9）属于盐：_______________________；（10）属于混合物：___________。
高中化学物质的分类(课堂PPT)
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化学反应
化合反应A+B=AB
按反应前后种类、 类别分类
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=AB+C
复分解反应 AB+CD=AD+BC
按得氧， 失氧分类
氧化反应 还原反应
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1.分类的含义： 分类是把某些特征相似 的物体归类到一起的方 法。
5
对于纯净物Na2CO3,从其 组成的阳离子来看,它属于 什么盐?从阴离子来看,又 属于什么盐?
1.A2.D3.D4. D
10
谢谢！
11
.
9
课后练习
1.农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存,是因为铁或铝能跟
该农药 中的硫酸铜发生化学反应,该反应属无机物反应基本类
型中的
()
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
2.下列物质是化合物的是
()
A.分析纯盐酸 B.氧气
C.黑火药 D.干冰
3.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化
合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的
是
()
A.H2O
B.NH3
C.NaH
D.H2SO4
4.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫
做酸式盐(现阶段认为正确)。下列盐中,既不是碱式盐,又不是酸
式盐的是
()
A.KHSO4 ; B.Cu2(OH)2CO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO3
6
2.分类的方法
交叉分类法
树状分类法 7
3.对化学物质的分类
纯净物
高中化学物质的分类教案新人教版必修
高中化学物质的分类教案新人教版必修一、教学目标1. 让学生理解物质的分类，掌握纯净物、混合物、元素、化合物等基本概念。
2. 培养学生运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过观察、实验、讨论等方法，探究物质的分类原理。
二、教学内容1. 物质的分类概念及分类方法。
2. 纯净物、混合物的特点及区别。
3. 元素、化合物的概念及关系。
4. 常见物质的分类实例。
5. 物质分类在实际应用中的意义。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的分类概念、特点及应用。
2. 难点：物质分类方法的掌握，纯净物、混合物的区分，元素、化合物的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质分类的奥秘。
2. 利用实验、图片、视频等资源，增强学生对物质分类的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 结合生活实例，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学步骤1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的物质，引发学生对物质分类的思考。
2. 讲解概念：介绍物质的分类概念，解释纯净物、混合物、元素、化合物等基本概念。
3. 实验观察：安排学生进行实验，观察实验现象，引导学生发现物质分类的规律。
4. 分析讨论：组织学生进行小组讨论，探讨物质分类的方法和原理。
5. 实例分析：结合生活实例，讲解物质分类在实际应用中的意义。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质分类概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验操作和观察方面的能力。
3. 课后作业：检查学生对物质分类知识的掌握情况。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现和问题解决能力。
七、教学拓展1. 参观实验室或工业企业，实地了解物质的分类和应用。
2. 组织科普活动，让学生深入了解化学在生活中的重要作用。
3. 开展化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣和潜能。
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
世界上的物质都是化学物质，或者是由化学物质所组成的混合物，小编准备了高一年级化学必修一第二章说课稿，具体请看以下内容。
一、说教材
(一)教材分析
《物质的分类》选自新课标人教版高中化学必修1 第二章第一节。
本节主要介绍化学物质及其变化的分类;是连接初中化学和高中化学的纽带客桥梁;为以后章节的学习做了很好的铺垫;因此，本节在全章中占有特殊的地位，学好本节课具有非常重要的意义。
刚上高一的学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，但对物质的组成及分类方法还有待于加强，对化学基础实验还需要提高;这一阶段的学生正处在抽象思维向逻辑思维的过渡时期，能较客观的看待问题和解决问题，但独立分析解决问题的能力还有待加强，因此，要多为学生提供自主学习的机会，激发其独立思考的能力和培养科学探究的兴趣。
(二)教学目标
根据对教材地位和作用的分析，在新课改理念的指导下，我确定如下三维教学目标：。
高中化学备课参考 物质的分类
从化学物质的分类应用看,基本都是用在化学反应上， 因此有必要对化学反应做基本
分类：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化
学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这 4 种反应学生在初中已经学习
过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加——离子反应；
4. 渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析. 主要利用胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜，把胶铜晶体、泥水悬浊液的分散质是泥土微粒、植物油和水的 混合液振荡而成的乳浊液的分散质是油滴
四. 胶体的性质
1、丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现 象称为丁达尔现象或丁达尔效应.
丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长 400-700nm）散射而形成的. 丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体 例 9. 自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气 2．电泳 胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫做电泳.
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷. 电泳现象的应用：电镀和静电除尘 3．聚沉：向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉. 聚沉的原因：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集 成教大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出 聚沉的方法：加入可溶性盐、加热、加入带异种电荷的胶体
分散质状态 气 液 固 气
液
固 气 液 固
分散剂状态 气 气 气 液
液
液 固 固 固
实例 空气、爆鸣气，排气法收集的气体 云、雾 烟、尘 肥皂水泡沫、汽水、自来水、盐酸 白酒，醋，煤油在水中形成乳浊液，牛奶，豆浆， 石油，酒精水溶液 食盐水、糖水、油漆 馒头、木炭、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂 湿砖块、珍珠、受潮固体物品、吸潮干燥剂 合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石
物质的分类教案高中化学
物质的分类教案高中化学
教学重点：掌握物质的分类方法，了解物质的性质和用途。
教学难点：理解物质的分类原理，能够根据性质和用途进行分类。
教学准备：教案、幻灯片、实验材料。
教学过程：
一、导入
1. 初步引入：请学生谈谈平常我们在生活中接触到的物质有哪些，这些物质都有什么特点？
2. 通过学生的回答引出本节课要学习的内容：物质的分类。
二、概念讲解
1. 讲解什么是物质的分类，为什么需要对物质进行分类。
2. 介绍常见的物质分类方法，如按物质的组成分类、按物质的性质分类等。
三、分类实验
1. 准备实验材料，让学生进行简单的实验，观察不同物质的性质，然后根据观察结果进行
分类。
2. 引导学生总结实验结果，归纳不同物质的性质和用途。
四、拓展应用
1. 让学生查阅资料，了解更多不同类型的物质以及它们的性质和用途。
2. 讨论物质的分类方法是否存在局限性，如何更好地分类物质。
五、归纳总结
1. 教师总结本节课的内容，重点强调物质的分类方法和实际应用。
2. 要求学生课后进行复习，加深对物质分类的理解。
教学反思：
本节课通过实验演示的方式，让学生亲自操作观察，从而更好地理解物质的分类方法及其
应用。
同时，通过拓展应用环节，激发学生的学习兴趣，培养他们独立思考和解决问题的
能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的实际动手能力和综合应用能力。
高中化学物质的分类知识点
高中化学物质的分类知识点高中化学物质的分类知识点混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
纯洁物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯洁物，冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。
单质：由同种(或一种)元素组成的纯洁物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯洁物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO大局部金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反响生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2 O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S 名称为：氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
高中化学物质的分类知识点
高中化学物质的分类知识点
高中化学中，物质的分类主要包括以下几个知识点：
1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种化学物质组成的物质，可以进一步分为元素和
化合物；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，可以进一步分为均匀混合物
和非均匀混合物。
2. 元素和化合物：元素是由一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素
通过化学反应结合而成的物质。
3. 金属和非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，而非金属则不具
备这些性质。
4. 四大物质状态：固体、液体、气体和等离子体。
固体具有固定的形状和体积，分子
间相互排列有序；液体具有一定的体积，但没有固定的形状；气体具有较低的密度和
可压缩性，没有固定的形状和体积；等离子体是由高温下电离的气体分子组成的物质。
5. 酸、碱和盐：酸具有酸性质，呈酸味，能和碱发生中和反应；碱具有碱性质，呈苦味，能和酸发生中和反应；盐是酸和碱经过中和反应形成的物质。
6. 氧化物和酸化物：氧化物是与氧元素直接结合的化合物，通常具有碱性；酸化物是
与非金属元素形成的化合物，通常具有酸性。
7. 有机化合物和无机化合物：有机化合物是以碳元素为基础的化合物，通常具有较复
杂的结构；无机化合物是非有机化合物，通常具有较简单的结构。
以上是高中化学物质分类的主要知识点，我们在学习化学的时候需要掌握这些概念，
并能够进行相应的分类和辨认。
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专题二 物质的分类
一、选择题（以下各题均只有1个选项符合题意）
1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3是碱
B ．Na 2CO 3是盐
C ．Na 2CO 3是钠盐
D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列物质中虽不属于碱性氧化物，但与酸反应却能够生成盐和水的是
（ ）
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ． Na
D ．CuO 3．在混有少量CuO 的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A ．过滤出的不溶物只有铜
B ．过滤出的不溶物只有铁
C ．过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁
D ．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜
4．由以下五种元素给定价态的原子：H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1，最多可以组成（ ）种化合物
A ．9
B ．10
C ．11
D ．12
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A ．稀硫酸
B ．烧碱
C ．水玻璃
D ．天然气
6．食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体产生危害的是（ ） ①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠 ③做馒头时加入适量纯碱 ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”饲养生猪
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．②④
7．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu 2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）。
A ． NaCl 和HCl
B ．Na 2SO 4和MgCl 2
C ．CaO 和铁粉
D ．石灰石和Ag
8．以下是一些食物的近似pH ：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、
（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，患胃痛、胃胀病的人宜经常食用的是（ ）
A ．（1）（4）
B ．（4）（5）
C ．（2）（4）
D ．（3）
（5）
9．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是（ ）
t t t
A B C D
10．下列生产实践中不宜用熟石灰的是（ ）
A ．建筑工业上制三合土
B ．降低土壤的酸性，改良土壤
C ．处理呈酸性的工业废水
D ．干燥气体
11．对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中正确的是（ ）
A ．若生成物C 、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B ．若生成物
C 和
D 分别为两种沉淀，A 、B 有可能为盐和碱
C ．若C 、
D 是盐和水，A 、B 一定是酸和碱，
D ．若A 、B 为两种化合物，C 、D 也一定为化合物
12．下列每组物质的名称、俗名、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A ．甲烷、沼气、CH 4
B ．氢氯酸、盐酸、HCl
C ．氢氧化钠、火碱、N aOH
D ．氧化钙、熟石灰、CaCO 3
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿、瘙痒。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A ．牙膏或肥皂水
B ．食盐水
C ．火碱液
D ．食醋
14．某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
A ．Fe 2+、Cu 2+
B ．Cu 2+、H +
C ．Fe 2+、Zn 2+
D ．Zn 2+ 、H +
15．如图所示，广口瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y ，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是 （
二、填空题
16．某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。
发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。
他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl FeCl MgSO H SO 23424、、、；②()C u S O M g C l Fe SO HCl 42
243、、、；③CuSO AgNO FeCl HCl 433、、、。
试回答： （1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。
这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。
17．自从非典型肺炎在我国部分地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。
请阅读下面材料，并回答相关问题：
（1）对“非典”患者的用品、住过的房间消毒，应用的消毒剂为__________。
（2）外伤患者的伤口消毒，选用更合适的消毒剂为________________，理由是_____________。
（3）如果两瓶消毒剂的标签都没有了，你如何用化学方法去检验此消毒剂是双氧水还是过氧乙酸？
参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．C 5．B 6. D 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．A
16．（1）③；（2）NaOH；（3）
()
Ba NO AgNO
323
；；
17．（1）过氧乙酸；
（2）双氧水；因为双氧水有消毒杀菌作用，且分解产物是水，对伤口无刺激作用。
（3）取少量的样品，加入少量的水稀释后分置于两支试管中，然后分别加入少量紫色石蕊试液，观察是否变红。