九年级化学溶液知识点及习题

溶 液2知识要点1、溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. （1）、公式：溶质质量分数× 100%（22（1（23（1（2（3（44其中，要运用以下关系式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 【典型例题】例：100g8％的氢氧化钠溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量分数是多少?解:设稀硫酸中溶质的质量分数为X2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O80 98100 g X8％X X100gX=100 g X8％X98 = 9.8%80 X100g答：略综合练习一、选择题1. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）A. 蒸发水B. 加食盐C. 给溶液降温D. 给溶液升温2. 下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（）A、CaO、石灰水B、纯盐酸、盐酸C、H2SO4、稀硫酸D、冰、冰水3. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）A. Ca(OH)2B. KNO3C. NaClD. NH4Cl4. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B．30 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲6、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等7、用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。

正确的操作顺序是（）A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④ D．③②④①8、某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100 g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为（）A.90gB.100gC.900gD.200g9、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9D. 把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液10、从100 mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A. 8％B. 10％C. 12.5％D. 80％11、用400g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g12、把10 g溶质质量分数为20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A. 增大9倍B. 减小10倍C. 增大10倍D. 不变13、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）A. 溶液的质量B. 溶质的质量C. 溶质的溶解度D. 溶质的质量分数14、在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A. 3％B. 5％C. 5.15％D. 4.9％15、20℃时氯化钠的溶解度为36g ，20℃时，将20g 氯化钠放入50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 20％B. 26.5％C. 36％D. 40％16、 现有100g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A. 加入10g 硝酸钾B. 加入20g 硝酸钾C. 蒸发45g 水D. 蒸发50g 水17、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g ，量取蒸馏水的正确操作是（ ）A. 用10mL 的量筒量取9次B. 用50mL 的量筒量取2次C. 用100mL 的量筒量取1次D. 用250mL 的量筒最取1次18、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a ％），用横坐标表示实验进行的时间（t ），其中正确的是（ ）19、 将20gNaCl 加入到20g 水中，充分搅拌后，所得溶液中，溶质的质量分数为（ ）A. 50％B. ＞50％C. ＜50％D. 以上均有可能20、20℃时，某物质的溶解度是a g ，其饱和溶液中溶质的质量分数为b ％，则a 与b 的关系是（ ）A. a b >B. a b <C. a b =D. 无法比较二、填空题21、从100 g 10％的食盐中取出25g 溶液，取出的溶液中NaCl 的质量分数为__________，剩下溶液中溶质的质量为____________。

22、配制50 g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，操作步骤是：用____________称取____________g NaCl 倒入____________里，用合适的____________量取____________mL水倒入盛有____________的烧杯里，用____________搅拌，使NaCl完全溶解，即可得到所要配制的溶液。

23、20℃时，对100克5％的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）列式并计算出结果。

（1）蒸发10克水后，溶质的质量分数为____________。

（2）增加10克氯化钠后，溶质的质量分数为____________。

（3）增加10克氯化钠和10克水，则溶质的质量分数为____________。

（4）加入100克15％的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为____________。

24、要配制50 g质量分数为20%的食盐溶液。

现提供25 g质量分数为40%的食盐溶液，20 g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水。

请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）方案一方案二方案三25、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：①t1℃时，甲的溶解度丙的溶解度②t2℃时，将50 g甲放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为；③0 ℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“＞”、“＜”和“＝”表示）。

三、实验题26、配制100g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要水mL，配制时用到的主要仪器有，配制溶液的步骤是①②③④。

27、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化溶液的操作过程示意图：A B C D E试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。

放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。

（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。

（3）E操作的作用是。

（4）配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（）A、小于5%B、等于5%C、大于5%D、无法判断四、计算题（需要用到的相对原子质量：H—1 O—16 S-32 Zn—65 ）28、13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？（2）计算。

配制200g24.5%的稀硫酸需g 98％的浓硫酸和g水。

实际操作时，取98％的浓硫酸mL（精确到1mL）。

（3）配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后。

（4）制取氢气。

①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）。

②检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的 现象是；溶液2 答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A C B C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CDCABDCBCA二、填空题 21、10％；7.5g22、托盘天平；7.5；烧杯；量筒；42.5；NaCl ；玻璃棒 23、（1）5.6％；（2）13.6％；（3）12.5％；（4）10％ 24、方案一：10 g 食盐和40 g 水；方案二：25 g 40% 的食盐溶液和25 g 水；方案三：20 g 15% 的食盐溶液、23g 水和7 g 食盐。

25、= 20% 乙＞甲＞丙 三、实验题26、95 托盘天平,烧杯，量筒,玻璃棒．①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶贴签 27、（1）2.5 ；减少氯化钠至托盘天平两端平衡为止；（2）100； 最低（3）加快溶解速度 （4）A 四、计算题28、(1)0.4 g 、32.2 g (2)19.6%、28.6% (3) 96 g 中考链接BACD1、B2、B3．（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。

（2）50，150，27。

（3）水，将98％的浓硫酸沿烧杯壁缓慢．．倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．．。

（4）①A、D。

②发出尖锐的爆鸣声。