江西省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
江西省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高二下·汕头期末) 下列过程属于物理变化的是（）
A . 平行光照射胶体产生丁达尔效应
B . 紫外线照射下，液态蛋白质凝固
C . 铁在潮湿的空气中生锈
D . 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
2. （1分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B . 戊烷有5种同分异构体
C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯
D . 油脂的皂化反应属于加成反应
3. （1分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）
A . 赤色固体可能是Fe2O3
B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D . “青矾厂气”可能是CO和CO2
4. （1分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
5. （1分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B . 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C . 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
D . 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA
6. （1分）(2016·镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
7. （1分） (2016高一上·武城期中) 下列反应中，划线元素被还原的是（）
A . 2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C . KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O
D . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
二、工业流程 (共1题；共5分)
8. （5分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。
例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－， Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。
当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
三、综合题 (共2题；共10分)
9. （5分） (2016高一下·道县期中) 如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片为________极，其电极反应式________．
（2）铜片上的现象是________，其发生的反应的类型是________反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少________克．
10. （5分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图________．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是________．
（4）已知下列化学键的键能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应：Si+O2=SiO2
的反应热△H=________．
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用________和________杂化形式，其空间构型分别为________和________．
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键________、________、________、________．
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2019·齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。
某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：
回答下列问题
（1）仪器X的名称是________
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（3）装置C的作用是________，装置E中反应的离子方程式为________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是________。
（5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）
①配制10 mlcmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
②原溶液中ClO2的含量为________（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
（1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为________。
（2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________。
（3）C→D、J→K的反应类型分别为________、________。
（4）设计C→D、E→F两步反应的目的是________。
（5） G和H生成I的化学方程式为________。
（6）化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为________。
（7）写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)________。
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共2题；共10分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
四、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、。
江西省南昌、九江部分高中2020-2021学年高三上学期全国一卷质量监测(一模)语文试题(原卷版)
绝密★启用前2020～2021年度高三质量监测考试语文试卷考生注意：1.考试时间：1月29日9：00～11：30 。
2.请将各题答案填写在试卷后面的答题卡上。
3.考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
一、现代文阅读（37分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字,完成下面小题。
当下,城市生存焦虑表现在各个方面。
究其原因,社会的转型升级带给个人的“成长阵痛”首当其冲。
复旦大学唐亚林教授认为,当今中国是一个大转型时代,主要表现出三个基本特质:第一,面临着百年未有之大变局;第二，高流动性的社会:第三，经济社会、社会文化价值、社会生活方式都面临着大转型。
清华大学教授邹广文则突出强调了经济社会原因,即农业文明向工业文明转型过程中人们焦虑心态产生的原因。
中央编译局薛晓源突出强调了当下社会的科技发展对焦虑产生的影响。
事实上，从哲学的角度来看，焦虑的生成具有必然性。
上海师范大学教授晏辉就指出,真正的焦虑起源于人本身，即入们需求的多样性与能力的有限性的矛盾。
他进一步指出,解构焦虑真正需要思考的问题有三个:一是现代化导致对本体论的追问被重新提出;二是变动性导致人们身份的断裂;三是人和人之间伦理共同体的解体,导致人们希望建构命运共同体。
华中科技大学教授董慧通过“地方性”这一概念强化了晏辉教授对命运共同体建构的论证。
她指出,以资本与理性为主导的城市化,造就了抽象化、物质化、功能化和不均衡的城市生存空间。
“地方意识”与城市生活空间的文化性、价值性、差异性和生活性具有深刻的关联,从根源上解决焦虑问题，需要通过现代意义上“地方”的回归,重建当代城市人的精神家园。
针对当代社会出现的普遍焦虑,党的十九大报告已经作出了具体安排，突出表现在情感治理模式和社区情感治理模式方面,强调打造共建共治共享的社会治理格局。
上海大学教授贾文娟强调了情感治理对社会焦虑情绪的治理意义，指出:在娱乐性劳动中,管理者通过关系工作、情感工作、情怀工作将高强度劳动转化为令人愉悦的娱乐。
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案一、铜及其化合物1．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。
(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。
(2)操作②为____________(填实验分离方法)。
(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式____________。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。
【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。
(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，所以反应产生的气体为SO 2。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
江西省赣州市2020-2021学年高二下学期期末模拟化学试题(含答案)
该电池工作时,电极 a 上发生的电极反应为
。
18.（15 分）实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
CH3CHCOOH + CH3CHCH2CH2OH浓H2SO4 CH3CHCOOCH2CH2CHCH3 +H2O
A．第 I 阶段的化学方程式为：SO32−+NO2＝NO2−+SO3− B．该过程中 NO2 为催化剂 C．1molSO3−在第 II、III 两个阶段共失去电子数目为 NA D．氧化性 NO2＞HNO2 10．a - FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2)为原料制备 FeO(OH)的流程如下图所示：
①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋
16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
A．含有 FeCl2 的溶液中：
B．中性溶液中：
C．澄清透明溶液中：
该装置工作时，下列叙述不正确的是（ ） A．协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S B．ZnO@石墨烯电极的反应：CO2＋2e－＋2H+＝CO＋H2O C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D．整个过程中主要能量转化：光能→电能→化学能 15．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物 质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系，如图所示。已知联氨的两步电离分别为：
NaOH溶液
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)含答案
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molNa 含有的电子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2含有的氢原子数为2N AC ．1mol/LKCl 溶液中含有的Cl -数为N AD ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子数为2N A3．下列说法不正确的是A ．任何反应都存在化学平衡状态B ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D ．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度4．下列属于纯净物的是A ．沼气B ．蔗糖C ．漂白粉D ．高岭土 5．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮7．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。
江西省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(理科)
江西省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A . 只有①②B . 只有②④C . 只有①②③D . ①②③④2. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（）A . 硅、硫、氯B . 锂、钠、钾C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、铝4. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAC . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA5. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥6. （2分） (2018高一下·广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
江西省新余市第四中学2020-2021学年高二上学期第一次段考化学试卷 Word版含答案
新余四中2020-2021学年上学期高二第一次段考化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分本卷可能用到的相对分子质量：Na 23 H 1 O 16 S 32 C 12一、选择题(本题包括16 个小题，每小题3分，共48 分；每小题只有一个选项符合题意)1.近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。
下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（）A．氢气B．煤C．石油D．可燃冰2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中不正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应物的转化率B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C．升高温度能加快反应速率D．缩小体积，各气体的浓度都增大3．下列有关说法错误的是（）A. 活化能接近为0的反应速率极快B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同4．下列说法中正确的是（）A. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B. 已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s) →C(金刚石，s)为吸热反应C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2D. 对于反应：①S(g)+O2(g)═SO2(g)；②S(s)+O2(g)═SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②5．以下说法不正确的是（）A.升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率C.增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D.对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．CaCO3(s)⇌ CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g) ⇌p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)＝m∶n ⑥nV正(A)=mV逆(C) ⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变A．①②④⑥B．③④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦8.下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤增大压强，正反应速率一定增大⑥化学反应一定伴有能量的变化A.除①以外B.③④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥9．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡；第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应；第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应。