高二化学人教版选修3 第1章 原子结构与性质 单元测试题
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
C．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
D．角量子数l决定了原子轨道（电子云）的形状
16. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
答案：D
7、解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+＜Cl-，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na的原子半径，D错误。
答案：B
17.
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D.电负性X＜Y
18. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成( )
A．3s23p63d2B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5
二、填空题
5、解析：在BeCl2分子中，Be位于元素周期表第二周期ⅡA族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子，其最外层电子数才为4。这样，虽然Cl原子满足了最外层8电子结构，但Be原子却远未达到8电子结构。
磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。若构成PCl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以B项是本题的一个答案，而C项不符合题述要求。
14、解析：若R、W分别为Na,Mg,Mg(OH)2不是强碱，A错误；若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确；若Y的最低化合价为-2，为第ⅥA族元素，则Z在第ⅦA族，最高化合价为+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第ⅤA族，则R位于第ⅢA族，可能为Al，D错误。
答案：B
A．6种B．5种C．4种D．3种
4. 下列原子的第一电离能最大的是( )
A.B B.C C.Al D.Si
5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2
6. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.16 B.26 C.36 D.46
22. 完成下面表格：
23. 写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：
(1)电负性最大的元素的原子______________。
(2)自然界中最活泼的金属元素的原子______________。
(3)第四周期0族元素的原子______________。
(4)能形成自然界中最硬的单质的元素原子______________。
8、解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3,H2O＞H2S,HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。
答案：D
9、解析：原电池中较不活泼的金属作正极，可知X最不活泼。Y和Z可以溶解于稀H2SO4，说明Y、Z均比X、W活泼。不能比较Y与Z。
15、 【答案】D
【解析】核外电子的运动并无固定轨道，A错误；当n=1时l=0,m=0只有1s原子轨道，B错误；n=3时，l只能取0，1，2，故没有3f,C错误。
16、 【答案】D
【解析】
试题分析：A、1号和2号元素之间相隔16个纵行，错误；B、4号与5号不紧邻，且12号与4号在同一纵行，错误；C、12号与4号在同一纵行，错误；D、各元素与它们在周期表中位置相符，正确，答案选D。
考点：考查元素在周期表中的位置判断，元素周期表的结构
17、解析：上一周期的阴离子和下一周期的阳离子具有相同的电子层结构，由此可确定X和Y在周期表中的位置，然后再对它们的性质作出判断。
答案：D
18、 【答案】A
【解析】B项中，若3d上有10个电子，则3s、3p上必须排满电子，因此M电子层上电子数应大于18；C项中有8个，D项中3d上有5个电子，则3p上应该充满为3p6，故A正确
21. 结构示意图为 的粒子。
x值可能为_________、_________、_________、_________、_________、_________，相应的粒子符号分别为_________、_________、_________、_________、_________、_________。
13、 A
解析： A、图中所示标志是核辐射标志，故A正确；B．为剧毒品标志，故B错误；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为易燃品标志，故D错误；故选A。
【考点定位】考查危险品标志
【名师点晴】本题考查危险品标志，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。难点是分清每个警示标记代表的意义。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识，然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志 ；禁止放易燃物标志 ；节水标志 ；禁止吸烟标志： 中国环境标志 ；绿色食品标志 ；当心火灾--易燃物质标志 等。
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M B.Q、T两元素间可形成两性化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间能形成பைடு நூலகம்键
D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
11. 下列元素电负性最大的是( )
A.C B.Cl C.F D.N
12. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )
19. 完成下列表格：
原子序数
15
6
周期
四
二
族
ⅣB
ⅦA
基态原子的电子排布
［Ar］3d64s2
［Xe］6s1
最高正价
最低负价
－
－
－
20. 已知某元素在周期表中位于第五周期ⅥA位置上，试写出该元素的基态原子的结构式、元素的名称、符号和原子序数。___________________________________________________________
答案：BD
6、解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表中同一主族相邻元素原子序数的差与所处位置存在关系，若在过渡元素左边，相差的是上一周期容纳的原子序数，若在右边，相差的是下一周期容纳的元素种类。第一、二、三、四、五、六周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，相邻周期所含元素种数相加可得16、26、36，据此分析，则A、B、C都有可能，D不可能。
第1章 原子结构与性质 单元测试题
一、 选择题
1. 下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A．钡B．铁C．钙D．碘
2. 下列各组元素属于p区的是( )
A.原子序数为1，2，7的元素 B.O，S，P
C.Fe，Ar，Cl D.Na，Li，Mg
3. 原子序数为118的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有( )
N2分子因共用三对电子： ，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项也是本题的一个答案。
本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为8×分子中原子总数-2×共价键总数。即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为8×3-2×2=20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。
答案：B
3、 【答案】C
【解析】118元素中，H、C、O、P的最外层不成对电子数与它的电子层数相等，故C正确。
4、解析：B与C、Al与Si分别属于同周期，电离能随核电荷数递增而变大，所以电离能B小于C，Al小于Si。而C与Si同主族，电离能随着原子序数递增而减小。C的电离能大于Si，应选B项。
答案：B
11、解析：周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。
答案：C
12、 B
解析： A.由于反应的容器的容积相等，B的各种反应物的物质的量是A的2倍，所以反应速率v(B)＞v(A)，A错误；B、由于A容器保持恒压，达平衡时，A的体积为1.4a L 即平衡混合物的物质的量的和为开始时的1.4倍。假设反应过程中A 消耗的X的物质的量为nmol，则Y、Z、W变化的物质的量分别是nmol、2nmol、nmol。平衡时X、Y、Z、W的物质的量为：(1-n)mol、(1-n)mol、2nmol、nmol、 {(1-n)+(1-n)+2n+n }÷2＝1.4，解得n=0.8，所以A容器中X的转化率为（0.8÷1）×100％＝80%。B正确；C、由于反应A是恒压，平衡时的压强与原来相同；B是恒容，该反应的正反应是体积增大的反应。压强要比反应开始时大，开始时压强B是A的2倍，所以平衡时的压强：2p(A)＜p(B)。C错误；D、增大压强化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向逆反应方向移动。所以平衡时Y的体积分数：B＞A。D错误。答案选B。
二、填空题
19、解析：本题考查元素的位置、结构与性质之间的关系，原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数；周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数；主族元素的负化合价=主族序数-8。
高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质泡利原理和洪特规则
【原创精品】高中化学人教版选修三第1章原子结构与性质泡利原理和洪特规则学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．2．下列说法正确的是( )A．3p2表示3p能级有2个轨道B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．M能层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同3．下列各能级中原子轨道数最多的是( )A．7s B．6p C．5d D．4f4．在能量相同的d轨道中,电子排布成,而不排布成,最直接的依据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道能级图 D．洪特规则5．下列有关碳原子的电子排布图中,能量最低的是( )A．B．C．D．6．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则xC．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )A．B．C．D．8．下列表示式错误的是( )A．Na+的电子排布图:B．Na+的结构示意图:C．Na的电子排布式:1s22s22p63s1D．C的电子排布式：1s22s12p39．下列电子排布式是基态原子的是( )A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p110．下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的轨道表示式为D．S原子的轨道表示式为二、填空题11．五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s1；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。
第一章 原子结构与性质 单元测试--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》一、单选题1．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（ ） A ．Au 为第五周期元素 B ．Au 为过渡金属元素 C ．Au 的质子数为79D ．纳米金表面积大吸附能力强2．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256PdB ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：3．下列表示不正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．氯化铵的电子式为：C ．CH 4的空间填充模型：D ．Se 的价电子排布式为3d 104s 24p 44．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；①1s 22s 22p 63s 23p 3；①1s 22s 22p 3；①1s 22s 22p 5。
A ．原子半径：①>①>①>① B ．最高正化合价：①>①>①=① C ．电负性：①>①>①>①D ．第一电离能：①>①>①>①5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A ．法国的莫瓦桑通过电解KHF 2的水溶液得到了单质氟 B ．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C ．丹麦科学家波尔提出了构造原理 D ．英国汤姆生制作了第一张元素周期表6．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是 A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 7．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三周期8．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s的原子与原子核外电子排布式为221s2s的原子化学性质相似B．62[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期①B族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为9．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N10．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：原子结构示意图为下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞QC．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应11．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C ．当n=1时，可能有两个原子轨道D ．当n=3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 12．下列说法正确的是A ．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C ．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D ．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 13．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A ．最简单氢化物的热稳定性：W<YB ．X 分别与W 、Y 、Z 形成化合物时，X 的化合价相同C ．将酚酞试液滴入0.1mol/L 的Na 2Z 溶液中，溶液变红D ．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)二、填空题15．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
第一章《原子结构与性质》测试题高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素2．下列说法不正确．．．的是A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．构造原理的能级交错源于光谱学事实D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．同一能层中的不同能级的能量高低相同5．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图：A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的7．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大8．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
康杰中学人教版化学选修三第一章《原子结构与性质》单元练习2 含答案
第一章原子结构与性质单元练习2一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A．数目B．形状C．能量D．所填充的电子数目2．关于下列对四个量子数的说法正确的是A．电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A．18 B．24 C．32 D．36 4．下列原子中电离能最大的是A．Be B．C C．Al D．Si 5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d＞4s B．3d＜4s C．3d＝4s D．无3d、4s 轨道，无所谓能量高低6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s1D．n s2n p6 7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的A．C、P、Se B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s29．下列原子或离子中,半径最大的是A．P B．S2－C．Mg2＋D．Cl －10．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能A．都是正值B．E1为正值，E2为负值C．都是负值D．E1为负值，E2为正值11．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B ＜CC．C＜B＜A D．B＞C＞A12．第六周期元素最高能级组为A．6s6p B．6s6p6dC．6s5d6p D．4f5d6s6p13．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2 C．4d105s0D．4d85s2 14．下列各组元素按电负性大小排列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl ＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As15．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个B．5个C．6个D．7个二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）16．下列电负性大小顺序错误的是A．Cu＞Ag B．As＜P C．Si＞C D．Hg＞Zn17．下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是A．19和55 B．6和14 C．16和17。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
高二化学选修3同步练习 第1章 原子结构与性质
1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C。
电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。
2．下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层解析：选D。
能层数＝能层中所包含的能级数。
而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。
3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选D。
D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。
4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析：选D。
根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。
根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。
5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。