化学人教版九年级下册附录1 部分酸碱盐溶解性表(常温)
人教版初中化学2011课标版九年级下册附录1部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)优秀教学案例
3.讲解酸、碱和盐的溶解性规律，通过实验和观察，引导学生发现并总结这些规律。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组学生共同进行实验、讨论和探究，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
2.教师要引导学生明确小组合作的目标和任务，确保每个学生都能积极参与到小组活动中。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示与酸、碱和盐相关的日常生活中的现象，如厨房里的烹饪、清洁剂的使用等，激发学生的学习兴趣，引导学生关注化学知识在生活中的应用。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，引发学生对酸、碱和盐溶解性规律的好奇心。
3.通过设ห้องสมุดไป่ตู้问题，引导学生思考生活中的化学现象，如“为什么厨房里的清洁剂能去除油污？”、“为什么用醋可以洗掉水垢？”等，激发学生的探究欲望。
1.培养学生对化学学科的兴趣和爱好，激发学生学习化学的内在动力。
2.使学生认识到化学知识在生活和社会中的重要性，增强学生的社会责任感。
3.培养学生严谨的科学态度，教育学生诚实守信，勇于面对困难和挑战。
4.引导学生学会关爱环境，关注可持续发展，提高学生的环保意识。
在教学过程中，我将以酸、碱和盐的溶解性表为载体，深度融合学科知识与学生的生活实际，关注学生的个体差异，充分调动学生的学习积极性。通过创设生动有趣的教学情境，引导学生主动探究，发现并总结酸、碱和盐的溶解性规律。同时，我还将继续关注学生的情感态度与价值观的培养，使他们在学习的过程中，既能掌握知识，又能提高自身的综合素质。
2.实验与观察的结合：在教学过程中，教师设计了多个实验，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象。这种实践性的教学方式使学生能够更加直观地理解和掌握酸、碱和盐的溶解性规律，提高了学生的实践操作能力。
人教版初中化学九年级下册附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)课件
不
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
——
不
溶
溶
溶
——
——
溶
不
微
不
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
学法启示
酸
铵盐 钾盐 钠盐 钡盐 钙盐 镁盐 铝盐 锰盐 锌盐 亚铁盐 铁盐 铜盐 银盐
网络资源 自主学习
水解·不存在：碳酸
铁铝镁碱银（碳酸
铁·旅美·捡银）
学法启发
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
自主预习·小组协作 成果梳理·筹备展示
展示课 预‥‥进习行课‥‥
展示交流·拓展释疑
重庆市江北中学校 王建伟
感谢你的关注与聆听！
附录 Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 挥发性：溶硝酸、 溶
溶 微 不
溶 溶 溶
溶 溶
盐酸、碳不微酸、氨
溶 水（挥发溶性：硝
不 不 微
不
溶
溶 盐碳三酸溶·碱氨） ——
不
溶
溶
溶
不
不
溶
人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0
人教版九年级化学下册附录I 部分酸、碱和盐的溶解性一、教材分析：本课题是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，内容为部分酸、碱和盐的溶解性表，这其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。
若充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：离子符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类等问题，也能有效突破“酸碱盐”之间发生复分解反应条件的判定，从而进一步深化课堂教学知识范畴，提升教学质量。
所以本课题对于学生的学习十分重要。
（二）教学目标1．知识与技能目标：⑴通过实验探究，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；⑵通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；⑶通过物质的溶解性，学会判断复分解反应能否发生。
2．过程与方法目标：⑴通过实验探究，明确溶解性规律，常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；⑵通过小组讨论，学会交流有用信息，自主归纳整理溶解性表中的知识。
3．情感态度价值观目标：通过小组实验探究，交流讨论完成学习任务，独自完成课堂练习，独立与合作之间相互转换，可逐步提升学生综合素质。
（三）教学重、难点教学重点：部分酸、碱、盐的溶解性规律；教学难点：部分酸、碱、盐的溶解性规律的灵活使用。
二、学情分析首先，学生学习上册知识对于常见元素符号、化合价、离子符号、化学式名称的记忆有一定的局限性，交叉法准确书写化学式的方法掌握的不熟练，加之下册教学中酸碱盐的学习不够系统与完善，不明确哪些物质是沉淀，哪些物质有颜色，所以本节课的学习能够将两册的化学知识系统的串联起来，完善学生的知识结构。
三、学法指导：在教师引导和协助下，学生通过实验探究、交流讨论难点、展示小组成果、独立测验等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
四、教学流程：根据酸、碱、盐类知识的特点和学生理解过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段：环节一：视频欣赏、明确目标明确：探究酸碱盐的溶解性规律环节二：实验探究、交流展示根据实验探究、讨论交流了解酸碱盐的溶解性规律，以及在练习中的使用。
人教版酸碱盐溶解性表(常温)解读与应用(20张PPT)
Cu(OH)2
N H 4C l
BaCO3
酸碱盐溶解性规律记忆
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
应用1 分析复分解反应能否发生
水
生成物 条件 反应物 气 沉淀 无酸要溶
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
分 析 物 质 溶 解 性 规 律
酸碱盐溶解性规律
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
物质溶解性快速判定
AgCl
BaCl2 CuSO4
KOH
BaS版九年级化学下册附录Ⅰ
酸碱盐溶解性表 应用
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
分 析 物 质 溶 解 性 情 况
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
实 验 验 证 物 质 溶 解 性
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。 2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。 3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。 4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！ 5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。 6、人生中总会有一段艰难的路，需要自己独自走完，没人帮助，没人陪伴，不必畏惧，昂头走过去就是了，经历所有的挫折与磨难，你会发现，自己远比想象中要强大得多。多走弯路，才会找到捷径，经历也是人生，修炼一颗强大的内心，做更好的自己！ 7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事，绝不能缺少这种力量，因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己，相信自己，才能成就自己！ 8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。 9、这世上没有所谓的天才，也没有不劳而获的回报，你所看到的每个光鲜人物，其背后都付出了令人震惊的努力。请相信，你的潜力还远远没有爆发出来，不要给自己的人生设限，你自以为的极限，只是别人的起点。写给渴望突破瓶颈、实现快速跨越的你。 10、生活中，有人给予帮助，那是幸运，没人给予帮助，那是命运。我们要学会在幸运青睐自己的时候学会感恩，在命运磨练自己的时候学会坚韧。这既是对自己的尊重，也是对自己的负责。 11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其 实都是祝愿。
人教版初中化学九年级下册附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表的应用 课件
酸、碱、盐的溶解性（室温）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 ——
NO3-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
酸、碱、盐的溶解性（室温）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 ——
NO3-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
（5）一般情况下，不能跟其他物质发生复分解反应的可溶性盐是 NaNO3
。
酸、碱、盐的溶解性（室温）
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 ——
NO3-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0
附录一部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）教学设计一、教学目标1、通过对表格各离子不同组合，进一步加深对酸、碱、盐的组成理解，强化了酸碱盐化学式的书写。
2、从表中找出酸碱盐的溶解性特点，找出有效的记忆方法或口诀，快速判断出有沉淀生成的复分解反应能否实行。
3、利用表中常见的酸碱盐的溶解性，巩固酸碱盐的鉴别、转化、制取等实验技能，熟悉中考常考的特征离子的检验。
二、教学重难点1、教学重点：酸碱盐的溶解性规律及记忆方法。
2、教学难点：微溶物的处理。
三、课前准备：事先印一张表格，要求学生课前先完成化学式的书写。
附：酸碱盐化学式四、教学流程2、提问：酸碱盐之间发生复分解反应的条件是什么？注意学生往往没说到反应物应是溶液（可溶，酸例外）特别是“盐+碱”、“盐+盐”反应物一定要全溶。
3、引入问题：复分解反应要具备生成物有水、气体、沉淀三个条件之一才能实行，生成水或气体通过方程式很容易判断出来，最难是如何判断是否生成沉淀，所以今天我们来学习酸碱盐的溶解性表。
附练习：3、下列实验能观察到明显现象的（）A、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液B、氯化钡溶液滴入氧化铜中C、氢氧化钾溶液滴入硝酸钠溶液中D、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液4、只有一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）A、氯化钡溶液B、石蕊溶液C、碳酸钠溶液D、酚酞溶液5、下列各种物质，相互不能发生反应的是（）A、Ca(OH)2溶液和硫酸B、氧化铁和盐酸C、三氧化硫和氢氧化化钠溶液D、盐酸和二氧化碳6、下面是某同学实行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( )A、Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B、NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C、Ca(OH)2溶液中加入石蕊溶液,溶液呈蓝色D、NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成7、将下列各组物质放入水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体生成,且溶液为无色的一组是( )A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CaSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH8．（2019广安市）酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不准确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A.绘制表格的依据是物质的溶解度B.常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存9、完成发生的下列反应的化学方程式。
人教版初中化学九年级下册《附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》优秀教学案例
3.教师提出问题：“为什么有的物质能溶解在水中，有的物质不能？”引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教师以讲解为主，结合实验现象，为学生阐述酸、碱和盐的溶解性规律。
2.教师通过举例，让学生了解溶解性规律在实际生活中的应用，如：“如何选用合适的洗涤剂？”
3.教师引导学生关注溶解性规律的形成原因，如：温度、压力等因素对溶解性的影响。
人教版初中化学九年级下册《附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》优秀教学案例
一、案例背景
在我国教育体系中，初中化学是一门重要的基础学科，旨在培养学生的科学素养和实际操作能力。在人教版初中化学九年级下册的教材中，附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）是一个重要的教学内容。这部分内容主要介绍了酸、碱和盐在不同温度下的溶解性规律，对于学生理解和掌握化学基础知识具有重要意义。
三、教学策略
（一）情景创设
1.教师可以通过展示生活中常见的化学现象，如烹饪、洗涤等，引导学生关注化学知识在实际生活中的应用。
2.利用多媒体课件，为学生展示酸、碱和盐的溶解性实验现象，让学生在视觉上产生直观感受。
3.创设问题情境，如：“为什么有的物质能溶解在水中，有的物质不能？”激发学生的好奇心，引发思考。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握酸、碱和盐的溶解性规律，能够熟练运用溶解性表解决实际问题。
化学人教版九年级下册附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
附录1部分酸、碱和盐的溶解性表大城县北魏乡北魏中学刁凤英教学目标：知识与技能：认识复分解反应发生的条件。
理解酸碱盐的溶解性；判断两物质能否发生反应。
过程与方法：通过分类归纳复分解反应的条件，促进分类学习和归纳学习能力的提升。
通过观察分析，学会独立思考，促进学生思维能力的提升。
情感态度与价值观：通过教师与学生的交互，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强化学学习的内在动力，培养自身的科学素养；通过应用复分解反应发生的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
教学重点与难点：重点：复分解反应发生的条件和复分解反应发生的判断难点：1、复分解反应的发生的判断2、理解酸碱盐的溶解性教学用品：ppt课件、投影等教学过程:一、复习引入新课（学生自然的进入学习状态，形象的动态课件、电子白板教学吸引学生，激发学习兴趣）展台展示：通过前面的学习，请同学们判断下面反应属于何种反应类型？1.2KmnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑4.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH学生回答：1是分解反应，2是置换反应，3、4是复分解反应教师根据学生回答在白板上批注教师提问：那么什么是复分解反应？其特点是什么？表达式是什么？学生回答教师根据学生回答进行归纳总结，并用ppt展示定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：化合物双交换，里应外合价不变。
提问：下面请大家看看这两个反应是否属于复分解反应？课件展示NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O学生讨论：根据复分解反应的特征分析中和反应是否属于复分解反应呢？分析总结：根据中和反应特点，反应物酸和碱是化合物，交换成分后生成另外两种化合物盐和水，因此，中和反应是复分解反应。
过渡：通过以上讨论可知，酸、碱和盐之间可以发生复分解反应，那是不是所有的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应呢？ppt展示二、学习新课（通过教师与学生的交互，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强化学学习的内在动力，培养自身的科学素养）（一）复分解反应发生的条件板书：复分解反应发生的条件请大家完成白板上的化学方程式1. Na2CO3 + Ca（OH）2=CuSO4 + 2NaOH=2. NaHCO3 + HCl=CaCO3 + 2HCl=3. H2SO4 + 2NaOH=2HCl + Ca(OH)2=4.CuSO4+NaOH=学生练习书写化学方程式，将结果展台展示，集体订正，并指名交流每组反应的共同点。
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酸碱盐溶解性表 应用
张欣梅
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 （ 室 温 ）
部
分
酸分
碱 盐 溶 解 性 表析 物ຫໍສະໝຸດ 质 溶 解（性室情
温 ）
况
部
分
酸实
碱 盐 溶 解 性 表
验 验 证 物 质
（溶
室解
温 ）
性
部
分
酸分
碱析
酸碱盐溶解性规律记忆
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵； 可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
应用1 分析复分解反应能否发生
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 CuSO4+ 2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2
狭 路 相 逢
H2O
CO2
狭
NH3
路
相
逢
勇
者
胜
总结离子对
应用2 根据离子对判断是否共存
分析下列哪组能够共存： A、Ba2+、K+、NO3-、H+ B、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ C、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3D、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A、Na+、Ba2+、Cl-、OHB、SO42-、K+、Ca2+、CO32C、Ag+、Na+、NO3-、ClD、NO3-、Cl- 、Mg2+、Cu2+
盐物
溶 解 性 表 （
质 溶 解 性
室规
温律
）
酸碱盐溶解性规律
钾、钠、铵、硝酸均可溶； 氯不溶银、硫酸不溶钡； 碳酸只溶钾、钠、铵； 可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
物质溶解性快速判定
AgCl KOH Na2CO3 BaCl2 BaSO4 Ca(OH)2 CuSO4 NaNO3 Al2(SO4)3 Cu(OH)2 NH4Cl BaCO3
给 某化工厂甲乙两个车间排出的废液 的中含有以下8种离子：H+ 、Ag+、
离 K+、Cu2+、Cl-、OH- 、NO3-、 子 CO32，按照一定比例混合后，过滤，
溶液中只有一种溶质。已知，取少
找 量甲车间的溶液加入无色酚酞，酚 家 酞变成红色。请分析两个车间中的 人 离子分别是什么？