上海市高一下第二学期化学期中考试卷
上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷考试时间：2010年4月班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ba —137 Ca—40 S —32 Cu —64一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列变化属于化学变化的是A．氨的液化B．氯化铵受热“升华”C．碘的升华D．硝酸的挥发2．下列反应属于氮的固定的是①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A．①③B．②④C．③④D．①②3．下列反应过程需要吸收热量的是A．燃烧B．浓硫酸溶于水C．酸碱中和D．水的电离4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．二氧化硫B．二氧化碳C．硫化氢D．氟里昂5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO6．下列各组气体，常温下能共存的是A．N2、O2B．NO、O2C．NH3、HCl D．H2S、SO27．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO38．下列混合物可用加热方法分离的是A．晶体碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A．二氧化硫的漂白性B．溴的挥发性C．溴的氧化性D．二氧化硫的氧化性10．下列物质的化学式，错误的是A．重晶石BaCO3 B．明矾KAl(SO4)2·12H2OC．石膏CaSO4·2H2O D．绿矾FeSO4·7H2O11．有下列气体：① SO2 ② H2S ③ H2④ HI ⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、I―、Cl－、NO3―13．15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有A．4L B．6L C．8L D．12L14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 15．能影响水的电离平衡并使溶液中的c （H +）＞c （OH -）的是A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入SO 2气体D ．向水中加食盐晶体16．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有A ．①②③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．②③⑤⑥D ．①③④⑤ 17．表示下列反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －H 2OB ．盐酸与碳酸钙反应：CO 32－＋2H＋CO 2↑＋H 2O C ．溴化钠溶液与氯水反应： 2Br －＋Cl 2Br 2＋2Cl －D ．铁和稀硝酸的反应： Fe ＋2H＋Fe 2＋＋H 2↑18．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2+3H 2 2NH 3 ，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥19．如图装置可用于A ．加热CaCO 3制CO 2B ．用Cu 与稀HNO 3反应制NOC ．用NH 4Cl 和浓NaOH 溶液反应制NH 3D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HC1 20．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH ②NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，度为 A ．①>② B ．①<② C ．①=② D ．不能确定 二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共6分） 21．关于水的离子积常数，下列说法正确的是A ．水中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14B ．纯水中，25℃时，c （H +）·c （OH -）=1×10-14C ．25℃时，任何稀溶液中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14D ．改变溶液的酸碱度，Kw 随之改变 22．下列物质能够由单质直接化合形成的是(19题图)高温、高压催化剂A．CuS B．FeCl3C．FeS D．NO223．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．N H4C l B.(N H4)2C O3C. NaHCO3D. BaCl224．单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A．+1 B．+2 C．+3 D．+425．反应4NH3(g)+5O2(g) →4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是A．v(O2)=0.0125mol/(L·s) B．v(NO)=0.06mol/(L·s)C．v(NH3)=0.002mol/(L·s) D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)三、填空题（共22分）26．将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=27．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。
已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。
（1）上述反应的离子方程式为。
（2）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。
（3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。
可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）。
28．发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式(2)在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。
写出重晶石的化学式试说明重晶石粉做压井材料的原因(3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式29．化肥在农业生产中占有重要位置。
国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。
合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。
他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。
德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。
你认为该反应能工业化生产的关键是（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）四、实验题（共14分）30．用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂，离子方程式（2）SO2（HCl）：试剂，离子方程式31．取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。
回答：（1）选用的装置是（用A、B、C……回答），连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：接；接；接。
（2）E装置中所盛药品的名称是，其作用是。
（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气，其原因是。
（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为%（设NH4HCO3全部分解）。
五、计算题（共14分）32．（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。
为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？33．（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL 恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分）三、填空题（共22分）26．pH= 12.727．（1）离子方程式为2NO2—+2I―+ 4H＋→I2 + 2NO↑+ 2H2O 。
（2）NaNO2，HI 。
（3）②⑤。
28．(1) 2H2S + 3O2→2SO2 + 2H2O(2) BaSO4；密度大(3) H2S + 2NaOH →Na2S + H2O29．（1）有利，有利，使用合适的催化剂（2）N2 + O2→2NO2NO + O2→2NO23NO2 + H2O →2HNO3 + NO↑四、实验题（共14分）30．（1）溴水，离子方程式Br2 + 2H2O + SO2→4H＋+ SO42―+ 2Br―（2）NaHSO3，离子方程式HSO3― + H＋→H2O + SO2↑31．（1）AEBD ， a 接f ；g 接c ；b 接e（2）碱石灰，吸收水和CO2。
（3）C口，氨气密度小于空气。
（4）%五、计算题（共14分）32．（1）153.6(kg) （2）最少2×104L 最多4×104L33．(1) 0.4mol/L (2) 224mL2．（1）n（SO2）=（104×103×0.2％）/22.4=892.9 (mol) 1’SO2～CaSO4.2H2O1 172892.9 xx=153.6(kg) 2’（2）SO2+ NH3+H2O→NH4HSO31 22.4892.9 yy＝2×104L 2’SO2+ 2NH3 +H2O→NH4HSO31 2*22.4892.9 zz＝4×104L 2’2×104 ≤V(NH3) ≤4×104 1’。
上海市高一下学期化学期中考试试卷
上海市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）32. （2分）(2019·浙江模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . KClO3B . Na2O2C . CO2D . CaO3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（）。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A . ①③B . ①②④⑤C . ①②④D . ①②③④4. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)5. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C . 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢6. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是（）A . 属于氧化还原反应B . 属于复分解反应C . Cl2作还原剂D . Fe2+被还原7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列各组中属于同位素的是（）A . 40K与40CaB . 35Cl2和37Cl2C . D与TD . O3和O29. （2分）下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（）A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色10. （2分） (2016高一下·简阳月考) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . ①③B . ③④C . ①②D . ①③④11. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND .12. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A . 只有①②B . 只有②④C . 全部D . 只有①②③13. （2分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是（）A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . ②、③、④中均发生了氧化还原反应14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A . 2：3：1B . 2：2：3C . 3：2：1D . 1：3：215. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气16. （2分） (2018高一上·天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 (解析版)
上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试化学试题(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本次考试时间60分钟，满分100分；2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分)1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性实验性质(1)浓硫酸使胆矾变白。
_______(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______(7)可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______(8)固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C【解析】1 12 16 23 24 27------H C O Na Mg Al HCl【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O ，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E ；（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H 、O 两种元素以水的组成脱去，剩下C 单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D ；（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A ；（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H 、O 两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C 单质进一步氧化，发生反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD ；（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S 得到电子被还原为+4价的SO 2气体，而不是+1价的H 得到电子被还原为H 2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB ；（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C 。
上海市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥2. （2分）下列比较不正确的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 碱性：KOH＞NaOHC . 原子半径：S＜ClD . 稳定性：NH3＞CH43. （2分）下列所述情况可能引起污染的是（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A . ①②B . ①④C . ②④D . ①②③④4. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大5. （2分）下列叙述与分子间作用力无关的是（）A . 气体物质加压或降温时能凝成固体B . 干冰易升华C . 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D . 氯化钠的熔点较高6. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A . 该装置能将电能转变为化学能B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+7. （2分） (2019高一下·吉林月考) A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为（）①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A . ①③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2018高一上·陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。
上海市高一下学期期中化学试卷
上海市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式:B . 质子数为16、中子数为17的硫原子:C . NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D . 乙烯的结构简式:CH2==CH23. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动4. （2分）下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）B . O2和O3C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO35. （2分）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多6. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第六周期B . 第Ⅷ族第六周期C . 第ⅢB族第六周期D . 第ⅢA族第六周期8. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料9. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X10. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列实验过程不能达到实验目的的是（）D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·房山模拟) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题．下列有关判断中正确的是（）A . 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B . ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D . ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质12. （2分） (2019高二上·且末期末) 已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量D . 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-113. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用14. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol15. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知中和热的数值是57.3kJ•mol﹣1 ．下列物质反应时，产生57.3kJ 热量的是（）A . 稀HCl和稀NaOHB . 1.0 mol•L﹣1 HCl和1.0 mol•L﹣1 NaOHC . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 HCl和500 mL2.0 mol•L﹣1 NaOHD . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L﹣1 Ba（OH）216. （2分） (2016高二上·西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极17. （2分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡18. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列四支试管中，在不同条件下反应：F e+2HCl=FeCl2+H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）A . CO2B . N2O5C . PCl5D . NaCl20. （2分）(2016·广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y﹣半径比Q2﹣半径大D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱21. （2分） (2018高一下·上海期中) 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . vA=0.5mol/(L∙s)B . vB=0.3mol/(L∙s)C . vC=0.8mol/(L∙s)D . vD=1mol/(L∙s)22. （2分）可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ②④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部23. （2分）甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1二、非选择题 (共3题；共22分)24. （9分） (2016高一下·山西期中) 如图列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题．（1）元素⑧的名称是________，元素⑧在周期表中所处位置________．元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是________．（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________（写氢化物的化学式）．（3）元素②④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式是________．（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是________，其中________（填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是________．（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程________．25. （4分）根据问题填空：（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．________②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol（c）若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ．②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2 ，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有________．26. （9分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________，________．（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________．a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2 ．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是________．②写出有利于尿素释放NH3的条件________．Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是________．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是________．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是________．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．参考答案一、选择题单项选择题： (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共3题；共22分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、。
上海市高一下学期化学期中考试试卷
上海市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （2分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体．A . ③⑥⑦B . ①⑤⑦C . ②③④D . ②④⑥3. （2分）在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。
A . +4B . +3C . +2D . 04. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列盛放物质的方法错误的是（）A . 将金属钠保存在煤油中B . 少量的白磷可保存在水中C . 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料7. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . 碱石灰可用于干燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸8. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色9. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多10. （2分）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D . 已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气11. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。
2022-2023学年上海市进才中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年上海市进才中学高一下学期期中考试化学试题1.下列物质中属于纯净物的是A．氯水B．氯化氢液体C．盐酸D．漂白粉2.不能由两种单质直接化合制得的是A．B．C．D．3.下列关于物质颜色的描述中错误的是A．碘化钾：紫黑色B．溴蒸气：红棕色C．碘化银：黄色D．工业盐酸：黄色4.有参加或生成的化学反应一定不属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是A．氯原子半径减小B．分子间作用力变大C．可以通过降低压强实现D．液氯颜色比氯气浅6.将浓硫酸慢慢地加入浓盐酸中，产生的现象是A．放出黄绿色气体B．冒白烟，液体四溅C．产生白雾且混合物温度升高D．无明显现象7.为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是( )A．先用盐酸酸化，再加BaCl 2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl 2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl 2溶液D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO 3 ) 2溶液8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A．H +、Cl -B．H +、HClO C．HCl、Cl -D．HCl、HClO 9.下列关于物质保存的方法错误的是A．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液氯保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置在空气中保存10.浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，很快又变黑，这是因为浓硫酸具有A．酸性和强氧化性B．酸性和吸水性C．酸性和脱水性D．酸性和难挥发性11.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性12.下列物质不能用于吸收H2S的是A．NaOH溶液B．FeSO 4溶液C．CuCl 2溶液D．酸性KMnO 4溶液13.粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是A．用蒸发皿盛放溶液并进行加热B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌C．等到出现大量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH) 2B．Ba(NO 3 ) 2C．Na 2 S D．BaCl 215.下列卤素性质叙述中错误的是A．的单质颜色逐渐变深B．氯气易液化，碘单质易升华C．的熔沸点依次增大D．的还原性逐渐减弱16.向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是A．CaCl 2粉末B．NaHSO 4固体C．稀盐酸D．CO 2气体17.海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
上海市高一下第二学期化学期中考试卷
上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷考试时间：2010年4月、选择题（只有一个选项符合题意，每题 2分，共40分）1. 下列变化属于化学变化的是A •氨的液化B •氯化铵受热“升华”C •碘的升华D •硝酸的挥发2. 下列反应属于氮的固定的是① N 2和H 2在一定条件下反应生成 NH 3② 雷雨闪电时空气中的 N 2和02化合生成NO ③ NH 3经过催化氧化生成 NO ④ NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3 A .①③ B .②④ C .③④ D .①②3. 下列反应过程需要吸收热量的是A .燃烧B .浓硫酸溶于水C .酸碱中和D .水的电离4•为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各 国减少工业排放量的气体是A. 二氧化硫 B .二氧化碳 C .硫化氢 D .氟里昂5•既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A . Cl 2B . H 2SC . SO 2D . CO 6. 下列各组气体，常温下能共存的是A . N 2、O 2B . NO 、O 2C . NH 3、HClD . H 2S 、SO 27.有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B , B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C , B 和C 反应又可以生成 A ，贝U A 是 A . NH 4CIB . (NH 4)2SO 4C . NH 4NO 3D . (NH 4)2CO 3&下列混合物可用加热方法分离的是C .硫酸钾和氯酸钾D .氯化铵和氯化钡 9.二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了12 .在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A . Na +、K +、Cu 2+、SO 42一B . NH 4+、Na +、NO 3「、ClC . K +、Ca 2+、HCO 3「、C 「D . Mg 2+、「、C 「、NO 3—班级 __________姓名 __________学号 _________ 成绩 ____________________相对原子质量: H — 1 C —12O —16 N —14 Ba —137Ca — 40 S — 32 Cu — 64A .晶体碘和氯化铵B .硝酸钾和二氧化锰 A .二氧化硫的漂白性C .溴的氧化性10 .下列物质的化学式，错误的是A .重晶石 BaCO 3C .石膏 CaSO 4 • 2H 2OB .溴的挥发性D .二氧化硫的氧化性B. 明矶 KAl （SO 4）2 • 12H 2OD .绿矶FeSO 4 • 7H 2O11.有下列气体：① SO 2②H 2S ③H 2 ④HI ⑤CO 2⑥NH 3不能用浓H 2SO 4干燥的是A.①②④ B .②④⑥C .①②④⑥D .①③⑤⑥ 13 . 15L NO 2和NO 的混合气体通过水后收集到7L 气体（同温同压），则被氧化的NO 2有 A . 4L B . 6LC . 8LD . 12L14.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A •加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B •加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D .加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 15•能影响水的电离平衡并使溶液中的c ( H + )> c (OH -)的是A .向水中投入一小块金属钠B .将水加热煮沸C .向水中通入 SO 2气体D .向水中加食盐晶体16•下列试剂：①浓氨水②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有 A .①②③④⑤⑥B .②③④⑥C .②③⑤⑥D .①③④⑤17. 表示下列反应的离子方程式正确的是A .醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H + OH ------------- H 20B .盐酸与碳酸钙反应： CO 32「+ 2H + ---------- CO 2f+ H 2OC .溴化钠溶液与氯水反应： 2B 「+ C12 ------------ Br 2+ 2C1D .铁和稀硝酸的反应： Fe + 2H +——-Fe 2 ++出f18.为了更简便地制取干燥的 NH 3,下列方法中适合的是A . NH 4CI 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥C .加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D .加热NH 4HCO 3,气体用 P 2O 5干燥 19. 如图装置可用于A .加热 CaCO 3 制 CO 2B .用Cu 与稀HNO 3反应制NOC .用NH 4CI 和浓NaOH 溶液反应制 NH 3D .用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HC1 20.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3②NO ?,进行喷泉实验。
2022-2023学年上海市奉贤区曙光中学高一下学期期中考试化学试卷
6.下列关于合金的说法中，正确的是
A.在我国最早使用的合金是钢B.稀土金属可以用于生产合金
C.合金的熔点比各成分金属的高D.钢是含碳量高于生铁的铁碳合金
7.下列含铁化合物不能直接由化合反应制得的是
A.FeCl2B.FeCl3C.Fe3O4D.Fe(OH)2
8.下列金属冶炼的反应原理正确的是
18.根据元素在周期表中的位置和结构特点，可以预测元素的性质。下列推测不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，推测原子序数：X＞Y
B.碘(I)是位于第五周期的卤族元素，推测AgI是有色且难溶于水的固体
C.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，推测元素的非金属性：Cl＞S
ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色______。
iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有___________性。
（3）测定Fe3O4的含量：
i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
15.下列说法中错误的是
A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
16.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()
C Fe3＋、Na＋、I-、 D.H＋、Na＋、Cl-、
26.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是
2022-2023学年上海市杨浦高级中学高一下学期期中考试化学考试卷含详解
杨浦高级2022学年度第二学期期中测试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、S-32一、自然界中的氮元素(本题共24分)1.I .氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。
自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。
（1）写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。
（2）自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。
Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N 2转化为HNO 3的过程。
固氮过程中也会产生上述含氮化合物。
N 22O −−→①2O −−→NO 2−−→②HNO 3（3）①为_______(填写化学式)。
（4）上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有_______种。
（5）写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO (NH 2)2(尿素)、NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4（6）NH 4NO 3中含有的化学键包括_______。
（7）等物质的量NH 4NO 3和(NH 4)2SO 4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L (标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g 。
（8）设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。
（9）写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。
Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。
有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K 2S +_______KNO 3+_______H 2O 脱氧硫杆菌−−−−→_______N 2↑+_______K 2SO 4+_______KOH （10）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．_______。
上海市市东实验学校(上海市市东中学)2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
上海市市东中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（完卷时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 S-32 N-14 Cu-64 Cl-35.5 Ca-401. 某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：（1）选用的理由是___________。
A. 不溶于水B. 的密度比水大C. 碘在中比在水中溶解度更大D. 与碘不互溶（2）加入的目的是____________。
（3）写出操作①、操作③的名称分别为：___________，___________。
（4）用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：碱性条件：酸性条件：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有的溶液的___________（填仪器名称）中加入少量溶液；②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层，则___________（填“上”、“下”）层为；③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转棕黄色，并析出___________色固体。
（5）本实验可以循环利用的物质是___________。
2.从海水中提取粗溴的主要流程如下：为4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl 4CCl NaOH 2I 4CCl 2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++32424225NaI NaIO 3H SO 3Na SO 3I 3H O++=+↓+2I 4CCl 1mol /LNaOH 4CCl 241mol /LH SO（1）用氯气来提取，所用的氧化剂的来源较合理的是__________。
A ．从外地购买B ．在当地新建生产厂C ．从本厂生产烧碱处循环（2）苦卤可用作提取溴原料的原因是____________。
（3）苦卤中通入氯气反应的离子方程式_____________。