九年级化学上册SFeCP等物质在氧气中的燃烧知识点深度解析粤教版
S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧
∙氧气的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。
∙部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应
方程式：C + O2CO2
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式：S + O2SO2
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应：
方程式：4P + 5O22P2O5
现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。
d)铁和氧气的反应：
方程式：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应：方程式：2Mg + O22MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
∙烟和雾的区别：
a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。
红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散
在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。
打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。
镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。
蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：
可按三个顺序从三个方面进行：
（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；
（2）放热；
（3）生成物的特性。
粤教版九年级化学上册《燃烧条件与灭火原理》知识梳理与疑难解析.doc
燃烧条件与灭火原理知识梳理1.燃烧及燃烧的条件(1)燃烧：通常燃烧是指_________与_________发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
(2)物质燃烧必须同时满足三个条件：a: ____________________________________；b: ____________________________________；c: ___________________________。
2.缓慢氧化：反应速率比较慢，不容易被人察觉的氧化反应。
如：金属生锈、呼吸作用、食物腐败等。
自燃：由缓慢氧化放热引起的自发燃烧。
3.灭火的原理(1)清除可燃物或使可燃物跟其他易燃物品隔离。
(2)隔绝氧气或空气。
(3)使温度降低到_________以下。
4.促进燃烧的方法(1)增大氧气的浓度；(2)增大可燃物与氧气的_________。
5.爆炸：指在_________里发生急剧的燃烧,短时间内产生_________使气体迅速膨胀的结果。
疑难突破在什么情况下会发生爆炸？剖析：可燃物在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。
可燃性气体或粉尘跟氧气(或空气)混合，由于可燃物与氧气接触的表面积很大，遇到明火就有发生爆炸的危险。
问题探究问题(2010青岛中考) 小乐同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后,观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更充分。
由此他联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。
于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？探究：小乐同学观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更充分一些。
促进可燃物燃烧的方法有：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积。
①增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧，将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中。
②增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧。
取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃，镁粉的燃烧程度比镁块剧烈。
粤教版化学-九年级上册 氧气的用途知识点深度解析
氧气的用途•用途作用:1. 冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2. 化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
3. 国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4. 医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
5. 其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
•过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。
氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。
肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。
在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。
人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。
如加入0.3MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。
此外，过量吸氧还会促进生命衰老。
进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。
九年级化学上册爆炸、自燃知识点深度解析粤教版
爆炸、自燃∙自燃：1. 概念：自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧。
如果缓慢氧化产生的热量不能及时散失，就会越积越多，当温度升高到可燃物的着火点时，如果再遇到氧气就会引起自发的燃烧，这就是自燃。
爆炸：1. 概念：通常说的爆炸指可燃物拒有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热量，使气体体积迅速膨胀引起的爆炸。
∙自燃:露在地表的煤层，由于气候炎热，发生缓慢氧化反应而导致自燃。
贮存棉花、饲草的仓库，沾满机器油的破布、棉丝等堆积时间长了，通风不好有时就会自燃。
在干燥的季节，森林也会自燃。
在坟地里出现“磷火”也是一种自燃现象。
人和动物机体里含磷的有机物腐败分解能生成磷化氢气体。
这种气体着火点很低，接触空气就会自燃。
在缺乏科学知识的时代，常把这种自燃现象说成是“鬼火”。
平时将白磷浸泡在冷水里，防止自燃。
白磷的着火点低（40℃），可用它做自燃实验。
取出少许白磷溶解在二硫化碳中，然后把溶液倒在滤纸上，待二硫化碳挥发后，白磷在滤纸上与空气中氧气充分接触就会自燃。
∙爆炸:爆炸是我们日常生活中常见的观象，但有的爆炸仅仅是由物理变化引起的，如轮胎爆炸；有螳爆炸则是由化学变化引起的，如火药爆炸，汽油、液化气等燃料的爆炸等。
其中，由化学变化引起的爆炸是学习的重点，这种类型的爆炸主要是由于：①在有限的空间 (如炸弹)内，发生急速的燃烧，短时问聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；②氧气的浓度高，或者可燃物 (气体、粉尘)与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀。
防止这类爆炸的方法：通风，禁止烟火等。
∙燃烧，缓慢氧化，自燃，爆炸（由化学变化引起）的比较：易燃易爆物的安全知识：（1）易燃物：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。
常见的有硫；磷、酒精，液化石油气、氢气、乙炔、沼气、石油产品、面粉、棉絮等。
（2）易爆物：指的是那受热或受到撞击时．容易发生爆炸的物质。
粤教版化学九上《燃烧条件与灭火原理》课件
思考与拓展
燃烧在生活和生产中的 重要性
燃烧为人类提供了能量和原材料，如燃烧化 石燃料生产电力和化工原料。
燃烧对环境的影响
燃烧不完全会产生污染物，如燃烧化石燃料 产生的废气对环境造成污染。
灭火的方法和技巧
火灾的预防和应急处理
了解不同类型的灭火器和灭火方法，如干粉 、泡沫和水灭火器的适用场合和操作方法。
掌握火灾的预防措施，如定期检查电器、禁 止乱丢烟蒂等，以及应急处理方法，如使用 灭火器、火灾逃生等。
THANK YOU.
灭火的方法
窒息法
通过降低空气中氧气浓度，使可燃物因缺氧而熄 灭。如使用湿棉被、湿麻袋等覆盖燃烧物，或使 用二氧化碳灭火器向火源大量喷洒二氧化碳。
隔离法
通过将可燃物与火源隔离，防止火势蔓延。如将 着火物移至空旷处，拆除或关闭有关阀门、电源 等。
冷却法
通过降低可燃物温度至着火点以下，使可燃物停 止燃烧。如使用水枪、消防水炮等对火源进行大 量喷水冷却。
温度
是指达到可燃物着火点所 需的最低温度
燃烧的类型
1 2
闪燃
指可燃物表面或空气中因火花或火焰引起瞬间 燃烧的现象
自燃
指可燃物在未与明火接触的情况下，由于本身 所发生的化学反应而引起的燃烧
3
爆炸
指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，并释放 出大量的热和气体，导致压力迅速上升的现象
02
灭火原理
灭火的目的
步骤三
将水倒入小烧杯中，观察 现象
步骤三：将水倒入小烧杯中，观察现象
火焰熄灭
01
水倒入小烧杯中后，火焰逐渐熄灭，这是因为水蒸气稀释了空
气中的氧气，导致燃烧无法继续进行
冒白雾
02
初中化学科粤版九年级上册3.3 燃烧条件与灭火原理
油锅着火了， 快盖上锅盖
灭火原理： 隔绝氧气（或空气）
液化气罐着火了， 快盖上湿棉被
灭火原理： 降温到可燃物的着火点以下
新知学习
燃烧的
小
条件
结
1.要有可燃物。 2.要有氧气(或空
气)。 3.温度要达到可燃
物的 着火点。
灭火的 原理 1.清除可燃物。 2.隔绝氧气(或 空气)。 3.降温到可燃 物的 着火点以下。
Na2CO3和HCl 反应生成CO2
①
②
③
现象
分析
①
燃烧越来越弱，最后 熄灭
②
蜡烛正常燃烧
Hale Waihona Puke 隔绝氧气(或空气) 燃烧条件没有改变
③ 燃烧越来越弱，最后熄灭 隔绝氧气(或空气)
室温下存放的
蜡烛会燃烧吗？ 点燃后呢？
不燃烧 持续燃烧
燃烧需要达到一定 的温度
着火点
在空气中，已点燃 用烧杯倒罩 的蜡烛能维持燃烧吗？ 住呢？
持续燃烧 需要空气或氧气
火焰慢慢熄灭
二、物质燃烧的条件：
三个条件缺一不可!
【讨论与交流】 1、白磷的着火点是？红磷的着火点又为多少？ ２、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？ ３、为什么热水里的白磷不燃烧？ ４、能不能让热水里的白磷燃烧？
（90℃）
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度
40℃
240 ℃
无烟煤700 ℃ ~750 ℃
183 ℃
木炭320 ℃ ~370 ℃ 返回
“蜡烛熄灭”的方法及原理：
水
降温至着火点以下
生 理活是中什二 方灭么、法火 ？灭的火方法的都原有理哪和些？原
燃气灶着火了， 快关上燃气阀门
灭火原理： 清除可燃物
科粤版九年级化学上册第三章 维持生命之气——氧气 知识点梳理
第三章 维持生命之气——氧气1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气（1.293g/L ）。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水（1L 水只能溶解30mL 氧气）。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体（-183℃），甚至淡蓝色雪花状固体（-218℃）。
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2CO 2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2） 二氧化硫（SO 2）化学方程式 S + O 2 SO 2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ）化学方程式：2Mg + O 2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
粤教版九年级化学上册《燃烧条件与灭火原理》知识总结【推荐】.doc
《燃烧条件与灭火原理》知识总结一、本节内容概述本周学习了燃烧条件与灭火原理，重点介绍了：燃烧的条件、灭火原理；缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸。
二、重难点知识剖析（一）燃烧与灭火1、燃烧通常所说的燃烧，是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，能燃烧的物质一般叫可燃物。
2、着火点可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点，是物质固有的一种性质，只与物质本身的性质和颗粒的大小有关，一般不随外界条件的改变而改变。
3、燃烧的条件燃烧必须同时满足三个条件：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)达到燃烧时需要的最低温度(也叫着火点)。
4、灭火原理(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降到着火点以下。
说明：灭火原理实际就是破坏燃烧的条件：三者使用其一就可灭火，也可同时使用。
注意：着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
常见灭火器的灭火原理和适用范围可燃物在有限的空间里急速燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。
注意爆炸有物理变化（如轮胎爆炸），也有化学变化（如火药爆炸）。
自燃是由缓慢氧化而引起的自发燃烧的现象。
自燃的实质是燃烧，属剧烈的氧化的反应。
是由缓慢氧化引起的，不需点燃。
通常能发生自燃的物质着火点较低，如白磷易自燃。
几种消防安全标志如下图生活小常识（1）如果住房着火，尽量不开或少开门窗，其原因是防止室内空气流通，空气流通会为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更旺（容易造成火势蔓延）。
从火灾现场逃离时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要原因是防止燃烧产生的烟尘吸入人体。
（2）在油库、面粉厂、煤矿矿井里要注意通风、禁止烟火。
缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的联系与区别。
九年级上册化学燃烧知识点
九年级上册化学燃烧知识点燃烧是我们在日常生活中经常接触的化学现象之一。
作为九年级上册化学的重要知识点，燃烧不仅涉及到我们生活中的火焰、炉火，更关系到能源的利用和环境保护。
在本文中，我们将探讨燃烧的基本原理、燃烧的条件、燃烧的种类以及一些与燃烧相关的现象。
首先，我们来了解一下燃烧的基本原理。
燃烧是指物质与氧气发生化学反应，同时伴随着火焰、热量和光线的释放。
这个过程中，物质的化学能转化为热能和光能，同时产生了新的物质。
燃烧过程的基本方程可以表示为燃料 + 氧气 = 二氧化碳 + 水 + 能量。
例如，我们常见的火焰燃烧可以表示为甲烷 + 氧气 = 二氧化碳 +水 + 能量。
接下来，我们了解一下燃烧的条件。
燃烧需要满足三个基本条件，即可燃物质、氧气和点燃温度。
可燃物质指的是能够参与燃烧反应的物质，通常是有机物质。
氧气则是作为燃烧过程中的氧化剂，提供氧原子参与反应。
最后，点燃温度是指燃料开始燃烧的最低温度。
这是因为燃烧是一个放热反应，只有在达到点燃温度后，燃料的分子才能获得足够的活化能，开始反应。
燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种形式。
明火燃烧是指燃料表面明亮的火焰，如蜡烛的火焰。
这种燃烧是明显可见的，通常伴随着剧烈的热量释放。
而隐火燃烧则不伴随明亮的火焰，例如汽车引擎中的燃烧。
这种燃烧的反应速度比较慢，但同样能释放出大量的能量。
除了火焰，还有一些其他与燃烧相关的现象。
一个常见的例子是燃料的自然老化现象。
当燃料暴露在空气中，与氧气接触时，会发生缓慢的氧化反应。
这个过程是渐进的，释放的能量较小。
另一个例子是爆炸现象。
爆炸是一种剧烈的燃烧过程，短时间内释放出大量的能量和气体。
这是因为爆炸需要大量的燃料和氧气，同时满足点燃温度和能量积累的条件。
燃烧不仅在我们的日常生活中起着重要的作用，还与能源的利用和环境保护息息相关。
能源是燃烧的重要应用领域之一。
例如，化石燃料的燃烧是发电和驱动汽车的主要方式。
但同时，化石燃料的燃烧还会产生二氧化碳等温室气体，对环境造成污染和温室效应。
科粤版九上化学第三章知识点总结
科粤版九上化学第三章《维持生命之气——氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
科粤版九年级化学上册第3章 维持生命之气——氧气 燃烧条件与灭火原理
爆炸极限(%) 燃气类别Leabharlann 爆炸极限(%)氢气
4---75
天然气
5---15
一氧化碳
12.5—74
丁烷气
1.9--8.44
液化石油气
1.5---9.5
乙炔气
2---82
爆炸极限：
可燃性气体占混合气体的体积分数范围
上限：只燃不炸 下限：不燃不炸
应用：
点燃可燃性气体前应验纯！方法如图。
【观察下列图片所示的实验,讨论与交流下列问题】
1、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？
2、为什么热水里的白磷不燃烧？
3、能不能让热水里的白磷燃烧？
（白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是200℃以上）
为什么长期敞口放置的酒精灯会无法点燃?
为什么取下灯帽的酒精灯不会燃烧?
燃烧的酒精灯盖上灯帽后为什么会熄灭?
思考：若给你们每人一段大小、形状、质量都相同的同种材料的干木块,你如何在最短的时间内将它烧完？
促进可燃物完全燃烧的方法：
①、增多可以燃烧的物质
②、增大可燃物与氧气接触的面积
③、增大氧气的浓度
不充分燃烧的三大缺点:
放热不完全、浪费燃料、污染环境
防止可燃物不充分燃烧的方法：1、增大和氧气接触的面积（如将大的实心的可燃物变成小的空心的）。2、增大氧气的浓度。
在前面我们进行过木炭、蜡烛等的燃烧实验。结合生活经验猜测：燃烧需要哪些条件呢？假设：1. 与物质是否为可燃物有关。 2.可能与氧气有关。 3.可能与温度有关。
想一想
探究物质燃烧的条件
对比试验
观察
分析与推断
火柴可燃吗？ 小石块呢？
室温下存放的 蜡烛会燃烧吗？
火：善用则为福 不善用则为祸