2011级分析化学期中考试试题及解答(优选.)
静安区2011年第一学期高二化学期中考试试卷和答案
静安区2010学年第二学期期中教学质量检测高二年级化学试卷（90分钟完卷，满分100分。
）201104说明：1.请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Si —28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Br—80 Ba—137一．选择题（本题共50分，每小题2分；只有一个正确选项。
）1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明A．原子中原子核占的体积很小 B.原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核 D.核外电子象行星一样围绕原子核运动2．苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件，已造成许多工人中毒。
关于正己烷的叙述错误的是A．分子式为C6H14 B. 属芳香烃 C. 有毒 D. 易挥发3. 石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律4．下列仪器中，不．能．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯5．下列措施不符合低碳经济的是A．保护森林B．开发太阳能C.增加石油的使用，减少煤的使用D.夏天调高空调的温度6. 用0.1000mol/L盐酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）时,终点颜色变化是(且保持半分钟不改变颜色)A.黄色—红色B. 黄色—橙色C. 橙色—黄色D.红色—橙色7．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D8．能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是（可加热）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液9．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氮气可用作焊接金属的保护气B．氯气可用于自来水的杀菌和消毒C．瘦肉精可作生猪饲料添加剂D．二氧化硫可用于漂白织物、麦秆10．下列物质能使淀粉溶液变蓝的是A．氯水B．溴水C．碘酒D．碘化钾溶液11．下列电子式中，书写正确的是12.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．碘（海带） B.氢氧化钠（食盐水）C．乙烯（乙醇） D.铁（铁矿石）13.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e→+2ZnC．负极反应为Cu－2e→+2CuD．该装置能将电能转化为化学能14．下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2OB．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+→Cu + Fe2+C．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3•H2O+ H+D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→BaSO4↓+ H2O 15．以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性 H2O>H2S D.密度：苯>水16.以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是A. Na2CO3B. CuSO4C. MgCl2 D KCl17．在铜催化和加热的条件下，用乙醇可制得乙醛，能检验有乙醛生成的试剂是A.水 B．酸性高锰酸钾溶液 C. 银氨溶液 D.金属钠18. 能通过单质间化合反应生成的是A. CuSB. FeCl2C. NO2 D. Fe3O419．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B．NO2、N2O4在容器中共存C．NO2、N2O4的浓度均不再变化D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O420.下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C2H5OOCCH3 C．CH3—CH—CH3D．CH3COHCH321．碳原子与氢原子形成的分子的空间结构可能是①②③④A. ③④B. ③C. ①③④D. ①②③④22.以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是A．CO2的收集B．HCl的收集C．H2的收集23．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol/L醋酸中含有N A个H+B．1mol H2S有N A个H-S共价键C．标准状况下, 1 mol戊烷的体积为22. 4LD．2 g氘原子有N A个中子24. 根据右图溶解度曲线，在恒定70酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25是A．氯化钠B．硝酸钠C．氯化钾D．硝酸钾25.将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。
2011级分化期中考试 (附答案)
2011级医学部药学院分析化学期中考试（满分100分）一、填空题（40分）1、为标定下列溶液的浓度，分别填写两种基准物，它们和待标液反应的物质的量之比（基准物：待标液= ？），以及合适的指示剂（-0.1%≤Et≤0.1%）[6分] 待标液基准物物质的量的比合适的指示剂NaOH 1、邻苯二甲酸氢钾2、草酸1:11:2酚酞酚酞HCl 1、无水碳酸钠2、硼沙1:21:2甲基橙甲基红2、NaOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl的浓度，以甲基橙为指示剂，所得结果将无影响；若以酚酞为指示剂，所得结果将偏高。
（填偏高、偏低、无影响、或不能确定（因为浓度不知道））[2分]3、平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为（mol·L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043. 则其平均值=0.2043；平均偏差=0.0003；全距R= 0.0010；样本标准差s=0.0004；变异系数（CV）=0.2%；[5分]4、一元弱酸HA（分析浓度为c，离解常数为K a）能被准确滴定（△pH=+0.3,-0.2%≤Et≤0.2%）的条件为cKa=》10-8；若允许△pH=+0.2, -0.1%≤Et≤0.1%，则此一元弱酸能被等浓度的NaOH标准溶液准确滴定的条件是cKa=》10-9；如用该弱酸被滴定到其化学计量点的分析浓度Csp表示则是Lg(CspKt)>5.4；在0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HA的混合体系中，若HA的K a=10-9，可以用0.1mol/L的NaOH 标准溶液准确滴定（△pH=+0.3,-0.1%≤Et≤0.1%）的是HCl；此终点附近化学计量点时溶液的pH是5.2；[5分]5、氨基乙酸的p K a1和p K a2分别是2.5和9.7。
请填写以下情况的pH或pH范围[3] 形体氨基乙酸阴离子为主氨基乙酸为主氨基乙酸的等电点pH 1.8 之间 6.16、请填写反应HA H+ + A- 的各种平衡常数的表达式。
2011年下学期化学学科期中考试试卷.doc
芦淞区2011年下学期化学学科期中考试试卷考试时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题（以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A．煤燃烧B．刀生锈C．菜腐烂D．水蒸发2．决定元素种类的是（）A．电子层数B．中子数C．质子数D．最外层电子数3.下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．MnO2C．KClO3D．H2CO34．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于（）A．单质B．稀有气体C．化合物D．混合物5．保持水的化学性质的粒子是（）A．氢原子B．氧分子C．氢分子D．水分子6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．闻气体气味C．读液体体积D．给液体加热7．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水B．急救C．灭火 D. 气焊8．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。
这里的“锌”指的是（）A．元素B．分子C．原子D．离子9．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．-410．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子11．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是（）A．具有可燃性B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．蜡烛在氧气中燃烧只会生成水D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体12．正确的操作能保证化学实验的顺利进行。
下列属于操作不正确的是（）A．用物质放在托盘天平的左盘称量B．点燃氢气前，应先检验气体的纯度C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D．用量筒量取一定量的液体时，视线与凹液面的最低处保持水平13．喝酒不开车，开车不喝酒。
2011级分析化学期中考试试题及解答
2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷学号：姓名：班级：成绩：一.填空（每题2分。
共10分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4H2PO4 [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3 [H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。
4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。
5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。
(填增大或减小)二、选择题（每题2分，共10分）1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B )(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)(B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5)(D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C )(A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO43、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B )(A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3（αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ）4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低5. EDTA 滴定金属离子,准确滴定(E t <0.1%)的条件是----------------------------------------( D )(A) lg K (MY)≥6.0 (B) lg K '(MY)≥6.0(C) lg[c 计K (MY)]≥6.0 (D) lg[c 计K '(MY)]≥6.0三、计算题1、 10 分 (0543)用0.10 mol/L HCl 滴定0.10 mol/L NaOH, 而NaOH 试液中还含有0.10 mol/L NaAc, 计算化学计量点的pH 。
大学分析化学期中考试含答案
T
K 2 Cr 2 O 7 / Fe
解： （1） CBE: [K+]+[H+]=[HP-]+2[P2-]+[OH-] PBE: [H+]+[H2P]=[OH-]+[P2-] （2）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(1 分)
对 Fe2O3 的滴定度（T
K 2 Cr 2 O 7 / Fe 2 O 3
） （9 分）
(1 分) (1 分) (1 分)
???????密?????封?????线?????密?????封?????线???????嘉应学院化学与环境学院分析化学课程考试题2011年4月日期中考试题号得分评卷人一二三四五六七总分复核人班姓名座号一选择题每题2分共20分1测得某种有机酸pka值为1235其ka值应表示为c
二、判断题（正确的打√，错误的打×。每题 1 分，共 10 分） 1 将 0.079g Mg2P2O7 沉 淀 换 算 为 MgO 的 质 量 ， 在 计 算 时 ， 在 下 列 换 算 因 数 嘉应学院 化学与环境学院《分析化学》 课程考试题 （2MgO/Mg2P2O7）中：0.3623，0.362，0.36，0.36 较为合适，计算结果应以两 （ 2011 年 4 月 日） 期中考试 位有效数字报出。 （ √ ） 2 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ × ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人 3 pH=3.05 的有效数字是三位。 （ × ） 得 分 4 滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。 （ × ） 评卷人 5 一元弱酸均可用公式 [H ] C Ka 计算其[H+] 。 （ × ） 6 酸碱滴定法中，不论被测物质的酸碱性强弱如何，化学计量点的 pH 都等于 7。 。 一、选择题（每题 2 分，共 20 分） （ × ） 1 测得某种有机酸 pKa 值为 12.35，其 Ka 值应表示为（ C ） 。 7 强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，滴定的 pH 突跃范围只与滴定剂浓度、被滴 A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13 定物的浓度有关。 （ × ） 2 甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样 3.5g，分析结果的平均值分别报告 8 随机误差影响测定结果的精密度，不影响准确度。 （ × ） 为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是（ B ） 。 9 在缓冲溶液中加入少量酸或碱，溶液的 pH 几乎不发生变化。 （ √ ） A 甲、乙二人的报告均正确； B 甲的报告正确 10 弱酸 HnA 在水溶液存在(n+1)种型体 （ √ ） C 甲、乙二人的报告均不正确 D 乙的报告正确 3 下列叙述中错误的是（ C ） 。 三、填空题（每空 1 分，共 28 分） A 方法误差属于系统误差 B 随机误差在分析中是无法避免的 1 有效数字由全部（ 准确 ）数字和最后一位（ 不确定 ）数字组成，它们共同决 C 系统误差呈正态分布 D 随机误差具有随机性 定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的规则是（ 四舍六入五留双 ） 。 4 相同浓度的 CO32-、P2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序 0.908001 有（ 6 ）位有效数字； 0.01625 取 3 位有效数字为（ 0.0162 ） ； A 是（ ）(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 , pKa2 = 10.25 ；H2P：pKa1 = 2.95, 10.2750 取 4 位有效数字为 21.56501 取 4 位有效数字为 （ 10.28 ） ； （ 21.57 ） 。 pKa2 = 5.41； H2C2O4：pKa1 = 1.22 , pKa2 = 4.19 ) 2 NaOH HCl 用已知准确浓度的 溶液滴定 溶液，以酚酞为指示剂指示化学计量点 A CO32->P2->C2O42-；B P2->C2O42->CO32-；C P2->CO32->C2O42-：D C2O42->P2->CO32的到达。HCl 溶液称为 （ 被滴定 ）溶液，酚酞称为（ 指示剂 ）。该 5 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ） 。 化学计量点的 pH 等于（ 7.00 ）。 A 指示剂应在 pH=7.0 时变色 3 已知某三元弱酸的 pKa1 = 2.21，pKa2 = 7.00，pKa3 = 12.36，则其共轭碱的 pKb1 = B 指示剂的变色范围一定要包括计量点在内 （ 1.64 ） ， pKb2 =（ 7.00 ） ， pKb3 = （ 11.79 ） 。 C 指示剂的变色范围全部落在滴定的 pH 突跃范围之内 + 4 选择下列溶液[H ]的计算公式(请填 A，B，C) D 指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的 pH 突跃范围之内 (1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (pKa = 1.30) [H+]计算公式为（ B ） ； 6 已知 0.10 mol·L-1 一元弱酸 HB 溶液的 pH=4.0，则 0.10 mol·L-1 共轭碱 NaB 溶液的 + (2) 0.10 mol/L NH4Cl (pKa = 9.26) [H ]计算公式为 A ） （ ； pH 为（ B ） 。 -4 + (3) 1.0×10 mol/L H3BO3 (pKa = 9.24) [H ]计算公式为 C ） （ 。 A 11.00； B 10.00； C 9.50； D 10.50 7 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )。 A B C K a (c [ ]) Ka c Ka c KW A 精密度高，准确度必然高 B 准确度高，精密度也就高 5 一元弱酸 HA 在溶液中以 HA、A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为 Ka， C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提 两种型体的分布分数分别为δHA、δA- 。则：当 pH=pKa 时，δHA=δA-=（ 0.5 ） ； 8 下列属于共轭酸碱对的是（ B ） 。 当 pH<pKa 时，δHA（ > ）δA-，溶液中以（ HA ）为主要的存在型体； A H3PO4-PO43-； B H3PO4-H2PO4-； C H2CO3-CO32-； D H2PO4-- PO43当 pH>pKa 时，δHA（ < ）δA-，溶液中以（ A）为主要的存在型体。 9 在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致随机误差（ D ） 。 -1 -1 6 用 0.1000mol·L NaOH 滴定 0.1000 mol·L HCl 时，pH 突跃范围为 4.30-9.70，则 A 指示剂变色点与化学计量点不一致；B 天平的两臂不等长 用 1.000 mol·L-1NaOH 滴 定 1.000 mol·L-1HCl 时 pH 突 跃 范 围 为 C 滴定时有液滴溅出； D 读取滴定管体积时，最后一位数字估计不准 ( 3.30-10.70 )； 用 0.01000 mol·L-1NaOH 滴定 0.01000 mol·L-1HCl 时 pH 突跃 10 0.02mol·L-1 某一元弱酸能被相同浓度的 NaOH 标准溶液直接准确滴定，则 Ka 应 范围为( 5.30-8.70 )。 符合的条件为（ A ） 。 7 (CH2)6N4 的 pKb= 8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 , 缓 冲 液 的 有 效 缓 冲 范 围 A Ka≥10-6； B Ka≥10-8； C Kb≥10-6； D Kb≥10-8 （ pH=4.15-6.15 ） 。
闸北区2011年第一学期高二化学期中考试试卷和答案
闸北区高二年级化学学科期中练习卷（2011．4）（满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H ━1 O ━16 Cl ━35.5 C ━12 Ca ━40 Br ━80 Cu ━64 一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确答案）1、下列属于纯净物的是 A. 酒精 B. 汽油 C.聚乙烯 D. 碘酒2、下列化学用语表示错误的是A ．羟基的电子式： O HB ．苯的分子比例模型：C ．乙炔的结构式：H-C≡C -HD ．乙烯的最简式： CH 2=CH 2 3、下列关于有机物的说法正确的是 A ．有机物只有在生物体内才能生成 B ．有机物都能燃烧C ．含碳元素的物质就是有机物D ．大多数有机物都易溶于有机溶剂 4、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
有关叙述错误的是 A ．乙醇是一种再生能源 B ．乙醇汽油是一种新的化合物C ． 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇D ．用乙烯水化法可以制得乙醇5、一运输队从海南向上海长途贩运香蕉、椰子、柑橘等热带水果，装完水果后，又在每个小果篓上方放置一包浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土，然后再封装水果篓盖。
这样做的目的是利用高锰酸钾溶液 A ．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B ．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C ．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．发挥强氧化性，催熟水果6、下列说法错误的是 A ．天然气和沼气的主要成分是甲烷B ．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒C ．德国科学家凯库勒首先发现苯并提出了其分子结构D ．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放热7、关于CH 4和 的叙述正确的是A ．均能用C n H 2n ＋2组成通式来表示B ．与所有烷烃互为同素异形体C ．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D ．通常情况下它们都是气态烷烃8、气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧。
无机及分析化学期中试卷(试题)优选全文
最新精选全文完整版（可编辑修改）常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分： 100 分 考试时限：120 分钟一、选择题（每空11. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( )A. K a θ≥10-6；B. K a θ≥10-8；C. K b θ≥10-6；D. K b θ≥10-8。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
2011.11高二化学期中考试试题
2010-2011学年高二上学期期中考试高二化学试题（供科学倾向学生用）注意事项：2011年11月1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求填在答题框内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷的相应位置3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．当△H＜0时表明反应为放热反应C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是3．一定温度下，可逆反应AA．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:14．参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变C．该反应为放热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．用3g块状大理石与30ml 3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30 ml 3 mol·L—1盐酸②改用30 ml 6 mol·L—1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③二、选择题（本题包括11小题，每题3分，共33分。
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2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷
学号：姓名：班级：
成绩：
一.填空（每题2分。
共10分）
1．写出下列各体系的质子条件式：
(1)c1(mol/L)NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
(2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3[H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是
否存在显著性差异采用F检验法。
3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。
4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。
5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。
(填增大或减小)
二、选择题（每题2分，共10分）
1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B )
(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)
(B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)
(C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5)
(D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)
2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C )
(A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸
(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4
3、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B )
(A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3
（αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ）
4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D )
(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低
5. EDTA 滴定金属离子,准确滴定(E t <0.1%)的条件是----------------------------------------( D )
(A) lg K (MY)≥6.0 (B) lg K '(MY)≥6.0
(C) lg[c 计K (MY)]≥6.0 (D) lg[c 计K '(MY)]≥6.0
三、计算题
1、 10 分 (0543)
用0.10 mol/L HCl 滴定0.10 mol/L NaOH, 而NaOH 试液中还含有0.10 mol/L NaAc, 计算化学计量点的pH 。
[p K a (HAc) = 4.74]
[解]：计量点时溶液的组成为：NaAc 和NaCl
C
=0.05 mol/L
2. 20 分 (0755)
以0.02000mol/L EDTA 滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb 2+、Ca 2+混合液中的Pb 2+, 溶液pH 为 5.0。
计算:
(1) 化学计量点时的lg K '(PbY)和[Pb 2+]、[CaY]值。
(2) 若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?此时[CaY]是多大?
已知 pH=5.0时lg αY(H)
=6.6、pPb 终=7.0(二甲酚橙)； lg K (PbY)=18.0, lg K (CaY)=10.7。
[解]：（1）αY(Ca)=1+K ’CaY ·[Ca 2+]sp =1+1010.7×0.01=108.7
αY =αY(Ca) + αY(H) -1 = 108.7 + 106.6 – 1=108.7
sp 时：lgK ’PbY = lgK PbY - lg αY =18.0-8.7=9.3
(2) △pPb=pPb ep -pPb sp =7.0-5.65=1.35
%5.0%10010045.039.22%10010101010%100'101065
.323.935.135.1=⨯-=⨯⨯-=⨯⋅-=
--∆-∆sp Pb PbY pPb pPb c K Et )/(1001.51010
1001.0'][][]'[535.43.90.72L mol K Pb PbY Y PbY ep sp ep ---+⨯==⨯=⋅= )/(0063.010101010]'[]['][2.23.426.676.102L mol Y Ca K CaY ep CaY ep ==⨯⨯=⋅⋅=----+
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赠人玫瑰，手留余香。