无机化学专科
高等专科无机化学教案(DOC)
山东中医药高等专科学校教案 N o：01课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第一章绪论第一节化学发展简史和无机化学第二节无机化学与人类健康第三节无机化学的学习方法教学目的与要求：1.简述化学发展简史。
2.了解无机化学与人类健康。
3.学会无机化学的学习方法，树立学好无机化学的信心。
教学重点与难点：重点： 1. 化学发展简史2. 化学与人类健康的关系3. 常见地方病与化学元素的关系教学时数： 2学时教学方法：课堂讲授为主，提问与讨论相结合课前准备：备课、查阅资料，书写教案，树立教好无机化学课的信心。
山东中医药高等专科学校教案N o：02 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第一节分散系教学目的与要求：1.简述分散系、分散系介质、分散相概念2.掌握分子离子分散系、胶体分散系的特征3.简述分子离子分散系的性质教学重点与难点：重点： 1. 分散系分类方法和特点2. 各种分散系的特征和性质比较难点：各种分散系的特征和性质比较教学时数： 2学时教学方法：课堂讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备：备课、查阅资料，准备教案，批改作业山东中医药高等专科学校教案 N o：03 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第二节溶液浓度的表示方法及溶液的配制教学目的与要求：1.简述溶液浓度的表示方法。
2.学会溶液浓度的有关计算。
3. 掌握有关计算公式。
教学重点与难点：重点： 1. 溶液浓度的表示方法2. 有关计算公式难点：溶液浓度的有关计算教学时数： 2学时教学方法：讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备：查阅资料，准备教案，批改作业山东中医药高等专科学校教案 N o：04 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第二节溶液的配制教学目的与要求：1.简述浓度的配制方法。
中科大无机化学专业
中科大无机化学专业中科大无机化学专业中科大无机化学专业是中国科学技术大学化学系下设的一个专业方向，致力于培养具备无机化学专业知识和实践技能的高级专业人才。
本文将介绍中科大无机化学专业的特点、课程设置、实践教学和未来发展方向，对有意向选择该专业的学生有很大的指导意义。
无机化学是化学学科中的一个重要分支，研究非有机物质的结构、性质和反应。
中科大无机化学专业注重培养学生的理论知识和实验操作能力，旨在培养学生成为能够从事教学、科研和工业技术应用的无机化学专家。
该专业在教学内容和研究领域上涵盖了无机化学的基础理论、基本实验技术和前沿研究方向。
在课程设置方面，中科大无机化学专业强调理论与实践相结合。
专业核心课程包括无机化学原理、无机化合物合成与表征、无机固体化学、配位化学与催化等。
此外，学生还可以选择相关的选修课程，如无机分析、无机材料与应用、高级无机合成等，以拓宽自己的知识面。
实践教学是中科大无机化学专业的重要组成部分。
学生在实验室中将学习常用仪器设备的操作、化学合成方法和实验技巧。
通过参与科研项目和实验课程，学生将培养独立思考、实验设计和数据分析等能力。
在实践教学的指导下，学生将不断提高实验技术和科研能力，为将来的学术研究或工业实践打下坚实基础。
中科大无机化学专业具有较强的研究实力和合作交流能力。
学院设有一系列的研究机构和实验室，致力于推动无机化学领域的前沿研究。
学生在校期间将有机会与优秀的教师和研究人员进行学术交流，参与到各类科研项目中。
此外，学校还与国内外知名高校和科研机构建立了广泛的合作关系，为学生提供学术交流和科研合作的平台。
未来发展方向是中科大无机化学专业的重要关注点。
随着科学技术的不断进步和社会需求的变化，无机化学领域正面临着新的挑战和机遇。
中科大无机化学专业将继续关注前沿研究领域和新技术的发展，培养具备创新思维和技术应用能力的专业人才。
总之，中科大无机化学专业不仅提供了扎实的理论基础和实践技能，还注重学生的科研能力和创新思维的培养。
非全日制学分制《无机化学》课程实施方案
《无机化学》课程实施方案第一部分教学实施要求一、课程性质及教学要求《无机化学》是化工工艺与检验专业非全日制学分制大专班的一门理论基础课。
要求通过学习，能为其专业学习提供坚实的基础。
通过本课程教学使学生明确《无机化学》的研究对象和任务，掌握原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速度和化学平衡、盐类水解、氧化还原反应等基本理论，掌握元素及化合物的基本知识，掌握实验操作的基本技能，在高等化学方面能了解反应热效应，了解化学反应的基本原理，为进一步学习专业知识打下基础。
通过本课程的学习，要求学生做到：1.掌握无机化学的基本理论、基本知识、及其有关应用；2.掌握元素与元素周期表有关知识；3.能够对所学知识进行运用，解决一些具体问题。
二、教学媒体使用和教学过程建议(一)学时72课时(二)教材文字教材为《无机化学》。
文字教材是学员学习的主要用书，是教学的主要媒体和课程考核的基本依据，本课程的主文字教材是化学工业出版社王宝仁编著的《无机化学》。
(三)教学环节1.自学及面授辅导《无机化学》是一门理论性与实践性较强的课程，要求学生在理解无机化学的基本理论、基本内容和基本知识的基础上，掌握无机化学应用与分析方法，要达到这一教学要求，除学生自学外，面授辅导课是一个重要的教学环节。
辅导老师要根据教学大纲的要求，对学生进行辅导，负责教学答疑，并根据要求布置并批改作业。
要为学生提供尽可能完善的教学服务，帮助他们掌握本课程教学大纲要求学习的内容。
在整个教学过程中要充分发扬学生的学习自主性，注意培养学生自主学习的能力，最好能定期组织学生进行讨论，适当增加自学和辅导课时，课时要算在自学和辅导课时中。
2.网上辅导本课程将利用计算机网页发布网上教学辅导,内容包括课程教学大纲、教学实施方案、课程教学进度、课程学习重难点指导、同时推出网上教与学讨论、电子邮件答疑等手段帮助学生学习。
（清远市技师学院→学分制）3.作业《无机化学》课程本学期学生必须完成4次以上的作业。
《无机化学》课程标准(五专)
《无机化学》课程标准课程信息一、课程简介《无机化学》课是高职高专院校应用化工技术类专业的一门主干课，必修课。
教学内容起点与高中化学教材相衔接，是学生在具备了一定的化学、物理、化学等必备知识后必修的专业基础课。
本课程的主要任务是：学习无机及分析化学的基础理论、基本知识和基本技能。
使学生具备应用化工技术类专业高等技术应用性专门人才所必需的无机化学的基础知识，培养学生的认知能力、实践能力和综合职业能力。
为学习后续专业课程、职业技能及继续学习奠定必要的基础。
二、课程性质与定位本课程是化工类化学专业（专科）的一门必修基础课。
本课程的任务是掌握普通化学的基本原理，及对化学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。
通过本课程的学习，使学员在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立工作的能力，以期为学生今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的基础。
三、课程设计思路本课程遵照教高[2006]14号、教高[2006]16号、教高厅函[2007]47号等文件精神，依据本专业的人才培养方案，确定本课程的目标和教学内容，全面提升高职高专教学理念，明确高职教育的特色内涵、根本任务和中心工作，明确人才培养模式的基本特征；进一步加大课程建设与改革力度，大力推行校企合作，工学结合，切实加强实验实训基地建设，树立全新的教育教学质量观，大力提高教育教学质量，具体应遵循以下原则：在课程设计上，坚持以能力为本位，以学生为主体，教师角色转换为倡导者在课程建设的过程中一定要将提升学生的自主学习与自我提高的思想贯彻于课程教学过程中，而教师更多的是发挥教练与导演的引导、启发和沟通的作用。
在课程内容上，根据高职业学校教学改革的新要求编写而成，体现“必需”、“够用”的原则。
全书分为理论和实验两部分。
理论部分包括：绪论，化学基本量和化学计算，碱金属和碱土金属，卤素，原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液，硼族元素和碳族元素，氧化还原反应和电化学基础，氮和磷，氧和硫，配位化合物，过渡元素。
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
大专无机化学知识点总结
大专无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，对于大专阶段的学习来说，掌握好无机化学的知识点至关重要。
以下是对大专无机化学中一些重要知识点的总结。
一、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即能量可以在不同形式之间转化，但总量保持不变。
对于一个封闭系统，热力学能的变化等于吸收的热与所做的功之和。
2、焓变在恒压条件下，反应的热效应等于焓变（ΔH）。
焓变可以通过反应物和生成物的标准生成焓计算得出。
3、熵变用来描述系统混乱度的热力学函数。
熵值越大，系统的混乱度越高。
对于一个自发的过程，总熵变通常是增加的。
4、自由能变自由能变（ΔG）是判断一个反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应达到平衡；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
二、化学反应速率1、反应速率的表示通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。
2、浓度对反应速率的影响反应速率与反应物浓度的幂次方成正比，这一关系可以用质量作用定律来描述。
3、温度对反应速率的影响温度升高，反应速率加快。
这是因为温度升高，分子的运动速率加快，有效碰撞的几率增加。
4、催化剂对反应速率的影响催化剂能够改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
三、化学平衡1、化学平衡的特征正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。
2、平衡常数对于一个特定的化学反应，在一定温度下，其平衡常数是一个定值。
平衡常数的大小可以反映反应进行的程度。
3、影响化学平衡的因素浓度、温度、压力等因素的改变会导致化学平衡的移动。
遵循勒夏特列原理，即如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
四、酸碱平衡1、酸碱质子理论能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
酸和碱之间存在着相互依存的关系，称为共轭酸碱对。
2、酸碱的强度用酸或碱的解离常数来衡量其强度。
解离常数越大，酸或碱的强度越强。
高职无机化学教案
高职无机化学教案目录•课程介绍与教学目标•原子结构与元素周期律•化学键与分子结构•化学反应速率与化学平衡•氧化还原反应与电化学基础•无机物性质及变化规律•实验技能培养与实践操作训练•课程总结与复习指导PART01课程介绍与教学目标无机化学课程简介无机化学是化学学科的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用。
本课程将介绍无机化学的基本概念、原理和方法，包括原子结构、化学键合、分子结构、晶体结构、化学反应热力学和动力学、酸碱反应、氧化还原反应、配位化合物等内容。
通过本课程的学习，学生将掌握无机化学的基本知识和实验技能，为后续专业课程的学习打下坚实基础。
掌握无机化学的基本概念、原理和方法，了解无机物质的组成、结构、性质和应用。
知识目标能力目标素质目标具备分析和解决无机化学问题的能力，能够进行简单的无机化学实验操作和数据处理。
培养学生的科学素养和创新精神，提高学生的实践能力和综合素质。
030201教学目标与要求教材及参考书目教材《无机化学》（高职高专化学教材）参考书目《无机化学》（本科化学教材）、《无机化学实验》（高职高专化学实验教材）等。
PART02原子结构与元素周期律提出原子是一个带正电荷的球体，电子镶嵌在其中，即“枣糕模型”。
汤姆生模型根据α粒子散射实验，提出原子的核式结构模型，即原子中心有一个带正电的原子核，电子绕核运动。
卢瑟福模型引入量子化概念，提出电子在特定轨道上运动，能级跃迁时吸收或发射光子。
波尔模型原子结构模型元素周期表与周期律元素周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列，具有相同电子层数的元素排在同一横行，称为一个周期；具有相同最外层电子数的元素排在同一纵列，称为一个族。
元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，包括原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等。
原子半径电离能电子亲合能电负性原子性质及变化规律01020304同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。
《无机化学》课程教学大纲.
《无机化学》课程教学大纲适用专业：化学教育专业（三年制专科）课程类别：必修一、本课程的地位、性质、任务无机化学是化学教育（专科）专业必修的第一门化学基础课。
它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础，对学生学习起承前启后的作用。
本课程的教学任务和目的是：1．使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论；2．培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。
并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养；培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。
4．强化学生的专业思想，激发学生学习化学的兴趣，全面提高学生的综合素质；5．适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法，拓宽学生视野。
二、主要教材与主要参考书及相当学习网站1、教材：北师大等院校编《无机化学》（第4版）高等教育出版社2002年8月2、主要参考书：①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社 1999年⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社 2000年⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社⑧《大学化学》杂志3、相关学习网站①.②.③.④.三、教学重点、难点重点：元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释难点：原子结构、化学键理论四、教学方式、考核方式及成绩构成教学方式：以教师讲授与课堂讨论为主本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。
平时考核内容有平时测验、习作讨论、课外作业等方面。
期末考核以期末闭卷考试成绩为依据。
期末成绩占70%，平时成绩占30%。
浅谈高职无机化学教学的改革与发展
浅谈高职无机化学教学的改革与发展高职无机化学教学的与发展，是当前高职教育领域的重要课题。
无机化学是化学学科中的基础和重要分支，涉及到无机物质的结构、性质、合成和应用等方面的知识。
随着社会经济的快速发展和科学技术的不断进步，传统的无机化学教学方式和内容已经不能满足学生的需求，因此需要对高职无机化学教学进行与发展。
首先，高职无机化学教学应更加注重实践教学的重要性。
无机化学是一门理论性较强的学科，但也是一个实验科学。
通过实验，可以让学生真实地感受无机化学的奇妙和实用价值，培养学生的实际操作能力和动手能力。
因此，高职无机化学教学应该加强实验教学的内容和实践环节，让学生亲自操作和实验，在实践中加深对无机化学理论的理解和掌握。
其次，高职无机化学教学应与行业需求相结合。
高职教育的特点是职业导向，培养学生的实际应用能力和职业发展潜力。
因此，在无机化学教学中，应结合行业需求，注重无机化学知识在实际工作中的应用。
例如，引入无机化学在工业生产中的应用案例，让学生了解无机化学在材料、能源、环保等领域的应用，培养学生在实践工作中的创新能力和解决问题的能力。
再次，高职无机化学教学应注重学生的综合素质培养。
无机化学知识的掌握不仅仅是记忆和理解，更需要学生具备分析、判断和综合运用的能力。
因此，在教学中，应引导学生思考和分析问题，培养学生的科学研究意识和创新精神。
例如，可以开展小组讨论、案例分析和问题解决等活动，培养学生的合作能力和创新思维，提高学生的学习兴趣和学习主动性。
最后，高职无机化学教学应注重教学方法的创新。
传统的无机化学教学方法主要以讲授和实验为主，缺乏互动和探究性的教学方式。
为了激发学生的学习兴趣和提高学习效果，教师应运用多媒体教学、案例教学、问题导向教学等教学方法，增加教学内容的可视化和趣味性，让学生更好地理解和掌握无机化学知识。
总之，高职无机化学教学的与发展，是为了适应社会需求和培养高素质应用性人才的需要。
通过加强实践教学、与行业需求相结合、注重综合素质培养和创新教学方法，可以提高高职无机化学教学的质量和效果，培养更多具有专业知识和实践能力的高职学生。
无机化学大一知识点笔记专科
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。
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一、单项选择题
1、室温下，在一密闭容器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界条件不变，久置后可能产生的现象是（）
杯水增多，b杯中水减少、b两杯未发生变化
✍杯成空杯，b杯水满杯水满，b杯水干剩有蔗糖晶体
2、25℃时，K a1(H2A)=×10-8，K a2(H2A)=×10-15。
则25℃时，K b2(A2-)为（）
✍-7 -8-23
3、制备As2S3溶胶，使H2S过量，则该溶胶的胶团结构简式为（）
A.[m(As2S3) n HS- x H+] y H+
B. [m(As2S3) n HS- x H+] y SH-
C. [m(As2S3) n H+ x HS-] y H+
D. [m(As2S3) n H+ xS H-] yS H-
4、在氨水中加入下列物质时，可使氨水的电离度和溶液的pH值均减小的是（）
Cl ✍
5、已知H3PO4的PK a1 = ，PK a2 = ，P K a3 = 。
欲配制pH=的缓冲溶液，可选择的缓冲对是
（）
✍ D.纯水
6、已知303K时，Ag2C r O4的溶解度为×10-4 mol/L，则该温度下Ag2C r O4的溶度积K sp为
（）
-12-8-8-12
7、在298K时，已知??(Cl
/Cl-)＞?? (Cr2O72-/Cr3+)＞?? (MnO2/Mn2+)＞?? (Ag+/Ag)＞?? (Fe3+/Fe2+)＞??
2
(Cu2+/Cu)。
在298K、标准状态下，下列氧化还原反应正向进行的是
（）+ Cu 2FeCl2 + CuCl2
+ 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+ 6KCl + 7H2SO 44K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 7H2O
(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3
8、在酸性溶液中化学反应BrO3-+Br-+H+—Br2+H2O配平以后的系数是（）
、10、12、2、3 、3、6、3、3
、5、6、3、3 、1、6、3、3
9、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
10、室温下，在PH = 的水溶液中，由水电离产生的OH-离子浓度为（）
-7-6mol/L
-2-12mol/L
11、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是（）
A.此反应为一级反应
B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速率增加一倍
C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半
D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速率增大两倍
12、形成外轨型配离子时，中心离子不可能采取的杂化方式是（）
3
15、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（）
16、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
17、NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )
A.键长相等
B.键长不相等
C.配位键的键长大于其它三键
D.配位键的键长小于其它三键
18、下列各组物质是共轭酸碱对的是（）
和CO32-和HPO42-+ 和OH-和OH-
19、用下列那种方法能改变可逆反应的平衡常数K 值（）
A.改变反应物浓度
B.改变温度
C.用催化剂
D.改变总压
20、配合物中对中心原子的正确说法是( )
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
二、判断题
（X）1、溶液的冰点下降，沸点升高以及渗透压都与蒸气压下降有关。
（X）2、反应达平衡时，反应物和产物的浓度相等。
（X）4、酸性缓冲溶液可以抵抗少量外来碱的影响，但不能抵抗少量外来酸的影响。
（X）5、酸给出质子的能力越强，酸性越强，其共轭碱的碱性也越强。
（√）6、在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）7、钻穿作用的结果增强了电子间的屏蔽作用。
（√）8、一般说来，分子间作用力中，色散力是主要的。
（√）9、邻—羟基苯甲酸的熔点低于对—羟基苯甲酸。
（X）10、反应速率常数的大小，表示反应速率的大小。
三、填空题
2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是由浓向
稀。
3、根据酸碱质子理论，在NH4+、HCO3-、S2-中，属于酸的是S2-；属于碱的是NH4+；既是酸又是碱是HCO3-。
4、为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配制HAc-N a Ac（p K a=）缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在范围内。
6、在标准状态下，下列反应均能自发进行：
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2）Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+
则在标准状态下，电对Fe3+/Fe2+、Cu2+/Cu、Ag+/Ag中，最强的氧化剂是Fe3+/Fe2+；最强的还原剂是Cu2+/Cu 。
7、按反应物分子数，基元反应可分为 3 类，绝大多数基元反应属于双分子反应。
8、配合物H2〔PtCl6Pt的氧化数是；配位数为 6 。
9、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：
（1）n = 3；l = 1 （2）n = 4；l = 0
四、名词解释（每题2分，共10分）
1、渗透浓度渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
2、表面活性物质具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显着下降的物质。
3、基元反应在反应中一步直接转化为产物的反应
4、电解质溶液
五、计算题
1、消毒用的过氧化氢溶液，其密度为ml，过氧化氢的质量分数是%,求该溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度和物质的量浓度。
2、计算L的NaHCO3溶液的pH值。
已知K a1=×10-7K a2=×10-11。