无机化学期末试题2
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学期末考试试题
无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。
下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学试题二
⽆机化学试题⼆⽆机化学试题⼆⼀、选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和 CdS (B) ZnS和 PbS (C) CuS 和 Sb2S3 (D) As2S3和 HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3 (C) Co2O3 (D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化； (B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊ (B) 颜⾊加深 (C) 产⽣沉淀 (D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量 KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A） Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+9. 在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A)H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性 HClO4 H5IO6 HBrO42. 熔点 SnCl2 SnCl43. 熔点 BeCl2 MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性 Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性 Cl- Br- I-7. 酸性 HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题 ( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
《无机化学》期末试题题库
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
第二学期期末无机化学试卷
第二学期期末无机化学试卷（A）姓名班级座号一、选择题：1、下列几种晶体中，晶格结点间作用力以分子间力为主的是 ( )A、SiC; B. SO2; C. KBr; D. FeCl2;2、下列金属中最软且熔点最低的是 ( )A. Li;B. Cs;C. Be;D. Ba;3、S区元素中，锂和镁的性质相似，下列说法中不正确的是( )A. 氢氧化物受热易脱水分解为相应氧化物。
B. 氟化物；碳酸盐和磷酸盐都难溶于水。
C. 氯化物可溶于有机溶剂。
D. 锂，镁在空气中燃烧生成过氧化物。
4、下列离子中，极化作用最强的是( )A. Ag+;B. K+;C. Na+;D. Cu+;5、工业上制备无水AlCl3的常用方法是( )A、加热AlCl3.6H2O使之脱水B、Al2O3与浓盐酸反应C、熔融Al与Cl2反应D、硫酸铝与氯化钡的水溶液反应6、下列各对元素之间性质最相似的是( )A、B和AlB、Mg和BC、B和SiD、B和C7、NO2气体通入NaOH溶液中，反应产物应该是( )A、NaNO3、NaNO2、H2OB、NaNO2、NOC、H2O、NaNO3D、NaNO2、H2O8、下列几种氢化物中，酸性最强的是( )A、NH3B、PH3C、H2OD、H2S9、以下含氧酸中，属于二元酸的是（），酸性最强的是（）A、焦磷酸B、次磷酸C、亚磷酸D、磷酸10、SO2水溶液与H2O2反应的产物是（）A、SO32-和O2B、S和O2C、SO42-和O2D、SO42-和H2O11、H2S水溶液放置后会变浑浊是由于（）A、与水发生水解B、见光分解C、被空气氧化D、生成多硫化物12、下列卤素含氧酸中，氧化性最强的是（）A、HClO3B、HBrO3C、HIO3D、HClO413、下列氢化物酸性从大到小顺序排列正确的是（）A、HCl﹥H2Te﹥H2O﹥HFB、H2Te﹥HCl﹥HF﹥H2OC、HCl﹥HF ﹥H2S﹥H2OD、HCl﹥HF ﹥HBr﹥H2S14、在金属单质中，熔点最高，硬度最大的是在周期系中的（）A、Ⅷ族B、IB族C、IVB族D、VIB族15、关于d区元素氧化态的说法不正确的是（）A．所有元素都有两种或两种以上的稳定氧化态。
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无 机 化 学 试 卷
一、填空题
1、CaF 2的标准溶度积常数表达式为 ；Bi 2S 3的标准溶度积常数表达式为 。
2、已知氯元素在碱性溶液中的电势图为
---
-
−−−→←−−→←−−→←−−→←Cl Cl ClO ClO ClO V
V V V 1360.02420.0476.03398.04，则
)/(4--ΘC lO C lO E = ；)/(23Cl ClO E -
Θ= ；298K 时Cl 2(g)通入稀NaOH 溶液中，能稳定存在的离子是 、 。
3、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。
4、最简单的硼烷是 ；最简单的硅烷是 ；它们与水反应的共同产物是 。
5、甘汞的化学式是 ；铅丹的化学式是 ；Mohr 盐的化学式 ；重晶石的化学式是 ；锌钡白的化学组成为 。
6、给下列配合物命名[PtCl 2 (NH 3)2] ；[Co (CO)6] 。
7、所有过渡金属中，熔点最高的是 ，硬度最大的是 。
二、完成并配平下列化学反应方程式
1、−→−+稀）(4222SO H O Na
2、−→−+32O Fe Al
3、233262H BO H O H H B +−→−+
4、−→−++-
+O H CO Cu 223
22
5、−→−+浓）(3HNO Cu
6、−→−++-+Cl Sn s Cl Hg 222)(
7、−→−+-
)(2322浓O S I 8、−→−++++-
H Fe O C 227
2r
9、−→−++++H NaBiO Mn 32
10、+−→−He U 42
23892
三、单选题
1、已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2+)=2.0×10-6 mol ·L -1，c (PO 43-)=2.0×10-6
mol ·L -1，则Ca 3(PO 4)3的Θ
sp K 为 ( )。
A. 2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 2、下列电对中，ΘE 值最小的是（ ）。
A. Ag +/Ag ；
B. AgCl/Ag ；
C. AgBr/Ag ；
D. AgI/Ag
3、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（ ）。
A. K 2Cr 2O 7 B. PbO 2 C. O 2 D. FeCl 3
4、下列基态离子中，具有3d 7电子构型的是（ ）。
A.Mn 2+
B.Fe 2+
C.Co 2+
D.Ni 2+ 5、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ）。
A.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
C.溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
D.溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
6、对于浓差电池M ︱Mn +(c 1)‖Mn +(c 2)︱M ， 下列关系中正确的是（ ）。
A.ΘE MF ≠0 E MF ＝0 B.ΘE MF ＝0 E MF ≠0 C.ΘE MF ＝0 E MF ＝0 D.ΘE MF ≠0 E MF ≠0
7、IF 5的空间构型是( )。
A.三角双锥
B.平面三角形
C.四方锥
D. 变形四面体 8、下列配离子中，未成对电子数最多的是（ ）。
A.[Cr(NH 3)6]3+
B. [Mn(H 2O)6] 3+
C. [Fe(CN)6]3－
D. [Ni(NH 3)6] 2+
9、在NaCl 型晶体中，正、负离子的配位比为（ ）。
A.8：8 B.6：6 C.4：4 D.12：12 10、下列物质中酸性最强的是（ ）。
A. B(OH)3
B. Al(OH)3
C. Sn(OH)2
D. Pb(OH)2 11、工业上制取SO 2采用下列方法中的（ ）。
A. 焙烧FeS 2 B. 单质S 在空气中燃烧 C. 亚硫酸盐与酸反应 D. 浓硫酸与铜反应 12、下列物质中酸性最强的是（ ）。
A.H 2S
B.H 2SO 3
C.H 2SO 4
D.H 2S 2O 7
13、下列物质与CrCl 3溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是（ ）。
A. Zn 粉 B.EDT A 溶液 C.Na 2S 溶液 D. NaOH 溶液 14、下列物质不能被空气中的O 2氧化的是（ ）。
A. Mn(OH)2
B. Ni(OH)2
C.Ti 3+
D.[Co(NH 3)6 ]2+
15、下列各对分子（离子）中，中心原子采用相同的杂化方式成键的是（ ）。
A.XeO 3和XeO 4
B. XeF 2和XeF 4
C. XeO 4和XeO 64－
D. XeF 4和XeO 4
四、综合题
1、试写出从天然卤水中提取碘的各步化学反应方程式。
2、.一紫色晶体溶于水得到绿色溶液(A)，(A)与过量氨水反应生成灰绿色沉淀(B)。
(B)可溶于NaOH 溶液，得到亮绿色溶液(C)，在(C)中加入H 2O 2并微热，得到黄色溶液(D)。
在(D)中加入氯化钡溶液生成黄色沉淀(E)，(E)可溶于盐酸得到橙红色溶液(F)。
试确定各字母所代表的物质。
3、为什么在配置SnCl 2溶液时要加入盐酸和锡粒？否则会发生哪些反应？试写出反应方程式。
4、在HgCl 2溶液和含有 Hg 2Cl 2的溶液中，分别加入氨水，各生成什么产物？写出反应方程式。
五、计算题
1、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC 9H 7O 4，其Θa K =3.0×10-4。
在水中溶解0.65g
乙酰水杨酸，最后稀释至65mL 。
计算溶液的pH 。
2、(5分) 已知下列反应的标准平衡常数：Zn(OH)2 (s)+2OH - ⇌[Zn(OH)4]-的 ΘK =100.68； 结合有关数据，计算ΘE ([Z n (O H )
4
]
2-
/ Z n )。
()7621.0)/(),108.6))((2172V Zn Zn E OH Zn K sp -=⨯=+Θ-Θ
3、已知m r H Θ∆（H 2O 2，aq ）= -191.17k J ·mol -1，m r H Θ∆（H 2O ，l ）= -285.83k J ·mol -1，
ΘE (O 2/H 2O 2)=0.6945V ，ΘE ( H 2O 2 /H 2O)=1.763V 。
试计算25℃时反应2H 2O 2 (l) ⇌2H 2O
(l)+O 2(g)的m r H Θ∆ ，m
r 298G K Θ∆（），m r S Θ∆和标准平衡常数ΘK 。