人教版化学九年级上册第三单元单元小结
单元小结(第三单元)
01 知识框架
物
质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧构成⎩
⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧分子―→性质⎩⎪⎨⎪
⎧ 体积和质量都很小 在不停地运动
分子间有间隔
分解结
合
原子―→构成⎩⎪⎨⎪
⎧ 电子 原子核⎩
⎪⎨⎪
⎧质子
中子 得
失电子
离子―→分类⎩
⎪⎨⎪⎧ 阳离子 ：带正电荷
阴离子 ：带负电荷
组成——元素⎩⎪⎨⎪⎧分类⎩
⎪⎨⎪
⎧金属元素 非金属元素 符号：表示 某种元素 ，
表示 一个原子 元素周期表
02 单元精练
1．(沈阳中考改编)下列由分子构成的是(A) A ．水 B ．镁 C ．金刚石 D ．氯化钠
2．(雅安中考)将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，用分子的观点解释合理的是(C) A ．分子质量增大 B ．分子个数增多 C ．分子间间隔变大 D ．分子体积变大
3．(河北唐山市丰南区期中)钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，它在元素周期表中的部分信息见图。
下列说法中不正确的是
(D)
A ．金属钛由原子直接构成
B ．钛原子核外有22个电子
C ．钛元素属于金属元素
D ．钛元素的相对原子质量为47.87 g 4．(武汉中考)下列说法正确的是(A) A ．花香四溢说明分子在不断运动 B ．分子在化学变化中不能再分
C ．不同元素的本质区别是中子数不同
D ．原子不能直接构成物质
5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是(A) A ．氯、碳、钙、铜 B ．氢、汞、铁、银 C ．钠、镁、氧、氮 D ．锰、硫、锌、钡
6．(河北迁安市期中)某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是(A)
A．该元素的原子核外有2个电子层
B．该元素是金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
7．(
8.(河北石家庄市裕华区期中)下列说法正确的是(B)
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
9．
A.12号元素的离子符号是Mg
B．氯原子的核外电子排布是
C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素
D．钙元素的相对原子质量是20
10．(贵港中考)硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如下图，从图中获得的信息不正确的是(D)
A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8
B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2－
C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16
D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
11．在下面(1)～(4)事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号。
A．分子很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同
(1)将50 mL酒精和50 mL水混合后，混合液体积小于100 mL。
__B__；
(2)湿衣服经晾晒一段时间后，会变干。
__C__；
(3)一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需用3万年才能数完。
__A__；
(4)如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面，可以看到明显的界面。
静置几天后，界面逐渐模糊不清了。
__C__。
12．(河北石家庄市长安区月考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是__A__(填字母)。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
(2)1869年，__门捷列夫__发现了元素周期律并编制出元素周期表。
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图1所示，氟的原子序数是__9__，氟的相对原子质量是__19.00__。
(4)氟的原子结构如图2，氟原子在化学反应中易__得到__(填“得到”或“失去”)电子。
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是__原子__，②表示的是__分子__。
图1
(2)下列说法正确的是__A__(填字母)。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
图2
①氯原子的结构示意图中x的数值是__7__。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的__最外层电子数__相同。
14．分子的间隔大小受什么因素的影响？同学们展开了以下探究。
【作出猜想】分子的间隔大小受__压强__的影响。
【进行实验】取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图)，对比两种物质被压缩的难易程度。
【收集证据】观察到的现象是__吸入水的注射器很难被压缩；吸入空气的注射器很容易被压缩__。
【得出结论】
①__压强__增大，分子的间隔__变小__。
②分子的间隔大小还与__物质的状态__有关。
【反思评价】分子的间隔大小还受__温度__的影响，且影响结果是__温度升高、分子间隔变大__。
为了验证此观点，你的实验方案是__取三个相同的烧杯，并分别加入等量0℃、30℃、8℃的水，插入温度计，观察温度计中水银柱的高度变化__。
【表达交流】性质决定用途。
上述分子间隔的影响因素在实际生活、生产中的一个具体应用实例是__工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中__。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。
D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。
故选：D。
3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。
【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。
人教版九年级化学上册第三、四单元知识重点
九年级化学上册第三、四单元知识重点分子的特性。
1、分子是构成物质的一种粒子。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质⑴分子的质量和体积都很小。
⑵分子总是在不停地运动。
温度越高，分子的运动速率越快。
⑶分子之间有一定的间隔。
一般来讲，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔。
温度升高，分子间间隔增大；压强增大，分子间间隔减小。
3、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。
4、如果物质由分子构成，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
5、物质发生物理变化时，分子的种类不变。
化学变化中，分子的种类发生改变。
【易错提示】⑴分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的粒子。
⑵由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。
⑶物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变，而不是分子的大小发生改变。
原子的结构及其结构示意图）1、原子的结构原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
科学实验证明，原子是由居与原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
地球2、构成原子的粒子的电性和质量3、原子中各种粒子之间的关系(1)原子一般是由质子、中子、核外电子这三种粒子构成的，但一个普通氢原子中中有一个质子和一个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，中子不带电，所以整个原子不显电性。
(3)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）。
(4)不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元 物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）
九年级化学上册第三章知识点总结(人教版)
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素 一、 元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
九年级化学上册第三章知识点总结（人教）
第三单元自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置�D�D�D水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O） 氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2） 水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。 课题2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识
九年级化学人教版第三单元基础知识总结
九年级化学人教版第三(dì sān)单元根底(gēndǐ)知识(zhīshi)总结九年级化学人教版第三(dì sān)单元根底(gēndǐ)知识总结八年级化学第三单元根底知识训练1、构成物质的粒子有______和______、_______；例如：水是由_________构成的；铁是由__________构成的；食盐是由______和________构成的。
2、分子的性质〔原子的性质和分子的性质相同〕有：〔1〕分子的______和________都很小。
〔2〕分子总是在不断_______着。
〔3〕分子之间有__________。
〔4〕同种分子___________相同，不同种分子的__________不同。
3、花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是___________的结果。
在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率______。
4、相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的________不同；而物体的热胀冷缩现象，那么是物质分子间的间隔受热时__________，遇冷时_________的缘故。
5、用分子观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身__________________。
在发生化学变化时，一种物质的分子会变成__________________。
6、用分子观点解释纯洁物和混合物：纯洁物是由_____________________构成的。
混合物是由____________________构成的。
7、什么是分子？由分子构成的物质，分子是保持其_______性质的________粒子。
8、什么是原子？原子是________变化中的_____________粒子。
9、分子的构成：分子是由_________构成的。
有些分子由_______原子构成，大多数分子由________或__________原子构成。
人教版九年级化学上册前三单元知识总结复习提纲
一、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
联系
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
二、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：
①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
第三单元 小结与提升 课件(共31张PPT)人教版九年级化学上册
( A )
A.反应前后原子的种类没有改变
B.反应前后分子的种类没有改变
C.该反应属于分解反应
D.该反应的生成物为混合物
7.根据化学知识解答下列问题。
(1)如图是氢分子和氧分子运动的示意图,在A、B和C中,通过比
较能得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 BC (填字母序
(2)原子的构成:
原子
(不带电)
原子核
中的最小粒子。
质子: 每个质子带
个单位正电荷
中子: 不带电荷
核外电子: 每个电子带个单位
负
电荷
(3)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(4) 原子核
的体积非常小,但几乎集中了原子的全部质
量。
(5)原子结构示意图:
(6)原子结构与化学性质:
原子
最外层电子
(2)相对原子质量≈ 质子
数+ 中子
(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。
数。
四、原子和离子的区别与联系
项目
原子
离子
阳离子
阴离子
量的 质子数=核
质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
关系 外电子数
区
电性 不显电性
带 正 电
带 负 电
别
元素符号
离子符号
离子符号
符号
(如H)
(如H+)
(如Cl-)
联系
3.#43; 。
(2)M2+和氖原子具有相同的核外电子数,M2+的符号是 Mg2+ 。
(3)构成氯化钠的阳离子: Na+ 。
(4)
对应的粒子符号是 Cl- 。
人教版九年级化学第三单元知识总结
第三单元物质构成的奥秘1.微粒（分子和原子）的基本性质：粒子的质量和体积都很小、粒子在不断运动、粒子间有间隔。
2.会用微粒的观点（即从微观角度、微粒的基本性质）解释简单物理现象：⑴一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小。
⑵敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在不断运动。
⑶100mL酒精与100mL水混合总体积小于200mL，原因是因为酒精分子和水分子大小不同，分子间隔大小也不同，互相运动到对方的间隔中去。
⑷阳光下湿衣服干得快：阳光下温度高，水分子能很快运动到空气中。
⑸加压时能把大量的液化气装进很小的钢瓶中：加压时液化气粒子间隔变小，体积缩小。
（6）气体易被压缩而水难压缩：因为气体粒子间隔大而液体粒子间隔小。
1.分子和原子：⑴分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。
⑵推理可知：①同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质往往不同。
②大千世界的众多物质，化学性质往往不同，原因是分子构成不同。
③分子与原子区别是在化学变化中分子能改变而原子不能变。
④化学反应微观实质是分子分解出原子、原子重新组成新的分子。
2.知道由分子构成的物质有哪些、由原子构成的物质有哪些：⑴原子构成的物质有金属、氦氖氩（稀有气体）、碳硫磷（固态非金属）；其余物质暂时可认为由分子构成，或化学式含“2个或多个原子”的物质暂可认为由分子构成。
⑵会用科学的语言描述“物质构成、分子构成”：①水、水银、铜导线、二氧化碳分别由水分子、汞原子、铜原子、二氧化碳分子构成。
②乙酸（CH3COOH）由乙酸分子构成，其分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，其分子中共有8个原子。
3.会用分子的观点（即从微观的角度）解释化学反应：【答题套路】：首先观察反应物化学式看看“原分子“能分解出哪些原子，然后观察生成物化学式，看看原子又如何组成“新分子”，最后大量新分子聚集成新物质。
如：从微观的角度解释：可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。
新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结
第三单元课题 1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间有间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。