专题21 高考选择题专练(三)-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pptx
2024届高考化学热点核心卷—新高考三卷(含答案)
2024届高考化学热点核心卷—新高考三卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( ) A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多 B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D.煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放 2．冰晶石（36Na AlF ）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。
制取冰晶石的反应为3232Al(OH)12HF 3Na CO ++36222Na AlF 3CO 9H O +↑+，下列有关化学用语表示正确的是( )A.基态Al 原子的价层电子轨道表示式：B.2CO 的电子式：C.36AlF -的结构式：D.23CO -的VSEPR 模型：3．下列有关物质的工业制备反应正确的是( ) A.制硫酸时吸收塔中的反应：243243H SO SO H SO SO x x +⋅B.冶炼铝：322AlCl ()2Al 3Cl +↑电解熔融C.制备氯气：2222MnO 4HCl()MnCl 2H O Cl +++↑△浓D.制备乙烯：32222170CH CH OH CH CH H O −−−→↑+℃浓硫酸4．下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是( ) A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C 水溶液与葡萄糖溶液C.用渗析法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 溶液D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 5．磷酰氯（3POCl ）是有机合成的催化剂，其制取原理为3232PCl O 2POCl +或41053P O 6PCl 10POCl +，410P O 分子的空间结构模型如图所示。
下列说法错误的是( )A.410P O 分子中所有的原子都满足8电子稳定结构B.410142g P O 中含有σ键的数目为A 6N (A N 为阿伏加德罗常数的值)C.410P O 常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气D.3POCl 可与32CH CH OH 反应生成32CH CH OH6．有机化合物W 具有抗癌作用，其结构简式如图所示。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2203)
一、单选题1. 2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗饼之乡”荣誉称号。
拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。
下列有关说法正确的是A．面粉属于混合物B．糖类都能水解C．油脂属于高分子化合物D．烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化2. 下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品3. 下列有关反应的离子方程式表示正确的是A．向漂白粉溶液中通入过量CO 2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+COB．常温下，向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至pH=7：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO 2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+4. 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．5. 化学与健康息息相关。
下列叙述正确的是A．食品加工时不能添加任何防腐剂B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好6. 有机物G是一种含有多官能团的化合物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．G中含有5种官能团(不包括苯环)B．一定条件下G能发生消去反应生成碳碳双键C．1G最多能与3反应D．1G最多能与11发生加成反应7. 下列物质中含有共价键的是A．BaCl2B．KOH C．CaO D．Na2S二、多选题8. 已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图，下列说法的是A ．1mol 该葡萄糖最多可以和5mol 乙酸酐反应生成五乙酸葡萄糖脂B ．上图葡萄糖结构中含有羟基、醚键，不含醛基，该葡萄糖不能发生银镜反应C ．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成淀粉D．纤维素可制备硝化纤维，硝化纤维化学式为不正确9. 下列关于的说法中，正确的是A ．该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成B ．0.1mol 该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的C ．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH10. 某固体混合物由Na 2CO 3和NaHCO 3两种物质组成，将其分成X 、Y 两等份。
2021年高考化学选择题专题(适用于所有全国卷)(word版 含答案)
2021年高考化学选择题专题(适用于所有全国卷)(word版含答案)2021年高考化学选择题专题（适用于所有全国卷）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2，转移电子的数目为0.2NAC．在密闭中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g改写：在1升浓度为0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数超过0.1NA。
在常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48L O2，转移电子的数目为0.2NA。
在密闭中充入1.5摩尔H2和0.5摩尔N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA。
在电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g。
8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应改写：工业上通常使用电解法制备元素C、D和E的单质。
元素A和E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
元素A和B组成的化合物通常呈气态，化合物AE和CE包含相同类型的化学键，元素B、C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生化学反应。
高考化学高频考点穿透卷 含解析 (2)
考前必练1．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程下列说法中错误的是A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质【答案】C【解析】根据铝土矿的成分,Fe2O3属于碱性氧化物,不与NaOH反应,Al2O3属于两性氧化物,与NaOH反应生成NaAlO2,SiO2属于酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3,因此滤液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH,故说法正确；B、加入CaO后,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2＋Na2SiO3=CaSiO3↓＋2NaOH,滤液Ⅱ中含有NaAlO2,通入足量的CO2,发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－,故说法正确；C、因为通入足量的CO2,生成的HCO3－,故说法错误；D、碳酸的酸性强于氢氧化铝,通入足量的CO2,产生氢氧化铝沉淀,不引入新杂质,故说法正确。
【题型】选择题【难度】一般3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2N AB. 常温下,2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下,22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于N AD. 1 mol苯完全转化为环己烷,参与反应的碳碳双键数为3N A【答案】C点晴：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,注意明确阿伏伽德罗常数的概念,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
高考化学 盐类的水解高频考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题21 盐类的水解一、高考真题再现1、（全国卷I-10）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2、（全国卷II-11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A3、（北京卷-11）测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等4、（江苏卷6）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25、（浙江卷-4）下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa6、（浙江卷-23）在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
新教材人教版高中化学选择性必修三 阶段重点突破练习题(三)
阶段重点突破练(三)一、选择题(本题包含12个小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是()2.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃可反应生成硝基苯B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯C.乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可以发生的化学反应类型有()①加成反应②氧化反应③加聚反应④取代反应A.仅①②③B.仅①③C.①②③④D.仅①②4.下列各组物质中，互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3D.CH 2===CHCH===CHCH 3和CH 2===CHCH 35.下列变化过程中不属于取代反应的是( )A.苯与浓溴水混合B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热C.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热D.乙醇在浓硫酸催化作用下发生脱水反应生成乙醚6.环己醇在酸性条件下可以发生：――→H 2SO 4—H 3PO 4，下列说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.—OH 是环己醇的官能团，能发生酯化反应C.产物能使溴的四氯化碳溶液褪色D.产物的分子式为C 6H 107.绿原酸的结构简式如图，则有关绿原酸的说法正确的是()A.1 mol 绿原酸最多与5 mol H 2反应B.1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D.1 mol绿原酸最多能与1 mol NaHCO3反应8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A.该有机物有3种含氧官能团B.1 mol该有机物最多能与5 mol H2发生加成C.该有机物中存在手性碳原子，与足量氢气加成后还有手性碳原子D.该有机物能发生加成、取代、氧化和缩聚反应9.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。
专题23 高考大题专练(一)-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pptx
志 着中国航空事业起步。
(2)民用航空业：1918 年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。此后十年间，
航 空事业获得较快发展。
教材整理 2 从驿传到邮政
学无 止 境
1．邮政
(1)鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
(2) 1896 年，成立“
”，此后设立邮传部。
(3) 1913 年，北洋政府宣布裁撤全部
出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是
，理由是
。
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(4) 在 25℃时，将 a mol·L-1的氨水溶液与 0.02mol·L-1HCl 溶液等体积混合后溶液刚好呈中
性，用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=
。若用质量分数为 17%，密度为
0.93g·cm-3的氨水配制 amol·L-1 的氨水 200mL，所得氨水的体积 V=
学无 止 境
(4)政府的政策影响。 (5)清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想 观 念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报 事业
的侵夺利权的活动。 【课前训练】 1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说， “国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征 叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在( ) A．调运快捷 B．连接中外 C．资源开发D．经济交流 2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是
。
+
3+
ⅰ：Fe2O3 + 6H = 2Fe +3H2O
ⅱ：……
2 过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为
（填离子符号）。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2331)
一、单选题1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置2. 下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是A ．胶体B ．溶液C ．葡萄糖溶液D ．水3.用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A ．用装置甲生成氨气B ．用装置乙干燥氨气C ．用装置丙验证氨气的还原性D ．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气4. 某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO 3C ．反应后的溶液中存在：c(Na +)+2c(Ca 2+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(Cl -)D ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解5. 沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。
沸石的化学组成为：M a [(AlO 2)x ·(SiO 2)y ]·z(H 2O)，其中M 为金属阳离子。
下列推测的是A ．沸石的架状结构中存有的空气，可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾B ．若金属阳离子带n 个单位正电荷，则x = a·nC ．增大x / y(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能D ．沸石具有筛分分子的作用，可用于分离、提纯气体或液体混合物不正确6. 如图所示是一种以液态肼（N 2H 4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。
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6．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. Fe 电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
Hale Waihona Puke B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为 O +2CO +4e-═2CO 2-
2
2
3
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH +100H--8e-═CO 2-+7H O
D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有 Na+
【答案】C 【解析】①将固体溶于水，用 pH 试纸检验，溶液 pH=9，该溶液为弱碱性，则可能存在 HCO －、
3
SO32－；②向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，产生气泡，CCl4 层呈橙色，橙色的为
溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；③向
②所得水溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原
溶液中至少存在 SO 2－、SO 2－中的原则离子，根据离子共存，则一定存在钡离子；④操作步骤
3
4
中的现象证明含氯离子，但由于②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后
根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子。
33
A
【答案】B
【题型】选择题 【难度】一般
4．一种白色固体可能由 Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO -、SO 2-、SO 2-离子中的若干种组成， 陶宝
3
3
4
同学设计实验检验其组成，记录如下：
实验步骤
实验操作
① 将固体溶于水，用 pH 试纸检验
② 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡
③ 向②所得水溶液中加入 Ba（NO3）2 溶液和稀 HNO3
A．根据以上分析可知，原溶液中一定存在 HCO －和 Br－，故 A 正确；B．根据③可知原溶液中 3
至少含有 SO 2－、SO 2－中的一种离子，故 B 正确；C．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在
3
4
钡离子，由于②加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故 C 错误；D．由于不存
学无 止 境
在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，故 D 正确；故选 C。 【题型】选择题 【难度】一般 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y、 Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的 是 A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X B. 气态氢化物的热稳定性：X＞W C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 【答案】C
【题型】选择题 【难度】一般
练习 2 1．以下关于中国化学史的表述错误的是
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A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
A. HA 的电离平衡常数 Ka 为 1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- ) 【答案】D
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（说明：根据学生情况，5 套试题可以重组成 4 套试题，一节课完成测试） 练习 1
1．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B. 用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源 C. 锂电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液 D.据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能。由氢气转变为金 属氢属于同一元素的同位素之间的转化 【答案】B
4
3
2
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】C
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【解析】A、通甲烷的一极为负极，通空气的一极为正极，Fe 连接在正极，Fe 作阳极，根据
电解原理，因此 Fe 电极的反应式为 Fe－2e－=Fe2＋，故说法 A 正确；B、通空气一极为正极，
因为电解质为熔融的碳酸盐，因此正极反应式为 O ＋2CO ＋4e－=2CO 2－，故说法 B 正确；C、因
【题型】选择题 【难度】一般
2．下列说法不正确的是 A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解 B. 乙酸、乙醇都能与钠反应产生 H2 C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.分子式为 C6H6 的有机物可能是混合物
【答案】C 【解析】A. 蛋白质、蔗糖、油脂在一定条件下都能水解，A 正确；B. 乙酸含有羧基、乙醇含 有羟基，都能与钠反应产生 H2，B 正确；C. 聚丙烯不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，C 错误；D. 分子式为 C6H6 的有机物存在多种同分异构体，可能是混合物，D 正确，答 案选 C。 【题型】选择题 【难度】一般
3．设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1molFe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 2NA B. 120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物含硫原子数为 NA C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为 2 NA
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D. 0.3mol/LAl(NO ) 溶液中含 A13+数小于 0.3 N
2
2
3
为电解质为熔融的电解质，因此负极反应式为 CH ＋4CO 2－－8e－=5CO ＋2H O，故说法 C 错误；
4
3
2
2
D、食盐是电解质，污水中加入食盐，增强溶液的导电性，故说法 D 正确。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，用 0.1000mol/LBOH 溶液滴定 20mL 0.1000mol/L 一元酸 HA 溶液，其滴定曲线如 右图所示。下列说法正确的是
④ 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3
实验现象 无色溶液 pH=9 产生气泡，CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A. 肯定含有 HCO -和 Br-
3
B. 至少含有 SO 2-、SO 2-4中的一种离子 3
C. 肯定不含 Ba2+，一定含有 Cl-