高二化学碱金属1
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[单选,A1型题]下列各项中，不属于母儿血型不合的诊断要点的是（）。A.血型、抗体效价测定B超检查C.胎盘功能检查D.羊水检查E.依据病史及症状 [填空题]测量工作必须遵循的基本原则之一，就是在布局上应从（）。 [单选]52岁脑梗死病人，病后第3天，意识不清，血压19／14kPa，左侧偏瘫。颅内压2．74kPa（280mmH2O），宜首先选用（）。A.降血压治疗B.扩血管治疗C.尿激酶静脉点滴D.20％甘露醇静脉点滴E.肝素静脉点滴 [单选]环境污染物对人体健康产生慢性危害的根本原因是A．低浓度的环境污染物对机体损害的逐渐积累B．环境污染物的毒性高C．环境污染物之间的联合作用D．低浓度的环境污染物可经口吸收E．低浓度的环境污染物可经呼吸道吸收 [单选,A2型题,A1/A2型题]38岁女性，复视2天来诊。查体：右眼内收位，外展不能，除此以外，神经系统检查均正常。其病变部位最可能是（）。A.右动眼神经B.右展神经C.左展神经D.左动眼神经E.右脑干 [问答题,案例分析题]病例摘要：孙某，男，48岁，业务员，已婚，于2011年12月18日就诊。骤发剧烈上腹痛，伴腹胀、恶心、呕吐一天。患者于发病当天因暴食后突然发作剧烈腹痛，初起时觉剑突下偏右呈发作性胀痛，腹痛迅速波及全腹部转成持续性、刀割样剧烈疼痛，并向后背放射，伴恶心 [单选]发病率、患病率与病程三者的正确关系是（）A.发病率＝患病率×病程B.患病率＝发病率×病程C.发病率＝患病率+病程D.发病率＝患病率-病程E.病程＝发病率×患病率 [单选]在放射免疫分析中常用到RIA标准曲线（Standardcurve），其作用是（）A.用来校正计数器（counter）B.用得到的计数率去推算试样中所含样品的浓度或含量C.做质控D.用来追踪试样的变化E.鉴定核素的放射化学纯度 [填空题]地理信息系统是由计算机硬、软件系统和不同的方法组成的系统，该系统支持空间数据的采集、管理、（）、（）、建模和（），以便解决复杂的规划和管理问题。 [填空题]塞尺是用来测量（）的一种工具. [单选]在关系中，"元数"（Arity）是指（）A.行数B.元组个数C.关系个数D.列数 [单选,A1型题]寒凉药长期给药，对植物神经系统功能的影响是（）A.心率加快B.尿中儿茶酚胺排出量减少C.血浆中和肾上腺内多巴胺β-羟化酶活性提高D.尿中17-羟皮质类固醇排出量增多E.耗氧量增加 [填空题]一般照明电路的电压为（）。 [单选,A1型题]中兽医认为，五脏可归属于五行，其中肾属（）A.木B.火C.土D.金E.水 [单选]倾斜井巷倾角大于（）时，必须在耙装机司机前方打护身柱或设挡板。A.15°B.20°C.25°D.30° [单选]柜员可以通过（）交易增加、删除机构尾箱。A.0043B.0044C.0045D.0046 [单选]某工业企业的下列做法中，不符合会计信息质量可比性要求的是（）。A．企业于2007年1月1日执行新企业会计准则B．发出存货的计价方法一经确定，不得随意变更，如需变更需在财务报告附注中说明C．因客户的财务状况好转，将坏账准备的计提比例由应收账款余额的30％降为15％D．鉴 [单选,A1型题]静脉高营养对下列哪种病因引起的肠瘘疗效差（）A.高排出量肠瘘远侧有梗阻B.放射性C.异物性D.上皮化窦道E.肿瘤 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项用当归四逆汤主治？（）A.手足厥，脉微细B.手足厥，脉洪大C.手足厥，脉细欲绝D.手足厥，脉沉紧E.手足厥，脉弦细 [单选,B型题]高度分化性甲状腺癌最有效的治疗药物是（）A.己烯雌酚B.丙酸睾酮C.甲氨蝶呤D.白消安E.放射性碘131I [单选]（）型车的结构形式为底架侧壁共同承载结构。A.C61、C62、C63、C64、C64、C16、K13B.P64、G70C.N17、X6A、X6B、X2H、X2KD.C16、K13、X2K [单选]康复医学是一门()A．研究残疾人和患者的行为学B．研究残疾人和患者的社会心理学C．语言矫治学D．有关促进病、伤、残者恢复身体、精神和社会生活功能为目标的学科E．促进残疾人恢复的特殊教育学 [单选]运用以前已获得的知识和经验，不需要更改地解决类似情境中的问题的思维过程叫做（）A．经验思维B．理论思维C．常规思维D．创造思维 [判断题]境外个人手持外币现钞汇出，当日累计超过等值1万美元的，除凭本人有效身份证件外，还应提供经海关签章的《中华人民共和国海关进境旅客行李物品申报单》或本人原存款银行外币现钞提取单据。A.正确B.错误 [单选]不同所有人的物因一定的行为而结合在一起形成不可分割的物或具有新质的物，这在民法理论上称为（）。A.先占B.继受所得C.添附D.提存 [单选,A2型题,A1/A2型题]原子能级与结合能的关系是（）A.原子能级是结合能的负值B.二者绝对值相等C.二者符号相反D.以上都对E.以上都不对 [单选]脱氧核糖核酸合成的途径是（）A、从头合成B、在脱氧核糖上合成碱基C、核糖核苷酸还原D、在碱基上合成核糖 [单选]义务教育法规定，自行实施义务教育的社会组织，应当经（）批准。A、地市级人民政府B、县级人民政府C、县级人民政府教育行政部门D、省级人民政府 [单选,A1型题]维生素D缺乏性佝偻病骨的骨骼改变，因胸骨及相邻肋骨向前突出所导致的体征是()A.方颅B.鸡胸C.肋骨串珠D.手镯征E.脚镯征 [问答题,案例分析题]患儿，男性，5岁，因左眼被氢氧化钠溅伤16小时入院。入院时体格检查：双眼视力检查不合作，左眼上方球结膜充血，下方角膜缘球结膜苍白，下方穹隆部结膜局部坏死呈灰黑色。角膜呈瓷白色，眼内结构窥部清。右眼未见异常。 [单选]采用母线电流相位比较式母线差动保护的厂站中，正常运行时母联断路器（）运行。A.不必投入B.可以投入，也可以不投入C.必须投入D.以上皆不对 [单选]一架装载如下的飞机地板的最小承载限制是多少？（）货盘尺寸为98.7inX78.9in货盘重量为161lb系留装置为54lb货物重量为9681.5lbA.182lb/ft2B.180lb/ft2C.183lb/ft2 [单选]对吸入性损伤早期诊断最有意义的是()A．颜面部烧伤B．密闭现场C．胸片D．烦躁E．声嘶及喘鸣 [单选]上皮组织具有保护、吸收、（）和感觉等功能。A.呼吸B.消化C.分泌D.排泄 [单选]关于承诺的正确表述为（）。A.受要约人超过承诺期限发出承诺的，除要约人及时通知受要约人该承诺有效的以外，为新要约B.受要约人超过承诺期限发出承诺的，除要约人及时通知受要约人该承诺失效的以外，为有效C.承诺可以撤销，撤销承诺的通知应当在承诺通知到达要约人之前或者 [单选]男35岁，右上腹空腹痛反复发作5年，近1周加重，近三天黑便(成形)，为进一步明确诊断应首选何种检查()A．胃肠钡餐透视B．胃液分析C．粪便隐血D．便查钩虫卵E．胃镜 [单选,A2型题,A1/A2型题]我国法定职业性肿瘤中不包括（）A.联苯胺所致膀胱癌B.苯所致白血病C.煤焦油所致皮肤癌D.氯甲醚所致肺癌E.氯乙烯所致肝血管肉瘤 [单选,A1型题]关于义齿软衬技术，下列描述正确的是（）A.旧义齿软衬应尽可能采用直接法B.间接法软衬比直接法软衬准确度高C.间接法软衬材料物理性能优于直接法软衬材料D.直接法软衬材料厚度必须大于2mmE.间接法软衬材料厚度应小于1mm [单选]双盘法兰铸铁管常应用于（）。A．室外给水工程B．室外排水工程C．水处理厂输送污水D．输送硫酸及碱类介质 [单选]二氧化碳放空阀的位号是（）。A.PV-0704B.PV-0705C.PV-0717BD.PV-0711B
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议
人教版必修1第三章《金属及其化合物》教材分析与教学建议一、本章内容的地位和功能本章所选择的金属元素钠、铝、铁、铜颇具代表性：两种主族，两种副族；一种非常活泼的金属，两种比较活泼的金属，一种不活泼金属；除钠外其余三种均为常见金属。
学生通过初中化学的学习以及生活、生产中的一些实例，已对它们有所认识，在学习过程中很容易利用已有的经验对将要学习的相关问题进行思考，也能够把刚学知识和日常生活中金属的应用结合起来。
从知识编排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
先介绍金属及其化合物、然后介绍非金属及其化合物。
金属（或非金属）单质及其化合物构成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，需要从构成常见物质的元素知识着手。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生在以后的工作、生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为学习《化学2》中的物质结构、元素周期律等理论知识奠定基础；还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生深刻体认化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起的重要作用。
二、内容结构与特点分析《人教版必修1》第三章“金属及其化合物”的知识结构体系[1]如图1所示。
从图1所示的知识结构可以看出，新课程一改传统的元素化合物教学路线，即“结构——性质——用途”的教学路线，它没有利用元素周期表和周期律的知识来研究元素化合物，而是强化物质分类和氧化还原理论对物质性质研究的指导作用。
这使得新课程的内容呈现出与原有教材不同的特点。
1. 内容选择与呈现方式的变化原人教版高中化学教材的编排上，金属知识呈现的内容比较分散，涉及碱金属（高一）和几种重要的金属（高二）两章，耗时长。
而新课程将原人教版高中化学中的金属及其化合物知识融为一章，根据物质分类思想进行内容呈现。
新课程标准对金属及其化合物的内容标准规定为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[2]。
鲁教版高中化学目录
高一第一章化学反应及其能量变化
1.氧化还原反应
2.离子反应
3.化学反应中的能量变化
第二章碱金属
1.钠
2.钠的化合物
3.碱金属元素
第三章物质的量
1.物质的量
2.气体摩尔体积
3.物质的量的浓度
第四章卤素
1.氧气
2.卤族元素
3.物质的量在化学方程式中的应用
第五章物质结构元素周期律
1.原子结构
2.元素周期律
3.与素周期表
4.化学键
第六章氧族元素环境保护
1.氧族元素
2.二氧化硫
3.硫酸
4.环境保护
第七章碳族元素无机非金属材料
1.碳族元素
2.硅和二氧化硅
3.无机非金属材料
高二第一章氮族元素
第一节氮和磷
第二节氨铵盐
第三节硝酸
第四节氧化还原反应方程式的配平
第五节有关化学方程式的计算
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
第二节化学平衡
第三节影响化学平衡的条件
第三章电离平衡
第四章几种重要的金属
第五章烃
第一节甲烷
第二节烷烃
第三节乙烯烯烃
第四节乙炔炔烃
第六章烃的衍生物
第七章糖类油脂蛋白质——人类重要的营养物质第八章合成材料
高三
第一单元晶体的类型与性质
第二单元胶体的性质及其应用
第三单元化学反应中的物质变化与能量变化
第四单元电解原理及其应用
第五单元硫酸工业
第六单元化学实验方案的设计
继续阅读。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.3.1电离能及其变化规律
(3)金属的活动性顺序与电离能的大小顺序并不完全一致， 这是因为：金属活动性表示的是在水溶液中金属单质原子失 去电子的能力，而电离能是指金属原子在气态时失去电子成 为气态阳离子的能力，二者条件不同，所以排列顺序不完全 一致。
逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分
体现了元素性质的周期性变化规律。
(2)根据图象可知，同周期元素I1(氮)＞I1(氧)，I1(磷)＞I1 (硫)，I1值出现反常现象。故可推知第4周期I1(砷)＞I1(硒)。 但ⅥA族元素和ⅦA族元素的I1值并未出现反常，所以I1(溴) ＞I1(硒)。此题应填①③。
典例剖析
电离能的变化规律及其应用
[例1] 部分元素的第一电离能如下图所示，试根据元素 在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答 问题：
(1)同主族内不同元素的I1值的变化特点是________。 各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的________变 化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I1值增大，但个别元 素的I1值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 ________________(填写编号)。
[例3] 元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度， 下列有关说法不正确的是 ( )
A．元素的第.一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，跟金属元素的电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的电离能 有关外，还与该单质中金属原子失去电子后在水溶液里形 成水合离子的变化有关 [解析] 元素的第一电离能越大，说明越难失电子，金属性 越弱。 [答案] A
化学竞赛-碱金属与碱土金属
天青石 碳酸锶
重晶石 碳酸钡
锂辉石 LiAlSi2O6 钠长石 NaAlSi3O8 硝石 NaNO3 钾长石 KAlSi3O8 光卤石 KCl· MgCl2 · 6H2O 芒硝 Na2SO4 泻盐 MgSO4 · 7H2O 方解石 CaCO3 石膏 CaSO4 · 2H2O 天青石 SrSO4 重晶石 BaSO4
通常碱土金属的超氧化物很不纯净！
简介：MO2是更加活泼的钾、铷、铯在空气中燃烧的产物，有色，KO2橙黄色， RbO2深棕色， CsO2深黄色
2、与空气中的氧、氮及其它非金属反应：
6M + N2 = 2M3N 3M + N2 = M3N2
镁在氧气中燃烧
SiO2 + Mg =Si + 2MgO TiCl4 + Na = Ti + 4NaCl
3、与化合物作用：
钠、镁、钙高温下能夺取氧或氯，在非水体系，如固相反应和有机体系中，做还原剂。
2NH3 + 2M = 2M(NH2) + H2↑
冷
热
453~473K
573~673K
点燃
Na2O2 + H2SO4==Na2SO4 + H2O2 BaO2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ H2O2
实验室制备H2O2
Cr2O3难溶+ 3Na2O2 = 2Na2CrO4易溶+ Na2O
1
MnO + Na2O2 = Na2MnO4 用做分解矿石的熔剂
Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba
金属活泼性增加
金属活泼性增加
一是因为这些金属熔点高 二是因为氢氧化物溶解度小
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
碱金属沸点变化规律
碱金属沸点变化规律
碱金属是指周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们是典型的金属元素，具有许多共同特性，但由于原子结构的差异，它们的沸点会有一定的变化规律。
首先，沸点是指在标准大气压下，物质从液态转变为气态的温度。
对于碱金属来说，沸点的变化规律主要受到原子结构和原子间相互作用力的影响。
从周期表上来看，随着原子量的增加，碱金属的沸点一般呈现递增的趋势。
这是因为随着原子量增加，原子内电子层的能级结构发生变化，电子排布方式的改变导致原子间的相互作用力也发生了变化，从而影响了沸点的高低。
具体来说，锂、钠和钾的沸点随着原子量的增加而递增，这与原子间的范德华力有关。
范德华力是一种分子间的吸引力，随着分子量的增加而增强，因此沸点也随之增加。
然而，铷、铯和钫由于其较大的原子半径和电子层结构的特殊性，沸点并不像前三者那样简单地随原子量递增，而是受到其他因素的影响。
除了原子结构外，碱金属的沸点还受到分子间的相互作用力、
晶体结构等因素的影响。
因此，要全面了解碱金属沸点变化规律，
需要综合考虑原子结构、分子间相互作用力、晶体结构等多个因素
的影响。
总的来说，碱金属的沸点变化规律是一个复杂的物理化学问题，需要综合考虑多个因素。
通过研究这些因素的相互影响，可以更好
地理解碱金属沸点的变化规律。
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
高中化学分组实验
高中化学学生分组实验目录
高一高二（理科）
第一学期（必修一）第一学期（选修五）
1.粗盐的提纯 1.含有杂质的工业乙醇的蒸馏
2.蒸馏和萃取 2.苯甲酸的重结晶
3.配制一定物质的量浓度的溶液 3.萃取
4.胶体的制备和性质 4.乙炔的制取及性质
5.钠的化合物的性质、焰色反应 5.乙醇的性质
6.铝、铁的氧化物和氢氧化物 6.卤代烃——溴乙烷的性质
7.氯、溴、碘的性质，氯离子的检验7.醛的性质
8.氨气的制取和性质，铵根离子的检验8.酯化反应
第二学期（必修二）高二（文科）
1.碱金属单质的性质探究第一学期（选修一）
2.化学反应中的放热和吸热现象 1.淀粉的水解
3.原电池原理 2.蛋白质的性质
高二（理科）
第二学期（选修四）
1.中和热的测定
2.铜锌原电池。
高二人教版化学必修二知识点
高二人教版化学必修二知识点1.高二人教版化学必修二知识点篇一原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
2.高二人教版化学必修二知识点篇二氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应:2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
3.高二人教版化学必修二知识点篇三1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;11、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;12、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O13、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;14、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
人教版高二化学必修三知识点总结
人教版高二化学必修三知识点总结化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成绩。
以下是作者整理的人教版高二化学必修三知识点，期望能够帮助到需要的高考考生。
人教版高二化学必修三知识点11——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判定)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判定金属性强弱金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;整体Cs最非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳固3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一样元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判定元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。