高三一轮复习《氯及其化合物》教学案
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的1、知识与技能：〔1〕.理解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
〔2〕.培养学生的归纳才能、推理才能、实验才能。
2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性
质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气的化学性质
难点：Cl2与水反响、与氢氧化钠反响
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】
1、掌握氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；
3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；
4、掌握Clˉ的检验；
5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；
6、理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
氯及其化合物第一课时教案
氯及其化合物第一课时教案氯及其化合物教案教学目标：1. 让学生掌握氯气的性质和用途，了解氯及其化合物的化学性质。
2. 让学生能够解释氯气的制备和提纯过程。
3. 培养学生的实验技能和分析能力。
4. 培养学生的安全意识和环保意识。
教学内容：1. 氯气的性质和用途2. 氯气的制备和提纯3. 氯及其化合物的化学性质教学难点与重点：难点：氯气的制备和提纯过程，氯及其化合物的化学性质。
重点：氯气的性质和用途，氯及其化合物的化学性质。
教具和多媒体资源：1. 黑板2. 投影仪3. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒、氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、稀NaOH等。
4. 教学视频：氯气的制备和提纯实验操作。
教学方法：1. 激活学生的前知：回顾学生之前学过的元素周期表中的元素性质，引出氯气的性质。
2. 教学策略：通过实验演示和讲解结合的方式，让学生了解氯气的制备和提纯过程，通过小组讨论的方式，让学生掌握氯及其化合物的化学性质。
3. 学生活动：让学生进行实验操作，观察实验现象并记录。
4. 教学评价：通过提问、小组讨论和观察学生的实验操作情况进行评价。
教学过程：1. 导入：通过提问的方式，让学生回答氯气的性质和用途，引出本节课的教学内容。
2. 讲授新课：首先介绍氯气的制备和提纯过程，然后讲解氯及其化合物的化学性质，包括次氯酸、次氯酸钠等。
3. 巩固练习：让学生进行实验操作，观察实验现象并记录，并回答与氯及其化合物相关的问题。
4. 归纳小结：回顾本节课的教学内容，总结重点和难点知识。
评价与反馈：1. 设计评价策略：通过小组讨论的方式，让学生回答与氯及其化合物相关的问题，观察学生的实验操作情况进行评价。
2. 为学生提供反馈：根据学生的回答和观察情况，给予学生反馈意见，帮助学生了解自己的学习情况并改进。
人教新课标化学高三年级《氯及其化合物》教学设计
教案10（章节4-1：氯及其化合物）氯及其化合物[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。
所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。
经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。
2．要熟练掌握氯气的性质、用途和制法（工业制法和实验室制法）。
熟练掌握氯化氢的结构、性质、用途和制法。
在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质叙述不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。
[知识综合脉络]氯及其化合物联系网络[基础知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。
（1）与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。
2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2△2FeCl3（棕褐色）思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－（绿色）（蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3溶液③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）（2）与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、S i等非金属反应2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。
其中PCl3是生产农药敌百虫重要原料。
PCl3、PCl5都极易水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4（工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应）（3）与化合物的反应①跟水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？思考：（a）如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?（b）0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol?(填大于、小于或等于)②跟碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2）思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是。
高考第一轮复习教学案氯及其化合物
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
高中化学必修1《氯及其化合物》教学设计
高中化学必修1《氯及其化合物》教学设计概述本教学设计针对高中化学必修1课程中的《氯及其化合物》，通过灵活运用多种教学方法和教学资源，旨在帮助学生全面理解氯及其化合物的性质、制备、性质和应用。
教学目标1. 了解氯及其化合物的特性和性质。
2. 理解氯及其化合物的制备方法和工业应用。
3. 掌握氯及其化合物的命名和化学方程式的书写。
4. 培养学生的实验操作能力，进行氯及其化合物相关实验。
5. 培养学生的合作和探究意识，通过小组活动和实践探究，加深对氯及其化合物的理解。
教学内容1. 氯及其化合物的基本性质和特点。
2. 氯及其化合物的制备方法与工业应用。
3. 氯气和氢气的反应。
4. 氯的防治工作和环境保护。
教学过程1. 导入：通过展示真实的生活案例或有趣的问题，引发学生对氯及其化合物的兴趣。
2. 知识探究：通过教师讲解和展示，引导学生了解氯及其化合物的基本性质和特点。
3. 案例分析：教师与学生一起研究实际案例，分析氯及其化合物的制备方法和工业应用。
4. 实验探究：组织学生进行实验，通过观察和记录实验现象，加深对氯及其化合物的理解。
5. 小组活动：学生分成小组，通过合作完成一项与氯及其化合物相关的任务，提高学生的合作和探究意识。
6. 归纳总结：学生归纳总结所学内容，整理知识框架，加深对氯及其化合物的理解。
7. 提高拓展：通过课外阅读或实践活动，进一步提高学生对氯及其化合物的兴趣和认识。
教学评估1. 参与度评估：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验报告评估：评估学生实验操作和报告的准确性和完整性。
3. 小组活动评估：评估学生在小组合作中的表现和成果。
4. 综合测试：通过测试学生对氯及其化合物的理解程度。
教学资源1. 教材：高中化学必修1教材《氯及其化合物》相关内容。
2. 视频和图片：通过多媒体资源展示氯及其化合物的制备和应用。
3. 实验器材：相关的实验器材和试剂。
4. 图书和期刊：提供与氯及其化合物相关的图书和期刊，供学生进一步拓展。
(教案)氯及其化合物
氯及其化合物教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
（展示图片）思考讨论：②氯气能否和非金属反应？教师：在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
（注：氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氯及其化合物
第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
氯及其化合物教学设计教案
第一章第二节氯及其化合物【考纲解读】1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气的实验室制法及卤族元素的性质。
【知识梳理】一、氯气（1）认识氯气的物理性质氯气呈色，有气味，溶解性：水。
（3）氯气和水反应：化学方程式：结论：氯水中的分子：，离子：。
HClO（次氯酸）的性质：Ⅰ.弱酸性：酸性弱于H2CO3。
Ⅱ.不稳定性----见光分解2↑由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ. 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
（4）氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
Cl2 + NaOH ===Cl2 + Ca（OH）2 ===漂白粉的成分：有效成分：漂白原理：在空气中：。
在盐酸中：（5）强氧化性：完成下列反应的有关方程式（1）Cl2与淀粉碘化钾溶液：（2）Cl2通入FeCl2溶液中：（3）Cl2通入SO2的水溶液中：二、氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式；2．发生装置：固+液反应加热主要玻璃仪器有：3．净化：用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体，为除去气体杂质，应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。
4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：知识点一：氯气的性质例1、有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。
这种说法对吗？为什么？例2、下图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．水知识点二：氯气的制法例3、A B C D E讨论并指出各装置的作用：A B CD E【限时训练】1.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸钠溶液B. 次氯酸钙溶液C. 氯水D. 氯化钙溶液2.下列物质不能．．由单质直接化合而成的是 ( )A、CuCl2B、HClC、FeCl2D、Fe3O43. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（）A. CO2B. SO2C. HClD. Cl24.下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确．．．的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子5.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利。
《氯及其化合物》教学设计
《氯及其化合物》教学设计教学目标：1.了解氯及其化合物的性质、用途及相关实验操作方法；2.掌握氯及常见化合物的命名和化学式的写法；3.培养学生的观察、实验和探究能力；4.培养学生的团队合作精神和实践能力。
教学内容：1.氯和氯化物的性质及用途：1）氯的性质：氯是一种黄绿色气体，有刺激性气味，具有较强的氧化性和漂白性；2）氯化物的性质：氯化物是一类化学物质，通常呈盐状晶体或固体，可溶于水；3）氯及其化合物的用途：氯可用于制备一些重要的化学品，如氯化铁、氯化锂等；氯及其化合物广泛应用于水处理、消毒、药物制备等领域。
2.氯及其化合物的常见实验操作：1）氯的制备实验：实验药品：盐酸、过氧化氢、氯化亚铁。
实验步骤：a.取一小量盐酸倒入试管中；b.加入适量的过氧化氢；c.将氯化亚铁粉剂加入试管中，观察气体的释放和颜色的变化。
实验现象：试管中会有气泡产生并且气体呈现黄绿色。
2）氯化钠和氯化银的晶体结构实验：实验药品：氯化钠、氯化银。
实验步骤：a.取一小块氯化钠晶体放在干净的滑片中，覆盖上一个玻璃片，利用显微镜观察；b.重复上述步骤，用氯化银晶体代替氯化钠晶体。
实验现象：氯化钠和氯化银晶体都呈现盐状晶体的结构。
教学过程：Step 1：导入通过展示氯的图片和相关实验仪器，引起学生的兴趣和好奇心，引导学生思考和猜想，激发学习的动机。
Step 2：知识讲解向学生介绍氯及其化合物的性质和用途，并简要讲解氯的制备实验和氯化钠、氯化银的晶体结构实验。
Step 3：实践探究将学生分成若干小组，让每个小组分别进行氯的制备实验和氯化钠、氯化银的晶体结构实验。
鼓励学生观察实验现象，记录实验结果，并进行小组讨论和分析。
Step 4：知识总结引导学生从实验中总结氯的制备方法和氯化钠、氯化银的晶体结构特点。
Step 5：拓展延伸向学生介绍其他重要的氯化物，如氯化氢、二氯甲烷等，并让学生了解其性质、用途和相关实验操作方法。
Step 6：学以致用布置作业，要求学生根据所学知识，设计一个实验方案，制备一种氯化物，并记录实验步骤、观察结果和总结实验心得。
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非金属元素氯及其化合物考纲要求1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
学习目的1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2、了解氯气的制法及氯气的除杂。
3、氯离子的检验。
4、了解卤族元素的相似性和递变性。
学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2、氯气的制法。
3、氯离子的检验。
学习难点知识综合运用知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。
与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。
卤化银见光分解。
（三）递变性1、原子半径顺序2、元素的非金属性顺序3、氢化物的稳定性顺序4、单质的氧化性顺序5、卤离子的还原性顺序（三）特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4．F2、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2常见考点考点1 物质的化学性质1.下列实验操作正确的是( )A.将氢氧化钠固体放在纸上称量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：下列说法正确的是( )A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：14、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。
（2）R元素的原子最外层电子数是。
考点2 离子反应1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大3．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋4．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O5、(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(已知还原性SO32-＞I-) （）A.NaCl 、Na2SO4B.NaCl 、NaBr、Na2SO4C. NaCl 、Na2SO4、I2D. NaCl 、NaI、Na2SO46、(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3) 。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.0018 mol/LC. 0.075 mol/LD.0.08 mol/L考点3 综合题1、（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2 【c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)】B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)2、（09年全国理综卷I ·10）用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋)D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －)3、（09年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素 B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若3517Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）5、（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A 、a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB 、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC 、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD 、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl【课后练习】1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl 2B. FeCl 2C. FeCl 3D. AlCl 32． 氯水的漂白作用是通过 ( )A ．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用3．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A ．次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解C ．Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO 2和H 2O 反应4．关于氯水的叙述正确的是( )A ．氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C ．光照氯水有汽泡冒出，该气体是Cl 2D. 氯水放置数天后,pH 值变小,几乎无漂白性5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸6．为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。