高一化学答题纸
2022年人大附中朝阳校区高一下期中化学卷及答案
人大附中朝阳学校2021-2022学年度高一年级期中练习化学试卷2022.4（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
每小题中只有1个选项最符合题目要求。
1．下列有机物中，属于烃的是A．CH2 = CH2 B．CH3Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH 2．右图有机物的命名正确的是A．2-丙基丁烷B．2，3-二甲基戊烷C．2-甲基-3-乙基丁烷D．1，1，2-三甲基丁烷3．下列分子式只可能表示一种物质的是A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H84．下列方法适合实验室制取氨气的是A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是A．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响B．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响C．曲线a对应的实验组别为ⅢD．曲线c对应的实验组别为Ⅳ6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO2- 4存在C．先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO2- 3存在7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是8. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9. 用如下两种方法探究Na2O2与水反应的热效应，实验时发现Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。
已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。
扬州中学2012-2013学年高一5月月考化学
扬州中学高一下学期五月阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。
它是由液态水急剧冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。
A ．水由液态变为玻璃态时体积变小B ．水由液态变玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态的水是一种新型化合物 2、下列化学用语书写正确的是A ．NH 3分子的结构式：B ．聚丙烯的结构简式：C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2D ．Na 2O 的电子式： 3、已知下列反应的热化学方程式：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的ΔH 为A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．244.15 kJ/mol 4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4。
对于这种新粒子，下列说法不正确．．．的是 A ．它与氧气互为同素异形体 B ．它是氧元素的一种同位素 C ．它的摩尔质量是64g ﹒mol -1 D ．它具有很强的氧化性 5、下列有机物发生的反应属于加成反应的是A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色B ．乙烯水化制乙醇C ．甲烷和氯气混合光照D ．苯的硝化反应 6、下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F -D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 47、硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误．．的是 A ．硒的原子半径比氧原子大 B ．H 2Se 沸点比H 2O 高C ．硒的非金属性比氧元素弱D ．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 4 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 9、下列有关能量转化的认识不正确．．．的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能H －N －H |HJanuseneC ．燃料燃烧时将化学能全部转化为了热能D ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效10、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl -、Br -、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
江苏省滨海中学1高一上学期期中考试(化学).doc
江苏省滨海中学～第一学期期中考试高一化学试题命题人：李冲时间：100分钟分值：100分本卷中可能需要的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca—40S－32 Cl－35.5 K－39 I－127第I卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共每小题只有一个选项符合题意）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．不能透过滤纸 B．所得分散系很不稳定C．有丁达尔效应 D．能全部透过半透膜2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱3．下列物质中，不能导电的电解质是A．氢氧化钾溶液 B．饱和食盐水 C．酒精 D．无水硫酸铜晶体4．下列实验中均需要的仪器是① 配制一定物质的量浓度的溶液② pH试纸的使用③过滤④蒸发A．胶头滴管 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗5．下列电离方程式错误的是A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- B．KClO3 = K++Cl-+3O2-C．BaSO4 = Ba2+ +SO24- D．HNO3 = H++NO3-6．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H27．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作，其正确的操作顺序是①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②8. 下列物质的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取溴水中的溴单质 D．用水冲洗的方法从沙里淘金9. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
2022-2023学年北京师范大学附属实验中学高一上学期期中考试化学试卷带讲解
【答案】B【解析】
【分析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使 转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。
【详解】A．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，故不选A；
B．HCl只含共价键，属于共价化合物，故不选B；
C．C2H5OH只含共价键，属于共价化合物，故不选C；
D．NaCl由Na+、Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物，故选D；选D。
6.下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，离子方程式表示为： ，D不符合题意；
故选B。
10.下列说法中，正确的是
A.1molCO2中含有的原子数约为6.02×1023
B.1molN2与1molO2的质量比为7：8
C.常温常压下，1molCO的体积是22.4L
D.0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+
B.NH3的结构式是
C.NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
D.用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D
【解析】
【详解】： ，A正确；
B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成共价键，故结构式是 ，B正确；
C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.最容易形成阳离子的元素是A．K B．Na C．F D．Cl2.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能4.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X只能是盐类B．X可能为非电解质C．X一定为电解质D．X可以是任何化合物5.下列化学反应属于“氮的固定”的是 A ．氯化铵加热分解产生NH 3 B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NO C ．N 2与H 2合成NH 3D ．由NH 3和硫酸反应制取硫酸铵6.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ） A ．最终生成白色沉淀 B ．最终生成红褐色沉淀 C ．最终出现灰绿色沉淀 D ．无变化7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列属于取代反应的是 A ．光照射甲烷与氯气的混合气体 B ．乙烯通入溴水中C ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D ．苯与溴水混合9.NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH 和水反应:2NaH+H 2O= 2NaOH+H 2↑。
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班级
填 正确填涂 涂 错误填涂 样 例
姓名 考场号
座位号
注1.根据阅卷方式填写 意2填.非 选选 择择 题题 用用2B0铅.5笔毫 事米及以上黑笔书写 项3.请在区域内作答
贴条形码处
缺考 []
一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分）
1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
29．（4 分） （1） （2）
30.（8 分） （1） （2） （3） （4）
31.（12 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一联考化学试題，共 50 分） 26．（6 分）
（1） （2） （3） 27．（10 分） （1）①
② ③ （2）① ② 28．（10 分） （1） （2） （3）
姓名
班级
学校
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