热力学基础测试题

合集下载

高考物理力学知识点之热力学定律基础测试题(6)

高考物理力学知识点之热力学定律基础测试题(6)一、选择题1．如图所示，水平放置的封闭绝热气缸，被一锁定的绝热活塞分为体积相等的a、b两部分。

已知a部分气体为1mol氧气，b部分气体为2 mol氧气，两部分气体温度相等，均可视为理想气体。

解除锁定，活塞滑动一段距离后，两部分气体各自再次达到平衡态时，它们的体积分别为V a、V b，温度分别为T a、T b。

下列说法正确的是A．V a＞V b， T a＞T b B．V a＞V b， T a＜T bC．V a＜V b， T a＜T b D．V a＜V b， T a＞T b2．下列说法正确的是（）A．决定封闭理想气体压强大小的是，分子密集程度和分子的平均动能B．决定理想气体压强的是，分子平均动能和分子种类C．质量相同的0C︒的水和0C︒的冰具有相同的内能D．一定质量的理想气体绝热自由膨胀过程，内能一定减少3．如图所示，一导热性能良好的金属气缸内封闭一定质量的理想气体。

现缓慢地向活塞上倒一定质量的沙土，忽略环境温度的变化，在此过程中（）A．气缸内大量分子的平均动能增大B．气体的内能增大C．单位时间内撞击气缸壁单位面积上的分子数增多D．气缸内大量分子撞击气缸壁的平均作用力增大4．快递公司用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图所示。

假设袋内气体与外界没有热交换，当充气袋四周被挤压时，袋内气体A．对外界做负功，内能增大B．对外界做负功，内能减小C．对外界做正功，内能增大D．对外界做正功，内能减小5．根据学过的热学中的有关知识，判断下列说法中正确的是()A．机械能可以全部转化为内能，内能也可以全部用来做功转化成机械能B．凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性，在热传递中，热量只能从高温物体传递给低温物体，而不能从低温物体传递给高温物体C．尽管科技不断进步，热机的效率仍不能达到100%，制冷机却可以使温度降到－293 ℃D．第一类永动机违背能量守恒定律，第二类永动机不违背能量守恒定律，随着科技的进步和发展，第二类永动机可以制造出来6．若通过控制外界条件，使图甲装置中气体的状态发生变化．变化过程中气体的压强p随热力学温度T的变化如图乙所示，图中AB线段平行于T轴，BC线段延长线通过坐标原点，CA线段平行于p轴．由图线可知A．A→B过程中外界对气体做功B．B→C过程中气体对外界做功C．C→A过程中气体内能增大D．A→B过程中气体从外界吸收的热量大于气体对外界做的功7．一定质量的理想气体由状态A变化到状态B，气体的压强随热力学温度变化如图所示，则此过程()A．气体的密度减小B．外界对气体做功C．气体从外界吸收了热量D．气体分子的平均动能增大8．如图所示，一定质量的理想气体密封在绝热(即与外界不发生热交换)容器中，容器内装有一可以活动的绝热活塞．今对活塞施以一竖直向下的压力F，使活塞缓慢向下移动一段距离后，气体的体积减小．若忽略活塞与容器壁间的摩擦力，则被密封的气体( )图13－2－4A．温度升高，压强增大，内能减少B．温度降低，压强增大，内能减少C．温度升高，压强增大，内能增加D．温度降低，压强减小，内能增加9．根据热力学定律和分子动理论可知，下列说法中正确的是( )A．已知阿伏加德罗常数和某物质的摩尔质量，一定可以求出该物质分子的质量B．满足能量守恒定律的宏观过程一定能自发地进行C．布朗运动就是液体分子的运动，它说明分子做永不停息的无规则运动D．当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力同时减小，分子势能一定增大10．一个气泡从恒温水槽的底部缓慢向上浮起，（若不计气泡内空气分子势能的变化）则（）A．气泡对外做功，内能不变，同时放热B．气泡对外做功，内能不变，同时吸热C．气泡内能减少，同时放热D．气泡内能不变，不吸热也不放热11．如图所示，在大口的玻璃瓶内装一些水，水的上方有水蒸气。

热力学练习题全解

热力学练习题全解热力学是研究热能转化和热力学性质的科学，它是物理学和化学的重要分支之一。

在热力学中，我们通过解决一系列练习题来巩固和应用所学知识。

本文将为您解答一些热力学练习题，帮助您更好地理解和应用热力学的基本概念和计算方法。

1. 练习题一题目：一个理想气体在等体过程中，吸收了50 J 的热量，对外界做了30 J 的功，求该气体内能的变化量。

解析：根据热力学第一定律，内能变化量等于热量和功之和。

即ΔU = Q - W = 50 J - 30 J = 20 J。

2. 练习题二题目：一摩尔理想气体从A状态经过两个等温过程和一段绝热过程转变为B状态，A状态和B状态的压强和体积分别为P₁、P₂和V₁、V₂，已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，求这个过程中气体对外界做的总功。

解析：由两个等温过程可知，气体对外界做的总功等于两个等温过程的功之和。

即 W = W₁ + W₂。

根据绝热过程的特性，绝热过程中气体对外做功为零。

因此，只需要计算两个等温过程的功即可。

根据理想气体的状态方程 PV = nRT，结合已知条件可得：P₁V₁ = nRT₁①P₂V₂ = nRT₂②又已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，代入式①和式②可得：8P₁V₂ = nRT₁③4P₁V₂ = nRT₂④将式③和式④相减，可得：4P₁V₂ = nR(T₁ - T₂) ⑤由于这两个等温过程温度相等，即 T₁ = T₂，代入式⑤可得：4P₁V₂ = 0所以，这个过程中气体对外界做的总功 W = 0 J。

通过以上两个练习题的解答，我们可以看到在热力学中，我们通过应用热力学第一定律和理想气体的状态方程等基本原理，可以解答各种热力学问题。

熟练掌握这些计算方法，有助于我们更深入地理解热力学的基本概念，并应用于实际问题的解决中。

总结：本文对两道热力学练习题进行了详细解答，分别涉及了等体过程和等温过程。

通过这些例题的解析，读者可以理解和掌握热力学的基本计算方法，并将其应用于实际问题的求解中。

热量测试题及答案

热量测试题及答案一、选择题1. 热量的单位是以下哪一个？A. 焦耳B. 牛顿C. 米D. 秒答案：A2. 以下哪个公式可以用来计算物体的内能？A. Q = mcΔTB. E = mc²C. U = Q + WD. P = F/A答案：C3. 热量传递的三种基本方式是什么？A. 辐射、对流、传导B. 辐射、反射、折射C. 对流、折射、传导D. 反射、对流、折射答案：A二、填空题4. 热力学第一定律表明，能量_________，但可以_________。

答案：守恒；转移5. 热量的传递需要存在_________。

答案：温度差三、简答题6. 简述热传导、热对流和热辐射的区别。

答案：热传导是热量通过物体内部分子振动传递的过程；热对流是流体内部温度不同的部分发生相对位移，导致热量的传递；热辐射是物体因温度而发射出的电磁波，可以在真空中传播。

四、计算题7. 已知某物体的质量为2kg，比热容为0.86kJ/kg·K，当温度升高10K时，求物体吸收的热量。

答案：首先计算物体的内能变化量，公式为Q = mcΔT。

其中m = 2kg，c = 0.86kJ/kg·K，ΔT = 10K。

代入公式得Q = 2 * 0.86 * 10 = 17.2 kJ。

所以物体吸收的热量为17.2 kJ。

五、论述题8. 论述在不同环境下，热量传递方式的选择性及其对环境的影响。

答案：在不同环境下，热量传递方式的选择性取决于环境的特性和物体的物理状态。

例如，在固体中，热量主要通过传导方式传递；在气体或液体中，对流和传导都是常见的传递方式；而在真空或空气稀薄的环境中，热辐射成为主要的热量传递方式。

每种传递方式对环境的影响也不同，例如热传导可能导致物体内部温度不均匀，热对流可以加速热量的均匀分布，而热辐射则可能对周围环境造成辐射热的影响。

化学热力学基础习题

化学热力学基础习题硫(一氧化碳，克)= 197.9焦耳摩尔-1克-1，硫(H2，克)= 130.6焦耳摩尔-1克-1 .(1)计算298K下反应的标准平衡常数k；(2)计算标准配置中反应自发向右进行的最低温度。

15当298K已知时，反应为:C(石墨)+2S(对角线)→CS2(l)，△fH(S，对角线)= 0kj mol，△fH(CS2，l) =-87.9kj mol-1，S(C，石墨)= 5.7j mol-1 k-1，S(S，对角线)= 31.9j mol-1 k-1，S(CS2，l) = 151.0j mol-1 k-1。

尝试计算298K时△fG(CS2，l)和反应自发发生的最低温度。

16当298K已知时，反应为:(1)fe2o 3+3C→2Fe+3co 2(g)。

22(2)Fe2O3(s)+3H 2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)，(Fe2O 3，s)=-824.2 kJ·mol-1，△fH(二氧化碳，克)=-393.5千焦摩尔-1，△千焦(H2O，△fHG) =-241.8 kj mol-1，S(Fe2O3，s) = 87.4 j mol-1 k-1，S(C，石墨)= 5.7 j mol-1 k-1，S(Fe，s) = 27.3 j mol-1 k-1，S(CO2，g) = 213.7 j mol-1 k-1，S(H2，g) = 130.6 j mol-1 k-1，S(H2O，g) = 188.7 j mol-117当298K已知时，反应为:碳酸镁→氧化镁+二氧化碳(g)，△ FH(碳酸镁，s)=-1110.0 kj·mol-1，△fHS(MgO，s)=-601.7kJ mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5千焦摩尔-1，(氧化镁，s)= 26.9千焦摩尔-1千焦-1，(碳酸镁，S)= 65.7焦耳摩尔-1克-1，S硫(二氧化碳，克)= 213.7焦耳摩尔-1克-1 .在较低的标准配置(298K 和850K)下，反应能自发地向右进行吗？18当298K已知时，反应为N2(g)+2O2(g)2NO2的rG(g)= 102.6千焦摩尔-1，△-1-1RS =-120.7j·mol·k，尝试计算398K时的标准平衡常数k41300K下的反应2co(s)△RG = 112.7 kJ·mol-1，400K(Cu2O(s)+102(g)2-1rG = 101.6kJ千焦摩尔.试计算:(1)反应的△相对湿度和△相对湿度；(2)当p(O2)= 100千帕时，反应自发进行的最低温度。

物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷

第二章热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是。

A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。

A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是。

A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是。

A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是。

A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是。

A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是。

A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是。

A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是。

热力学测试题答案

大学物理（II ）第12、13章测验试题专业姓名学号（波尔兹曼参数：k=1.38×10-23J ·K -1; 摩尔气体常数：R=8.31J ·mol -1）一、单选题（共30分,每小题3分）1. 处于平衡状态的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同，分子的平均平动动能也相同，则它们（ C ）(A)温度、压强均不相同. (B)温度相同，但氦气压强大于氮气压强. (C)温度、压强都相同. (D)温度相同，但氦气压强小于氮气压强.分析过程：由于分子平均平动动能相同，则温度T 相同；又因分子数密度n 相同，由p=nkT ，所以p 相同2．三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子数密度n 相同，而方均根速率之比为()()()1/21/21/2222::1:2:4ABCv v v =，则其压强之比::A B C p p p 为（ C ）.(A)1:2:4 (B)1:4:8 (C)1:4:16 (D) 4:2:1分析过程：已知同种气体分子质量m 相同；n 也相同；则由p=nkT 和方均根速率mkT v rms3=可求解；3.在一个体积不变的容器中，储有一定量的某种理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0v ，分子平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0，当气体温度升高为4 T 0时，气体分子的平均速率v ，分子平均碰撞次数Z ，平均自由程λ分别为（ B ）(A) 0004,4,4v v Z Z λλ=== (B) 0002,2,v v Z Z λλ=== (C) 0002,2,4v v Z Z λλ=== (D) 0004,2,v v Z Z λλ===分析过程：由m kTv π8=知，02v v =；由n v d Z 22π=知，02Z Z =；由pd kT22πλ=和PV=nkT ，又因为体积V 不变，上式可变形为：n d V VnkT d kT2222ππλ==，则0λλ=4.已知n 为单位体积内的分子数，()f v 为麦克斯韦速率分布函数，则()nf v dv 表示（ B ）(A) 速率v 附近，dv 区间内的分子数(B) 单位体积内速率在v ～v+dv 区间内的分子数 (C) 速率v 附近dv 区间内分子数占总分子数比率(D) 单位时间内碰到单位器壁上速率在v ～v+dv 区间内的分子数5．如图所示，bca 为理想气体绝热过程，b1a 和b2a 是任意过程，则上述两过程中气体做功与吸收热量的情况是（ B ）(A) b1a 过程放热，作负功；b2a 过程放热，做负功； (B) b1a 过程吸热，作负功；b2a 过程放热，做负功； (C) b1a 过程吸热，作正功；b2a 过程吸热，做负功； (D) b1a 过程放热，作正功；b2a 过程吸热，做正功；分析过程：由⎰=pdv W 知，系统是做负功。

有机化学化学热力学基础-熵(2011-3-9-3)

思考题
在一绝热容器中盛有水，例1 在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。有电热丝，通电加热。将不同的对象看作系统，则给出Q和与比较比较）。看作系统，则给出和W(与0比较）。
（1）以电热丝为系统（2） 0 Q > 0, W = 0
（3）以容器内所有物质为系统 Q = 0, W > 0
自发过程的特点：自发过程的特点： ①一切自发过程都是单向地趋于平衡状态，其逆过程需要外加功才能完成。其逆过程需要外加功才能完成。 ②自发过程都可利用来做有用功。自发过程都可利用来做有用功。
自发的化学反应：自发的化学反应： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △rHm < 0 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △rHm > 0 冰融化、溶解是自发又吸热的. 冰融化、NH4NO3溶解是自发又吸热的事实证明：不能用是放热还是吸热来事实证明：判断化学反应的自发方向热力学表明，自发性由两个因素决定：热力学表明，自发性由两个因素决定： 1.体系趋向于最低能量体系趋向于最低能量； 1.体系趋向于最低能量； 2.体系趋向于最大混乱度体系趋向于最大混乱度。 2.体系趋向于最大混乱度。
自由能变与反应自发性判据：自由能变与反应自发性判据：封闭体系，等温等压，封闭体系，等温等压，只作体积功的条件下正反应自发. △G ＜ 0 正反应自发平衡状态，正逆反应都不自发. △G ＝ 0 平衡状态，正逆反应都不自发逆反应自发. △G ＞ 0 逆反应自发以上为热力学第二定律的表述之一。以上为热力学第二定律的表述之一。
（4）将容器内所有物质以及电源和其它一切有影响的物质看作系统
Q = 0, W= 0

热力学第一定律测试题

热力学第一定律测试题1. 问题描述：在热力学中，第一定律是能量守恒的基本原理。

下面是一些与热力学第一定律相关的测试题，请根据题目要求回答。

2. 热力学第一定律的表达式是什么？说明各个变量的含义。

热力学第一定律的表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化；Q表示系统吸收或释放的热量；W表示系统对外做功。

3. 下面是一些与热力学第一定律相关的问题，请回答：问题1：一个系统吸收了100 J的热量，同时对外界做了60 J的功，求系统内部能量的变化ΔU是多少？问题2：一个系统吸收了50 J的热量，对外界做了20 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题3：一个系统吸收了80 J的热量，对外界做了100 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题4：一个系统吸收了90 J的热量，同时外界对其做了80 J的功，系统内部能量的变化ΔU是多少？问题5：一个系统吸收了30 J的热量，对外界做了40 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？4. 回答：问题1：ΔU = Q - W = 100 J - 60 J = 40 J问题2：ΔU = Q - W = 50 J - 20 J = 30 J，ΔU为正问题3：ΔU = Q - W = 80 J - 100 J = -20 J，ΔU为负问题4：ΔU = Q - W = 90 J - 80 J = 10 J问题5：ΔU = Q - W = 30 J - 40 J = -10 J，ΔU为负根据上述回答，可以看出，问题1中系统内部能量的变化ΔU为正值40 J；问题2中ΔU为正值30 J；问题3中ΔU为负值20 J；问题4中ΔU为正值10 J；问题5中ΔU为负值10 J。

5. 结论：通过上述测试题，我们可以看到热力学第一定律的应用。

根据ΔU = Q - W的表达式，我们可以计算出系统内部能量的变化。

正值表示能量的增加，负值表示能量的减少。

同时，吸收热量和对外做功对系统内部能量的变化也有着重要影响。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

热力学基础测试题（一）
的标准摩尔生成焓的反应是………
(1) 表示CO
2
(2)下列情况中属于封闭体系的是………………………
(A) 用水壶烧开水(B)氯气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧
(C) 氢氧化钠与盐酸在烧杯里反
(D)反应在密闭容器中进行
应
(3)下列叙述中正确的是………………………
(A) 恒压下ΔH＝Q p及ΔH＝H2－H1。

因为H2和H1均为状态函数，故Qp也为状态函数。

(B) 反应放出的热量不一定是该反应的焓变
(C) 某一物质的燃烧焓愈大，其生成焓就愈小
(D) 在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径
无关
(4) 按通常规定，标准生成焓为零的物质有…………………
(A) C（石墨）(B) Br2(g) (C) N2(g)(D) 红磷（p）
(5)下列叙述中正确的是………………
(A) 由于反应焓变的常用单位是KJ/mol，故下列两个反应的焓变相等：
(B) 由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值
(C) 反应的热效应就是该反应的焓变
(D) 石墨的焓不为零
(6)CO
2
（g）的生成焓等于…………………
(A) CO2（g）燃烧焓的负值(B) CO(g)的燃烧焓
(C) 金刚石的燃烧焓(D) 石墨的燃烧焓
(7)由下列数据确定键N－F的键能为
…………………………
(A) 833.4KJ/mol(B) 277.8 KJ/mol
(C) 103.2 KJ/mol(D) 261.9 KJ/mol
(8)由下列数据确定水分子中键O－H的键能应为
………………………
(A) 121KJ/mol(B) 231.3 KJ/mol
(C) 464 KJ/mol (D) 589 KJ/mol
(9)由下列数据确定 CH
4
（g）的为
…………
(A) 211 KJ /mol(B) -74.8KJ/mol
(C) 890.3KJ/mol(D) 缺条件，无法算。

(10)已知结晶态硅和无定形硅（Si）的燃烧热各为-850.6KJ/mol 和-867.3KJ/mol 则由无定形硅转化为结晶态硅的热效应为…………
(A) 吸热(B) 放热(C) 16.7KJ/mol(D) 不能判断
正确答案：
1：(D)、2：(D)、3：(B)、4：(A)、5：(D)6：(D)、7：(B)、8：(C)、9：(B)、10:(B)
热力学基础测试题（二）
(1) 由下列数据确定 NH
4Cl（s）溶解成NH
4
Cl（aq）的热效应应为
(A) -6.1KJ/mol (B) +6.1 KJ/mol
(C) -108.8 KJ/mol(D) +108.8 KJ/mol
(2) 下列叙述中肯定正确的是………………………
(A) 由于熵是体系内部微粒混乱程度的量度，所以盐从饱和溶液中结晶析出的过程总是个
熵减过程。

(B) 对于相变来说，其ΔH和ΔS具有相同的正负号。

(D) 质量增加的反应就是个熵增反应
(3) 热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为………………………
(A) 零(B) 1J/mol.K
(C) 大于零(D) 不确定
(4) 可循环过程的熵变为…………………
(A) 零(B) 小于零
(C) 大于零(D) 与温度和压力有关
(5) 具有最大摩尔熵的物质是………………
(A) Hg（l）(B) Hg (g)
(C) HgO(s) (D) Hg(NH2)2(s)
(6) 标准熵的大小顺序为…………………
(A) Cl2O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)
(B) Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g)
(C) H2(g)<F2(g)<Cl2(g)<Br2(g)<Cl2O(g)
(D) Br2(g)<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)
(7) 一定温度下，下列反应中标准摩尔反应熵较大的反应是（不查表）…………………………
(8)温度升高100K，下列反应的
………………………
(9)下列叙述中正确的是…………
(A) 放热反应均为自发反应。

(B)
(C) 若反应的和均为正值，则温度升高将增加
(D) 某反应的，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行
(10)冰（H
2O）的熔化热为6.0KJ/mol. 1molH
2
O(l)在0ºC时转化为冰的熵变为…………
(A) 0 (B) 6000KJ/mol.K
(C) -6000J/mol.K (D) -22J/mol.K
正确答案：
1：(B)、2：(B)、3：(A)、4：(A)、5：(B) 6：(C)、7：(B)、8：(C)、9：(D)、10:(D)
热力学基础测试题（三）
(1) 下列物质中，的是………………
(A) Br （g）(B) Br2(l) (C) Br2(a.q) (D) Br- (a.q)
(2) 在25ºC和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是………
(3) 下列反应在25ºC时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的
和为
……………………
(4) 下列物质中，的是…………………
(A) Br2（g）(B) Br2(l)
(C) Br2(a.q)(D) Br- (a.q)
(5) 下列反应在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着该正反应的
和为
………………
(6) 在373K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是………………
(7) 由求出下列反应的为
(A) -133.9KJ/mol (B) -1009.9KJ/mol
(C) -1286.6KJ/mol (D) 159.5KJ/mol
(8) 在相同条件下，同一种反应有下列两种表达法:
(9)下列各式中错误的是…………
(10)在298.15K和标准态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是（不必计算）
正确答案：
1：(A)、2：(B)、3：(C)、4：(B)、5：(A) 6：(D)、7：(B)、8：(D)、9：(C)、10:(D)
热力学基础测试题（四）
(1) 若某反应的，由此可以判断该反应在等温等压条件下………………
C．在非标准态时，一定不能自发进行D．在标准态时，一定不能自发进行
(2)有两个反应问上述反应系统的标准熵变是正，是负还是零………
A. (1)＋(2)－
B. (1)－(2)＋
C．(1)0 (2)－D．(1)＋(2)0
(3)如果一给定反应的是已知的，除了下列哪一项之外，其他各项均不确定………………
A. 在标准状态下，自发变化的方向
B. 同一温度下的平衡状态
C. 在标准状态下可能产生的最大有
用功
D. 欲控制此反应，使用催化剂无效
(4) 由下列数据确定压力为101325Pa，时液态汞的沸点为
………………
A. 273.6ºC
B. 351ºC
C. 624ºC
D. 78ºC
(5)已知298K时诸物质的标准熵如表所示，且下列反应的欲使该反应在标准态时自发进行，则需要的温度条件是
………………
A. >1045K
B. =1045K
C. <1054K
D. <1045K
(6)已知25ºC时Fe
3O
4
（s）的以及有关
物质的标准熵如表所示，则下列反应的分别为
………………
A. 207KJ/mol 和 168J/mol.K
B. 157KJ/mol 和 168J/mol.K
C. 257KJ/mol 和 168J/mol.K
D. 6.9KJ/mol 和 875J/mol.K
(7)下列反应的
，欲使此反应在500K 时自发
进行，则CO 2的分压应为
A. 低于70.9Pa
B. 等于6.08×10-2Pa
C. 低于6.08×10-2Pa
D. 等于70.9Pa
(8)若25ºC 时Ag 2O （s ）的
A.138.9 J/mol K
B. -66.3 J/mol K
C. 66.3 J/mol K
D. -138.9 J/mol K
(9)因为25º时Ag 2O （s ）的，所以Ag 2O （s ）分解成Ag （s ）和O 2（g ）
的反应
A ．在标准态时是个非自发反应
B. 在标准态是个自发反应
C ．在室温的标准态是个自发反应
D. 在室温的标准态时是个非自发反应
(10)已知298K 时下列反应的
A. -122和55 J/mol.K
B. -0.122和54.77 J/mol.K
C. 122和298.49 J/mol.K
D. -122和231.82J/mol.K
正确答案：
1：(D)、2：(B)、3：(D)、4：(B)、5：(D) 6：(C)、7：(A)、8：(C)、9：(D)、10:(A)。