【配套K12】高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡过关检测(含解析)新人教版选修4
第二章过关检测(时间:45分钟满分:100分)知识点分布表一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率解析:ΔH<0、ΔS>0,则ΔH-TΔS<0,任何温度下反应都能自发进行,A项正确;B项中ΔH>0,ΔS>0,反应能自发进行,原因是熵变因素的影响大于焓变因素的影响,B项正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C项错误;使用催化剂能改变反应的活化能,因此能改变化学反应进行的速率,D项正确。
答案:C2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析:因为SO3的浓度增加了0.8mol/L,所以O2的浓度减少了0.4mol/L,因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),所以反应所需时间为10s。
答案:D3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动解析:平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。
达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。
达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数,C项错误。
增大压强平衡不移动,升高温度平衡逆向移动,D项错误。
答案:A4.反应2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是( )A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温解析:加压,正、逆反应速率均增大,A项不符合题意;减压、减小E的浓度平衡均右移,A的浓度减小,B、C不符合题意;降温,反应速率减小,平衡左移,A的浓度增大,D项符合题意。
答案:D5.现有下列各组溶液:①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②解析:温度越高,反应速率越快,③的反应速率最大;相同温度下,②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①,故反应速率②>①,C项符合题意。
答案:C6.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:由于该反应为可逆反应,故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物,放出的热量小于905.9kJ,A项错误;根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时,v正(O2)=v逆(NO),B项错误;降低压强,平衡右移,气体的物质的量增大,但气体的质量不变,故混合气体的摩尔质量减小,C项错误;升高温度,平衡左移,NO的含量降低,D项正确。
答案:D7.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。
下列说法正确的是( )A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线>1B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的℃℃C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率=1D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的℃℃解析:A项,反应速率越快,达到化学平衡所需的时间越短,所以b代表20℃下CH3COCH3的Y-t<1。
曲线。
B项,由题图可知,20min时a曲线对应点的斜率小于b曲线,所以CH3COCH3的℃℃C项,由题图可知,20℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0℃时的平衡转化率。
D项,当Y=0.113时,a曲线与b曲线相交,故产物的量相同。
答案:D8.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中,正确的是( )A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol/(L·s)B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化解析:0~20s内,v(N2O5)=-=0.05mol/(L·s);10s时,反应仍在向正反应方向进行,v(正)>v(逆);20s时,v(正)=v(逆),反应达到平衡状态。
答案:D9.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A.在0~50 min 之间,pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25 min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为 0.04 mol·(L·min)-1解析:在0~50m in 之间,pH=2和pH=7时反应物R 都能完全反应,降解率都是100%,故A 项正确;由斜率可知pH 越小降解速率越大,即溶液的酸性越强,R 的降解速率越大,故B 项错误;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率越小,故C 项错误;20~25min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为- - ,故D 项错误。
答案:A10.根据反应Br+H 2HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是()A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。
答案:D11.对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0,下列研究目的和示意图相符的是( )解析:根据“先拐先平”原则,示意图中p1>p2,A项错误;升温,平衡逆向移动,N2的转化率降低,B项错误;使用催化剂,能加快化学反应速率,应先达到平衡,D项错误。
答案:C12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是( )A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大解析:反应前2min,v(Y)=-=2.0×10-3mol/(L·min),v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol/(L·min),A项错误;其他条件不变时,降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动,达到新的平衡前v(正)>v(逆),B项错误;由表中数据知平衡时Y的物质的量为0.10mol,则平衡时X、Y、Z三种气体的物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L,则该温度下K==1.44,C项正确;其他条件不变,再充入0.2molZ,因该反应反应前后气体体积不变,所以建立的平衡与原平衡是等效平衡,平衡时X的体积分数不变,D项错误。
答案:C二、非选择题(本题共3小题,共40分)13.(12分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题:(1)定性比较:图甲可通过观察,定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理,其理由是。
(2)定量比较:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
检查该装置气密性的方法是,实验中需要测量的数据是。
(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式:。
②计算H2O2的初始物质的量浓度为。
(请保留两位有效数字)解析:(1)可以通过观察产生气泡的快慢来定性分析,将CuSO4改为CuCl2更为合理,原因是排除了阴离子不同造成的干扰,实验更加严密。
(2)既然是测定反应速率,必须知道反应的时间。
(3)氧气的体积为50mL,则n(O2)=-,所以n(H2O2)=-,浓度为=0.089mol·L-1。
答案:(1)产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰(2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段松手,过一会儿观察其是否回到原位置产生40 mL气体所需的时间(3)①2H2O22H2O+O2↑②0.089 mol·L-114.(14分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。
高中化学第2章化学反应速率与化学平衡章末综合测评2含解析新人教版选择性必修第一册
章末综合测评(二) 化学反应速率与化学平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1．控制变量是科学研究的重要方法。
向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是( )选项H2O2溶液的物质的量浓度/(mol·L－1) 反应的温度/℃A 1 5B 4 5C 1 40D 4 4022] 2．达到化学平衡的条件是( )A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等D[可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，为动态平衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等。
]3．某化学反应其ΔH＝－125 kJ·mol－1，ΔS＝－8 kJ·mol－1·K－1则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行D[反应自发进行需要满足ΔH－TΔS＜0，ΔH－TΔS＝－125 kJ·mol－1＋T×8 kJ·mol －1·K－1＜0，解得T＜15.625 K，所以仅在低温下自发进行。
]4．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0C[反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发，若ΔH ＞0，ΔS＜0，则一定不能自发，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则能否自发和温度有关，A、B错误。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应是放热反应）。
要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A．降低温度B．增大H2的浓度C．减小容器体积D．增大容器体积4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(D)=60mol/(L•min)5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：1 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v (N 2)正＝v (NH 3) ⑦单位时间内3 mol H —H 断键反应同时2 mol N —H 也断键反应 A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．②③④⑥⑦7．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g) )g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
(新教材适用)高中化学第2章化学反应速率与化学平衡测评新人教版选择性必修1
第二章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题2分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)1.由反应物X转化为Y或者Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.由X Y反应的ΔH=E5E2B.由X Z反应的ΔH>0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率答案:C解析:化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,由图可知,X Y 反应的ΔH=E3E2,X Z反应的ΔH=E1E2<0,反应放热,A、B两项错误;由X生成Y的反应,即2X(g)3Y(g),是气体体积增大的反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,C项正确;X Z的反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不利于提高Z的产率,D项错误。
2.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )。
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于SO2转化为SO3D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来答案:C解析:勒夏特列原理是用来解释改变条件使化学平衡发生移动的一条科学规律。
加入催化剂,不能使化学平衡发生移动,因此C项错误。
3.有一处于平衡状态的反应:X(s)+2Y(g)2Z(g) ΔH<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )。
①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑥B.②⑥C.②③⑤D.②④⑥答案:B解析:该反应是正反应为放热反应、气体体积不变的可逆反应,降温能使平衡向正反应方向移动;改变压强后,平衡不移动;分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;加入催化剂,不能使平衡发生移动。
4.I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c()的关系如图。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(包含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：138392]在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5:4。
则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态一定是气体C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH>0D．平衡后若增加C的物质的量，则平衡向左移动2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138373]某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是A．相同温度下，若起始时间向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，则反应达到平衡前v(正) v(逆)B．反应在前5s的平均速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的ΔH>0D．相同温度下，起始时向容中充入2.0molC达到平衡时，C的转化率大于80%4．(0分)[ID：138369]可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤5．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡检测(B)(含解析)新人教版选修4
第二章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.下列说法中正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案:B2.关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( )A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1C.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1D.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1答案:D3.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z答案:B4.在温度T1和T2(已知T2>T1)下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(T1) K(T2)F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011Br2+H22HBr 5.6×1079.3×106I2+H22HI 43 34仅依据K的变化,随着卤素原子序数的递增,下列推断不正确的是( )A.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱B.HX的稳定性逐渐减弱C.HX的生成反应是放热反应D.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低答案:A5.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中答案:C,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是( )A.SO2和SO3共2 molB.生成SO3 2 mol197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol解析:该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3小于2 mol,放出的热量小于据硫原子守恒知SO2和SO3共2 mol,氧原子共6 mol。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138392]在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol 气体A 和2mol 气体B 发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，反应前后体系压强之比为5:4。
则下列说法正确的是A ．气体A 的平衡转化率大于气体B 的平衡转化率B ．物质D 的聚集状态一定是气体C ．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH>0D ．平衡后若增加C 的物质的量，则平衡向左移动2．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A ．①④B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤3．(0分)[ID ：138366]下列说法正确的是A ．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
B ．光辐照不可以改变化学反应速率C ．有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，反映了其活化能非常高D ．在工业上合成氨的反应中，通过催化剂来提高该反应的平衡转化率4．(0分)[ID ：138362]下列说法正确的是。
A ．两份等物质的量的物质的熵一定相等B ．有能量的变化就一定伴随有物质的变化C ．常温下熵增的反应都能自发进行，熵减的反应需加热才能自发进行D ．常温下，反应()()()32CaCO s =CaO s +CO g 不能自发进行，则该反应的>0H ∆5．(0分)[ID ：138353]对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A ．v (A)=0.5 mol·L -1·s -1 B ．v (B)=1.2 mol·L -1·s -1 C ．v (D)=0.4 mol·L -1·s -1 D ．v (C)=0.1 mol·L -1·s -1 6．(0分)[ID ：138349]一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K=222c(A)c (B)c (C)c (D)⋅⋅，有关该平衡体系的说法正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 不一定增大B ．增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动C ．增大压强，C 体积分数增加D ．升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是吸热反应7．(0分)[ID ：138346]对于反应3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，在测量化学反应速率时，以下相关物理量不可以利用的是A ．气体的体积和体系的压强B ．固体物质的质量C ．固体物质的密度D ．H +浓度的变化 8．(0分)[ID ：138345]如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N 2O 4，其他条件一定时，反应N 2O 42NO 2 △H>0中N 2O 4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是A ．逆反应速率：c 点<a 点B ．b 点所处状态的v(正)>v(逆)C ．N 2O 4的转化率：c 点<a 点D ．化学平衡常数：b 点>c 点9．(0分)[ID ：138343]下列叙述与图像对应符合的是A ．图A ：对于达到平衡状态的223N (g)+3H (g)2NH (g)，在0t 时刻充入了一定的3NH ，平衡逆向移动B ．图B ：21p >p ，12T >TC ．图C ：该图像表示的方程式为2A B 3C =+D ．图D ：对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)，y 可表示Y 的百分含量 10．(0分)[ID ：138327]某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。
新人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试(包含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID：138393]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动2．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3．(0分)[ID：138373]某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s0******* n(A)/mol1.00.850.810.800.80A．相同温度下，若起始时间向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，则反应达到平衡前v(正) v(逆)B．反应在前5s的平均速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的ΔH>0D．相同温度下，起始时向容中充入2.0molC达到平衡时，C的转化率大于80%4．(0分)[ID：138369]可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤5．(0分)[ID：138363]下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数C(s)+CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C．常温下，反应2H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同D．同温同压下，226．(0分)[ID：138359]在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图Ⅰ表示的是 t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲D．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态7．(0分)[ID：138354]某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A ．E 表示过渡状态的平均能量B ．E b 表示逆反应的活化能C ．该反应的△H =-(Ea-Eb)kJ/molD ．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率8．(0分)[ID ：138339]一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的2N 和2O ，在电火花作用下发生反应：22N +O =2NO ，前4s 用2N 表示的反应速率为0.1 mol/(L?s)，则8s 末NO 的浓度为 A ．1.6 mol/LB ．大于1.6 mol/LC ．小于1.6 mol/LD ．不能确定9．(0分)[ID ：138329]下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 C ．500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 10．(0分)[ID ：138311]下列叙述不正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1，则反应总能量＞生成物总能量B ．常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H ＜0C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H ＞0，△S ＞0，则不论在何种条件下都不可能自发D ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1；C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2；则△H 1＜△H 2 11．(0分)[ID ：138308]不同温度下反应CO(g)＋N 2O(g)CO 2(g)＋N 2(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(包含答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID ：138393]在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)的△H ＜0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动2．(0分)[ID ：138392]在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol 气体A 和2mol 气体B 发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，反应前后体系压强之比为5:4。
则下列说法正确的是 A ．气体A 的平衡转化率大于气体B 的平衡转化率 B ．物质D 的聚集状态一定是气体C ．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH>0D ．平衡后若增加C 的物质的量，则平衡向左移动3．(0分)[ID ：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B ．2NO 2(红棕色)⇌N 2O 4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C ．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D ．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫4．(0分)[ID ：138377]用22H O 和24H SO 的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为+2+222Cu(s)+H O (l)+2H (aq)=Cu (aq)+2H O(l)ΔH已知：①-122211H (g)+O (g)=H O(l)ΔH -286kJ =mol 2②-222222H O (l)=2H O(l)+O (g)ΔH -196k =J mol 1③+2+-123Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H (g)ΔH +64kJ mol =下列说法不正确的是 A ．-1ΔH=-320kJ molB ．反应②在任何条件下都能自发进行C ．反应③在溶液中进行，为吸热反应D ．已知222242H O (l)=2H O(g)+O (g)ΔH ，则42ΔH <ΔH5．(0分)[ID ：138372]一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体)H ∆=61.16kJ -·mol -1。
最新人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(有答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID：138397]在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.0 mol D．2.5 mol2．(0分)[ID：138393]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动3．(0分)[ID：138379]某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是A．前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1B．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D．增加B，再次平衡时，B的转化率增大4．(0分)[ID：138378]在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。
下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低5．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测新人教选修4201812295118.docx
第二章化学反应速率和化学平衡检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法中,正确的是( )A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同21 000 ℃时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。
欲使容器中有1.0 mol FeO被还原,反应前容器中应充入a mol H2。
则a的值最接近( )A.1.0B.2.0C.3.0D.4.03下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大4在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,平衡后测得X、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示,则X、Y反应的化学方程式可表示为( )A.2X+Y3ZB.3X+2Y2ZC.X+3Y ZD.3X+Y Z5一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)x P(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.x=2B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1C.2 min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态6根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率7下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )A.CO(g)C(s)+O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)、B、C、D都是分解反应,都是吸热反应。