2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第五章化工生产中的重要非金属元素
离子检验
例题2：检验Na2SO3溶液是否变质？
取少量待测液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤， 向沉淀中滴加盐酸，若沉淀全部溶解，则证明未变质； 若沉淀部分溶解，则证明已部分变质，若沉淀不溶解， 则证明已全部变质。
无机非金属材料
分类
传统硅 酸盐材 料
名称 陶瓷
玻璃
水泥
性能
熔点高、硬度大、耐腐蚀、 性质稳定
间
片、太阳能电池等
透光性好、性质稳定
光导纤维、玻璃仪器、 装饰品等
分别具有光学、热学、电学、分别用于激光、火箭发动机、压
磁学等方面的特性
电陶瓷、磁悬浮技术、人工关节 等
电阻率低、热导率高、强度 光电器件、超级电容、
大
电池、复合材料等
比表面积打、电学性能好、 传感器、电池、复合材
强度大
料等
课堂小结：
物质类别角度认识物质间的转化
例题2：写出下列物质转化的化学方程式。
H2S
S
SO2
H2SO3
氢化物
H2 非金属 O2 单质
氧化 H2O 酸 物
氧化还原角度认识物质间的转化关系
总结氧化还原思维模型： 化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 ＋ 还原剂
还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化还原角度认识物质间的转化关系
物质类别角度认识物质间的转化
问题1、研究非金属元素时涉及到的物质类别有哪些？ 问题2、含硫元素、氮元素的物质如何进行分类？
物质类别角度认识物质间的转化
例题1：SO2作为酸性氧化物有什么性质？推测SO3的性质。
与水反应生成酸
与碱反应生成盐
SO2
SO3
与碱性氧化物反 应生成盐
同类别物质具有相似的性质
第五单元单元复习
1、物质类别角度认识物质间的转化关系 2、氧化还原角度认识物质间的转化关系 3、离子检验 4、无机非金属材料 5、课堂小结
第五单元单元复习
【学习目标】
1、从物质分类角度、氧化还原角度总结物质间的转化关系，建立实现物质转关的思维模型 。 2、归纳总结离子检验的思路，增强宏观辨识与微观探析的核心素养。 3、通过复习无机非金属材料，了解化学对社会进步的价值，提升“科学态度与社会责任”的 核心素养。
取少量待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉
CO 2-
3
淀中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明含有 CO32-。
离子检验时，需要排除干扰离子的影响。
离子检验
例题1：如何检验Na2SO4溶液中是否含有Cl-？
取少量待测液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过 滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白 色沉淀，则证明含有Cl-。
非金属元素
硫及其化合物
氮及其化合物
无机非金属材料
分类思想 性质与转化
氧化还原思想
感受化学价值，提升科 学精神与社会责任感。
氧化还原失分析物质转化关系的重要角度
含硫物质之间的转化关系
含氮物质之间的转化关系
离子检验
写出下列离子的检验方法：
Cl- 取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的 硝酸银溶液，若出现白色沉
淀，则证明含有Cl-
SO 2- 取少量待测液于试管中，滴加盐酸酸化，无明显现象，再向溶液中滴
4 加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有SO42-。
例题1：酸雨是如何形成的？酸雨落地一段时间后pH如何变化，原 因是什么？
煤炭 等含
O2
硫矿
石
燃烧
H2O
O2
SO2
H2SO3
H2SO4
写出相关的化学方程式
氧化还原角度认识物质间的转化关系
例题2：工业制硝酸的过程是什么？
H2 N2
O2
O2
NH3
NO
H2O NO2
HNO3
写出相关的化学方程式
氧化还原角度认识物质间的转化关系
透光性好、硬度大、无固定 熔点
遇水逐渐变硬（水硬性）、 硬化后性质稳定
主要用途
建筑材料、日用器皿、 卫生洁具等
建筑材料、各种器皿、 光学仪器等
大量用于建筑、水利、 道路等工程中
无机非金属材料
分类
新型无 机非金 属材料
名称
晶体 硅
二氧 化硅
新型 陶瓷
石墨 烯
碳纳 米管
性能
主要用途
导电性介于导体与绝缘体之 半导体材料、计算机芯
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人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利 用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：
(1)___________________________________________________； (2)___________________________________________________； (3)___________________________________________________。 [答案] (1)N2＋O2=放==电==2NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
学科 素养 应 用 养 成
化学兴趣小组的同学利用下面的简易反应装置探究氮的氧化物 与水的反应。
1．把一支充满 NO2 气体的 10 mL 试管倒置在水槽中充分反应后， 水能否充满试管？最后液体进入试管的体积占试管体积的比例是多 少？
提 示 ： 不 能 。 NO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，由此可知最后水只能充满整个试管体积的 2/3。
(2)在反应②中，氧化产物是________，还原产物是________(填 化学式)。
(3)在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2 mol 时，两个反应 转移电子数的关系是①________②(填“＞”“＝”或“＜”)。
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的氧化物
发展目标 1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构， 理解 N2 的主要性质和氮的固定，培养“宏观 辨识与微观探析”的核心素养。 2．根据实验认识 NO 与 NO2 的主要性质，培 养“科学探究与科学态度”的核心素养。
高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素整理与提升课件 必修第二册高中必修第二册化学课件
由5x3－4＝12得x＝1110(不合题意，舍去)。。
12/6/2021
第二十五页，共三十二页。
三、硝酸与金属反应的有关计算方法
1．依据守恒规律计算
(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子
得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素
被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO
第十九页，共三十二页。
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2 反应情况
4 0<x<3 O2过量，剩 余气体为O2
x＝43 恰好完 全反应
4 x>3 NO过量，剩 余气体为NO
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第二十页，共三十二页。
2．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反 应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止 了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 2 3 。
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第二十八页，共三十二页。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸
aV×10－3＋0.5
溶液的浓度为
0.14 mol·L－1。
12/6/2021
第二十九页，共三十二页。
解析：(1)n(Cu)＝6432g.·6m4ogl－1＝0.51 mol，设混合气体中NO 的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
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第三十页，共三十二页。
(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸
性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反
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三、硝酸与金属反应的有关计算方法
1．依据守恒规律计算
(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子
得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素
被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO
第十九页，共三十二页。
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2 反应情况
4 0<x<3 O2过量，剩 余气体为O2
x＝43 恰好完 全反应
4 x>3 NO过量，剩 余气体为NO
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2．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反 应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止 了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 2 3 。
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(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸
aV×10－3＋0.5
溶液的浓度为
0.14 mol·L－1。
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解析：(1)n(Cu)＝6432g.·6m4ogl－1＝0.51 mol，设混合气体中NO 的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
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(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸
性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节无机非金属材料 课件 新人教版 高中化学必修第二册
(3)少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应的离子方程式是
Na2SiO3 + CO2 +H2O = H2SiO3↓ ＋N。a2CO3 硅酸酸性比碳酸弱
2、硅酸盐组成的表示方法
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4）
2MgO ·SiO2
熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
（二）常见的硅酸盐材料 1、陶瓷
（1）、主要原料：黏土 （2）、传统生产过程：混和、 成型、干燥、烧结、冷却 。
（3）、特点：抗氧化、抗酸 碱腐蚀、耐高温、绝缘
（4）用途：建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁具
小知识：陶瓷主要种类：
土器：砖瓦
红瓦
青瓦
强碱发生反应。
Si+2F2= SiF4
Si+O2
SiO2
Si+2Cl2
SiCl4
Si+ 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
Si+ 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2↑
硅太阳能电池
芯片
芯片
硅整流器
2、二氧化硅（SiO2）
（1） 存在：在自然界与矿物质共同构成岩石。
（2）SiO2结构
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 ↑
（3）普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（4）主要设备：玻璃窑
（5）特点：玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在 某一温度范围内软化可加工成制品 （6）用途：建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
Na2SiO3 + CO2 +H2O = H2SiO3↓ ＋N。a2CO3 硅酸酸性比碳酸弱
2、硅酸盐组成的表示方法
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4）
2MgO ·SiO2
熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
（二）常见的硅酸盐材料 1、陶瓷
（1）、主要原料：黏土 （2）、传统生产过程：混和、 成型、干燥、烧结、冷却 。
（3）、特点：抗氧化、抗酸 碱腐蚀、耐高温、绝缘
（4）用途：建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁具
小知识：陶瓷主要种类：
土器：砖瓦
红瓦
青瓦
强碱发生反应。
Si+2F2= SiF4
Si+O2
SiO2
Si+2Cl2
SiCl4
Si+ 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
Si+ 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2↑
硅太阳能电池
芯片
芯片
硅整流器
2、二氧化硅（SiO2）
（1） 存在：在自然界与矿物质共同构成岩石。
（2）SiO2结构
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 ↑
（3）普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（4）主要设备：玻璃窑
（5）特点：玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在 某一温度范围内软化可加工成制品 （6）用途：建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第5章 第2节 第1课时 一氧化氮和二氧化氮
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1．自然界中的氮元素 (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的____蛋__白__质______中，土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化物与氧气混合通入
3．掌握氮氧化物的重要化学性 水中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．氮气的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应：___N_2_＋__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应：______N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应：__N_2_＋__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
质。
度
课前·新知导学
课堂·素养初培
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
新教材人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素精品教学课件(含微专题及实验)
第三节 无机非金属材料 P326
微专题3 常见无机物间的相互转化 P374
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 P387
实验活动5 不同价态含硫物质的转化 P401
发展目标 1.结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫 和二氧化硫的主要性质。培养“宏观辨识与变 化观念”的核心素养。 2.认识硫和 SO2 在生产、生活中的应用和对环 境的影响。培养“科学态度与社会责任”的核 心素养。
(2)还原性 SO2 在一定条件下与 O2 反应的化学方程式为__________________， 生 成 的 SO3 也 是 _酸__性_ 氧 化 物 ， 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H__2S_O__4___。 (3)氧化性 SO2 与 H2S 反应的化学方程式为__S_O_2_＋__2_H_2_S_=_=_=__3_S_＋__2_H_2_O____。
2．硫单质的物理性质 硫(俗称_硫__黄_)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难__溶于水， 微溶于酒__精__，易溶于_二__硫__化__碳_。
3．硫单质的化学性质
(1)氧化性表现为与金属、H2 反应： 与 Fe、Cu、H2 反应的化学方程式分别为_S__＋__F_e_=_=△_=_=_=_F_e_S__、 _S_＋__2_C_u_=_=_△_=_=_=_C_u_2_S_、_S_＋__H__2=_=_△=__=_=_H_2_S_，在这些反应，S 均作氧__化__剂。 (2)还原性表现为与 O2 反应，其化学方程式为_S__＋__O_2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2_，
(4)漂白性 ①SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪__色，加热时，溶液又变红__色。 ②SO2 的漂白原理：SO2 与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2 在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外 SO2 可 用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
2020—2021学年人教(2019)化学必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素含答案
（新教材）人教必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、下列实验报告记录的实验现象正确的是()2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸6、下列过程没有起到氮的固定作用的是()A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。
下列有关说法正确的是()A．利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B．激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．二氧化硅气凝胶能溶于水8、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH49、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS 反应制取H2S气体10、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO211、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。
2020-2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素阶段复习课课件新人教版必修2-
答案:(1)PM10;PM10会影响人体健康 (2)该日空气污染指数为79,空气质量等 级属于良 (3)机动车尾气中含有NO2、CO;会引起光化学烟雾,直接影响人体 健康 (4)向燃煤中加入石灰石或生石灰
3.在1872年,英国科学家史密斯发现伦敦雨水呈酸性,首先提出“酸雨”这一 专有名词,现在世界上形成了欧洲、北美、中国三大酸雨区。酸雨被人们称作 “天堂的眼泪”或“空中死神”,具有很大的破坏力。目前,我国的酸雨主要 分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东 等省,占我国国土面积的30%。
作和现象)。
②产生
S
O
2 4
的原因是__________。
【解析】 (1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体,通过亚硫酸钠吸收二氧 化硫,因此富集了二氧化硫,亚硫酸氢钠受热易分解,生成二氧化硫,因此SO2的浓 度:Ⅰ<Ⅱ; (2) 烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体,通过亚硫酸钠吸收二氧化硫,因此 富集了二氧化硫,亚硫酸氢钠受热易分解,生成二氧化硫、水和亚硫酸钠,因此可 以循环使用的是Na2SO3;
素养应用提升
【素养应用提升】 1.随着食品营养与安全越来越受关注,越来越多的人开始阅读食品标签。喜欢 喝葡萄酒的人发现,葡萄酒几乎都标注了“含二氧化硫”。为什么这个常常跟 酸雨、空气污染物相关联的“有毒有害的化学物质”竟然堂而皇之地出现在了 “典雅”的葡萄酒中?
葡萄酒的保存中需要加入某种“保鲜剂”“防腐剂”和“抗氧化剂”来做 “护花使者”。这些任务,二氧化硫可以单枪匹马全部搞定。 (1)SO2在葡萄酒中的应用,表现其什么性质? 提示:在葡萄酒中SO2作抗氧化剂,表现其较强的还原性。 (2)有人认为“醒酒”(将酒暴露在空气中一段时间)可以减小SO2的危害,是否 有道理? 提示:有道理。醒酒可以起到降低SO2含量的作用。
人教版高中化学必修第二册教学优秀课件：第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 不同价态含硫物质的转化
B错，根据以上分析，装置③烧瓶中发生的反应为 2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质 的量之比为2∶1。 C对，装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 D对，装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯 气属于固体和液体常温下反应制备气体。 【答案】 B
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7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。
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8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。
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语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。
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5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
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6.在局部，“群山穿起长袍”用了比 喻，形 象的表 现出山 河变貌 后的美 丽；“ 山峦臣 服”、 “江河 也愿供 奔走” 则用了 拟人， 生动形 象，将 人与自 然拉近 ，也从 侧面表 现了劳 动者的 伟大。
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得 H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在 H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反 应产生黄色沉淀S，故B项正确。 【答案】 B