2015年杨浦区初三化学一模卷
上海杨浦初级中学初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)
上海杨浦初级中学初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是A．CuSO4NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4KCl ZnCl2 D．K2SO4AgNO3 NaCl【答案】C【解析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A错误．B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确．D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确故选C2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。
2015年上海普陀区初三一模化学试题及答案
上海市普陀区2014—2015学年第一学期初三化学质量调研卷（满分60分）2015．1相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27．空气中元素含量最高的是A．OB．CC．HD．N28．我们身边的下列物质属于纯净物的是A．食醋B．干冰C．空气D．生理盐水29．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A．玻璃杯爆裂B．植物光合作用C．湿衣服晾干D．酒精挥发30．我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是A．足球烯和石墨B．氧气和臭氧C．红磷和白磷D．一氧化碳和二氧化碳31．雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物32．“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为A．-3B．-1 C．+1D．+533．错误理解化学符号中数字所表示的意义是A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B．2Zn：“2”表示两个锌元素C．2Mg ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价D．2NH3：“2”表示两个氨分子34．对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是A．用水银温度计测量体温--------温度升高，原子间隔变大B．“酒香不怕巷子深”---------分子在不断的运动C．空气可以不断被压缩到自行车轮胎中--------分子变小D．一个水分子质量为2.9889×10-26kg--------分子质量很小35．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为A．增大了煤与氧气的接触面积B．升高了煤的着火点C．提高了氧气的浓度D．降低了煤的着火点36．使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是A．铅B．金刚石C．二氧化锰D．石墨37．下列不会影响气体物质溶解度的因素是A．溶质质量B．温度C．气压D．溶剂的性质38．下列滴管使用或放置图示正确的是39．对下列现象描述正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C．点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成D．向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色40．下列物质投入水中能形成浊液的是A．冰块投入水中B．植物油滴入水中C．二氧化碳通入水中D．少量食盐撒入水中41．对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述不正确的是A．所含元素种类相同B．氧元素的质量分数不同C．都含有氢分子D．物质分子构成不同42．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
上海杨浦初级中学初三化学中考模拟试卷通用版(含答案)
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③B．③④C．②④D．②③
【答案】D
【解析】①KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变； ②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变； ③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的高；选D
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。
2015年上海浦东新区初三一模化学试题及答案
2015年上海浦东新区初三一模化学试题及答案浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试初三理化（满分：150分考试时间：100分钟）化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 六、单项选择题（每小题1分，共20分）27.空气中氮气的体积分数为A.20% B.21% C.78% D.90% 28.属于物理变化的是 A.铁锅生锈 B.水的蒸发 C.粮食酿酒 D.酒精燃烧 29.表示两个氧分子的符号是 A.2O 2 B.O 2 C.2O D.O 4 30.属于浊液的是 A.香水B.“雪碧”汽水 C.碘酒 D.牛奶31.铝制品表面有层致密的氧化膜，其成分是Al 2O 3，Al 2O 3中铝元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 32.物质的化学式的读法和写法都正确的是A.胆矾CuSO 4·5H 2O B.碳酸钠NaCO 3 C.氢氧化铝Al(OH)2 D.氧化铁FeO 33.在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的物质是 A.硫粉 B.镁条 C.木炭 D.铁丝 34.对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器是A.广口瓶B.锥形瓶C.滴瓶D.集气瓶 35.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 A.分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小36.物质的用途主要利用其化学性质的是 A.干冰用于人工降雨 B.天然气用作燃料C.氦气用于充霓虹灯D.活性炭吸附毒气37.小明在家里测定了以下物质的pH ，数据一定有误的是A.雨水pH=5 B.奥妙洗衣粉pH=12 C.肥皂水p H=4 D.柠檬汁pH=2 38.下列转化必须通过化学变化才能实现的是 A.由化合物变为单质 B.由混合物变为纯净物 C.固态物质变为气态 D.由块状物变为粉末状 39.书写正确的方程式是A.4Fe+3O 2??→点燃2Fe 2O 3B.CuSO 4+2NaOH →NaSO 4+Cu(OH)2↓C.CH 4+O 2??→点燃CO 2+H 2O D.CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O40.学生实验的一般步骤有：①及时记录，认真填写实验报告；②预习实验内容；③按实验步骤进行操作，观察分析现象；④查对实验仪器药品是否齐全；⑤拆开实验装置，清洁整理。
2015年初三化学杨浦三模卷
杨浦区2014学年度第二学期模拟考试初三化学试卷（理化合卷满分150分，考试时间100分钟）2015.5考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40Ag-108六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．下列唐诗中包含化学变化的是A．惊秋风水凉B．朱门酒肉臭C．山空松子落D．雨足高田白28．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A．元素B．原子C．分子D．单质29．下列物质充分混合后遇火．可能发生爆炸的是A．氧气和氮气B．硫粉和氧气C．二氧化碳和氧气D．一氧化碳和氢气30．在受到猛烈撞出时，汽车安全气囊内的物质瞬问分解产生大量的空气中体积分数最大的气体。
该气体是‘A，氮气B．氧气C．氦气D．水蒸气31．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料。
二氧化钛中钛元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+432．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是A．芝麻油B．味精C．食盐D．蔗糖33．下图为构成某物质的分子结构示意图。
其中“○”代表氢原子，“●”代表硫原子，下列叙述中正确的是A．该物质属于混合物B．该物质的一个分子由4个原子构成C．该物质的分子为HSD．该物质中氢元素与硫元素的质量比是1:134．下列化学变化需要吸收热量的是A．氧化钙与水反应B．高温下碳与二氧化碳的反应C．白磷在空气中缓慢氧化D．镁与盐酸的反应35．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，其溶液溶质的质量分数相等。
上海市杨浦区中考化学一模试卷 (2)
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
17．（1 分）根据某燃料 X 完全燃烧的化学方程式：X+3O2
（） A．X 的化学式为 C2H6O B．X 是有机物 C．化学方程式中各物质的系数比与物质的量之比相等
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2CO2+3H2O，判断错误的是
A．+5
B．+1
C．﹣1
D．+7
4．（1 分）人体中含量最多的元素是（ ）
A．Cu
B．C
C．H
D．O
5．（1 分）属于单质的是（ ）
A．水
B．氯气
C．干冰
D．氯酸钾
6．（1 分）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，
最好选用（ ）
pH
＜7
＝7
＞7
玫瑰花汁
粉红
粉红
黄
万寿菊花汁
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是
．硝酸钾和氯化钠溶解
度曲线的交点在
（填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将 50g 硝酸钾与 l00g 水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是
g，
该硝酸钾溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．若将温度升高到 40℃，该
黄
黄
黄
大红花汁
橙
粉红
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
浅绿
A．玫瑰花汁
B．万寿菊花汁ຫໍສະໝຸດ C．大红花汁D．万年青花汁
7．（1 分）石墨和 C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（ ）
2015年上海市杨浦区高考化学一模试卷解析
2015年杨浦区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）硫离子的结构意示图：分子的比例模型：间硝基甲苯的结构简式：二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）35和互为同分异构体电子式电子式8．（3分）（2015•杨浦区一模）下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（）装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（）有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（ ）17．（3分）（2015•杨浦区一模）某溶液可能含有Na 、NH 4、Mg 、Al 、SO 4、NO 3﹣、Cl ﹣中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO 3﹣+8Al+5OH ﹣+2H 2O3NH 3↑+8AlO 2﹣ ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）18．（4分）（2015•杨浦区一模）CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）﹣Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，升温，NH3的体积分数会增大=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（）23226NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水33四、（本题共12分）23．（12分）（2015•杨浦区一模）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．完成下列填空：（1）氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子．（2）溴在周期表中的位置．（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是．②还原性按Cl﹣、Br﹣、I﹣的顺序依次增大，原因是．（4）已知X2（g）+H2（g）⇌2HX （g）+Q（X2表示Cl2、Br2）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表达式中写物质的化学式）．（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显﹣3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式．五、（本题共12分）24．（12分）（2015•杨浦区一模）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．完成下列填空：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列．（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是，其原因是．（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是（填化学式）．（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式，若反应中转移电子6N A，用去还原剂mol．再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：．（5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：阳极4OH﹣﹣4e→O2↑+H2O阴极2H++2e→H2↑）分析在阳极室得到H3PO2原因：．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•杨浦区一模）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I﹣、IO3﹣的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在层（填“上”或“下”），呈色．（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取，该废水中含有I﹣；取，该废水中不含IO3﹣．Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4如图1（3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I﹣，该操作的目的是；操作X名称是．（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I﹣反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL．（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•杨浦区一模）完成下列填空：实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的过程．锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S②2H2S+SO2→3S↓+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．饱和食盐水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是．（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：．（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3•5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3•5H2O产率是．（Na2S2O3•5H2O式量248）八、（本题共10分）27．（10分）（2015•杨浦区一模）醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：已知：①R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO R1﹣CH=②R﹣Cl++HCl完成下列填空：（1）写出A的名称．（2）写出结构简式：C；E．（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是‑C2H3和‑C4H9，则符合条件M的同分异构体共种．（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．九、（本题共12分）28．（12分）（2015•杨浦区一模）化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：完成下列填空：（1）写出反应A→B的化学方程式．（2）写出化合物D中含氧官能团的名称；写出B→C的反应类型．（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式（任写一种）．（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2十、（本题共14分）29．（14分）（2015•杨浦区一模）碱式碳酸铝镁[Mg x Al y（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（1）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况），3.390g 样品中含CO32﹣g．（2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．①100.00g样品中含结晶水mol．②100.00g样品中OH﹣的物质的量是多少？（写出计算过程）③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．2015年上海市杨浦区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）3．（2分）（2015•杨浦区一模）下列有关化学用语表示正确的是（）硫离子的结构意示图：分子的比例模型：间硝基甲苯的结构简式：，故例模型为5．（2分）（2015•杨浦区一模）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）35和互为同分异构体7．（3分）（2015•杨浦区一模）羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，电子式电子式、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：8．（3分）（2015•杨浦区一模）下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是（）9．（3分）（2015•杨浦区一模）甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（）二氧化碳的喷泉实验11．（3分）（2015•杨浦区一模）用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（）13．（3分）（2015•杨浦区一模）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（）14．（3分）（2015•杨浦区一模）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）=0.1mol17．（3分）（2015•杨浦区一模）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣）根据实验现象，所得结论错误的是（）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）18．（4分）（2015•杨浦区一模）CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）﹣Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，升温，NH3的体积分数会增大由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，）3C的体积分数约为×19．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结=1×10﹣13的溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、K+、SO32﹣=1=121．（4分）（2015•杨浦区一模）室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（）22．（4分）（2015•杨浦区一模）NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O）．现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水33液体积为：≈≈×四、（本题共12分）23．（12分）（2015•杨浦区一模）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．完成下列填空：（1）氯离子原子核外有18种不同运动状态的电子、有5种不同能量的电子．（2）溴在周期表中的位置第四周期、ⅦA．（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因．①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强．②还原性按Cl﹣、Br﹣、I﹣的顺序依次增大，原因是从Cl﹣、Br﹣、I﹣半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大．（4）已知X2（g）+H2（g）⇌2HX （g）+Q（X2表示Cl2、Br2）如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系．①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表达式中写物质的化学式）．（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显﹣3价，氮元素显负价的原因氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式．，故答案；子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为共用电子对偏向氮原子，氮显负价；五、（本题共12分）24．（12分）（2015•杨浦区一模）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂．完成下列填空：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列c（Na）＞c（H2PO2）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3，其原因是H3PO2是中强酸，碳酸是弱酸，CO32﹣的水解程度大于H2PO2﹣．（3）化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是H3PO4（填化学式）．（4）工业上可用白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3和Ba（H2PO2）2．写出并配平该反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，若反应中转移电子6N A，用去还原剂 1.5mol．再向Ba（H2PO2）2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H3PO2分离．（5）如图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：阳极4OH﹣﹣4e→O2↑+H2O阴极2H++2e→H2↑）分析在阳极室得到H3PO2原因：阳极反应中消耗水电离的OH﹣，使c（H+）增大，H2PO2﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•杨浦区一模）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I﹣、IO3﹣的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案．完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+→I2+5SO42﹣+H2O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在下层（填“上”或“下”），呈紫色．（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I；取另取除去I2的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO3﹣．Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4如图1（3）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I﹣，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．（4）Na2S2O3、CuSO4溶液和I﹣反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到紫黑色的固体碘．H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是过氧化氢易分解．=0.0406692mol=0.203346L七、（本题共12分）26．（12分）（2015•杨浦区一模）完成下列填空：实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的过程．锥形瓶C中发生反应：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S②2H2S+SO2→3S↓+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸31.2mL，配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、50 mL量筒、胶头滴管．（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是安全瓶（防止倒吸）．装置E中为NaOH溶液．（3）装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．a．饱和食盐水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．（4）反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质．用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．（5）实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3•5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3•5H2O产率是64.2%．（Na2S2O3•5H2O式量248），然后根据溶液稀释前后物质）×C=Na3×八、（本题共10分）27．（10分）（2015•杨浦区一模）醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：已知：①R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO R1﹣CH=②R﹣Cl++HCl完成下列填空：（1）写出A的名称2﹣甲基丙烯．（2）写出结构简式：C；E．（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是‑C2H3和‑C4H9，则符合条件M的同分异构体共4种．（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．结构简式为，可推知，的结构简式为，根据，为的结构简式为的结构简式为，，根据的结构简式为，的结构简式为；故答案为：；；的结构简式为，化合物故答案为：故答案为：九、（本题共12分）28．（12分）（2015•杨浦区一模）化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：完成下列填空：（1）写出反应A→B的化学方程式．（2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）．（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．（5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2，中的氯原子被取代而发生取．，，，．为22，为有机反应原料制备，十、（本题共14分）29．（14分）（2015•杨浦区一模）碱式碳酸铝镁[Mg x Al y（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（1）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况），3.390g样品中含CO32﹣ 1.5g．（2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．①100.00g样品中含结晶水 1.475mol．②100.00g样品中OH﹣的物质的量是多少？（写出计算过程）③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式Mg5Al（OH）3（CO3）5•10H2O．=0.025moln==0.025mol===×：：参与本试卷答题和审题的老师有：王老师；王慧；2855469041；学无止境；梁老师1；杜老师；陈老师；xjmmd；千点楚江；老大；mxl；无敌海丰；随风（排名不分先后）菁优网2015年4月17日。
2015届上海市杨浦区高三化学一模试卷
杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷（2015届一模） 2015.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是A ．原子半径和离子半径均减小B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素B ． 和 互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。
2015年上海市杨浦区初三化学二模试题(精校版)
杨浦区2015年度第二学期质量调研初三化学试卷（满分100分，考试时间90分钟） 2015.4可能用到的相对原子量：H—1C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137 注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）1、下列属于化学变化的是A．酒精挥发 B．牛奶变酸C．干冰升华D．风力发电2、下列物质的化学式中，书写不正确．．．的是A．氧化镁MgO B．氯化铁FeCl2 C．氢气 H2 D．食盐 NaCl3、研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。
这里所说的“钙”是指A．元素B．原子C．分子D．单质4、下列营养素中不能提供能量的是A．油脂 B．水 C．糖类D．蛋白质5、下列变化要消耗空气中氧气的是A．干冰在空气中升华 B．钢铁在空气中生锈C．生石灰在空气中变质 D．浓硫酸在空气中变稀6、下列实验操作正确的是7、下列化肥中，属于复合肥料的是A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C． K2SO4 D．Ca(H2PO4)28、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．冰、干冰、食醋 B．氮气、氧气、空气C．水银、水、大理石 D．金刚石、高锰酸钾、盐酸9、下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．将碳酸钙加水溶解，形成无色溶液C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色10、右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是A．均为混合物 B．质量减少C．原子总数减少 D．分子总数不变反应前反应后A．存放酒精灯B．检验氧气C．制取氢气D．过滤- 1 -11、下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子 B．分子是构成物质的一种粒子C．纯净水中不含任何化学物质 D．水是一种氧化物12、下列各组物质，均为可燃物的是A．氧气、白磷、红磷 B．红磷、大理石、甲烷C．煤气、二氧化碳、铁丝 D．白磷、红磷、铁丝13、海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。
上海市杨浦区2015年中考化学一模(即期末)试题
上海市杨浦区2015年中考化学一模（即期末）试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —36.5 K —39 注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。
一、单项选择题（本题共24分） 1、下列属于化学变化的是A ．面包发酵 Ｂ．酒精挥发 Ｃ．海水晒盐 D ．甘蔗榨汁 2、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是Ａ．SO 2 Ｂ．O 2 Ｃ．CO D ．NO 2 3、下列物质的化学式书写正确的是A ．氧化铁：FeOB ．甲烷：CH 4C ．氯化铵：NH 3ClD ．硝酸：NO 3 4、下列物质中氮元素的化合价最高的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O A6、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是A ．食醋B ．柠檬汁C ．食盐水D ．肥皂水 7、下列有关水的说法正确的是A ．淡水资源是取之不尽、用之不竭的B ．用酚酞试液区分中性水和碱性水C ．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物D ．无色的水在常温下呈液态是水的物理变化8、下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是 A ．金刚石和石墨硬度都很大 B ．CO 和CO 2都具有还原性 C ．CO 和CO 2都能用于灭火 D ．CO 2可作为气体肥料9、观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是 A ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B ．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀C ．木炭在氧气中燃烧发出白光D ．将氯化钠固体溶于水，溶液温度升高 10、下列选项符合图示从属关系的是11、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A ．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条深入集气瓶中12、以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸②碱③盐④氧化物A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④13、氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是14、下列有关SO2的叙述正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1 mol SO2中含有1 mol O2C．SO2的物质的量是指SO2的质量D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比15、关于各元素相对含量说法正确的是A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢16、下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是17、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是Ａ．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9gＢ．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交Ｃ．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%Ｄ．在20℃时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠18、T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤19、作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A．1 B．2 C．3 D．420、某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤21、右图所示对比实验主要探究的燃烧条件是A．氧气 B．可燃物C．使可燃物的温度达到着火点 D．以上都是22、下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是A．收集CO2气体——⑥⑦⑧B．检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①②D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤23、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见右图）。