硝酸银与氯化铜的反应
初中化学方程式书写练习题精炼
化学方程式书写练习一、化合反应:1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁.7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸。
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸.13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。
14、氢气在空气中点燃生成水。
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
16、氧化钙加水生成氢氧化钙.二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气。
18、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
19、电解水，生成氢气和氧气。
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水.22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：（1）金属和酸反应,置换出氢气。
26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
27、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。
28、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气。
29、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气。
30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
32、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气。
33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2)金属和盐溶液反应，置换出金属.34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
39、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
复分解反应和置换反应的区别
复分解反应和置换反应的区别复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等;根据以上两条信息我们可以得知置换反应与复分解反应的区别：复分解反应：AB+CD=AD+CB两者全是化合物置换反应：A+BC＝B＋AC单质与化合物复分解反应有沉淀生成的：1、消石灰放在空气中变质：CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O2、消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O3、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO34、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO46、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl7、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl8、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl9、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH10、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO311、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 1、用石灰浆粉刷墙壁,日久后变硬的原因CaOH2+CO2=CaCO3+H2O2、用石灰浆粉刷墙壁,在一段时间内墙壁会“出汗”的原因同上,因为有水生成3、在建筑工地,建筑工人总是用一层细沙盖在剩余的石灰浆上,用以隔绝空气的原因亦同上,因为CaOH2与空气中CO2反应后会变质4、溶洞的形成CaCO3+CO2+H2O=CaHCO325、石头的风化这个应该是物理变化6、水垢形成写个主要的CaHCO32=加热=CaCO3+H2O+CO27、钟乳石的形成方程式与上同,不过不用写加热条件置换反应C+2CuO=加热=2Cu+CO2C+H2O=高温=H2+CO复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O在初中学的时候,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应;必须产生沉淀、气体、水,复分解反应才能发生;到了高中这个定义就改为产生沉淀、气体和弱电解质,复分解反应就可以发生;水是弱电解质的一种,而且是常见的生成物,所以,初中这样规定;写出一个能生成二氧化碳的化学方程式A属于化合反应B属于分解反应C属于分解反应D属于复分解反应AC+O2=CO2BH2CO3==HSO=CO2CCaCO3===CaO+CO2D2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑写出下列有关文字反应的表达式,并在后面注明所属的基本反应类型．1磷在空气中燃烧：磷+氧气点燃。
眉山市仁寿第二中学华兴中学高一化学下学期5月联考期中试题含解析
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C。 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H-O—Cl，H原子与氧原子成键,故A错误；
B. S2－的结构示意图为 ,B正确;
C。 O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为 ，C正确；
D。 CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O,D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A.
答案选D。
6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）
A。 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应
C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓)=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学"理念,且硝酸的利用率不高，选项A错误；
B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高,选项B错误；
C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3= Cu(NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学"和“降低成本"理念，选项C正确；
压轴题02 金属与盐溶液反应后的成分分析-【蝶变中考】2023年高考化学压轴题突破(通用)(解析版)
压轴题02金属与盐溶液反应后的成分分析类型一：实验方案可行性分析类型二：定性分析反应后固体成分和溶液组成类型三：定量分析反应后固体成分和溶液组成1.解题方法第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列；第二步：判断能发生哪些反应及反应的先后顺序，写出相应的化学方程式；第三步：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等。
2.反应物质类型（1）一种金属与两种金属盐溶液反应，在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。
（2）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
（3）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。
类型一：实验方案可行性分析1．（2023春·山东临沂·九年级校考阶段练习）某同学欲选用下列几组试剂探究Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是（）A．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液B．Al、Cu、FeSO4溶液C．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4【答案】A【详解】A、Fe、Cu与Al2(SO4)3溶液均不反应，说明活动性：Al>Fe、Al>Cu，但无法确定Fe与Cu的活动性强弱，不能达到目的；B、Al可与FeSO4溶液反应并置换出Fe，说明活动性：Al>Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；C、Fe与Al2(SO4)3溶液不反应，说明活动性：Al>Fe，Fe可与CuSO4溶液反应并置换出Cu，说明活动性：Fe>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的；D、Al、Fe均可与稀H2SO4反应并置换出H2，说明活动性：Al>H、Fe>H，但Al比Fe与稀H2SO4的反应更剧烈，说明活动性：Al>Fe，Cu与稀H2SO4不反应，说明活动性：H>Cu，可得到三种金属的活动性：Al>Fe>Cu，能达到目的。
离子反应方程式举例
离子反应方程式举例离子反应方程式是描述化学反应中离子之间的相互作用的化学方程式。
离子反应可以涉及不同种类的离子，包括阳离子和阴离子之间的反应，也可以涉及不同电荷数的离子之间的反应。
下面列举了十个符合要求的离子反应方程式：1. 氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO42. 高锰酸钾和二氧化硫反应生成二氧化锰和硫酸钾。
KMnO4 + SO2 → MnO2 + K2SO43. 氯化银和氯反应生成氯化银。
AgCl + Cl- → AgCl2-4. 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。
Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2NaCl + H2O5. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO46. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO37. 氯化铁和硫酸钠反应生成硫酸铁和氯化钠。
FeCl3 + 3Na2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6NaCl8. 氯化铵和硝酸钠反应生成氯化钠、硝酸铵和氯气。
NH4Cl + NaNO3 → NaCl + NH4NO3 + Cl29. 硫酸铜和氯化钾反应生成氯化铜和硫酸钾。
CuSO4 + 2KCl → CuCl2 + K2SO410. 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。
CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O以上是十个符合要求的离子反应方程式的例子。
这些方程式描述了离子之间的相互作用，并且符合要求中的要求。
离子反应方程式是化学反应中的重要工具，可以用来描述离子之间的转化和生成。
2022~2023年高一下半年第一次月考化学(吉林省白山市第七中学)
选择题起固定氮作用的化学反应是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。
A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B. 氮元素始终是化合态，故B错误；C. 氮元素始终是化合态，故C错误；D. 氮元素始终是化合态，故D错误；答案选A。
选择题下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol【答案】D【解析】A．氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误；B．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。
氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。
二者成分不相同，B项错误；C．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。
故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。
C项错误；D．氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++ OH-，根据氮元素守恒可知。
1mol·L-1的氨水中，则1L 1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol，D项正确；答案选D。
选择题如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【答案】D【解析】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
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过量碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
难溶的物质
⒈难溶物：CaCO3、BaSO4、Al(OH)3、 H2SiO3等 2.单质：Fe、Cu、Zn等 3.氧化物：MgO、Na2O、CuO、CaO、 SiO2等
难电离的物质
1. 弱电解质：弱酸、弱碱、水等
常见的弱酸、弱碱：HCOOH、H2S、 CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、 NH3·H2O等 2. 中强电解质：H2SO3、Mg(OH)2、 H3PO4等 3. 非电解质：乙醇、蔗糖、四氯化碳等
Thanks！
➢写 正确写出反应的化学方程式
➢拆 把易溶于水、易电离的物质写成
离子形式，把难溶的物质、气体和难电离 的物质等仍用化学式表示。
➢删 删去方程式两边不参加反应的离子，
将系数化成最简整数比。
➢查 检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否相等。
『课后思考』
判断下列离子方程式 是否正确？
往稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O
硝酸银与氯化铜的Biblioteka 应第二节 离子反应离子反应——任何有离子参加的反应
离子反应发生的条件：
1、生成难电离物 如：水 2、生成气体 如：CO2、H2等 3、生成难溶物 如：碳酸钙、硫酸钡
硝酸银与氯化铜的反应
如何表示离子之间的反应呢？
离子方程式
——用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子。
离子方程式的书写步骤