新人教版高中化学必修2学案第1章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键学案

第1课时离子键1．理解离子键的含义。

2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

一、离子键与离子化合物1．离子键(1)形成①实验探究②理论分析钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

(3)成键粒子：阴离子和阳离子。

(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

2．离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见物质①绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。

②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。

③碱性氧化物，如MgO、CaO等。

二、电子式1．电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。

例如：Mg：×Mg×，Cl：?。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：。

1．下列电子式中，正确的是( )解析：阴离子要用[ ]，NaCl的电子式为，B项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。

答案：A2．写出下列物质的电子式(1)KF ________________(2)Na2S ________________(3)NaH ________________(4)MgCl2 ________________(5)O ________________答案：(1)(2)(3)(4)(5)3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。

( )(2)离子化合物中都含有离子键。

( )(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。

( )(4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的静电吸引作用。

( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×离子键的形成过程及存在1．离子键形成过程⎭⎪⎬⎪⎫即活泼金属原子M 活泼非金属原子N ――→得失电子⎩⎨⎧ M ――→－n e －M n ＋N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键2．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

(2)成键微粒：阴离子、阳离子。

(3)成键本质：静电作用。

静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。

当引力和斥力达到平衡时形成离子键。

3．离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

如第ⅠA、ⅡA 族的金属元素(如Li 、Na 、K 、Mg 、Ca 等)与第ⅥA、ⅦA 族的非金属元素(如O 、S 、F 、Cl 、Br 、I 等)化合时，一般都能形成离子键。

(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如K ＋与OH －、SO 2－4)等。

(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl 3晶体中不含离子键。

(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH 4Cl ，NH 4NO 3等。

下列说法正确的是( )A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失【解析】 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错；金属Al 与非金属Cl 形成化合物AlCl 3中不含离子键，B 错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C 正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH 4Cl 等铵盐的形成，D 错。

【答案】 C以下叙述中，错误的是( )A ．钠原子和氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强B ．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C ．NaCl 中只存在Na ＋、Cl －间的静电吸引作用D ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确，C项错误。

答案：C离子化合物1．概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。

如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是离子化合物。

2．判断离子化合物的方法(1)由阴、阳(只有金属阳离子和NH＋4两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NH＋4、NO－3组成的。

(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。

(3)从物质分类的角度判断，强碱(如NaOH、KOH等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分盐[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都属于离子化合物。

(4)熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物。

(1)离子化合物中一定含有离子键。

(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。

(3)离子化合物受热熔化时，破坏离子键。

下列有关离子化合物的说法正确的是( )A．离子化合物只含有离子键B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电【解析】离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如NH4Cl、NaOH等，A项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，B项错误；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质，C项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D项正确。

【答案】 D(2018·六安市第一中学段考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z 的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XYB．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。

若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。

答案：B电子式电子式是表示物质结构的一种式子。

其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。

1．原子的电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。

如2．阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为0，就不需要画“·”或“×”，其离子符号就是该离子的电子式。

如Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子式就是其离子符号Na＋、Mg2＋、Al3＋。

复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。

如：NH＋4、H3O＋的电子式分别为。

3．阴离子的电子式：因为简单阴离子得到电子，一般达到8电子稳定结构，所以最外电子数为8，应在元素符号周围画8个“·”或“×”；又因为这8个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号。

复杂的阴离子也类似。

如：Cl－、S2－、H－、OH－、O2－2的电子式分别为。

4．离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的，所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。

当离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。

如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的电子式为。

5．用电子式表示离子化合物的形成过程：简单离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“―→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“”标出电子的转移方向。

如NaCl、MgBr2的形成过程：。

下列电子式书写正确的是( )【解析】阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，A项正确；阴离子要用[ ]括住，OH－的电子式为，B项错误；NH4Cl中NH＋4为原子团，也要用[ ]括住，NH4Cl的电子式为，C项错误；相同离子不能合并，K2S的电子式为，D项错误。

【答案】 A用电子式表示下列物质的形成过程(1)MgS_______________________________________________。

(2)NaF________________________________________________。

(3)CaCl2______________________________________________。

(4)K2O________________________________________________。

1.下列叙述正确的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析：离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A项错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物，B项错误；CaCl2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键，C 项正确；NH4Cl、NH4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D项错误。