化学基础默写
初中化学基础知识默写
初中化学基础知识默写
1. 氢气是最轻的气体，难溶于水。
2. 液态氧和液态氮的沸点分别是：-183℃和-196℃。
3. 碳在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的白光。
4. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
5. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体。
6. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
7. 水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。
8. 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应物的反应速度但自身的质量和化学性质反应前后均不变。
9. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。
10. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
11. 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（H+）。
12. 碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
14. 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝，常用作检验水的存在。
15. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
16. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾。
17. 元素周期表有7个周期、16个族。
18. 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
19. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
初中化学第一单元基础知识默写—走进化学世界
初中化学第一单元基础知识默写—走进化学世界1．原子、分子理论：由英国科学家、意大利科学家建立了原子—分子理论。
2．元素周期律、元素周期表：由俄国人发现。
3．化学是在、层次上研究物质的、、与变化规律的科学。
4．我国劳动人民商代会制造，春秋战国时期会、。
古代三大著名的化学工艺：、、。
5．绿色化学（环境化学）（1）四特点①原料：采用的原料；②条件：在条件下反应；③零排放：力图，实现零排放；④产品：产品和有利于。
（2）核心：利用。
第一单元课题1 物质的变化和性质1．物理变化和化学变化的本质区别是，化学变化又叫做。
2．物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是变化。
3．硫酸铜晶体（符号是CuSO4·5H2O），俗称胆矾或，是色的晶体。
4．判断下列变化是物理变化还是化学变化：①植物光合作用②铜生锈变成铜绿③灯泡发光④动物呼吸⑤水力发电⑥蜡烛受热熔化⑦铁水铸锅⑧白磷自燃其中，属于化学变化的是（填序号），属于物理变化的是（填序号）_ _。
5．化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性等属于性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于性质。
6．下列是对物质的一些性质和变化的描述：①木材易燃烧；②自行车胎炸裂；③铜在空气中加热能跟氧气反应；④酒精挥发；⑤碱式碳酸铜是绿色的固体；⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；其中，描述物理变化的是（填序号，下同），描述物理性质的是，描述化学变化的是，描述化学性质的是。
第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学1．蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用。
现象：；结论：温度最高。
（3）检验产物H2O：用；CO2：。
（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛。
（5）蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的。
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
化学默写
①2-甲基丙烷生成一氯代物②丙烯+HCl ③工业制乙醇
④丙烯+Br2 ⑤丙烯+H2 ⑥工业制乙醛⑦苯乙烯加聚
⑧苯的溴代⑨苯的硝化⑩甲苯制TNT 11. 苯加氢气
12. 2-溴丙烷水解13. 2-溴丙烷消去14. 实验室制乙炔15. 2，2-二溴丁烷水解16. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚17. 1-丙醇→1-氯丙烷18. 乙醇和甲醇取代成醚19. 1-丙醇和乙酸酯化20. 乙醇和金属钠
21. 2-甲基-1-丁醇消去22. 2-丙醇催化氧化23. 1-丙醇催化氧化24. 苯酚滴入Na2CO3溶液
25. 苯酚钠溶液通CO2 26. 稀苯酚与浓溴水
27. 苯酚和NaOH溶液28. 乙醛变乙酸29. 乙醛变乙醇30. 3-甲基-1-丁醛的银镜反应31. 乙醛与斐林试剂反应
32. 丙酮加氢气33. 乙酸乙酯在酸性环境水解
34. 乙酸乙酯在碱性环境水解。
高中化学 默写
6、Cl2与Fe、Cu、Na、H2、H2O 反应的化学方程式。 7、新制氯水、久制氯水、液氯、氯气的颜色、组成成分。
8、Cl2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式、实验室制氯气的方程 式。
9、制备漂白粉的化学方程式、制备漂白粉所需的原料、漂白原理、 主要成分、有效成分、失效原理。
1、Na2O、Na2O2(①颜色;②阴阳离子个数比;③O化合价; ④与H2O、HCl、CO2反应;⑤用途;⑥稳定性、转化关系) 2、Na与O2、FeCl3、CuSO4反应的化学方程式。 3、Na的取用、Cl2泄露怎样处理？ 4、Na2O2投入滴加酚酞的水中的现象，体现的性质：向新制的氯水 中滴加紫色石蕊试液的现象，体现的性质。
10、制备84消毒液的化学方程式、84消毒液的漂白原理、主要成分、 有效成分、失效原理。
Hale Waihona Puke
初中化学基本知识点默写
背默：写出下列化学反应的文字表达式（在其下方写出对应物质的化学式）：（1）磷燃烧（2）木炭在氧气中燃烧：（3）铁丝在氧气中燃烧：（4）石蜡在氧气中燃烧：（5）硫在空气（氧气）中燃烧：（6）加热碳酸氢铵：（7）加热碱式碳酸铜：（8）碱式碳酸铜与盐酸反应：（9）实验室制取二氧化碳：（10）二氧化碳通入石蕊试液变红的原因：受热后又变成紫色的原因：（11）检验二氧化碳：（12）水通电分解：（13）氢气在空气中燃烧：（14）实验室制取氧气的两种方法：（15）镁带在氧气中燃烧：（16）在空气中加热铜：（17）钠在氯气中燃烧：P80页：3．(1)氢氧根_______化合价________; 离子符号_________(2)硝酸根_________化合价_______;离子符号_____________(3)硫酸根_________同上________________________________(4)铵根___________同上________________________________(5)碳酸根________同上_________________________________（6）用化学用语表示：5个钾原子_____________ 4个铵根离子_____________ 2个氯离子_____________氧化铝中铝的化合价____________ 二氧化硅_____________（7）维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。
则维生素C的化学式为_______。
（8）类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：由此可推断，过氧化钡的化学式为( ) A．Ba2O B．BaO2C．Ba2O2D．BaO3（9）下列有关不一定的说法错误的是A.含氧化合物不一定是氧化物B.纯净物不一定由同种分子构成C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物4．八年级的晓明同学曾经在实验室窗外看到化学老师做过这样的实验：用一种固体跟一种液体在不加任何条件的情况下接触即可发生化学反应，并且生成一种无色的气体。
化学知识点默写
1、氯气的工业生产方法（方程式、标出阴极、阳极产生产物）
2、氯气的实验室制法
3、实验室制法制得氯气含有哪些杂质？如何除杂？
4、氯气的检验方法（3个）
5、氯气的物理性质
6、写出下列方程式即反应现象
（1）铜在氯气中燃烧
（2）铁在氯气中燃烧
（3）钠在氯气中燃烧
（4）氢气与氯气反应
（5）磷和氯气反应（分两种情况）
（6）氯气和水反应
（7）氯气和氢氧化钠反应
7、氧化还原反应概念、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应判断
8、氧化还原反应表示方法（先双线桥再单单线桥表示）
9、溴、碘的物理性质
10、氯离子、溴离子、碘离子的检验
11、工业如何制溴和碘
12、焰色反映，钾离子、钠离子、铜离子、钙离子的颜色
13、物质的量浓度表示什么？计算公式是什么？
14、氨根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验。
化学默写内容
化学默写内容一默写1—20号元素名称及符号二默写金属活动性顺序名称及符号1.反应原理：（写出3个反应的文字表达式并写出物质符号）2.收集方法：⑴：因为氧气溶于水。
⑵：因为氧气密度比空气略。
五、用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的；（先将，然后，若导管口出现，则装置不漏气）⑵将药品装入试管中，试管口放（目的是防止），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应，防止）⑷点燃酒精灯，先后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口气泡冒出时才开始收集）；这样做的目的是：防止⑺。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡时，说明该瓶内的氧气已满。
六、水的电解实验（1）接通直流电源一段时间后，正负两极的试管中所收集的气体的体积比约为。
（2）用带火星的木条检验与电源正极相连的试管1内的无色气体，木条，证明是；点燃与电源负极相连的试管2内的无色气体，火焰呈，证明是。
反应的文字表达式及符号_____________________________。
(3)电解水的文字表达式及符号，实验结论七、物质的分类种物质）物质种物质）单质化合物的纯净物叫做单质，如、；的纯净物叫做化合物，如、；的化合物叫氧化物，如、。
八、分子、原子⒈概念：分子是的最小粒子。
原子是的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，可分成，重新组合成新的。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中可分，而不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
单质，如：等单质，如：等单质，如：等九、生活用水的净化⒈净化方法⑴沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离物质和物质。
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一、常见的元素名称和符号
1、常见元素的名称和符号
氢氦锂铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷
硫氯氩钾钙
2、元素的分类
金属元素：中文名称以“钅”为部首的为金属元素，汞和金除外。
由金属元素组成的金属常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体）。
非金属元素：以“石”为部首的，一般为固态非金属元素，如碳、硫、磷等；以“氵”
）；以“气”为部首的，一般为液态非金属元素，它们的单质一般是双原子分子如溴（Br
2
为部首的，一般为气态非金属元素，如氢、氮、氟、等。
金属元素：如铜、铁、铝、水银（汞）、金等。
非金属元素：如氢、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素）。
3、元素的分布：
1.地壳中的元素含量：氧>硅>铝>铁>钙
2.人体中的元素含量：氧>碳>氢
3.生物中的元素含量：
千姿百态的生物体中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。
这些有机化合物中大都含有碳、氢、氧三种元素。
4.海水中的元素含量：氧>氢>氯>钠
5.空气中的元素含量：氮>氧
二、元素化合价
1、化合价的表示方法
+1 -2 +2 +3
2、元素化合价
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价
二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。
三铝四硅五价磷，其他单质总为零。
3、原子团化合价
要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离
4、化合价的应用
（1）根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
（依据：化合物里正负化合价代数和为0。
）如：已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）×3=0
X=+3
(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
（方法：十字交叉法）
步骤：一排顺序二标价，价数交叉写右下；
约简价数作角码；总价为零去检查。
如：已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式。
三、物质的分类和化学式
一、物质的分类：
（1）纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水；
（2）混合物：由多种物质组成，如糖水、空气；
（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组成的，铁是由铁元素组成的；
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。
二、常见物质的的化学式
1、化学式的书写及读法
（1）单质化学式的写法及读法：
金属单质如Fe、Al；
某些固态非金属如P、C；
稀有气体单质如He、Ne、Ar。
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，
如O2、N2、H2等读法：一般读元素名称。
气体“元素名称+气”
（2）化合物化学式的写法（读写顺序相反）：
①氧化物化学式写法及读法：
一般氧元素写在右边,另一元素写在左边。
如:H2O,CO2,HgO 氧右,非氧左。
读法：“几氧化几某”
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边。
如：NaCl,KCl,ZnS。
金左,非金右。
读法：从右往左读作“某化某”
○3正价写前面，负价写后面。
如：H2O、SO2、KCl等。
正左，负右。
混合物
（多种物质）
物质
根据组成
（物质的种类）
氧化物
酸碱盐
纯净物
（一种物质）
根据组成
（元素的种类）
单质
（同种元素）
化合物
（多种元素）
稀有气体
金属
非金属
例题：
1、写出下列加点元素的化合价：
例：H．2O +1
Fe．(OH)2 Mg．SO4K．3PO4Fe．(NO3)3Ag．Cl Zn．Cl2 KBr．Cu．2O S．Na3P．O4 KC．l Al．2(SO4)3 Na．2SO3C．O Si．O2 ZnS．Ba．CO3 Mg(N．O3)2 AgI．K2S．O4 S．O2 Cu．S CuC．O3 Ca．(NO3)2 SiF．4 2、书写化合物的化学式。
3、根据名称写化学式
（1）单质：
（2）氧化物：
（3）酸：
（4）碱：
（5）盐
硝酸盐：
铵盐：
其他：
5、酸碱盐的溶解性表
背诵口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间。
碱溶钾钠钡和铵，碳酸只溶钾钠铵。
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
6、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱。