041电解原理和应用反馈练习(二)
第四单元 电解原理及其应用习题
第四单元电解原理及其应用习题第一节电解原理知能达标训练1．电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加，③电解液中[Cu2+]不变，则可选用的电极是( )A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用隋性电极(Pt)作阴极2．用石墨作电极，电解1mol／L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是( )A．CuCl2B．AgNO3C．BaCl2D．H2SO44．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是( ) A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极同时产生bL气体(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A．22．4axbB．11．2axbC．5．6axbD．2.5axb6．用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A．1mo1．L－1B．2mo1．L－l C 3mo1．L－1D．4mo1．L－17．在一定温度下，用铂电极电解饱和Na2SO4溶液，对电解质溶液判断正确的是( ) A．不会有晶体析出B．浓度变大C．浓度变小D．pH值不变8．电解84．75mLl6％的NaOH溶液(密度为1．18g／cm3)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19．5％，这是因为( )A．溶质增加了3．5g B．放出22．4LH2和11．2LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水9．用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如图所示。
高三化学第四单元 电解原理及其应用(附答案)
第四单元电解原理及其应用一、基础知识填空1.（1）原电池中较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。
（2）电解池中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
（3）原电池是把______能转化为________能的装置。
电解池是把______能转化为________能的装置。
在能量转化过程中，都发生了___ _______反应。
2.电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的阳离子先得电子，被_________。
同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的阴离子（包括活性电极）先_______电子被_______。
3.当极板材料（阳极）为Pt 或C时，称为______电极。
当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
阴离子放电顺序：S2－> I－> Br－>Cl－> OH－> 含氧酸根> F－阳离子放电顺序：Ag＋> Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋>H＋>……4.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。
电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
二、练习高考试题：(四川.06)11．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极（全国I.06）09．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2（上海.06）13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢1.下列叙述中不正确的是（双选）（）A.电解池中与电源正极相连的是电解池的阴极B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解池中电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极D.电解池是把化学能转变为电能的装置2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（双选）（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.下列实验现象的描述不正确的是（双选）（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极质量增加C.把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.下列关于铜电极的叙述正确的是（双选）（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解稀硫酸指H2、O2时铜作阳极5.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.6g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中符合的关系是（6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实际上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：17.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl8.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b 极板有无色无嗅气体放出，符合这一情况的是（9.用惰性电极电解一定浓度的下列物质的溶液，一段时间后向余下的溶液中加入适量物质（括号中列出），能使溶液与电解前相同的是（）A.CuCl2（水）B.H2SO4（水）C.CuSO4（氢氧化铜）D.NaCl（盐酸）10.电解水时需加入一些电解质以增强导电性，下列电解质中不适宜加入的是（）A.KNO3B.KClC.H2SO4D.KOH11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g12.用惰性电极电解X（NO3）n溶液，若阳极上生成560ml气体（标况），则阴极上析出金属m g，则金属X的相对原子质量为（）A.mnB.m/nC.20mnD.10mn13.将两个铂电极插入500ml CuSO4溶液中，进行电解。
鲁科版高中化学选修四高二化学电解原理及其应用练习
高中化学学习材料高二化学电解原理及其应用练习（2015年5月19日星期二）1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr ④NaNO3⑤盐酸⑥H 2SO4⑦KOH。
其中只有水被电解的有A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。
则电解过程中转移电子的物质的量是A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极5．个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。
推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。
有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。
下列判断错误的是A．推销商做实验时，用铁棒作阳极B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物6．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色8．用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)为(假设体积不变)A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L9．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是A.F表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量C.E表示反应生成O2的物质的量 D．F表示反应生成H2SO4的物质的量10．下列关于铜电极的叙述，不正确的是A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极11．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是A．Na B．Cl2 C．H2D．NaOH12．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B NaOH溶液碳碳水C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D 硫酸铁碳H2O134Cu 的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g14．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O215．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物的质量比为A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.516．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
高考第一轮复习——电解原理及应用(学案含答案)
【一. 教学内容：电解原理及应用二. 教学目标理解电解原理，驾驭电极反应式的书写及电解原理的应用三. 教学重点、难点电解原理［教学过程］一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必需连接有直流电源，要有电极（阴、阳极），以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极，在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极，再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
3、电解池与原电池的推断：有外加电源的装置肯定是电解池，无外加电源的装置肯定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
4、电解池的反应原理：放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
离子放电的依次取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。
（1）阳极产物的推断先看电极，若是活泼电极（金属活动依次表Ag以前，包含Ag），电极放电，溶液中的阴离子不放电；若是惰性电极（如铂、石墨等），则看溶液中阴离子的失电子实力。
在惰性电极上，阴离子放电依次为：（2）阴极产物的推断：干脆依据阳离子放电依次进行推断，阳离子放电依次为：留意：高价含氧酸根离子一般不放电5、分析电解问题的基本思路：通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。
通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电依次分析谁优先放电。
写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的改变、pH改变等。
高中化学选择性必修一第4章第2节 电解池 第二课时 电解原理的应用 基础练习
第二课时电解原理的应用同步基础练习题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3.(双选)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。
高中化学鲁科版选修四 第1章第2节第2课时 电解原理的应用 作业3 Word版含解析
1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析：选C。
镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相连。
2．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是()A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大解析：选C。
锌为镀层金属，需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电解液。
3．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④D．②③解析：选D。
粗铜做阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥。
4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K ＋、Na＋和SO2－的浓度几乎没有变化。
正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)() 4A．①②③B．仅③C．①④D．均正确解析：选A。
溶液中存在的阴离子有Cl－、Br－、SO2－4、OH－，阳离子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。
因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO2－4在溶液中不放电。
阳离子先放电的是Cu2＋，其次是H＋。
所以先电解CuBr2，阳极逸出Br2，阴极析出Cu，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H＋来自于水中)，当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。
由于Cu2＋转化为单质铜，电解液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H＋放电，使溶液中的[OH－]增大；由于水被消耗，[K＋]、[Na＋]和[SO2－4]会增大。
最新高考化学一轮复习电解原理及运用含解析
《电解原理及运用》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜答案A解析：铜与H＋不反应，因而不可能是原电池，只能是电解池。
在该电解池中，铜失去电子被氧化，因而铜作电解池的阳极，A正确，B、C错误；D 选项中若电解质溶液是硫酸铜溶液，则相当于电镀铜，与题给离子方程式不符，故D错误。
2．某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO－3，且浓度均为0.1 mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是( )A．Cl2B．AlC．Cu D．H2答案B解析：阴极上Al3＋、Fe2＋的放电能力弱于H＋，而Cu2＋的放电能力比水电离出的H＋的放电能力强，阳极上Cl－放电能力强于OH－。
3．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以爱护，使其免受腐蚀。
关于此方法，以下说法正确的是( )A．金属棒X的材料可能为铜 B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管四周土壤的pH可能会上升 D．这类方法属于外加电流的阴极爱护法答案C解析：金属棒X的材料若为铜，则易腐蚀钢管，A项错误；钠为活泼金属，易发生反应，B项错误；钢管吸氧发生还原反应，产生OH－，四周土壤的pH可能会上升，C项正确；该安装没有外接电源，不属于外加电流的阴极爱护法，D项错误。
4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后CuSO4未充分电解，欲使电解液恢复到起始形状，应向溶液中加入适量的( )A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O答案C解析：本题考查了电解规律和电解质溶液的复原。
用石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu，即阳极冒出氧气，阴极析出铜，通电一段时间后要想使电解液恢复原状，应加入氧化铜固体。
高中化学练习题 电解原理的应用 附答案解析
高中化学电解原理的应用【学习目标】1、了解电解在电镀、氯碱工业、电冶金方面的应用；2、通过探究活动，加强观察、分析、推理及归纳总结的能力。
【要点梳理】【高清课堂：电解原理的应用#电解原理的应用】要点一、电解原理的应用氯碱工业概念电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2和H2，以它们为原料生产系列化工产品电极反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑方法离子交换式食盐水的精制粗盐水224BaClSO-−−−−→过量除2322Na COBa,Ca++−−−−−→过量除23NaOHMg,Fe++−−−−−→过量除HClpH−−−→调精制食盐水电镀概念利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程电极材料阳极：镀层金属阴极：镀件电镀液含镀层金属离子的电解质溶液电解精炼铜电极材料阳极：粗铜阴极：纯铜电解质溶液CuSO4溶液电极反应阳极：Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu电冶金属概念使用电解的方法使金属离子从其化合物中还原出来M n++ne－＝M 电冶钠电解反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2Na++2e－＝2Na电冶铝电解反应阳极：6O2－－12e－＝3O2↑阴极：4Al3++12e－＝4Al要点诠释：（1）电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等失去电子，变成金属阳离子进入溶液，Zn－2e－＝Zn2+、Fe－2e－＝Fe2+、Ni－2e－＝Ni2+，其他的杂质以阳极泥的形式沉积。
（2）电镀时，阳极（镀层金属）失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。
（3）电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极（阳极），电极质量增加的电极必为阴极且溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。
（4）由于Al2O3熔点很高，电冶时加入冰晶石（Na3AlF6）以降低其熔点。
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电解原理及应用反馈练习（二）
1、湿法炼锌工艺如下：
“电解”获得锌的电极反应为______________________。
2、如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池
的______(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为
______________________________。
3、定电位电解型NO 传感器的工作原理是控制电极电位，根据NO 在Pt 电极上电解产生的电流强度测定NO 的浓度，电解总反应式为4NO ＋3O 2＋2H 2O=====电解
4HNO 3，则其阳极
的电极反应式是__________________。
4、电化学氧化法生产碘酸钾。
先将粗碘进行精制，然后将精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时的反应为3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O 。
将
反应所得溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，
电解槽用水冷却，电解装置如下图所示。
电解时，阳极上的
电极反应式为_____________________________________。
5、用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠
的混合溶液，电解总方程为2Cu ＋H 2O=====电解
Cu 2O ＋H 2↑，纳米氧化亚铜在________极获得。
6、在载人航天器中应用电化学原理，以Pt 为阳极，Pb(CO 2的载体)为阴极，KHCO 3溶液为电解质溶液，电化学还原消除航天器内CO 2同时产生O 2和新的能源CO ，总反应方程式为2CO 2=====电解
2CO ＋O 2，则其阴极电极反应式为_____________________________________
7、工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。
该电解过程中阳极的电极反应式为 。
8、过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2
的方法。
即电解含H2SO4的(NH4)2SO4溶
液制取(NH4)2S2O8，如右图所示，再加热
水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。
电解时，阳极的电极方程式____________
9、高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，该电池充电时阳极电极反应式为______________________。
10、全钒氧化还原液流电池是优秀的绿色环保储能电池。
其电池总反应为
V3＋＋VO2＋＋H2O VO＋2＋2H＋＋V2＋
充电过程中，H＋向__________迁移(填“阴极区”或“阳极区”)。
充电时阴极反应式为____________________________________。
11、燃煤烟气脱硫方法的原理之一有：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4。
用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示，其中阳极区放出气体的成分为____________(填化学式)，试写出阴极区的电极反应式：_________________。
12、电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。
科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为____________________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为____________________________。
13、高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH 溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
(1) 高铁酸钾具有强氧化性的原因是______________________。
(2) 用异丙醇代替水洗涤产品的好处是______________________。
(3) 最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是原料更价廉易得且可提高电能的使用效率。
则用Fe2O3作阳极的电极反应式为______________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为________。
14、用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图10)。
在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为________________。
15、工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO－2离子，从而制得过氧化氢。
将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。
写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式___________________________________
16、甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污
染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂
把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程
写出阳极电极反应式________________________________ 。
17、电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。
采用离子交换膜
控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,
该电池的阳极反应式为。