人教版高中化学必修一钠的氧化物 (共25张ppt)
2、２ｇCO在空气中充分燃烧，燃烧产 物通过 足量的Na2O2，Na2O2增重多少？
2CO＋O2=2CO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
CO2
½ O2
结论：
Na2O2
过氧化钠和二氧化碳反应，相当于吸收了CO
3、２ｇH2在空气中充分燃烧，燃烧产物通过足 量的Na2O2，Na2O2增重多少？
[实验结论]： H2O2 能使溶液红色褪去。
【实验探究四】
想一想： 如何检验Na2O2 与水反应的产物中含有H2O2。
实验步骤： ① 往原备用的U形管中，加入适量的MnO2粉末 ， 观察实验现象。 ② 用带火星的木条检验是否有氧气产生。
[实验现象]：
有大量气泡产生，气球鼓起，带火星的木条复燃
过氧化钠与水反应的实质
【实验现象】
振荡
实验现象：溶液先变成红色后褪色。
【知识链接】
查阅资料： Na2O2 与水反应的产物中含有H2O2 ，
H2O2具有强氧化性，能使酚酞溶液褪色。
【实验探究三】
猜想： H2O2使溶液褪色。
实验步骤： ① 取一支试管，往试管中加入2mL NaOH溶液， 再滴加2滴酚酞试液。 ② 往上述溶液中加入3mL H2O2，振荡，注意观察 实验现象。
2H2 ＋O2=2H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑
H2O
½ O2
结论：过氧化钠和水N反a应2O，2相当于吸收了H2
牛刀小试
２0ｇC6H12O6在空气中充分燃烧，燃烧产物通过 足量的Na2O2，Na2O2增重多少？
２0ｇ
你可以得出什么规律？
谢谢各位专家、同行的指正！ Thank to your trust！
① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快） ② 2H2O2 =2H2O+O2↑ （慢）
总反应化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
氧化钠与过氧化钠性质的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
氧元素价态
-2价
【实验探究一】
1、往装有Na2O2粉末的U形 管中，用注射器注入5mL水， 注意观察实验现象。 2、用带火星的木条检验产 生的气体。
有大量气体生成，气球鼓 起，带火星的木条复燃， U形管外壁发热
猜想：
？ Na2O2+H2O—O2↑+ NaOH
如何检验是否有NaOH生成？
【实验探究二】
实验步骤： ①往装有Na2O2粉末的U形管中，用注射器 注入5mL水，注意观察实验现象。 ②将U形管中溶液分成两份，一半倒入一 支试管，另一半留在U形管中备用。 ③往试管中滴加两滴酚酞，观察实验现象， 振荡后，再观察实验现象。
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na4NaOH+O2↑
？
小魔术——“吹气生火”
吹气
“吹气生火”
想一想： 根据Na2O2 与水的反应，试着完成Na2O2 与
CO2的反应方程式。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1965年，北京电容789厂仓库着火，火势凶猛， 浓烟滚滚直冲云霄，火势迅速蔓延，损失严重， 惊动了贺龙将军。
魔术！
“滴水生火”
滴水后
魔术揭秘！
打开棉花团
过氧化钠
钠的氧化物
认识过氧化钠
Na2O2是一种 淡黄色 （颜色）的固体， 其中氧元素的化合价是 -1 。
“滴水生火”实验探究
打开棉花团
可燃物燃烧条件：要有助燃剂并 达到一定的温度（着火点）
既是氧化剂又是还原剂
氧化钠与过氧化钠性质的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
？ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
呼吸面具
潜水艇 太空飞船
“小魔术——滴水点灯”
道具有： 酒精灯，蒸馏水 化学反应原理： 钠与水反应，放出大量的热
C 1．下列说法正确的是 (
)
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成
蓝色
B．Na2O2与H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液 中c(Na＋)不变
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高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
高中教育化学必修一《2.1.2钠的氧化物》教学课件
6．(走进生活)为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙 (CaO2)做供氧剂。
(1) 根 据 Na2O2 与 H2O 、 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 写 出 CaO2 与 H2O 、 CO2反应的化学方程式，并解释CaO2可作供氧剂的原理
_C_aO_2与__H_2O_反_应__的_化_学_方__程_式_为__2C_a_O_2＋_2_H_2O_=_=_=2_C_a(_O_H_)2＋__O_2↑_；__C_aO_2与__C_O_2反_应__的_化_学_方__程_式_为___ _2C_a_O_2＋_2_C_O_2=_=_=2_C_aC_O_3_＋_O_2。__Ca_O_2与__H_2O_、_C_O_2反__应_生_成_O_2_，_C_a_O2_可_作_供__氧_剂_。_____________ _________________________________________________________。 (2)用双线桥法表示CaO2与H2O反应的电子转移方向和数目
答案：C
4．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象 为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
答案：A
解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪 色，故A正确。
分点突破二 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为___－__1 ___，在两个反应中Na2O2的作用是 __既_做_氧__化_剂_又_做__还_原_剂_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又 做 还 原 剂 ”) ， 从 电 子 转 移 角 度 分 析 ， 每 生 成 一 分 子 氧 气 转 移 _____2___个电子。每消耗一个Na2O2转移____1____个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的 混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出的O2的 分子个数之比均为___2_∶_1___。
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
常温下：4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
人教版 必修第一册
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
人教版 必修第一册
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
人教版 必修第一册
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
人教版 必修第一册
【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
人教版 必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
人教版 必修第一册
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
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【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
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【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
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【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
人教版 必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)
-2 NaOH
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？
人教版-化学必修一几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)-课件
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
总反应
得2×e-
-1
-2 0
2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
失2×e-
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
和Na2O一样， Na2O2也能发生类 似的反应吗？
-1
Na2O2：O22-
氧化性
0价 O2 -2价
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 氧化剂、供氧剂、漂白剂
密封保存，远离可燃物
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
学以致用
1、下列关于Na2O与Na2O2的叙述，正确的是（ ） A、都是白色的固体 B、均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物 C、均可与H2O、CO2反应 D、均是强氧化剂和供氧剂
A1 酚酞 A2 品红
人教版-化学必修一几种重要的化合物 钠的氧 化物（ 一氧化 钠、二 氧化钠 ）-课 件（优 秀课件 ）
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
实验现象：
空白对照
人教版高中化学必修1：钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式 化合价
+1 -2 Na2O
颜色状态
白色固体
与H2O Na2O+H2O＝2NaOH 与CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+ H2O
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2
得到2×e-，化合价降低，被还原
应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。
供 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
氧 剂
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
+
4H2O
=
4NaOH
+
0
O2
-2
↑+2H2O
失 2e-
氧化剂 Na2O2 还原产物 H2O
还原剂 Na2O2 氧化产物 O2
化简为：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 ↑
与酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与 水反应原理的异同点，推 测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式。
实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
Na2O2在这个氧化还原反应中
专题1 钠及钠的氧化物拓展(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
①现象不一样。钠与NaCl（或氢氧化钠）溶液反应的现象与钠与水反应的现 象完全相同。 ②活泼金属（K、Ca、Na)与盐溶液反应，本质上是先与水反应生成强碱（如 NaOH），而不是与盐先发生置换反应。然后强碱再与盐发生复分解反应(若碱 不与盐反应，则只有金属与水的反应；若为饱和盐溶液时，因水的消耗还会有 固体盐析出)。
①Na2O2和H2O2中的氧元素均为-1价，因此H2O2也具有强氧化性，由于自身无 色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。
③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因Na2O2强氧化性漂白，使 溶液的红色褪去。
②金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（K、Ca、 Na)先与酸反应，若金属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸 反应，不与水反应。
01 对应训练
【典例2】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析 错误的是（ C ）
A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【温馨提示】当CO2、H2O混合物与Na2O2发生反应时，可认为CO2先与 Na2O2 反应，反应结束后H2O再与Na2O2反应。
③电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1个O2分子转移2个电 子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
④固体质量关系：Na2O2
Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
02 过氧化钠的重要性质及应用
活动一、探究过氧化钠的氧化性 任务一、讨论交流：如何从化合价的角度认识Na2O2具有强氧化性？ 列举你所知道的能被Na2O2氧化的微粒及氧化产物。
①Na2O2和H2O2中的氧元素均为-1价，因此H2O2也具有强氧化性，由于自身无 色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。
③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因Na2O2强氧化性漂白，使 溶液的红色褪去。
②金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（K、Ca、 Na)先与酸反应，若金属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸 反应，不与水反应。
01 对应训练
【典例2】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析 错误的是（ C ）
A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【温馨提示】当CO2、H2O混合物与Na2O2发生反应时，可认为CO2先与 Na2O2 反应，反应结束后H2O再与Na2O2反应。
③电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1个O2分子转移2个电 子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
④固体质量关系：Na2O2
Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
02 过氧化钠的重要性质及应用
活动一、探究过氧化钠的氧化性 任务一、讨论交流：如何从化合价的角度认识Na2O2具有强氧化性？ 列举你所知道的能被Na2O2氧化的微粒及氧化产物。
化学人教版高中必修一(2019年新编)-2
钠的重要化合物学习目标1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
(重点)2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
(重点)3．了解焰色反应的概念及应用。
一钠的氧化物1．氧化钠(1)物理性质颜色：白色；状态：固体。
(2)化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：2．过氧化钠(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质①与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
②与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
探究1Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
探究2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②问题思考：反应①和②中Na2O2的作用是作氧化剂和还原剂，生成1 mol O2转移电子的物质的量都是2 mol。
Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应