九年级化学下册期末试卷及参考答案

九年级化学下册期末试卷及参考答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。

你认为可能的原因是（）时，集气瓶装满水A．用排水法收集O2B．用向上排空气法收集O时，导管伸入到集气瓶的底部2时，导管口冒出气泡，立即收集C．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片D．用排水法收集O22、下列有关燃烧和灭火说法正确的是（）A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

4、空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体D．二氧化碳5、下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等6、下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大7、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽8、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)39、元素观、微粒观是化学的重要观念。

下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．分子、原子和离子都是成物质的粒子B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变10、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等11、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．12、推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性13、在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）A ．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB ．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C ．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D ．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag 和Cu14、过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ）A ．Na 2CO 3和H 2B ．Na 2O 和O 2C ．NaOH 和O 2D ．Na 2CO 3和O 2 15、在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（ ）A ．Cl 2B ．NaClC ．HClOD ．KClO 316、某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。

下列说法不正确的是（ ）A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：417、铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（ ）A ．原子序数是24B ．属于非金属元素C ．一个铬原子核外有28个电子D ．相对原子质量为52.00g18、在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（ ）A ．稳定性B ．滑腻感C ．还原性D ．导电性19、从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A．花香四溢分子很小，质量也很小B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化20、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似二、填空题（共3小题，共12分）1、某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。

a．空气 b．氧气 c．氢气（3）往图C中的试管通入CO，当出现_________现象，表明石灰水中的溶质刚2好完全反应。

（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。

若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。

2、实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。

（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。

若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

3、某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。

探究过程如下：①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。

回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）1、下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是_______。

（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。

（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行．．．的是____________（填字母序号）。

a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。

2、如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究（1）滴加稀盐酸前。

烧杯中溶液呈_____色。

随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。

为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____（填选项，多选）A Ca（OH）2B 锌粒C 碳酸钠D 紫色石蕊溶液（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____（填“增大“减小”或“不变”）（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）（4）图2中c点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子有_____；（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____。

从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）1、小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.2、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；（2）与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为 g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。