人教版九年级化学中考酸碱盐化学方程式复习提纲
酸：
1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色
2 酸+活泼金属——盐+H2↑
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
2HCL+Fe=FeCl2+H2↑（金属溶解，有气体放出）
H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑
3 酸+金属氧化物——盐+H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变成红褐色，红色固体溶解）
3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O（溶液变成蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
4酸+碱——盐+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O
H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）
5酸+某些盐——新酸+新盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）
碱
1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可是无色酚酞变红
2 碱+非金属氧化物——盐+H2O
2NaOH+CO
2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO
2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO
3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀)
3 碱+酸——盐+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2H2SO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl2(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
4 碱+某些盐——新盐+新碱
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀)
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气体生成)
5 不溶性碱遇热分解
Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色沉淀变黑)
2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
盐
1酸+某些盐——新酸+新盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶
于稀硝酸）
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）
2 碱+某些盐——新盐+新碱
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀) 2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O （有刺激性气味）
3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）
Cu+AgNO3=CuNO3+Ag (无色溶液变蓝，红色铁片变银白色)
4 盐+盐=新盐+新盐
FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl2↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸
的白色沉淀）
CO2化学性质
2 不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
2与水反应 CO2+H2O=H2CO3
3 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4与木炭反应
CO2+C高温2CO
5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2
九年级化学下册生活中常见的盐新人教版
生活中常见的盐教学目标 1．了解几种常见的盐（NaCl、Na 2CO 3 、CuSO 4 ）。 2．了解食盐和盐的不同含义。 3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。 4．掌握结晶水合物式量的计算。 5．初步学会CO 3 2-的鉴别方法。 教学重点 NaCl、Na 2CO 3 和CuSO 4 的用途，结晶水合物式量的计算；CO 3 2-的鉴别方法。 教学思路 为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。 教学过程 A．组织教学 教师面带微笑进入教室，师生互致问候。 B．复习提问 什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？ C．新课 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。 [板书]常见的盐
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
初三化学的酸碱盐系列的方程式
初三化学的酸碱盐系列的方程式
初三化学的酸碱盐系列的方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 =========================================================== =============
(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 教案
生活中常见的盐 目的要求： 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3．掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法 教学过程： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生
活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！ 如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。 今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗
酸碱盐化学方程式
酸碱盐化学方程式 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
酸： 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H 2 ↑ 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Mg=MgSO 4 +H 2 ↑ 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑ 2HCL+Fe=FeCl 2+H 2 ↑（金属溶解，有气 体放出） H 2SO 4 + Fe=FeSO 4 +H 2 ↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H 2 O 6HCl+Fe 2O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O（溶液变成红褐 色，红色固体溶解） 3H 2SO 4 +Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +H 2 O 2HCl+CuO=CuCl 2+H 2 O（溶液变成蓝色， 黑色固体溶解）H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O 4酸+碱——盐+H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +H 2 O H 2 SO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =2H 2 O+CuSO 4 （蓝色固体溶解，溶液变蓝） 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 （生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+H 2 SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） 2HCl+CaCO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+CaCl 2 (生成气体) 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑（生成气体） 碱
人教版九年级化学中考酸碱盐化学方程式复习提纲
酸： 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCL+Fe=FeCl2+H2↑（金属溶解，有气体放出） H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变成红褐色，红色固体溶解） 3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O（溶液变成蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 4酸+碱——盐+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝） 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (生成气体) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体） 碱 1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可是无色酚酞变红 2 碱+非金属氧化物——盐+H2O 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀) 3 碱+酸——盐+H2O
酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式: (氯化物/ 盐酸盐) 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl 3 AgCl (常见的酸) 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3 (常见的盐) 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 (常见的碱) 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们
老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)： 一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝 酸根离子-1 价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量
浙教版科学九年级上册1-2章酸碱盐化学方程式默写
班级________ 姓名________ 酸的通性： （一）酸+ 碱→盐+ 水 1、氢氧化钠与盐酸反应：_____________________________________ 2、氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________ 3、氢氧化镁与硫酸反应：_____________________________________ （二）酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐(有沉淀或气体生成) 1、盐酸与硝酸银溶液反应：_____________________________________ 2、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ 3、碳酸钠与稀盐酸：_____________________________________ （三）酸（盐酸或硫酸）+ 金属（镁、铝、锌、铁）→盐+氢气 1、锌和硫酸反应制取氢气：_____________________________________ 2、铝和稀硫酸反应：_____________________________________ 3、铁和稀硫酸反应：_____________________________________ 4、镁和稀盐酸反应：_____________________________________ （四）酸+ 金属氧化物→盐+ 水 1、稀盐酸清洗铁锈：_____________________________________ 2、氧化铜与稀硫酸反应：_____________________________________ 3、氧化锌与稀硫酸反应：_____________________________________ 可溶性碱的通性： （一）碱+ 酸→盐+ 水 1、氢氧化钙溶液与盐酸溶液反应：_____________________________________ 2、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________________________________ （二）碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐（有沉淀或气体生成) 1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：_____________________________________ 2、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应：_____________________________________ 3、氢氧化钠与硫酸铵反应：_____________________________________ （三）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水[来源:学科网] 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：_____________________________________ 2、氢氧化钠在空气中变质：_____________________________________ 3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：_____________________________________ 4、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：_____________________________________ 5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________ 6、二氧化碳通入氨水中：_____________________________________
九年级化学——酸碱盐方程式大全
九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中
酸碱盐化学方程式(整理)
有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = 2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = 3.铝和稀硫酸Al + H2SO4= 4.铁和稀盐酸Fe + HCl = 5.镁和稀盐酸Mg+ HCl = 6.铝和稀盐酸Al + HCl = （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= 9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水 10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl = 11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4= 12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= 13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = 14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl = （4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水 15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 = （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH= 21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 = 22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 = 23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3= 24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH= 25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 = 26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3= 27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl= 29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl = 31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= 32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= 33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=
九年级化学常见的盐
知识清单 2. 复分解反应（定义） 特点 盐的化学性质并举例 3.八大沉淀 一选择题 1.碳酸钠的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（） A.NaOH 氢氧化钠烧碱 B.CaO 氢氧化钙生石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaCl 氯化钠食盐 3.下列物质分类完全正确的是() A．氧化物：CO2、SO3、H2SO4 B．酸：H2CO3、HCl、KCl C．碱：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．盐：CaCO3、KCl、KNO3 4.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C.盐中都含有金属元素 D.盐都有咸味，都是白色固体 5.下列有关氯化钠的说法不正确的是（） A.氯化钠是焙制糕点的小苏打 B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的 C.氯化钠是重要的化工原料 D.氯化钠可作融雪剂，消除积雪 6.下列物质的用途错误 ．．的是( )
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 7..某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行试验实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（） A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 8.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 9能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液10．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 11.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 12.下列化学方程式书写不正确的是（） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 13．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是( ) A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头松软可口 C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大 14. 下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl C. 2HCl+ Fe=FeCl2+ H2↑ D. 2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+H2O 15复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 判断下列物质间是否能发生反应能发生写出化学方程式，不能说明理由 ①碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ②氢氧化钾溶液和盐酸 ③氧化镁与盐酸 ④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 ⑤硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ⑦碳酸钡与稀盐酸
酸碱盐化学方程式
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
酸碱盐 化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlC l3+3H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（3）锌与盐酸反应：Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（4）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）（5）镁与稀硫酸反应：Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（6）铝与稀硫酸反应：2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（7）锌与稀硫酸反应Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（8）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）二．四种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(18)碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH 溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 [现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(21)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ [现象]生成白色（氯化银）沉淀(22)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ [现象]生成白色（硫酸钡）沉淀三、其他反应1．酸+金属氧化物==盐+水(23)1、铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(24)铁锈与硫酸反