最新烷烃类知识点总结
烷烃的性质知识点总结
烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。
直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。
一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。
2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。
支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。
支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。
支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。
性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。
2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。
3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。
由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。
总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。
2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。
3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。
4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。
5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。
在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。
大学烷烃知识点总结
大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。
一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。
烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。
烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。
2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。
3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。
烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。
2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。
3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。
4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。
烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。
2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。
3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。
烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。
2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。
3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。
烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。
总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。
在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
烷烃类知识点总结
烷烃类知识点总结一、烷烃类化合物的结构1. 烷烃类化合物的分子结构：烷烃类化合物的分子由碳和氢组成，其中碳原子以单键连接在一起。
烷烃类化合物的结构可以用化学式表示，例如甲烷的化学式为CH4，乙烷的化学式为C2H6，丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10。
2. 烷烃类分子的构型：烷烃类分子的构型是直链构型，即碳原子以直链连接在一起。
烷烃类分子的构型比较简单，不像其他类别的有机化合物那样含有多种结构。
3. 烷烃类分子的立体构型：烷烃类分子的立体构型是随机的，因为碳原子的四个单键连接处的构型是等效的，所以无法确定分子在空间中的确切构型。
二、烷烃类化合物的性质1. 物理性质（1）烷烃类化合物的沸点和熔点：沸点和熔点随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的沸点和熔点随着分子量的增加而增加，由于分子大小的增加，分子间的相互作用力增强，使得分子更难蒸发或熔化。
（2）烷烃类化合物的密度：烷烃类化合物的密度随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的密度越大，代表其分子越重，单位体积中所含的分子数更多。
（3）烷烃类化合物的溶解性：烷烃类化合物的溶解性随着分子量的增大而减小，由于其分子间的相互作用力增强，使其溶解度降低。
2. 化学性质（1）烷烃类化合物的燃烧性：烷烃类化合物是很好的燃料，能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，放出大量的热量。
（2）烷烃类化合物的反应性：烷烃类化合物较为稳定，不容易与其他物质发生反应。
但是在强氧化剂的存在下，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、烷烃类化合物的应用1. 作为燃料：烷烃类化合物是石油、天然气和煤矿中的主要组成部分，是重要的燃料来源。
在工业和生活中，燃料的需求量很大，烷烃类化合物作为燃料的应用很广泛。
2. 化工原料：烷烃类化合物可以用作化工原料，生产乙烯、丙烯等重要有机化合物，进一步用于制造塑料、合成橡胶、有机溶剂等化工产品。
3. 制备其他有机化合物：烷烃类化合物可以通过化学反应与其他化合物发生反应，制备出其他类型的有机化合物，丰富了有机化合物的种类。
烷烃 知识点
方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
有关烷烃的知识点总结
有关烷烃的知识点总结1. 烷烃的结构和命名烷烃的结构特别简单，由碳原子和氢原子通过共价键连接而成。
碳原子的价层有四个电子，因此可以和其他碳原子或氢原子形成共价键。
而烷烃分子中的碳原子全部是sp3杂化的，它们之间的键角是109.5度，形成了正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子可以按连续链状结构排列，也可以形成支链式结构，这些都将影响烷烃的性质。
烷烃的命名主要遵守IUPAC命名法，其规则如下：（1）确定主链：找出分子中最长的连续碳原子链，以它为主链。
（2）编号：对主链上的碳原子进行编号，使得侧链（如果有的话）的取代基尽可能得到较小的编号。
（3）确定取代基名称和位置：标示出主链上的取代基的数量、种类和位置。
（4）编写化学式：将主链上的碳原子按编号和取代基写成一个连续的分子式。
（5）拼接名字：将这些信息组合起来，编写成一个完整的名称。
例如，对于分子结构为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3的化合物，其主链是包含5个碳原子的链，因此它的IUPAC命名为戊烷。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，在常温下具有较低的沸点和燃点。
由于烷烃分子内只包含碳和氢原子，因此它们之间的相互作用比较弱，故容易挥发。
较长链烷烃具有较高的沸点和熔点，而较短链烷烃则具有较低的沸点和熔点。
烷烃的密度较小，几乎均小于水的密度。
值得注意的是，烷烃在空气中燃烧的时候，产生的都是无色无味的二氧化碳和水，没有任何有害的物质释放。
3. 烷烃的化学性质烷烃中的碳原子都是sp3杂化的，因此其结构比较稳定，不容易发生化学反应。
但在适当的条件下，烷烃也可以发生一些重要的化学反应。
（1）烷烃的燃烧反应：由于烷烃和氧气发生燃烧反应时释放的能量较大，因此烷烃是重要的燃料之一。
例如，甲烷和氧气在适当条件下反应会产生二氧化碳和水，并放出大量热能。
（2）烷烃的氧化反应：烷烃可以和空气中的氧气发生氧化反应，形成醇、醛、酮等化合物。
这些产物在工业生产和化工领域中都具有很重要的用途。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃重要知识点总结
烷烃重要知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是最简单的一类烷烃，其通式为CnH2n+2。
直链烷烃的命名采用一定的规则，首先根据碳原子数目确定词根，然后根据分子结构命名，最后加上烷的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为丙烷（propane）。
2. 支链烷烃支链烷烃是在直链烷烃的基础上，部分或全部碳原子被取代而形成的一类烷烃。
支链烷烃的主要特点是碳原子排列中含有分支。
其命名依然采用一定的规则，首先找到最长的连续碳链作为主链，然后确定支链的位置和数目，最后加上烷的后缀。
例如，2-甲基丙烷（2-methylpropane）。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。
环烷烃的命名也有一定的规则，首先确定环状碳原子数目，然后根据分子结构命名，最后加上环的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为环丙烷（cyclopropane）。
4. 物理性质烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体。
沸点随着碳原子数目的增加而增加，而熔点则与分子结构有关。
一般而言，支链烷烃的熔点较直链烷烃低，这是由于支链烷烃分子结构的不规则性导致了分子间作用力减弱。
烷烃的密度小，随着碳原子数目的增加而增加。
5. 化学性质烷烃是不活泼的化合物，由于其分子中没有任何官能团或杂原子，因此在一般条件下不与其它物质发生化学反应。
然而，通过适当的条件，烷烃可以发生一系列重要的化学反应。
例如，烷烃可以通过喹啉催化剂加氢反应与氢气在催化剂的作用下发生加氢反应，生成烃或环烃；烷烃还可以发生卤代反应、卤素替换反应、氧化反应等。
6. 应用烷烃是石油及天然气的重要组成部分，因此具有广泛的应用价值。
烷烃是燃料的主要组成部分，用于发电、加热和机动车的燃料。
在化工领域，烷烃也是重要的有机合成原料，用于合成烷烃衍生物、润滑油、溶剂等。
此外，烷烃还被广泛用于医药、颜料、涂料、塑料等各个领域。
总之，烷烃是一类重要的碳氢化合物，其结构简单、性质稳定、应用广泛。
通过对烷烃的认识和研究，可以更好地理解碳氢化合物的特性和应用，并为开发新的化学品和材料提供重要的参考。
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烷烃知识点总结【知识体系】1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大π键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成2．烃的转化关系烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl石油烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] nCl ClC2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n焦炭CaC2煤C6H5NO2C6H12C6H5Br C6H5SO3H3．重要的实验名称药品反应原理发生装置几点说明甲烷无水醋酸钠、碱石灰CH3COONa+NaOHCaO∆−−−→CH4↑+ Na2CO3固—固加热1．药品不可含水，不能用醋酸钠晶体(CH3COONa 3H2O) 。
原因：若有水，存在CH3COONa和NaOH因电离，使分子间反应不能发生。
所以，不能制得甲烷。
2．CaO作用：吸水；使固体疏松以利于甲烷放出；减弱NaOH高温下对玻璃的腐蚀。
乙烯乙醇、浓硫酸(体积比1：3)CH3CH2OH 240H SO170C−−−→浓CH2=CH2↑ + H2O液—液加热(使用温度计)1．浓硫酸起催化剂和脱水剂。
沸石(或碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴沸。
2．温度计应插入反应液中。
3．加热时使液体温度迅速升到并控制在170℃,以减少副反应，温度低于170℃主要生成乙醚。
4．制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：C2H5OH+2H2SO4(浓)∆−−→2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4(浓) ∆−−→CO2↑ +2SO2↑+2H2O所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等杂质气体。
乙炔电石(主要成分：碳化钙)、水CaC2+2H2O−−→CH≡CH↑+ Ca(OH)2固-液无须加热(不能使用启普发生器)1．制乙炔不能用启普发生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反应放热；c.电石遇水后不能继续保持块状。
2．用简易装置时，常用一团棉花塞在试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入导气管。
3．该反应剧烈，可通过控制加水速度或改用饱和食盐水的办法来得到平稳气流。
4．所得气体中常含PH3、H2S等杂质，是电石中含CaS、Ca3P2等杂质之故。
1．反应使用液态溴而非溴水。
2．苯和液溴混合并不反应，加入铁屑例1．120℃时，1体积某烃和4体积O 2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化：(1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14-y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=41y -(2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。
例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N 。
对该物质判断正确的是（ ）A ．晶体的硬度与金刚石相当B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．不能发生加成反应D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得分析：从结构上可知：其分子内含有C≡C 和C≡N ，所以能发生加成反应，也能使酸性KMnO 4溶液褪色。
其不是高分子化合物，故不可能由加聚制得。
由题意知，属于分子晶体，其硬度不可能与金刚石相当。
答案：B小结：本题考查了学生对晶体、C≡C 、及高分子化合物有关知识的掌握情况。
例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．分析：蒸馏时，要测定蒸出蒸气的温度，故水银球应放在蒸馏烧瓶支管口的附近。
答案：A小结：水浴时，水银球浸在水中。
制乙烯时，水银球浸在反应液中。
测溶解度时，水银球放 在饱和溶液中。
石油分馏时，水银球放在蒸馏烧瓶支管口的附近。
例4．以下实验能获得成功的是（ ）A ． 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B ． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ． 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 分析：选项A ，制甲烷要用无水醋酸钠与碱石灰共热，药品不可含水，不能用醋酸钠晶 (CH 3COONa ·3H 2O) 。
选项B ，制取溴苯反应使用液态溴而非溴水，因为溴水浓度较低，难 于生成溴苯。
选项C ，苯酚溶液中只有滴入过量浓溴水才能生成2，4，6—三溴苯酚白 色沉淀。
故滴入少量稀溴水难于观察到白色沉淀。
选项D ，2Cu+O 22CuO CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O +Cu 。
答案：D小结：在中学有机化学中，涉及到若干个有机实验内容，如：甲烷、乙烯、乙炔等气体制取和溴苯、硝基苯、酯的制备；苯酚、醛的检验等。
正确掌握上述有机实验的反应原理，则能很好巩固有机反应基础知识和基本实验技能，促进对有机化学的理解和掌握。
例5．实验室用液溴和苯反应制取粗溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制 ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH 溶液洗 ⑤水洗 。
正确的操作顺序是（ ）A ．①②③④ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤ Ｄ．②④①⑤③分析：溴苯制取时所得到的粗溴苯中会含溴、少量的水、溶于这部分水中的溴化氢等。
先用 水洗可以除去溴化氢及少量溴。
然后用10%NaOH 溶液洗，可除去溴，然后再用水洗一次。
把残存的NaOH 洗去，接着用干燥剂除水，最后蒸馏得到纯溴苯。
答案：B小结：解题时，学生往往只考虑用NaOH 溶液洗涤，再用分液的方法来处理。
仅用碱洗 ，溴化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀，很难分离。
这显然不能得到纯溴苯。
物质分离时，往 往物理方法和化学方法同时使用。
例6．.描述CH 3-CH=CH -C ≡C -CF 3分子结构的下列叙述中,正确的是（ ） A ．6个碳原子有可能都在一条直线上 B ．6个碳原子不可能都在一条直线上 C ．6个碳原子有可能都在同一平面上 D ．6个碳原子不可能都在同一平面上分析：根据乙烯、乙炔分子结构的知识，题给有机物的碳架结构如下：可见6个碳原子有可能在同一平面上，但不可能在同一直线上。
答案：B 、C小结：如何判断有机物分子中原子是否共平面或共直线。
必须弄清题给分子的空间结构。
只 要牢固掌握甲烷、乙烯、苯、甲醛、CH 3(CH 2)n CH 3（碳链呈“锯齿”形）等典型分子的结 构特征，以此基本结构为模块，再搭建出题给分子的空间结构，问题就能迎刃而解。
例7．工程塑料ABS 的结构简式是：CN[CH 2—CH —CH 2—CH=CH —CH 2—CH 2—CH ]n 合成此高分子化合物用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是 、 、 。
分析：首先判断此高分子化合物是加聚反应的产物，还是缩聚反应的产物。
加聚反应产物的 结构特点是主链全部是碳原子，且碳原子数目是偶数。
根据工程塑料ABS 的结构简式可知 是加聚反应的产物。
答案：CH 2=CH —CN 、CH 2=CH —CH=CH 2、、CH=CH 2小结：加聚高聚物单体判断。
(1)凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，其合成单体必为一种。
将两个半链闭 CH 3 CH 3| | 合即可。
如： [CH 2－C ] n ，单体是CH 2＝C －COOCH 3|COOCH 3(2)凡链节主链只有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，其单体必为两种。
在正中央划断开，然后将四个半链闭合即可。
如： [ CH －CH 2－CH 2－CH 2 ] n ，单体是：CH 2＝CH 2和CH ＝CH 2 | | CH 3 CH 3(3)凡链节主链中，存在C ＝C 双链结构，其规律是“见双链，四个碳，无双链，两个碳”。
划线断开，然后将半链闭合，将单双键互换。
如: [ CH 2－CH －CH 2－CH ＝CH －CH 2 ]n ，单体是:CH 2＝CH －CH ＝CH 2CH ＝CH 2例8．C 8H 18经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A ． 28B ． 30C ． 38D ． 40分析：根据C 8H 18∆−−→C 4H 10 + C 4H 8、C 4H 10∆−−→C 2H 4+ C 2H 6、C 4H 10∆−−→CH 4+ C 3H 6，根据题给信息知：混合气体中已无C 8H 18和C 4H 10。
令C 8H 18为1mol ，则最后气体的总物质的量为3mol ， M=1143=38。
若C 4H 8也可继续裂化，C 4H 8∆−−→2C 2H 4，则气体的总物质的量为4mol ，故5.284114==M ，所以385.28≤<M 。
答案：B 、C小结：解题时，利用了极值法，即令C 4H 8全部转化为C 2H 4。
计算混合气体的平均相对分子质量一般方法：(1)Λ%%%c M b M a M M C B A ⨯+⨯+⨯=式中M A 、M B 、M C 为气体A 、B 、C 的相对分子质量。
%%,%,c b a 是气体A 、B 、C 在混合气体中的体积百分比。
(2)已知STP 时的混合气体密度l g /ρ，l g mol l M //4.22ρ⨯=(3)根据相对密度计算：2121M M D ==ρρ (4)）n （）m （M 总混合气体总质量=。