(3份试卷汇总)2019-2020学年四川省绵阳市高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．聚乙丁烯是生产汽油清洁剂的中间产物。
下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是A．聚异丁烯可以通过加聚反应制得B．聚异丁烯的分子式为(C4H8)nC．聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等2．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A．40%B．50% C．60% D．70%3．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。
下列判断正确的是A．a为正极，b为负极B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显碱性4．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处5．下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图：B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH26．下列各组元素性质递变情况不正确．．．的是A．原子半径N<P<Cl B．最外层电子数Li<Be<BC．金属性Na<K<Rb D．氢化物稳定性P<S<Cl7．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和8．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子:C．NH4Cl的电子式: .D．次氯酸的结构式: H-Cl-O9．我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维10．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH11．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液12．下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A 油脂遇浓硝酸变黄B 蛋白质碱性条件下发生水解反应C 淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D 葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D13．取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。
下列反应能够发生，且反应类型相同的是( ) ①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制备乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④14．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O15．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气16．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④17．下列说法正确的是A．稳定性：HCl＜HBrB．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物18．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素19．（6分）下列电子式书写正确的是A．B．C．D．20．（6分）测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．无法计算二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。
(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［Fe a Al b(OH)x Cl y］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g 固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。
(写出计算过程)____________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。
①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是________________________。
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。
（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）能源在人类生活中应用广泛。
回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。
①汽油可由石油经____和_____获得。
②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。
若反应后得到5.4g 液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】A、异丁烯的结构简式为：，可以发生加聚反应：A正确；B、聚异丁烯的分子式为(C4H8)n，B正确；C、聚异丁烯中无不饱和键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为1∶2，故完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相等，答案选C。
2．A【解析】【详解】令A和B的起始投入量都为1mol，A的变化量为xA（g）+2B(g) 2C(g)起始量1mol 1mol 0变化量x 2x 2x平衡量1-x 1-2x 2x则(1-x)+(1-2x )=2xX=0.4mol0.4(A)%=100%40%1mol molα⨯= 故选A 。
3．D【解析】【详解】A ．根据图象知，a 作阳极、b 作阴极，故A 错误；B ．a 电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B 错误；C ．b 电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C 错误；D ．b 电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D 正确； 故答案为D 。
4．C【解析】A ．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A 正确；B ．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B 正确；C ．保存FeCl 3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C 错误；D ．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D 正确；故选C 。
2019-2020学年四川省绵阳市新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应C+CO 22CO的正反应为吸收热量。
当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）CH CHA．乙烯分子中所有原子都在同一平面上B．乙烯的结构简式为22C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D．碳碳双键是乙烯的官能团3．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④4．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。
工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色5．在一定温度下,反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n molA2同时生成n molABB．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2C．容器内的总物质的量不随时间变化D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键6．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。
若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo17．下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用8．甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl29．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族B．第三周期ⅥA族C．第四周期IA族D．第三周期ⅦA族10．化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A 钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C 镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹D Al(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D11．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、CO32-、Cl-B．Mg2+、NO3-、Ac-、H+C．Cu2+、Na+、Br-、SO42-D．NH4+、Fe3+、I-、OH-12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
绵阳市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
绵阳市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．甲烷在O2中的燃烧反应B．铁粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D．盐酸与氢氧化钠反应【答案】C【解析】【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
【详解】A项、甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；B项、铁粉溶于稀硫酸为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；C项、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C正确；D项、盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】Cl，故A说法错误；A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。
3．下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是A．O2、O3B．H、D C．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O【答案】B【解析】分析：A、O2、O3互为同素异形体；B、H和D是H的两个同位素；C、Mg最外层电子为2，Mg2＋最外层为8个电子；D、H2O2，具有强氧化性，D2O相当于水，不具有强氧化性。
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年绵阳市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列关于有机化合物的说法中正确的是()A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 油脂是低分子有机物，皂化反应与酯化反应互为可逆反应C. 苯乙烯被足量的氢气还原后的产物最多可以得到5种一溴代物(不考虑立体异构)D. 植物油的硬化过程中发生了加成反应2.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL，密度1.19gcm−3，稀释100倍(体积.比)后使用。
同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配置480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是()A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C. 定容时水加多了应该用滤纸吸出D. 需要称量的NaClO固体质量是149g3.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A. 酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉4.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. 甲烷分子的球棍模型：B. 钠离子的结构示意图：C. 氯化氢分子的电子式：D.5.由下列事实得出的结论正确的是()事实结论A HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl非金属性：Cl>SB N2比白磷稳定得多非金属性：N<PC在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K金属性：Na>KD工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金属活动性：Na>AlA. AB. BC. CD. D6.下列有关物质分离、提纯的说法正确的是()A. 利用装置①，分离汽油和煤油B. 利用装置②，分离蔗糖和食盐C. 利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D. 利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘7.下列有关甲烷的说法中错误的是()A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B. 天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 因为水溶液的酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>SB. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9.下列实验装置设计与对应结论正确的是()A.能证明Al(OH)3不溶于氨水B.制取NOC.验证铁发生析氢腐蚀D.洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3A. AB. BC. CD. D10.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 该化合物可以发生消去反应B. 该化合物的分子式是C17H13O5C. 一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D. 一定条件下，该化合物可以发生银镜反应11.一定温度下，可逆反应：2NO2(g红棕色)⇌△2NO(g无色)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．A. ①⑤⑥B. ①③⑤C. ②④⑥D. 以上全部12.下列叙述不正确的是()A. 海洋潮汐能属于再生能源B. 海带可提取碘C. 海水是锂元素的一个重要来源D. 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB. 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒C. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5N AD. 133.5 g氯化铝固体中含有N A个铝离子14.两种元素X、Y，X元素原子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等；Y元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8.下列说法正确的是()A. 简单离子半径X>YB. X的单质能与水剧烈反应生成H2C. Y的单质在足量氧气中完全燃烧生成其最高价氧化物D. 两种单质化合生成化合物的化学式为X2Y315.如图是某甲醇燃料电池的工作示意图。
2019-2020学年绵阳市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A．H2S B．NaOH C．CaCO3D．HCl2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3N AB．标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2N AC．1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为N AD．1 molMg中含有的电子数目约为2N A3．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
该实验操作顺序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③4．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。
下列关于两种物质的说法正确的是( ) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D．NaCl熔化时破坏共价键5．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯6．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质7．下列反应中，属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．木炭的燃烧C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低9．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是A．A B．B C．C D．D10．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
绵阳市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题含解析
绵阳市2019-2020学年化学高一下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A．在pH=l 的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+、K+【答案】D【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。
详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、Na+、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。
点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。
首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。
例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。
铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。
2．在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．Na+【答案】B【解析】【详解】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以二价铁离子数目减小，故A错误；B、Na2O2遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，铝离子数目不变，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，然后再加入盐酸产生氯化铁，所以三价铁离子数目增加，故C错误；D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2，在盐酸作用下又会生成氯化钠，Na+数目增大，故D错误。
2019-2020学年绵阳市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年绵阳市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑【答案】A【解析】【详解】A．钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A错误；B．汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；C．铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故C正确；D．钠性质活泼，用电解熔融氯化钠法制取，故D正确；故选A。
2．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是A．电池放电时，Na+向电极A极移动B．电池放电时，A极电极反应为2Na++xS+2e-= Na2S xC．电池充电时，B接负极D．电池充电时，每转移1mol电子将有1mol Na+被还原【答案】D【解析】【分析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═S x2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
【详解】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═S x2-，充电时A为阴极、B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，A为负极极、B为正极，Na+由A向B移动，故A错误；B．通过以上分析知，放电时，A为负极，反应式为2Na-2e-═2Na+；B为正极，发生的电极反应为xS+2e-═S x2-，故B错误；C．放电时B极为正极，则充电时B极连接电源的正极，故C错误；D．电池充电时，阴极上Na++e-=Na，则每转移1mol电子将有1mol Na+被还原，故D正确；故答案为D。
(3份试卷汇总)2019-2020学年四川省绵阳市高考化学统考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A2．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g4．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)25．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物6．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率7．化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
四川省绵阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试化学试题含答案
四川省绵阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量测试化学试题含答案秘密★启用前［考试时间2020年7月16日16:20-18:00]高中2019级第-学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷山第I卷（选择题)和第I1卷(非选仆题）组成，共6页:答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分仲.注意事项：1。
答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0。
5毫米黑色墨水簦字笔项写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内.2。
选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的住置上，如需改动，用惊皮擦檠干净后再选涂其它答案；非选择题用0。
5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无败。
3。
考试结束后将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32。
第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一.个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是A。
利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇B。
燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放C。
浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果D.纤维素与淀粉互为同分异构体，在人体内都可转化为储尚糖2。
新型冠状病毒“COVID—19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是。
A。
洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得B。
灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%C。
公共场所用“84”消毒液消毒,该消毒液的有效成分是次氯酸钙D。
N95 口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物3。
2020年4月,我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚交实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚.下列叙述中错误的是A。
氘原子的相对原子质量为2B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1C。
四川省绵阳市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题含解析
四川省绵阳市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧【答案】A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
详解：A. 光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确；B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D. 苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误；答案选A。
2．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，不影响氯气反应速率的因素是（）A．Cl-的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．H+的浓度【答案】A【解析】Mg和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不参与反应，因此Cl－浓度化学反应速率无影响，故A正确；B、表面积越大，化学反应速率越快，故B错误；C、升高温度，加快反应速率，故C错误；D、H＋浓度越大，化学反应速率越快，故D错误。
点睛：本题易错点是选项A，学生认为Cl－浓度增大，盐酸浓度增大，反应速率加快，浓度增大，反应速率加快，此浓度应是参与反应的浓度，不参与反应的离子浓度增大，反应速率不变。
3．物质的量的单位是( )A．千克B．升C．秒D．摩尔【答案】D【解析】分析：物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断。
详解:物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一，所以D选项是正确的。
4．乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A ．1:1B ．2:1C ．1:2D ．任意比 【答案】D 【解析】将乙醇的分子式改写为C 2H 4·H 2O 。
(3份试卷汇总)2019-2020学年绵阳市高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中,没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸2．下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：:N N:O D．环己烷的结构简式：C．中子数为8的氧原子：1683．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态4．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用等质量的铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④6．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-7．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂9．某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。