电解质在水溶液中的反应资料
电解质在水溶液中的反应
2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应预习案31班级：姓名：高一化学组2010/10/27一、【学习目标】1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写二、【课前预习】（一）上节知识回顾1、电解质定义：2、常见比较重要的电解质等3、电离的条件：4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”）（二）本节知识预习1. 离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
4. 离子方程式的书写方法：请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的化学方程式并配平。
。
★②拆：把强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其它所有物质．．．．都用化学式．．．表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。
③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等。
练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式 （1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液：①写 ②拆 ③删 ④查 （2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （4）Fe 与CuSO 4溶液反应：①写 ②拆 ③删 ④查电解质在水溶液中的反应探究案322010—10— 27高一化学组【探究一】：电解质在水溶液反应的实质1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
水和溶液的电解现象
水和溶液的电解现象电解现象是指在通电条件下，电解质溶液中的化学物质发生分解的过程。
水和溶液的电解现象是化学中的一个重要知识点，涉及到电解质、非电解质、电解原理、电极反应等概念。
1.电解质：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质溶液中的电解质分子或离子在电场作用下，发生分解反应。
2.非电解质：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。
非电解质溶液中的非电解质分子不发生分解反应。
3.电解原理：电解原理是指在通电条件下，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，并在相应的电极上发生氧化还原反应。
4.电极反应：电极反应是指在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生的氧化还原反应。
电极反应分为两个步骤：氧化反应和还原反应。
5.电解池：电解池是指进行电解实验的装置，由电解质溶液、电极和电源组成。
电解池分为直流电解池和交流电解池。
6.电解产物：电解产物是指在电解过程中，电解质溶液中的化学物质在电极上发生反应后生成的物质。
电解产物的种类和数量与电解质的种类、电解条件等因素有关。
7.电解质的电离：电解质的电离是指电解质分子在水中离解成离子的过程。
电解质的电离程度受温度、压力、电解质浓度等因素影响。
8.电解质的酸碱性：电解质的酸碱性是指电解质溶液的酸碱性质。
电解质的酸碱性与其电离产生的氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度有关。
9.电解质溶液的渗透压：电解质溶液的渗透压是指电解质溶液中溶质分子对水的渗透作用产生的压力。
渗透压的大小与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
10.电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性是指电解质溶液传导电流的能力。
导电性的大小与电解质溶液中离子的浓度、电荷数、离子运动速度等因素有关。
以上是关于水和溶液的电解现象的一些基本知识点，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：判断下列物质中，属于电解质的是：方法：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质在水溶液中的反应
课题：电解质在水溶液中的反应【学习目标】：知识点、考点：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、能正确书写化学方程式和离子方程式。
重点、难点：1、离子方程式的书写。
【知识网络详解】知识点一离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，（1）电流表：指针读数先由大到小后由小到大（2）溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件：(1) 生成难溶的物质。
(2) 生成难电离的物质。
(3) 生成挥发性的物质。
【典型例题】下列反应不属于离子反应的是()A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O C．2Na＋Cl2=====2NaCl D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO知识点二离子方程式1．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
2．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．书写步骤方法一：（“一写、二拆、三消、四查”）①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。
电解质的化学反应机理
电解质的化学反应机理电解质是指能在水溶液中产生离子的物质，其中包括酸、碱和盐。
化学反应是指物质间发生的各种变化，其中涉及到了反应物的转化为产物。
电解质的化学反应机理是指在电解质溶液中发生的化学反应的详细过程和机理。
1. 溶解过程当电解质固体置于水中时，其分子会与水分子发生作用，发生溶解过程。
溶解过程中，离子会与溶剂分子发生相互作用，生成水合离子。
水合离子是指离子与水分子形成的化合物，其中水分子通过氢键与离子结合。
这种解离形成了离子的水合层，使得电解质能够导电。
2. 离子化过程当电解质溶液中的离子与水分子发生作用时，离子会脱去或吸收水分子的氢或氧原子，形成氢离子或氧离子。
这个过程被称为离子化。
离子化过程中，正离子脱去氢原子形成氢离子，负离子吸收氢原子形成氢氧根离子。
离子化导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率。
3. 氧化还原反应电解质溶液中的化学反应主要是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或得到电子的过程。
在电解质溶液中，正离子发生氧化反应，负离子发生还原反应。
在氧化反应中，正离子失去电子转变为稳定的阳离子，而负离子则接受电子转变为稳定的阴离子。
4. 中性化反应电解质溶液中的酸碱反应也是常见的化学反应之一。
当酸性溶液与碱性溶液混合时，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，形成水分子。
这个过程被称为中性化反应。
中性化反应能够使溶液的酸碱性态趋于中性，pH值接近7。
总结：电解质的化学反应机理主要包括溶解过程、离子化过程、氧化还原反应和中性化反应。
溶解过程使电解质形成水合离子，增加了电导率；离子化过程导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率；氧化还原反应是电解质溶液中常见的反应类型；中性化反应能够使溶液趋于中性。
以上过程共同参与了电解质溶液中的化学反应。
鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx
Ba(OH)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋
2NaOH
复分解 反应
知识·回顾区
2. 根据你所知道的知识内容，回答下列问题：
(1)常见的强酸有 盐酸、硫酸、硝酸 ；常见的强碱有
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 。
本 节
(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
栏 目
硫酸盐和氯化物 ，难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、
学习·探究区
[活学活用]
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(C)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO－ 3
本
C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3
节 栏
D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
目 开
解析 溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否
关
节 栏
Ca2＋与 CO32－、Ag＋与 Cl－、Ca2＋与 OH－等；
目
开 关
(3)生成气体物质如：CO23－、S2－与 H＋等；
(4)HCO3－既不能与 H＋大量共存，也不能与 OH－大量共存。
学习·探究区
本 节 栏 目 开 关
自我·检测区
1．下列离子方程式正确的是
(C)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋
学习·探究区
(3)由上述分析可知：离子反应的概念：在溶液中 有离子
参加 的化学反应。离子反应的实质：某些离子的浓度降低。
2．离子反应常用离子方程式来表示。
本
(1)离子方程式是 用实际参加反应的离子符号来表示离子
节 栏
反应的式子 。
鲁科版高中化学必修一课件第2课时电解质在水溶液中的反应
10．下列离子方程式中正确的是
( D)
A．石灰石与盐酸反应： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO24－
===BaSO4↓ C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋CO23－
===CaCO3↓ 解析 A 中碳酸钙要写分子式；B 中漏写 H＋和 OH－的反ຫໍສະໝຸດ 高中化学课件灿若寒星整理制作
第 2 课时 电解质在水溶液中的反应
基础梳理
一、教材实验 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应。向 0.01 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液中滴加几滴酚酞溶液，按教材中装置图所示连 接装置，然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加 0.2 mol·L－1H2SO4 溶液。
7
随堂训练
1.加入 NaOH 溶液后，溶液中下列离子数目会减小的
是
( B)
A．CO23－ B．Fe3＋ C．SO24－ D．Cl－
解析 离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反
应生成沉淀、难电离物质或气体。上述离子中只有
Fe3＋能与 OH－结合生成 Fe(OH)3 沉淀，所以选 B。
8
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
16
6．某溶液中只含有 Na＋、Al3＋、Cl－、SO24－四种离子，
已知 Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为 3：2：1，则溶液
中 Al3＋与 SO24－的个数之比为
( A)
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 解析 此题是考查溶液的电中性原则。
17
7．Cu、Ag、Ba 均为重金属，重金属离子有毒。实验室
10
4．写出下列反应的离子方程式。 (1)钠投入到水中_________________________。 (2)将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂______________。 (3)使用(2)中的漂白剂漂白衣服_______________。 (4)用废铁屑置换回收含重金属 Ag＋的废液中的银 ____________________________________________。 答案 (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)ClO－＋H2O＋CO2===HCO－ 3 ＋HClO (4)Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
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Ca2+
CO32-
H2O CO2 CH3COO-
H+
H+
ClO-
二.离子方程式
氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式： OH－+H+=H2O
交流·研讨
1.怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 的离子方程式？
2.怎样正确书写一个反应的离子方程式？
书写步骤
注意事项
⑴离：写出易溶于水、易电 离的反应物的电离方程式。
（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是 一类化学反应？是一类化学反应
2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，
想一想 哪一个更能体现反应的实质？离子方程式
离子方程式的意义
(1)不仅可表示一定物质间的反应，而且可表 示所有同一类型的反应 (2)体现了化学反应的实质
②向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。 ③向烧杯中逐滴滴入0.2mol·L-1 H2SO4 溶液， 观察溶液中的
现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。
实验结果：
现象1 将稀硫酸滴入含有酚 有白色沉淀生 酞的Ba(OH)2溶液中 成
现象2 溶液颜色由 红__变无__
现象3 电流表指针读数 由大__到小__
自主预习区
互动探究区
巩固训练区
课时高效作业
[练一练]
2．写出下列反应的离子方程式： (1)Na和H2O反应：____________________________。 (2)Na2O2和H2O反应：__________________________。 (3)Cl2和NaOH溶液反应：_______________________。 (4)CO2通入足量石灰水中：____________________。
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
2H＋＋SO42－＝H2SO4
2H2O
BaSO4↓
结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与 OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生 了反应。使溶液中某些离子浓度减小.
【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的 实质，并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
⑵合 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
⑶查
没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。
请按照上述方法书写出下列反应 的离子方程式。
（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 （2）KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- = H2O H++OH- = H2O
（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示
的是强酸＋强碱
可溶性盐＋水
反应的本质为H＋＋OH－===H2O
2.离子方程式的书写步骤：
以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例：
一写——写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
二拆——将易溶于水且易电离的拆成离子；难溶于水、难电离、挥发性的物质
第2节电解质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验装置：
实验用品：电1流.白表色(量沉程：淀1的5A成)、分电及池形、小成烧的杯原、因电是极、什导么线？、开关；
交共流享 实验步骤：0①.230电小1..m溶电流烧o液流表杯l·L指中颜表-1B针盛色指a偏有(O为针转0H.0什读)大12溶m小么数o液。l会由·、L-由大10B.2红到am(Oo色小Hl·L)变说2-溶1H为明液2S无了，O4色什合溶上？么液开和？关酚，酞观溶察液。
沉淀 难电离物质
⑶合：写出离子方程式，并 配平。
（4）查 电荷守恒以及原子守恒。
Ba2+ + SO42-+ 2OH-+ 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O
请按照上述方法写出CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式。
⑴离 CuSO4 ＝ Cu2+ + SO42BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀
2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀
3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.
共同特点： 离子间的反应
H＋与CO32－反应生成CO2和H2O
一.离子反应
（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
迁概移括··整应合用
用化学式表示 Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O
三删——删去不参与反应的离子；
Ba2++2OH- +2H+ +2Cl- =====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O
四查——电荷守恒，原子守恒。
OH- + H+ ==== H2O
酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)易溶于水、易电离的都要拆开成离子形式
（2）离子反应(复分解反应类)发生的条件：
下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？ 请完①成生下成表难：溶的物质（如BaSO4 ,AgCl ） （1）②C生uS成O难4 溶电液离与的B物a质Cl（2溶如液H（2O2）Na2CO3 溶液与盐酸
（3）③N生aO成H挥溶发液性与的盐物酸质（如C（O42）NaCl 溶液与 CuSO4溶液
（六强酸、四强碱、易溶盐）
(2)单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质 都写成化学式，不能拆
(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
体验成功
写出离子方程式： 1、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
2、氧化铜粉末加入稀硫酸 3、向氨水中通入氯化氢 4、铁屑放入硫酸铜溶液
化学 必修1
第2章 元素与物质世界
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
⑵判：判断能反应生成沉淀、 弱电解质或挥发性物质的离 子，用化学式表示生成物
难溶于水的物质、挥发 性和难电离物质用它们 的化学式表示。
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
BaSO4 2H2O
组 反应实质
（1） Ba2++SO42-
=BaSO4
难溶物质
（2） 2H++CO32-
=H2O+ CO2
难电离物质 挥发性物质
（3） H++OH-
=H2O
难电离物质
（4） —— ——
建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Fe3+
OH-
Ag+
Cl-
Ba2+
SO42-