2020年高考化学选择题答题方法和知识点总结
高考化学选择题的快速解题技巧
高考化学选择题的快速解题技巧一模考试最头疼的是什么？是题量大，做不完！你还在仰慕学霸轻松的写完简单的题目，用更多的时刻攻破难题大题吗？今天化学姐给同学们举荐14种高中化学选择题快速解题技巧，能选用最合适的方法准确而快速地解决运算题，关于提高学习成绩，增强学习效率，提高考试做题速度，有着重要意义，同学们要认真看哦！1、商余法这种方法要紧是应用于解答有机物（专门是烃类）明白分子量后求出其分子式的一类题目。
关于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n -1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为C nH2n-3，分子量为14n-3，因此能够将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14（烃类直截了当除14），则最大的商为含碳的原子数（即n值），余数代入上述分子量通式，符合的确实是其所属的类别。
例1某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（）A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，因此其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
依照混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，能够求出混合物某个物理量的平均值，而那个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的那个物理量确信一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判定出混合物的可能组成。
高三化学选择题解题技巧
高三化学选择题解题技巧假设能将高中化学选择题保质保量的答完，通常状况下化学成果都错不了，其实，高中化学选择题还是有很多答题技巧和〔方法〕的，假设完全把握就能关怀我们提高答题速度、保证答题正确率，最终能得到抱负的考试分数，下面是高中化学选择题解题技巧及方法，让我们看一下自己还有哪里需要加强。
选择题解题根本策略“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避开忙中出错。
“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍〔快速阅读〕，抓关键词；其次遍放慢速度，缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵敏，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要精确。
在选择题中涉及到“正确的选项是”、“不正确的选项是”、“错误的选项是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。
选项中的错误分为“学问错误”和“规律错误”、“表述错误”，其中“学问错误”是不行谅解的错误，应确定是错误的选项；“规律错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的表达虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。
高考化学选择题解题技巧技巧1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊状况，这就要求考生生疏特例，对于一些概念推断、命题式推断正误类题目，假设从正面不能直接作出推断，可以列举反例、特例，快速推断选项正误。
技巧2、巧用假设，以静制动在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会毁灭多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以承受假设法，先假设其他因素不变，推断第一个因素转变对结果产生的影响，然后再推断其次个因素转变对结果产生的影响，进而得出正确答案。
技巧3、抓住恒、区分别子在电解质溶液中，局部同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。
假设抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就简洁突破这类题目。
高考化学题型解题技巧总结
高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。
以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。
特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。
2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。
有时候正确答案就是通过对比选项得出的。
3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。
4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。
将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。
5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。
二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。
2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。
特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。
3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。
所以平时需要多进行实践和练习。
4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。
应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。
三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。
阅读题目，理解其中的信息和要求。
如果是数学推导，需要结合公式进行推导。
如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。
2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。
中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。
3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。
4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。
高考化学选择题的答题技巧大全
高考化学选择题的答题技巧大全目录高考化学选择题的答题技巧高考化学大题的答题技巧高考化学经常丢分的地方有哪些?如何学好高中化学高考化学选择题的答题技巧1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
运用排除法的应该注意：(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。
(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。
(3)此法多用于单项选择题。
2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。
3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。
5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。
>>>高考化学大题的答题技巧1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。
反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。
2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。
3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的主语;不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。
高考化学选择题答题方法与知识点总结.pdf
高考化学选择题答题方法与知识点总结.pdf6．牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。
(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应，盐析（可逆），变性（不可逆）。
7．同分异构体判断时必记的三个内容：(1)甲基乙基都是1种，丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种。
CHAA型有4种，CHAB有5种，CHAA有9种，CHAB有12种.36364848(2)苯环上有两个取代基有3种，苯环上有三个相同的取代基有3种，苯环上有三个取代基且两同一不同有6种，苯环上有三个不同的取代基有10种，苯环上有四个不同的取代基有30种。
CHO含苯环的同分异构体有：酚类3种，醇1种，醚1种，共5种。
78（3）C4H8O2的酯有4种，羧酸类有2种，即含-OH又含-CHO 的有5种，含六元环的1种。
C5H10O2的酯有9种，羧酸类有4种，即含-OH又含-CHO的有12种。
C5H10O2水解后的羧酸和醇重新组合形成的酯有5╳8=40种8、根据有机物的特殊反应确定有机物分子中的官能团官能团种类试剂与条件判断依据溴水橙红色退去碳碳双键或碳碳叁键酸性KMnO溶液紫红色退去4卤素原子NaOH溶液，加热，AgNO溶液和稀硝酸有沉淀产生3醇羟基钠有H放出2FeCl溶液显紫色3酚羟基浓溴水有白色沉淀产生羧基NaHCO3溶液有CO2气体放出银氨溶液，水浴加热有银镜生成醛基新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸有砖红色沉淀生成酯基NaOH与酚酞的混合物，加热红色退去10。
2020高考化学选择题相关类型及解题思路
选择题是化学考试中被广泛采用的一种题型。
它具有知识容量大，覆盖面广，构思新颖、灵活巧妙，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。
选择题按考查形式可分为三种类型，即：常规型选择题、计算型选择题、信息型选择题。
不同的题型需采取不同的解题方法，要答好选择题，应注意以下几点：1、认真审题：弄清题给条件和要解决的问题，特别注意“正确”、“错误”、“一定”、“可能”等关键词，以防因题意理解错误而失分。
2、科学分析：在正确理解题意的基础上，用相关知识寻找解题的突破口和解题途径。
3、巧解结合：充分利用选择题的特点，间接或直接求解，注意巧解巧算，决不放弃任何一题。
4、正确涂卡：机读卡分A、B卡，要看清题号印刷方式，准确填涂机读卡是得分的关键一步。
题型一常规型选择题常规型选择题，主要采用筛选法解答。
在正确理解题意的基础上，根据题干所给条件和要求，寻找不合理的因素，将不合题意的答案逐个排除，即可选出正确答案。
特别是在不能准确得出答案的前提下，逐步筛掉题中不合理的答案，缩小选择范围，对提高选择答案的准确率很有益处。
例1 在的无色溶液中能大量共存的离子组是（）。
A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、解析：离子共存问题是化学考试热点之一，判断的根本是看离子间能否发生反应。
若能发生反应就不能大量共存。
本题有两个限定条件：（1）pH＝1，溶液呈强酸性；（2）无色溶液。
依此条件及离子是否反应对各选项进行逐项分析。
A组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；B组离子为无色，强酸性溶液中，不能大量存在，排除；C组离子中的在水溶液中显蓝色，排除；D组中因与发生反应：，不能大量共存，排除。
答案：A例2 X和Y属于短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中不正确的是（）。
A. X和Y可能在同一主族B. 原子序数：X一定大于YC. 原子的最外层电子数：X一定小于YD. 原子半径：X一定大于Y解析：短周期元素所形成离子的特征是：元素失电子形成阳离子，电子层数少一层；元素得电子形成阴离子，电子层数不变。
高考化学选择题秒杀技巧
高考化学选择题秒杀技巧技巧1、列举特例、速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误通性通法：对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准技巧2、巧用假设，以静制动在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案通性通法：对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。
例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动技巧3、抓住恒、区别离子在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。
如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。
即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系通性通法：1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。
高考化学选择题答题技巧
高考化学选择题答题技巧
1. 首先，仔细阅读题目中的问题，明确要求并理解所给化学知识的背景和要点。
2. 题目提示中的关键词往往与答案有着紧密的联系，要特别关注这些关键词，例如"最稳定的"、"最适合用来"等。
3. 分析选项之间的差异和联系，对于给定的化学概念或性质，尝试推理和比较每个选项的优劣。
4. 注意题目中的限定条件和其他相关信息，这些信息可能对答案的选择有重要影响。
5. 在解答问题时，可以运用自己所掌握的化学知识，比如数值关系、化学反应规律、元素周期表等等。
6. 注意题目中的关键数据，如电极电位、化学式、摩尔质量等，根据这些数据来解答问题。
7. 如果没有直接掌握到相关知识，可以利用排除法来选择答案。
先排除明显错误或不合逻辑的选项，然后再做进一步的分析和判断。
8. 注意选项中的修饰词，例如"不"、"互相"、"永远"等，这些
修饰词可能改变选项的含义，从而影响答案的选择。
9. 若实在不清楚答案，不要猜测，选择一个合理的选项或留白，
以免白白丢分。
10. 在答题过程中要保持冷静和清晰的思维，尽量避免心理压力影响答题。
根据自己的经验和知识选择最符合题意的选项。
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2020年高考化学选择题答题方法和知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高三化学选择题备考策略与方法指导213 元素周期律与元素周期表——元素推断化学实验方案的评价溶液中的离子平衡——离子浓度、平衡常数溶液中的离子平衡——稀释曲线的理解化学实验的操作、现象与结论一、有关化学与社会、生活、技术类选择题1．PM2.5PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
受PM2.5污染的空气不一定是胶体。
2．一级能源与二级能源一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。
3．常见的环境问题及它们对应的污染物环境问题污染物酸雨SO2(主要)及NO x光化学烟雾NO x及碳氢化合物臭氧层空洞氟氯代烃及NO x水体富营养化含氮、磷的化合物温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物白色污染有机难降解塑料废电池重金属盐4．STSE解题“四步曲”(如右图)5．解答STSE试题时应注意的问题3(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。
(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。
(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。
6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
4二、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领(1)“一个中心”：以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L· mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、—CH3等。
特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。
(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：①烷烃(C n H2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)；5②苯分子中不含碳碳双键。
1molP4(白磷)中含6molP-P键、1mol晶体硅（或金刚石）中含2molSi-Si键、1molSiO2含4molSi-O键(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；当生成1 mol O2时转移电子2 mol②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移电子3 mol；1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子2 mol③1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。
3．有关阿伏加德罗常数试题选材热点(1)适用条件——22.4 L· mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，常温常压下4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。
(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、CCl4、HF等。
(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目，如Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、Na2O2等；最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯（或环烷烃）等；一些特殊物质中的化学键数目，如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等。
摩尔质量相同的物质，如：N2、CO、C2H4等6(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O或CO2反应、NO2与H2O反应等。
(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如2NO 2N2O4、3H2＋N 22NH3)、弱电解质的电离平衡，盐的水解等。
(6)物质的溶解性——如：氯气在水中的溶解度很小：Cl2＋H2O HCl＋HClO，1 mol Cl2与H2O发生反应转移电子数小于N A，而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参与反应，转移电子数为N A。
4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。
(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。
如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。
(3)算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。
三、有关电化学类选择题7做题模板：1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项1．两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。
若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，则是电解池。
2．电极反应(1)原电池：正极：得到电子，发生还原反应；负极：失去电子，发生氧化反应。
(2)电解池：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
(3)充电电池：负接负为阴极，正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应；放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3．粒子移动(1)原电池：阴离子→负极，阳离子→正极。
电子从负极到正极(2)电解池：阴离子→阳极，阳离子→阴极。
电子从负极到阴极，从阳极到正极。
4．电极反应式的书写步骤8(1)“放电”时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
5、判断溶液PH的变化：如果判断的是整个电解质溶液PH的变化，就要分析总的化学方程式，生成或消耗酸碱的情况。
如果判断的是某极区溶液PH的变化，就要分析这个极区的电极反应，生成或消耗H+或OH-的情况。
6．电解规律（1）①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋(6)恢复原态措施。
电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。
一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时，根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型，即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等)；电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等)；放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等)；放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。
四、有关物质结构和元素周期律类选择题做题模板：“先推后判”；破题关键：“会背会推”9背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。
1．速断简单粒子半径大小——“三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
2．元素金属性强弱的判断方法(1)理论推断：①原子结构：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。
②在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。
(2)实验标志：①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③溶液中盐与金属单质间的置换反应。
④单质的还原性或简单阳离子的氧化性，与简单阳离子的氧化性相反。
10⑤原电池中的正、负极，一般，负极大于正极。
3、元素非金属性强弱的判断方法在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。
按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱。
2)实验标志：①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
③溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。
④单质的氧化性或简单阴离子的还原性，与简单阴离子的还原性相反。
注意：气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。
4、化学键的判断：凡金属和非金属构成的化合物（除氯化铝外）都是离子键，凡非金属构成的化合物（除铵盐外）都含共价键。
A-A型共价键为非极性键，A-B型共价键为极性键.五、有关实验类选择题1．化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上面。
(2)量筒：无“0”刻度。
(3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
(4)容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻度，没有零刻度。
2．注意几种定量仪器的精确度：滴定管的读数保留小数点后2位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后1位，广泛pH试纸的读数为整数。
3．易被忽略的实验操作的“第一步：(1)检查装置气密性——气体抽取、气体性质验证等与气体有关的实验。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。
(3)验纯——点燃可燃性气体。
(4)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验某些气体时先润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。