北京市石景山区2020届高三化学第一次模拟试题(含解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
分析题给表格，①③溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。②④溶液分别为弱
酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。据此分析。
【详解】A．盐酸为强电解质，pH=3 的盐酸，其物质的量的浓度为 10-3mol·L-1，氢氧化钠为
D．NH4+的电子式表示错误，NH5 的电子式正确应为： 答案选 C。
，D 项错误；
5.下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A. 相同物质的量 Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B. 相同物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中所含阴离子的数目 C. 相同质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数 D. 相同物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HCO3 溶液中的 c(NH4+)
A. 分液
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后
将滤液蒸发结晶，故不需要的操作为分液。A 项错误；
答案选 A。 2.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化氯可用于自来水消毒
B. 医用消毒酒精是 95%的乙醇溶液
【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu 和浓硝酸反应生成 NO2，和稀硝酸反应生成 NO，根据电子得失守恒可知，等 物质的量的 Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A 项错误； B．Na2O 和 Na2O2 中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离 子的物质的量之比为 1:1，故相同物质的量的 Na2O 和 Na2O2 中所含阴离子的数目一定相等，B 项正确； C．Fe 和足量 Cl2 反应生成 FeCl3，每生成 1molFeCl3 转移 3mol 电子，Fe 和 S 反应生成 FeS， 每生成 1molFeS 转移 2mol 电子，据此可知，等质量的 Fe 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移 的电子数不相等，C 项错误； D．NH4Cl 溶液中 NH4+水解，Cl-不发生水解，对 NH4+的水解无影响；NH4HCO3 溶液中 NH4+和 HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HCO3 溶液中的 c(NH4+)不相等，D 项错误； 答案选 B。 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】B 【解析】 【详解】A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，A 正确； B. 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：Na2CO3，B 错误； C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C 正确； D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D 正确。 答案选 B。 4.15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与 NH4Cl 相似）等均已被发现，下列说法正确的是（ ）
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学 方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A 项错误； B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即 1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)的总能量小于 1molCO2(g)和 3molH2(g)的总能量，B 项错误； C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗， C 项正确； D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。D 项错误； 答案选 C。 10.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用 FeCl3 溶液制 作 PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D. 84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氯可在广泛的 pH 值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。
A 项正确；
B．医用消毒酒精是 75%的乙醇溶液，B 项错误；
C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C 项正确；
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
氨水
A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. ①、③溶液以体积比为 9：11 混合，则混合溶液的 pH=4
B．CO2 也会和 Na2CO3 溶液反应，除杂试剂选择错误，应选 NaHCO3 溶液作除杂试剂，B 项错误；
C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反 应，不符合题意，C 项错误； D．Cl2 能溶于水，也能和 H2O 发生反应，除杂试剂选择错误，应选饱和食盐水作除杂试剂， D 项错误； 答案选 A。 【点睛】除杂原则： （1）不增，不能引入新杂质； （2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； （3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； （4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
北京市石景山区 2020 届高三化学第一次模拟试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Br-80 I-127
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意
1.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A
CH≡CH(H2S)
B
CO2(HCl)
C
铜粉（铁粉）
CuSO4 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 过量盐酸
D
Cl2(HCl)
H2O
A. A
B. B
C. C
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH≡CH 中含有 H2S 杂质，H2S 可与 CuSO4 溶液发生反应：
D. D
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应，符合题意，A 项正确；
弱，Li、Na、Cs 都属碱金属元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，由 Na 比 Li 活泼
推测 Cs 比 Na 更活泼正确，A 项正确； B．根据元素 N、P、As 均为非金属元素，不能推测出第ⅤA 元素均为非金属元素，B 项错误；
C．根据元素周期律，非金属性越强，生成氢化物的稳定性越强，故由 H2O 热稳定性强于 H2S，可以推测出 H2S 热稳定性强于 H2Se，C 项正确； D．根据元素周期律，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，相应的最高价氧化物对应 水化物的碱性越弱。故由 Mg(OH)2 碱性弱于 NaOH 可以推测出 Al(OH)3 碱性更弱，D 项正确； 答案选 B。 9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质 均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法不正确的是（ ） A. 腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 B. 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+ C. 置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和 Fe+2Fe3+=3Fe2+ D. 再生池中加入酸化的 H2O2，反应过程中 pH 降低 【答案】D 【解析】 【分析】 分析流程图，覆铜板在腐蚀池中发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，在沉降池中沉降后， 在置换池中加入铁粉置换出 Cu，同时发生 Fe3+被铁粉还原为 Fe2+的反应，则固体为 Cu 以及 剩余的 Fe，再生池中为 FeCl2，通过加入氧化剂将 FeCl2 氧化为 FeCl3，再度循环利用。据此 分析。 【详解】A．腐蚀池中为 FeCl3 溶液与覆铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A 项正确；
D．84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复
杂的化学反应而使消毒作用减弱，D 项正确；
答案选 B。
3.对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（ ）
A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
B. 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3 C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
事实
推测
A
Na 比 Li 活泼
Cs 比 Na 更活泼
B
N、P、As 均为非金属元素
第ⅤA 元素均为非金属元素
C
H2O 热稳定性强于 H2S
D
Mg(OH)2 碱性弱于 NaOH
H2S 热稳定性强于 H2Se Al(OH)3 碱性更弱
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减
【详解】A．网状的脲甲醛树脂的结构单元为：
，A 项错误；
B．分析题给反应方程式，可知 n 分子 HCHO 和 n 分子 H2O，B 项正确；
发生缩聚生成 n-1 分子
C．尿素与甲醛在碱性介质中进行加成反应，生成较稳定的羟甲基脲(
【精校】2020年北京市石景山区高考一模化学
2020年北京市石景山区高考一模化学一、单选题(共7小题，每题4分)1.下列反应中能量变化与其它不同的是( )A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 固体混合A.AB.BC.CD.D【考点】B7：常见的能量转化形式解析：A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A 错误； B.燃料燃烧是放热反应，故B 错误； C.酸碱中和反应是放热反应，故C 错误；D.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H 2O 的反应是吸热反应，故D 正确。
答案：D2.晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜).下列说法不正确的是( ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色) D.每生成1mol 铜转移2mol 电子 【考点】B1：氧化还原反应解析：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确。
答案：C3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若分子数相等，则体积相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若质量相等，则质子数相等D.若体积相等，则质量数相等【考点】54：物质的量的相关计算解析：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，A.依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C.若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D.若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误。
2020-2021石景山高三化学一模试题(石景山高三化学一模试题)
石景山区2021年高三统一练习化 学考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cr—52第一部分（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。
下列过程没有．．涉及化学变化的是 A ．煤的脱硝脱硫 B ．风力发电 C ．以黏土为原料烧结陶瓷 D ．以N 2为原料合成氨及铵盐 2．实验室配制250 mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，无需．．用到的仪器是3．下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是A ．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数B ．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA 族C ．10 4Be 的原子核内中子数是10 D ．第117号元素Ts 的非金属性强于Br 4．下列解释实验事实的化学方程式正确的是A ．大理石溶于盐酸：CO 2-3 + 2H + === H 2O + CO 2↑B ．用FeCl 3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe 3++ Cu === Fe 2+ + Cu 2+C ．小苏打溶液呈弱碱性：HCO -3+ H 2O H 2CO 3 + OH －D ．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO －+ H + === HClO5．NaN 3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。
当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN 3 === 2Na + 3N 2↑，同时释放大量的热。
NaN 3为离子化合物，下列说法正确的是 A ．生成3 mol N 2时，转移2 mol 电子 B ．1个N -3中含有21个电子 C ．NaN 3中只含离子键 D ．N 2的电子式为 N ⋮⋮NA ．B ．C ．D ． 20℃250 mL6．实验小组设计下图所示装置，验证SO 2性质，对实验现象分析不．正确．．的是A ．试管内Br 2的CCl 4溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO 2与BaCl 2反应生成BaSO 3C ．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 2具有漂白性D ．滴有酚酞的NaOH 溶液红色变浅，说明SO 2能与碱溶液反应 7．下列各项比较中，相等的是A ．相同物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液中的c (CH 3COO －)B ．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数C ．相同物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 、Ca(OH)2充分反应转移电子数D ．标准状况下，相同体积的NO 和NO 2所含氧原子数8．氢化亚铜（CuH ）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO 4溶液和“另一种反应物”制取。
2020年北京市石景山区高三化学一模试题(含答案)
2020石景山区高三统一测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为：B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂A CH ≡CH （H 2S ） CuSO 4溶液B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 DCl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2Ox OH n下列说法不正确．．．的是 A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B ．方程式中的化学计量数x = n ―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2020年石景山区高三一模化学试卷及答案
2020年石景山高三一模化学试题考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 K —39 Cu —64 Br —80 I —127第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是 A ．分液 B ．溶解 C ．过滤 D ．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A ．二氧化氯可用于自来水消毒B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A ．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B ．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO 3C ．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D ．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N 、N 5+、NH 5（为离子化合物，结构与NH 4Cl 相似）等均已被发现，下列说法正确的是A ．15N 的原子结构示意图为：B ．N 5+中含36个电子C ．NH 5既含离子键，又含共价键D ．NH 5的电子式为：NH 4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量Cu 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B ．相同物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中所含阴离子的数目C ．相同质量的Fe 分别与足量Cl 2、S 充分反应，转移的电子数D ．相同物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 4HCO 3溶液中的c (NH 4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A CH ≡CH （H 2S ） CuSO 4溶液 BCO 2（HCl ）饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸D Cl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2O x OH n下列说法不正确．．．的是A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主B ．方程式中的化学计量数x=n ―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是事实推测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2020年北京石景山区高三一模化学试卷
2020年北京石景山区高三一模化学试卷一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）A.分液B.溶解C.过滤D.蒸发1.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，的操作是（ ）不.需.要.2.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法的是（ ）A.二氧化氯可用于自来水消毒B.医用消毒酒精是的乙醇溶液C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D.消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应不.正.确.3.对以下科学家的发明发现，分析的是（ ）A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循不.合.理.4.、、（为离子化合物，结构与 相似）等均已被发现，下列说法正确的是（ ）A. 的原子结构示意图为：15+285B. 中含个电子C. 即含离子键，又含共价键D.的电子式为：5.下列各项比较中，一定相等的是（ ）A.相同物质的量 分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B.相同物质的量的 和中所含阴离子的数目C.相同质量的分别与足量、 充分反应，转移的电子数D.相同物质的量浓度的和溶液中的6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂A 溶液B 饱和溶液C 铜粉（铁粉）过量盐酸DA.AB.BC.CD.D7.脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：下列说法的是（ ）A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主B.方程式中的化学计量数C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度不.正.确.8.结合元素周期律，根据下列事实所得推测的是（ ）事实推测A 比活泼比更活泼B 、、均为非金属元素第Ⅴ 元素均为非金属元素C热稳定性强于热稳定性强于不.合.理.D碱性弱于 碱性更弱A.AB.BC.CD.D9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2020届北京市石景山区高三第一次模拟化学试题(解析版)
北京市石景山区2020届高三第一次模拟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Cu-64 Br-80 I-127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是（）A. 分液B. 溶解C. 过滤D. 蒸发『答案』A『详解』除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶，故不需要的操作为分液。
A项错误；答案选A。
2.化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（）A. 二氧化氯可用于自来水消毒B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应『答案』B『详解』A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。
A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；答案选B。
3.对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是（）A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B. 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循『答案』B『详解』A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，A正确；B. 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：Na2CO3，B错误；C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C正确；D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确。
2020北京石景山高三(上)期末化学含答案
2020北京石景山高三（上）期末化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 P —31 Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是ABCD2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A ．B ．C． D ．3．下列关于物质分类的组合正确的是4．．．A ．氧化铁用于制作涂料 B ．漂白粉用于杀菌消毒 C ．SiO 2用于半导体材料D ．液氨常用作制冷剂5．反应NH 4Cl+NaNO 2===NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是A ．NH 4Cl 的电离方程式：NH 4Cl NH 4++Cl －B ．N 2的电子式：C ．Cl －的结构示意图：D ．H 2O 的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W ），在一定条件下W 可分别转化为X 、Y ，下列说法正确的是COOHCOOH一定条件下OHHOCOOCOOHOHX WYA．X和W都能与溴水发生加成反应 B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应 D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。
发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A），通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。
【化学】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试(附答案)
北京市石景山区2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是（）A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列关于物质分类的组合正确的是（）碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．下列物质的用途不正确．．．的是（）A．氧化铁用于制作涂料B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是（）A．NH 4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是（）COOHOHHOOHCOOHOHHOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是（）A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。
发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是（）A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A），通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。
北京市石景山区2020年高三高三统一测试化学(一模)(word版含答案)
北京市石景山区2020年高三高三统一测试化学（一模）考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3．对以下科学家的发明发现，分析不合理．．．的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A．15N的原子结构示意图为：B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－5．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A CH≡CH（H2S）CuSO4溶液B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液C 铜粉（铁粉） 过量盐酸 DCl 2（HCl ）H 2O7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：NH 2-C-NH 2On +HCHOn HN-C-NH O+HCH 2H 2O x OH n下列说法不正确．．．的是 A ．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B ．方程式中的化学计量数x = n―1C ．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体H 2N-C-NH OCH 2OHD ．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是 事 实推 测A Na 比Li 活泼Cs 比Na 更活泼B N 、P 、As 均为非金属元素 第ⅤA 元素均为非金属元素C H 2O 热稳定性强于H 2S H 2S 热稳定性强于H 2Se DMg(OH)2碱性弱于NaOHAl(OH)3碱性更弱9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。