人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
《分子结构与性质》检测题一、单选题1．化学键类型完全相同的一组化合物是（ ） A ．CCl 4和NH 4Cl B ．CaCl 2和Na 2S C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．CO 2和CaO2．下列物质中只含非性共价键的是 A ．H 2O 2B ．NaOHC ．Cl 2D ．CH 43．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氨相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）A ．元素的非金属性强弱次序为c b a >>B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．溴挥发B ．氯气被木炭吸附C ．食盐溶于水D ．硫酸溶于水5．下列分子中的共价键是s-pσ键的是 A ．H 2B ．F 2C ．NaClD ．HCl6．下列物质中只含有共价键的是( ) A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOH B ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SO C ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O7．下列物质的结构或性质与氢键无关的是( ) A ．冰的密度比水的小 B ．乙醇在水中的溶解度 C ．氢化镁的晶格能D ．DNA 的双螺旋结构8．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（ ） A ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 B ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 C ．CCl 4与I 2都是直线形分子，而H 2O 不是直线形分子D ．CCl 4与I 2相对分子质量相差较小，而H 2O 与I 2相对分子质量相差较大 9．下列化合物中无共价键的是（ ） A ．3NaHCOB ．2CaCC ．NaOHD ．32Mg N10．下列叙述正确的是（ ）A ．Li 、Na 、K 、Rb 四种单质中，Rb 的熔点最高B ．氯化钙的电子式为C ．离子化合物一定只含离子键D ．HF 的热稳定性强于HCl ，说明非金属性：F ＞Cl 11．下列说法中正确的是（ ）A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B ．NH 4NO 3晶体中含共价键，是共价化合物C ．H 2O 2、N 2H 4分子中只含有极性共价键D ．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键12．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．6gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.2N AB ．将0.1molCl 2通入1L 水中，充分反应后转移的电子数为0.1N AC ．常温常压下，10gD 2O 含有的质子数、电子数、中子数均为5N A D ．将含0.01molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A 14．下列描述中正确的是 A ．CS 2为直线形的极性分子B ．NH 4+中N-H 键能、键长和键角均相同C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化二、实验题15．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mo1·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用___。
（2）装置B的作用是___。
装置E中碱石灰的作用是___，以及防止水蒸气进入D中干扰实验。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是___。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___。
16．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)实验步骤；(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是__________；装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F 中反应的离子方程式____________________ (2-23S O 中的S 元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思](4)上图中设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。
该组同学思考后将上述D 、E 、F 装置改为下图装置，实验操作步骤如下：①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a 和b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……(5)步骤④的操作是________________________________________________。
三、元素或物质推断题17．现有X 、Y 、Z 、W 、M 、N 六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
基态X 原子有2个未成对的电子，Y 与M 同主族，基态Y 原子的s 电子总数与p 电子总数相等，Z 在短周期中原子半径最大，W 与N 可形成共价化合物W 2N 6。
(1)元素X 在周期表中的位置____________；基态W 原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________( 用文字描述)。
(2)写出由Y 、Z 两种元素形成的淡黄色固体的电子式_____________。
(3)写出实验室用N 的氢化物制N 单质的化学方程式：____________________。
(4)W 2N 6分子中所有原子都达到8电子稳定结构，写出其结构式，并用“→”标示出配位键：____________。
(5)在相同条件下，MY 2在水中溶解度比XY 2在水中溶解度大，从结构角度解释原因：____________。
(6)向KI 溶液中通入适量的N 单质后，再滴加一定量的CCl 4，振荡静置后溶液分层，下层为紫色，继续通入N 单质并充分振荡，混合溶液逐渐褪为无色，若反应中1 mol 还原剂转移10 mol 电子，写出该反应的化学反应方程式：________________。
18．已知，短周期A 、B 、C 、D 、E 、F 六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 的一种原子无中子，B 的单质在空气中含量最高，它与A 的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C 、E 同主族，C 原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D 是短周期中原子半径最大的元素。
回答下列问题：(1)E 在元素周期表中的位置____，元素F 最高价氧化物对应水化合物的化学式为_____。
(2)下列叙述中能够证明元素F 非金属性强于元素E 非金属性的事实为______。
a.一定条件下E 和F 的单质都能与钠反应 b.F 的单质能与E 的氢化物反应生成E 单质 c.F 的氢化物比E 的氢化物稳定 d.常温下E 单质和F 单质状态不同(3)A 2、C 2与E 的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B 2的一极是该电池的_____极，写出该极的电极反应式_________。
(4)X 可能是由B 、D 、E 三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。
222O O H O X Y Z W −−→−−→−−−→①若Z 是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。
②若Y 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W 的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。
③若Z 是红棕色气体，则Z→W 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W 的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。
(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。
①若选用A 装置制备甲，则试管中的试剂是___________ (填化学式)。
②为制取干燥的甲，可将装置A 与下列装置__________(填序号)进行连接。
19．已知 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。
请按要求回答下列几个问题：(1)B、D 的元素名称分别为：_____、_____；(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；(3)C 离子的结构示意图为：_____；(4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)(6) 写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。
1参考答案1．B 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．D 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．6mol/L 盐酸 除去气体中的HCl 吸收装置D 中反应剩余的CO 2 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 78%16．长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶共价键、离子键 2232S O 4Cl -+2245H O 2SO 8Cl 10H --++=++ 未排除Cl 2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d ，将少量b 中溶液滴入c 中，关闭活塞d ，取下试管c 振荡17．第二周期第IVA 族 纺锤形或哑铃形 MnO 2+4HCl (浓)ΔMnCl 2+2H 2O+Cl 2↑SO 2是极性分子，CO 2 是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO 2在水中的溶解度比CO 2的大 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 18．第3周期第VIA 族 HClO 4 bc 正 O 2+4e -+4H +=2H 2OCu+2H 2SO 4(浓)=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 1：2 3Cu+8H ++2NO -3=3Cu 2++2NO↑+4H 2O Ca(OH)2和NH 4Cl I 19．碳 钠 HClO 4Na ＞C ＞O HClO 4＞H 2CO 3。
《分子结构与性质》测试题及答案解析2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有σ键2．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是A．NH3的结构式：B．Cl－的结构示意图：C．HCl的电子式：D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．HF C．Cl2D．F24．下列各项叙述中，正确的是A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误的是A．化合物W2Z3是良好的耐高温材料B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-16．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击1WZ X，得到核素2WZ+1Y，发现了质子，核反应为：1WZ X+42He→2WZ+1Y+11H，其中核素1WZX中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。
下列叙述错误的是A ．X 的含氧酸为强酸B ．16Y 2和17Y 3互为同素异形体C ．X 的含氧酸与X 的简单氢化物反应可生成离子化合物D ．Y 的氢化物中可能含非极性共价键7．下列说法不正确的是A ．乙烯中C=C 键的键能小于乙烷中C-C 键的键能的2倍B ．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C ．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．s-p σ键和p-p σ键电子云对称性相同8．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SF 6的结构，下列说法正确的是A ．32gS 8分子中含有0.125molσ键B ．SF 6是由非极性键构成的分子C ．1molC 2H 4分子中有5molσ键和1molπ键D ．C 2H 2分子中不含非极性键9．下列说法中，正确的是A ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B ．凡是中心原子采取3sp 杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C ．凡是3AB 型的共价化合物，其中心原子A 均采用3sp 杂化轨道成键D ．2SCl 属于2AB 型共价化合物，中心原子S 采取sp 杂化轨道成键10．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。
人教版化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr2．下列物质能与水以任意比互溶的是A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．植物油3．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形4．下列说法正确的是（）A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量B．H2O的沸点低于NH3C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．范德华力：HI＞HBr＞HCl5．下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键6．下列说法正确的是( )A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构7．电解饱和食盐水过程中A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂D．有离子键的形成8．下列说法正确的是A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成9．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中非金属性最强的元素。
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(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同
12．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)，1mol/LCN-中含有的π键的数目为_________。
(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______(填元素符号)
三、元素或物质推断题
20．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、 和 D．该分子间不能形成氢键
13．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是(为正四面体
B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应
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一、单选题
2020-2021学年人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试卷
第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠2.三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（）A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成3.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用4.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是() A．b>c>aB．b>a>cC．c>b>aD．a>b>c5.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水6.下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是()①二氧化碳①晶体硅①CH3Cl①CH4①白磷 ①氨气A． ①①B． ①①C． ①①①D． ①①①7.水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（）A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变8.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A． CO2和CS2B． NaCl和HClC． H2O和CH4D． O2和HBr9.下列有关有机物分子的叙述不正确的是（）A．乙烯分子中有一个sp2﹣sp2σ键和一个p﹣p π键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化10.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
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《分子结构与性质》测试题一、单选题1.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是（）W WZ+[ W-X-Y-Y ]~I I IW W WA.YW3分子中Y原子采用sp3杂化B.简单离子半径：Y>ZC.XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构D.第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种2.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“一”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X 和Z 分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）r x T-/Y* X—Z\L X—W」A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲3.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HC1的形成过程：―肘阿②CC14的电子式：C1：CC1ci③3-的结构示意图:④H、D、T互为同素异形体⑤次氯酸分子的结构式：H-0-C1A.①③⑤B.②③④C.①②③D.③⑤5.下列说法错误的是()A.C2H6(乙烷)不存在同分异构体B.C60与金刚石互为同素异形体C.H2O的沸点比H2S的高是由于H2O分子间存在氢键D.符号为琴C的核素，其质子数为6,中子数为146.下列说法中正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.出0分子中两个O-H键的键角为180。
C.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定D.CF4、CC1, CBr4> CI4中C-X键的健长、键角均相等7.下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高B.氯化钙的电子式为Q2+[: Cl：]^C.离子化合物一定只含离子键D.HF的热稳定性强于HC1,说明非金属性：F>C1&下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PC13中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BC13中B原子sp'杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中 发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和 。请写出两种与 互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与 形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个 最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2
第二章 分子结构与性质 检测题-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．第一电离能：O>N>C>HB ．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C ．该分子中碳原子的杂化类型有sp 、2sp 和3spD ．键的极性大小：N -H<O -H<F -H 3．下列说法正确的是A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 4．下列叙述不正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点逐渐增大B ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多D ．X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，它的气态氢化物为H 3X5．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
但是在近地面，臭氧却是一种污染物。
已知O 3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合。
下列说法不正确的是 A ．O 3和O 2互为同素异形体 B ．在水中的溶解度：O 3>O 2 C ．O 3是极性分子，O 2是非极性分子 D ．O 3分子中的共价键是极性键 6．下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH7．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同8．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H 键键长会短一些。
高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章分子结构与性质检测试题及参考答案
第二章 分子结构与性质一、单选题（共12题） 1．下列有关分子结构的描述正确的是A ．NH 3中心原子为sp 2杂化，分子呈三角锥形B ．HCHO 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形，能与H +形成配位键D ．CH 4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 最外层电子数之和等于Z 最外层电子数，Y 核内质子数是W 的2倍。
Z 的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW 的溶液。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．元素Z 的含氧酸均为强酸C ．W 、Y 、Z 的简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高D ．X 和Y 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红3．下列比较中不正确的是A ．在水中的溶解度：32CH CH OH 1>—辛醇B ．酸性：23CH ClCOOH CF COOH <C ．热稳定性：23H S PH >D ．电负性：H B N <<4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A ．“热冰”与水的化学性质相同B ．“热冰”在任何条件下都不会融化C ．水结成“热冰”分子间的间隔变大D ．结成“热冰”后，分子停止运动5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是A ．双键的键能一定比单键的键能大B ．BF 3、NH 3、H 2S 三种分子的键角依次减小C ．CH 4、P 4均为正四面体形分子，键角相同D ．CS 2、C 2H 2、H 2O 2都是直线形分子6．下列事实与氢键有关的是( )A ．溶解性：苯酚>甲苯B ．稳定性：HF>HClC ．熔点：乙烷>甲烷D ．沸点：33AsH PH > 7．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是A．分子中含有σ键和π键两种共价键B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形D．每个分子中有5个手性碳原子8．下列说法中正确的是A．双键的键能比单键的键能要大B．NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石D．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH9．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法正确的是A．甲胺中所有原子都满足8电子稳定结构B．胺类化合物含有的官能团均只有一个-NH2C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→D．三聚氰胺()不和强碱反应10．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。
第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.下列说法正确的是()A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A． CH4和Br2B． NH3和H2OC． H2S和CCl4D． CO2和HCl5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A． O2B． HCNC． CO2D． N26.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A． SO2和O3B． NH和CH4C． H3O＋和NH3D． CO2和H2O8.下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（）A． NH3B． H2SC． BeCl2D． NO3﹣9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子10.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S12.下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力13.下列叙述正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。
人教版(2019)高中化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
《分子结构与性质》检测题一、单选题 1．下列分子中不．存在π键的是 A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 2H 2D ．C 6H 62．下列物质，既含有共价键又含有离子键的是( ) A ．HIB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．NaCl3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，基态X 原子核外电子s 能级电子数是p 能级电子数的4倍，3YW 中电子总数为10，Z 是电负性最大的元素。
下列说法错误的是 A ．原子半径：X Y Z W >>> B ．3YZ 分子的空间构型为三角锥形 C ．24Y W 中Y 的杂化类型为2sp 杂化D ．3YW 溶于水后，分子间存在氢键4．下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是( ) A ．2SCl 、3PCl 、2CO B ．3AsH 、3BF 、2BeCl C ．2XeF 、5PCl 、3BrF D ．NO 、2NO 、2ClO5．下列说法正确的是A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏C ．CO 2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键D ．NaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响6．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3C ．电解MgCl 2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl 3可用于冶炼金属铝D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 7．NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为( ) A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化 B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D ．NH 3分子中有3个σ键，而CH 4分子中有4个σ键8．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是( ) A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH9．X 3Y 4Z 2W 2R 结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。