四川省成都市实验中学2018届高三上学期第8周周考化学试题
四川省成都市实验中学2018届高三上学期第9周周考化学试题Word版含答案
成都实验中学2015级高三上期第9周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（ D ） A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为36.4%。
该有机物中氧原子只以“C O O ”结构存在的同分异构体的数目有( C ) A ．2种 B ．4种C ．6种D ．8种，下列推断不正确的是( C )D 与A 的摩尔质量相等，则X 可能是铝盐是气体，则A 可能是氯气，且D 和E 能发生反应能和E 反应，则A 是Na 2O 2，X 的同素异形体只有NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则A为Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C 为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。
5．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(B)A．生成108 g银，转移电子个数为1 molB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。
由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e－，即生成108 g Ag，转移电子个数为N A，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。
四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷(含答案)
四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学是一门充满神奇色彩的科学。
下列说法正确的是A．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液B．氧化还原反应的本质是化合价的升降C．金属的硬度都比较大，不能用刀切D．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害8．下列关于有机物的说法正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D．异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,4.48 L苯中含有的原子数为2.4NAB.常温常压下,16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NAC.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子数为0.2NAD.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC数为0.01NA10. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是①②③④A. 用装置①制备SO2B. 用装置②检验和收集SO2C. 用装置③稀释反应后溶液D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)11．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A.合成PPV的反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度12．用下图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
四川省成都市第七中学实验学校2018届高三上学期入学考试化学试题 含解析
四川省成都七中实验学校2018届高三上学期入学考试化学试题考试时间90分钟 100分命题人：万永红审题人：魏鑫原子量表: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题（1~25小题每小题只有一个正确选项，每题2分；共50分）1. 生活处处有化学。
下列与化学有关的说法，不正确的是（）A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C. 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激【答案】A【解析】试题分析：A．油条用的膨松剂中含有铝，对人体危害很大，故A正确；B．加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)不是碘的单质，不能用米汤中含有的淀粉检验，故B错误；C．酒是多种有机物形成的混合物，其中含有甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用作胃酸中和剂，且对肠胃温和不刺激，故D正确；故选B。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
2. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A. 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB. O2﹣向负极移动C. 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D. 丁烷在放电时发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正确；B、O2-定向移向负极，故B正确；C、正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：O2-4e-=2O2-，故C错误；D、丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确；故选C。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版)Word版含解析
成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（时间：50分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列与化学史相关的叙述错误的是( )A ．为缓解当今世界的能源紧张问题，科学技术特别是化学在开源和节流两个方面都能起到决定性作用B ．凯库勒提出了苯环的单双键交替的结构，成为有机化学发展史上的一块里程碑，但后来证明这种结构是不正确的C ．在人类利用能源的第三个阶段——多能源时期，对氢能、生物质能开发的核心仍然是化学反应D ．活化能的作用在于使反应物活化，在信息技术发达的今天，人们已经完全掌握了计算或推测化学反应活化能的理论方法2．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2(空气)△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．用FeCl 3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O4.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是()A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫5.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
四川省成都市实验中学2022届高三上学期第8周周考化学试题 Word版含答案
成都试验中学2021级高三上期第8周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（A）A．明矾可用于自来水的消毒净化B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列推断正确的是（B）A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是(A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br2的CCl4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相像，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相像，二者不能互为同系物，A错误；依据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D正确。
4．有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O22H2O, 负极反应为H2+CO-23－2e－H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的（A）A．正极反应为2H2O+O2+4e－4O H－B．CO-23向正极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO-23的物质的量将渐渐削减5．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：B项，应改为H＋＋OH－===H2O；C项，电荷不守恒；D项，在强碱性溶液中，不能生成H＋且电荷不守恒质量不守恒。
四川省成都市实验中学2018届高三上学期10月月考理科综合(化学)试题含解析
成都实验中学2015级高三上期10月月考理科综合试题化学(满分:100分时间:45分钟）单项选择题（每小题6分，共42分）7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（) A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为n AB．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2n AC．5 g质量分数为46％的乙醇溶液中,氢原子的总数为0。
6 n A D．100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2n A8．下列实验装置不能达到实验目的的是（）．．9．已知吡啶（）与苯环性质相似。
有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分.下列说法不正确的是（）A．M能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N10。
下列实验操作完全正确的是（）11。
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A。
原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞AB.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构,B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体12．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应,可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e －===4OH－D．含有1。
四川省成都实验中学2018届高三上学期第4周周考化学试题含答案
成都实验中学2015级高三上第4周周考试题化学（满分:100分时间：50分钟)一、单项选择题（每小题6分,共42分）1．下列说法正确的是（C）A．医用酒精是指质量分数为75％的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如(NH4）2SO4、CuSO4等）,可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性2．某溶液中含有SiO2－，3、Br－、CO错误!、Na＋,向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是( C)A．SiO错误!和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋3。
下列实验操作、现象和解释都正确的是( C）4．25列说法正确的是( C)A．对于该溶液一定存在:pH≥7B．若c(OH－）〉c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)〉c(A－）〉c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c（Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na＋）>c(A－)>c(OH －)〉c(H＋）5．A、B、C、D、E为五种短周期元素.A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0。
76g/L;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（C )A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键6.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（D)A。
四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第八次周考化学试题Word版含解析
成都实验高级中学2016级高二上学期第八次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：化学平衡常数及计算一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( A )A ．K 越大，正反应进行的程度越大B ．温度升高，K 值增大C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小解析 温度升高时，对于放热反应，K 将减小，对于吸热反应，K 才增大，因为K 只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K 值不一定增大。
2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( A )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( C )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 12解析 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K ＝c (CO 2)c (CO )·c 12(O 2)，K ′＝c 2(CO )·c (O 2)c 2(CO 2)，所以K ′＝1K 2。
4．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( D )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe )·c 4(H 2O )C ．K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。
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成都实验中学2015级高三上期第8周周考试题 化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（ A ） A ．明矾可用于自来水的消毒净化B ．Fe 2 O 3可用作红色油漆和涂料C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D ．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（ B ）A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸D ．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
4．有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2CO 3。
电池的总反应式为2H 2+O 2 2H 2O, 负极反应为H 2+CO -23－2e H 2O+CO 2。
该电池放电时,下列说法中正确的（ A ）A ．正极反应为2H 2O+O 2+4e 4O H －B ．CO -23向正极移动C ．电子由正极经外电路流向负极D ．电池中CO -23的物质的量将逐渐减少 5．下列反应的离子方程式正确的是( A )A ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋B ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H ＋＋NH ＋4＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OC ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO －2＋2Al ＋3OH －＋H 2O===2AlO －2＋NH 3·H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋解析：B 项，应改为H ＋＋OH －===H 2O ；C 项，电荷不守恒；D 项，在强碱性溶液中，不能生成H ＋且电荷不守恒质量不守恒。
6．下列图示与对应的叙述相符的是（ B ） v v (逆) v )图甲 图乙图丙 图丁A ．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH ＞0B ．图乙表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0C ．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D ．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c 点一定是平衡点 7．在常温下，用0.100 0 mol·L －1的盐酸滴定25 mL0.100 0 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( B )A ．a 点：c (HCO －3)>c (Cl －)>c (CO 2－3) B ．b 点：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －) C ．c 点：c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3) D ．d 点：c (Cl －)＝c (Na ＋)解析：本题考查盐酸滴定Na 2CO 3溶液的滴定曲线的分析。
a 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后得到等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，由于CO 2－3的水解程度大于HCO －3的水解程度，故c (HCO －3)>c (Cl －)>c (CO 2－3)，A 项正确；b 点，根据电荷守恒，有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，B 项错误；c 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，根据质子守恒，有c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)，C 项正确；d 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (Cl －)，D 项正确。
二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。
）8．（14分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。
为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。
请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为 _________。
[实验过程]（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。
请用离子方程式说明乙同学的判断依据____________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___________溶液，来检验溶液A是否含___________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设__________正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如右图像：则a=_________，所加硫酸的物质的量浓度为________。
答案：（14分）假设Ⅳ：NaHCO3 (2分)⑵CO32－+ H2O HCO3－+ OH-或HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－(2分)BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 (2分，写名称亦可，其它合理答案亦可)Na2CO3(2分)⑶Ⅲ(2分) ⑷115(2分)13mol/L (2分)9.（除标注外，每空2分，共15分)影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究。
（1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。
若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。
其理由是__________________________ (若能说明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
用简单的方法检验该装置的气密性。
实验中需要测量的数据是。
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
（填序号）A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。
查阅资料：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2 (慢) I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6 (快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。
实验均取用0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号)①5ml 0.10mol/L KI溶液②5ml 0.05mol/L KI溶液③2ml 0.05 mol·L－1 K2S2O8溶液④2ml 0.15 mol·L－1 K2S2O8溶液⑤2ml 1.5 mol·L－1 K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O2－8)=_______________。
答案（15分）（1）①否（1分）。
两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）②关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。
（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。
（2分）（2）①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（没配平不给分）（2分）②催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分）B（1分）（3）Na2S2O3或S2O2－3（1分）①④⑤或②④⑤（全对才给分）（2分）0.01mol•L-1•s-1（2分）10．（每空2分，共14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转化成VO2＋。