2015春八年级科学下册浙教版,A本同步习题精讲课件：第二章微粒的模型与符号共33张
浙教版八年级科学下册课件第2章 微粒的模型与符号同步教学课件
应，生成两种酸。写出全部反应物的化学式： I2、H2O ；
写出全部生成物的化学式：
HI、HIO
。
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22．谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。下列关 于谷氨酸钠的说法错误的是( B ) A．是一种化合物 B．加热会产生含硫的物质 C．由五种元素组成 D．碳、氢原子个数之比为5∶8
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13．烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴 修水利等，下列关于TNT的说法错误的是( B ) A．TNT是一种化合物 B．1个TNT分子中有3个氧分子 C．TNT由四种元素组成 D．每个TNT分子含有21个原子
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2．单质化学式的写法：首先写出组成单质的
，再在元素符号
用数字写出构成1个单质分子的
。
(2) 该物质的一个分子 ； 则“可燃冰”的平均组成可表示为( )
A．3CH4·H2O B．CH4·3H2O
22．谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。
(4)
。
D(2．) 每(个3T)NT分子含该有2物1个原质子；由什么元素组成 ；
质的化学式：
；乙和甲
(填
“C2H是4O”2 或“不是”)同不是一种物质。
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• 10．请用元素符号或化学式填空。 • (1)三个氢原子： ________ • (2)五个水分子：3H • (3)四个二氧化碳5分H2O子： • (4)六个铁原子： 4CO2 • (5)n个氮气分子：
C．CH4·6H2O D．CH来自·8H2O14．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以 下说法正确的是( D ) A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
浙教版八年级科学下册课件第2章 微粒的模型与符号同步教学课件10
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物(由两种元素组成，其中一种是氧的化合物) 属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．金属与单质属于并列关系
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19．根据图中A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领
域，将图下字母序号填在相应题的横线上。 C5．下液列氮方、框二中氧符化合碳2H2意义D的．示水意、图铜是丝( )
1．单质是由 元素组成的 。
第4节 组成物质的元素
(5)氧元素存在于化合物中的是 、 。
(2)代表单质的是 。
A．化合物 B．混合物
5．下列方框中符合2H2意义的示意图是( )
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5．下列方框中符合2H2意义的示意图是( D)
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6．“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示 的物质属于化合物的是( A )
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7．下列各物质中，既有单质状态的氧元素，又有化合物状态的 氧元素的是( B)
A．氧气
B．空气
C．蒸馏水
D．二氧化碳
8．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是( C )
A．食盐、食醋
B．青铜器、空气
C．液氮、二氧化碳
D．水、铜丝
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A．它们是由一种元素组成的多种单质 B．它们是由一种元素组成的一种单质 C．它们都是由碳元素组成的新型化合物 D．它们的性质和用途都相同
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浙教版科学八年级下册 第2章 微粒的模型与符号
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
浙教版八年级科学下“第二章微粒的模型和符号”复习课件共20张PPT
分子在化学变化中分子 。 A．原子序数：X ＞ Z 表示一个水分子的相对分子质量为18
模仿本节课采用读图联想、比较法、模型法等方法以列表格或知识结构图等形式将第一章电和磁的知识进行自主梳理。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别表示三种不同的元素，下列判断正确的是（ ）
④ 表示水由氧元 模仿本节课采用读图联想、比较法、模型法等方法以列表格或知识结构图等形式将第一章电和磁的知识进行自主梳理。
（2）分析微观示意图，你能获得的信息（各写一 条宏）观：方面：在化学变化中，元素的种类保持。不变。
微观方面：在化学变化中，原子的种类和个。数保持不变。
+4
9、5CO32- 符号中各数字表示的意义？
①“２”一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，
②“３”一个碳酸根离子中有三个氧原子 ，
③“４”碳元素的化合价为＋4价
D ．Y 和X的化学性质存在明显的差异
C． 5S
D． C
请采用分类的思想，以知识结构图的形式将上述几种物质进行分类。
属于化合物的是______, 属于混合物的是______。
3、用化学符号填空：1个硫原子 S ；2个氮分 在化学变化中，元素的种类保持不变。
A．原子序数：X ＞ Z
子 2N ，我发现若化学符号前面的数字大于1， 分子在化学变化中分子 。
A．质子数 B．电子数
在化学变化中，元素的种类保持不变。
素和氢元素这
D ．Y 和X的化学性质存在明显的差异
请采用分类的思想，以知识结构图的形式将上述几种物质进行分类。
两种元素组成
7、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
④“５” A．原子序数：X ＞ Z
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 第02章 微粒的模型与符号(复习课)(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章复习课目录 (1) (3) (6) (7)【知识网络构建】【考点专题梳理】考点一构成物质的微粒1．分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中分子可以再分成原子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中原子不可再分，原子可以直接构成物质。
2．原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
3．离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，离子可以构成物质。
考点二化学式和化合价1．化学符号周围数字的含义(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。
(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷个数。
(3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。
(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
(5)化学式前的数字：表示分子的个数。
(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。
2．化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；当化学式前有数字时，则只具有微观意义。
考点三化学式的相关计算1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。
2．物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数3．元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝【重难点突破1：物质、元泰、分子、原子、离子间的关系】(1)物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质、化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。
有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成；具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子称为元素。
(2)理顺物质(指纯净物)、元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。
下列框图较好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。
浙教版八年级科学下册第二章微粒的模型和符号复习课课件
D 、L－多巴中H、N元素质量比为
11：14
在这次竞赛中，你有什么收获？ 你还有什么困惑？
学以致用
蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原
料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水
反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为
C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。 ⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = 60：11：32：14：32； ⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4% ；
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
3、氯元素有多种化合价，它在高氯
酸中显最高价。下列表示高氯酸的化 学式为（B ）
A、 HClO3 C、 HClO
B、 HClO4 D、 HCl
同种元素在不同物质中可显不同的化合价
4、已知某元素R只有一种
化合价，其氯化物的化学
式为RCl3，那么其氧化物
的化学式为 R2O3
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元 素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮 元素的质量为 2.88 克；现测定某奶粉每100克中含 有氮元素0.5克。则这种奶粉属于不合格（填“合格” 或“不合格”）奶粉。
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为
；
。
• 原子构成： 金刚石、铜 在这次竞赛中，你有什么收获？
微粒的模型和符号
则这种奶粉属于
（填“合格”或“不合格”）奶粉。
。
• 离子构成： 氯化钠、硫酸铜。 B、硫化氢气体由三种元素组成
B、 L－多巴是由4种元素组成的物质 C．表示两个氮原子
其化学式
。
3、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11，蔗糖属于-------（ ）．
浙教版八年级科学下册课件第2章 微粒的模型与符号同步教学课件4
乙原子有8个质子和8个中子；
⑥Na＋比Na稳定，其中正确的是( )
B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．氧分子中的氧原子核电荷数是8，水分子中的氧原子核电荷数是16
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的运用。
碳－14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
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1．不同种元素最本质的区别是(
C．甲、丙的核电荷数不同
B)
下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
A．中子数不同 B．质子数不同 ③是 元素的原子；
15．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另
一种元素的原子。
7．甲原子有6个质子和6个中子；
存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳－14原子核中 碳－14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
现有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )
C．质子数
D．电荷数
BA．．氮6含原B子．6核4个，C．含质172个子质D子．与，8 7个8中个子 中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新
晶体中Na＋数目与Cl－数目之比为1∶1，晶体结构单元如图，则在氯化钠的晶体中每个Na＋周围与它最近的且距离相等的Na＋个数为(
)
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
(2)带负电荷的是 。
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
1同．位不2素同．原种子元某在素工最粒业本、质子农的业区核、别医是内疗( 、) 所国防含等方的面有质着广子泛的数运用多。 于其核外电子数，该粒子一定是
2015春八年级科学下册(浙教版,B本)同步习题精讲课件：第二章(共53张PPT)
第3节 原子结构的模型 第1课时
原子结构
15．(12分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出 类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实 验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1)现象①： 原子核很小，原子内部有很大的空间。 (2)现象②： 原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 (3)现象③： 金原子核质量比α粒子大得多，_α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来。
检测内容：2.1～2.3 一、选择题(10×5分＝50分) 1．在如图所示的标志中，加油站必须张贴的是(
13．(7分)如图是卢瑟福建立的原子结构模型，画出模型里 电子和原子核的位置。
14．(8分)如图所示分别为太阳系和原子 结构模型，请你指出两者之间存在的相似之处： 解：①行星或电子都围绕一个中心旋转 ②太阳质量占整个太阳系质量的绝大部分，原子核 质量占整个原子质量的绝大部分 ③对整个太阳系来说，太阳的体积很小，对整个原子来说，原子核的体积很小
第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用
12．(6分)若用“ 可表示为( ) ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子
13．(6分)下列不属于模型的是(
)
14．(6分)氧气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，化学反应方程式为H2＋Cl2 点燃 ===== 2HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则可以表示上述反应的模型是(
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B
8
10
8
A．①② B．①③
C
6
6
6
C．②③ D．①②③
D
6
8
6
第2课时 离子 同位素
16．(8分)科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体 微粒的名称。
(1)金属铜是由铜原子构成的。 (2)用于呼吸的氧气是由氧分子构成的。 (3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。
第4节 组成物质的元素
1．目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素，大部分物质只是由几十种常
见元素组成。
2．单质与化合物的区别和联系
比较项目
单质
化合物
含义
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
宏观区别
由一种元素组成
由多种元素组成
同种原子或由同种原子构成的同种分 微观区别
子
由不同种原子构成的同种分子
B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子也在不停地运动
D．原子可通过得、失电子变成离子
பைடு நூலகம்
14．(5分)关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是( )
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医 学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．原子核外电子数相同 D．原子核内质子数相同
10．(5分)下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( )
11．(5分)用“ ”“○”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确 的是( )
A．甲、丁互为同位素
B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
第2课时 离子 同位素
12．(5分)下列叙述中不正确的是( )
A．阳离子获得电子后一定变成原子
B．仅含一种元素的物质不可能是化合物
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．在化学变化中分子可分，原子不能再分，离子有可能再分
13．(5分)下列关于分子、原子和离子的说法，不正确的是( )
A．分子的相对分子质量一定大于原子的相对分子质量
A．氢
B．氦 C．钠 D．汞
3．(4分)某物质经分析知它仅含有一种元素，则该物质不可能是( )
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
4．(4分)元素的中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。 下列各组元素属于非金属元素的一组是( )
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
5．元素在地壳内的分布是不均匀，按质量分数从大到小的顺序为氧、硅、铝、铁等。在 海水中含量除氢、氧外，较高的是氯、钠、镁等元素。在有机物中大都含有碳、氢和氧三种 元素。
第4节 组成物质的元素
1．(6分)人们通常把元素分为金属元素和非金属元素两大类，稀有元素(氦、氖、氩等)属于
2．(4分)下列元素属于稀有气体元素的是( )
17．(10分)如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的问题： (1)氕、氘、氚三种原子的核内质子数相同，中子数不同，我们把这三种原子称为同位素原子。 (2)在原子中，质子数＝核外电子数。
18．(12分)如图所示是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠时的电子得失图，根据图中的信息可得出哪些结论？ (1)结论1：原子得失电子后会形成离子； (2)结论2：离子是构成物质的一种微粒； (3)结论3：钠原子失去电子变成阳离子，氯原子得到电子后变成阴离子。
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加
了我们对CO2带来的环境冲击的了解
D．在当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代 原子 质子数 中子数 电子数
15．(5分)关于下表所列的四种原子的说法中，正确的是(
)
A
8
8
8
①A和B属于同种元素 ②A和D互为同位素 ③C和D互为同位素
第2课时 离子 同位素
8．(4分)(2014·台州)天文学家认为，恒星在诞生之初会像人类的同卵多胞胎一样有着一个或多个孪生“兄弟”。
最近，一颗编号为“HD162826”的恒星被确定为太阳的孪生“兄弟”。以下不能用以确认“HD162826”为太阳孪生
“兄弟”身份的是(
)
A．质量和太阳相近 B．年龄和太阳相同
相同
都是纯净物
判断依据 是否为由一种元素组成的纯净物
第4节 组成物质的元素
3.元素与原子的区别和联系 元素
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原 定义 子的总称，即元素是以核电荷数(即质子
数)为标准对原子进行分类的
区别 不表示数量多少；只讲种类，不讲个数
应用
举例
用于描述物质宏观组成。例如：水是由氢 元素和氧元素组成的。但不能说“水是由
C．化学成分和太阳相似 D．形成位置和太阳相吻合
9．(4分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数 之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是( )
A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素，互为同位素
两个氢元素和一个氧元素组成的”
4.元素的分类
原子
化学变化中的最小微粒，即原子真实存 在，是化学反应中不能再分的一种粒子
能表示数量的多少；可以讲种类，也可以 讲个数
用于描述物质的微观结构。例如：一个水 分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的。但不能说“一个水分子是由氢元素和
氧元素组成的”
元素金 非属 金属元元素素：（铜包、括铁稀、有银元、素金）等：占氢大、多氧数、硫、氖等
(2)分布在海水中的是
(3)分布在地壳中的是
7．(4分)人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是 ()
A．锌 B．碘 C．钙 D．铁
第4节 组成物质的元素
8．(4分)如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( ) A．含量最多的元素是非金属元素 B．含量最多的元素是金属元素 C．铁的元素符号为FE D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
5．(8分)地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，空气中含量最多的元素是氮，人 体中含量最多的元素是氧，海水中含量最多的元素是氧。
6．(6分)根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将下图字母序号填写在相 应位置。
(1)分布在人体中的是